高一化學(xué)必修二期末考試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修二期末考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第卷 （選擇題 共50分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分。在每小題所列的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)把答案的字母序號(hào)填涂在答題卡上。）1. 決定元素種類的因素是()A核外電子數(shù) B最外層電子數(shù) C核電荷數(shù) D中子數(shù)2. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B干冰和冰為同一種物質(zhì)CCH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物DO2和O3互為同素異形體3、下列各組順序的排列不正確的是(

2、)A原子半徑：Na Mg Al H B熱穩(wěn)定性： HC l H2S PH3 C酸性強(qiáng)弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D氧化性：K+ Na+ Mg2+ Al3+4、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（ ）A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 5.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJ·mol-1 B500、30MPa 下，

3、將 05mol N2（g）和 15molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 193 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H = -386 kJ·mol-1 CHCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱H = -57.3 kJ·mol-1 ，則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱 H = 2×（-573）kJ·mol -1 D在 101 kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 2858kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H = -5716 kJ·

4、;mol-16. 相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A332 B223C111 D無法確定7下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )ANa與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量BZn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D將炭塊磨成炭粉用于燃燒8核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是( ) A其最高化合價(jià)一定為+5 B可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C

5、其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn) D其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸9已知斷裂1 mol CH鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol CC鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C=C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol HH鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量C該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量10已知某反應(yīng)aA(g)bB(g)=cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：ABC起始濃度(m

6、ol·L1)3.01.002 s末濃度(mol·L1)1.80.60.8據(jù)此可推算出abc是()A934 B312 C213 D321二、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共30分。在每小題所列的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)把答案的字母序號(hào)填涂在答題卡上。）1125 、101 kPa下，2Na (s)1/2 O2(g)= Na2O(s)H 1 =414 kJ/mol2Na (s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol,下列說法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生

7、成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol12下列敘述不正確的是( )A原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B向煤中加入生石灰可減少對(duì)大氣的污染C完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物D由氮?dú)鉃樵虾铣砂笔堑墓潭?3鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMgMo3S4MgxMo3S4，下列說法錯(cuò)誤的是()A放電時(shí)Mg2向正極遷移B放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S42xe=Mo3SC充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg22e=M

8、g14熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O22CO2。則下列說法中正確的是( )A通CO的一極是電池的正極 B該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用C負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e=2CO32D正極反應(yīng)式為：2CO+2CO324e=4CO2151L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（

9、）A9.6gB6.4 gC3.2 gD2.4 g16香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水CuSO4澄清石灰水紅熱CuO生石灰品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A BC D17甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是( ) A B. C. D. 18下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 （ ）A除去CO2中的HCl B稀釋濃H2

10、SO4C檢查裝置氣密性 D研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響19高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe6e4H2O=FeO8HB鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動(dòng)D電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變20某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是( )A合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的

11、pH增大D合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體第卷 （非選擇題 共50分）二、填空題（本大題有3小題，共48分）21. （8分）某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究：（1）經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母)。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為： ； （3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（ ） A. 錫 B. 銅 C. 鋅 （4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行

12、氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下： 為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為_。22、（15分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與F分別同主族， E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素C在周

13、期表中的位置是_元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： (3)在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ， 該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)化合物C2A4(g) 是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染，同時(shí)放出熱量133.5 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示） 。23.(14分) 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝

14、置(如圖)： 請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 (2)該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有 (3)實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱) _。 (4)實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖連接好儀器裝置；扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為 ；關(guān)閉 ，(填寫K1或K2或K3)打開 ，(填寫K1或K2或K3), 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。24、（13分）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）?！?已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】N2的結(jié)構(gòu)式為_。請(qǐng)補(bǔ)充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為(配平為1不省略)（ ）NO（ ）H2（ ）N2（ ）H2O（ ）_，其平均反應(yīng)速率v(NO)= mol·L1·min1。(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。電源正極為_(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為 。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為_g?；瘜W(xué)試題參考答案