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文檔簡介
1、實驗方案的設(shè)計學(xué)案“物質(zhì)組成”型實驗方案的設(shè)計1. 定性檢測例 門 某混合粉末由Fe2O3> Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成,為檢測其成分,取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去):litptifz回答下列問題:(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含的物質(zhì)是(填化學(xué)式)(2)Z為一種或兩種氣體: 若Z只為一種氣體,試劑 a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是。(3)向丫溶液中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離
2、子是(填離子符號)。(4)取丫溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉-KI溶液和玦。2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 moll時,共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是o(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生紅色固體,則原樣品中所有可能存在的 物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)。固體成分檢測實驗方案設(shè)計的一般方法方法一:取少量固體試樣一溶于水配成溶液一檢測溶液中存在的陰、陽離子一得岀實驗結(jié)論。方法二:取少量固體試樣一在氧氣流等中反應(yīng)一檢測所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)一得出實驗結(jié)論。方法三:取少量固體試樣一加酸(或堿)溶液產(chǎn)生氣體一檢測氣體產(chǎn)物的成分一得岀實驗結(jié)論。2
3、. 固體物質(zhì)組成的定量測定數(shù)據(jù)測定的常用方法沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀,然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量,再進(jìn)行相關(guān)計算。測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng),可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。測氣體質(zhì)量法ABD將生成的氣體通入足量的吸收劑中,通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量,求得所吸收氣體的質(zhì)量,然后進(jìn)行相關(guān)計算。滴定法即利用滴定操作原理,通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計算。熱重法只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化,都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成是在控制溫度的條件下,測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過分析熱重曲線,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱
4、穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。例2 ( 2014-江蘇,18)堿式碳酸鋁AMg°AI& (OH)c( CO3)d-xH 2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和MgaAl/ ( OH) f (CO3) t/-AH 2O中如b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實驗: 準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量 /固體樣品的起始質(zhì)量)X100%隨溫度的變化如下圖所
5、示(樣品在270 °時已完全失去結(jié)晶水,600 °以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n ( OH):( CO)(寫 岀計算過程)。固體殘留嚴(yán)P37.020200400600 800溫度/P“猜想判斷”型實驗方案的設(shè)計猜想型實驗題的思維流程<G>認(rèn)MT.明確實驗的日1<A>握出H梅林物嵐聞性欣魏出合理 的貝訛T<O>的方法T0第酉墳證汁 掃作犧1的掃作方於與步井折 僻出站it俄豔實曉琨第擁數(shù)揺埔汁好析符出實喘皓論(主要成分為 PbSO4)發(fā)例3工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與處
6、理后的鉛膏生反應(yīng):PbS04(s) + COi -(aq) PbCO3(s) + SOr( aq)?某課題組用PbSC) 4為原料模擬該過程,探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 室溫時,向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3 NaHCO 3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是。 查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3-Pb(OH)2,它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSOQ的成分提岀如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:全部為 PbCO3;假設(shè)二;假設(shè)三:
7、o(4)為驗證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究。 定性研究:請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫岀具體操作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥,二 定量研究:取26.7 mg的干燥樣品,加熱,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得岀結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:22.4>>21.01 ,020040()溫度 /"C三、“原理探究”型實驗方案的設(shè)計控制變量法:物質(zhì)變化往往受到多個因素的影響,在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時,對影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制,使其他幾個因素不變,集中研究其中一個因素的變化所
8、產(chǎn)生的影響,有利于在研究過程中,迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。常涉及的題型有:(1 )外因(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對化 學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響;(2)物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。1. 變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下,只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意:選擇數(shù) 據(jù)要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法作岀正確判斷。思路總結(jié)空白實驗:實驗變量一壁簪反應(yīng)變量 (對照組)1設(shè)計實驗:操縱實驗控制無關(guān)檢測反應(yīng) r.立|對照分析-京結(jié)(實驗組)變量 變量變量J論2. 規(guī)律探究實驗題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實驗探究的一個重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變
9、規(guī)律,物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律,物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等,都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材,也是高考命題的經(jīng)典情境。解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實驗設(shè)計,其常用方法示例如下:(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,一般通過設(shè)計判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實驗來完成,如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生玦的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱,推斷元素金屬性強(qiáng)弱,從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究??梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等
10、角度設(shè)計實驗,找出規(guī)律。例4玦。2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究 H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2> 0.1 mol丄_1Fe2 ( SO4)3>蒸餡水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。 寫岀本實驗H202分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。 設(shè)計實驗方案:在不同 H2O2濃度下,測定(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。 設(shè)計實驗裝置,完成如圖所示的裝置示意圖。:.:恒溫1水浴槽爪: 參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方
11、案(列岀所選試劑體積、昌斂 ;需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。物理量實驗V0.1 mol-L -1Fe2 (SC) 4) 3/mL1a H(CO2) = 22 4Dmor1 = 2-50X 10 2 mo1m(CO2) = 2.50X 10 -2 molX44 g-morAl.10 g2a利用下圖(&)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連接的 A、B瓶中已充有NO?氣體)進(jìn)行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比 A瓶中的(填“深”或“淺”),其原因是例 1:答案(1)A1 (2) C+2H2SC)4 (濃)"CC>2 f +2SO2 f +2H2O NO、
12、CO? (3)Fe3+> H +H2O2+FC2(SO4 )(h)(4) 2Fe2+3H 2O2+4r=2Fe(OH) 3 I +2I 2(5)CuO、C 或 CuO、C、Fe2() 3例2: (1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用2a+3b=c+2d在270? 600 °之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放岀CO?和H20 m(CO 2)+m(H 2O) = 3.390 gX (0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(H 2O) = 1.235 g 1.10 g=0.135 g"(H,O) =1 = 7.50x10 3 mol18 g-mol (OH)= 7.
13、50X 103 molX2=1.50X IO? mol"(OH ) : n(COr)= (1.50X10 2mol) : (2.50X 10 -2 mol) = 3 : 5例3:答案(1)孚擋日Na2CO3 Na2CO3溶液中的c(COf)大 (3) 全部為 2PbCO3-Pb(OH) 2 為 PbCO3 和 2PbCO3 Pb(OH)2 的混合物實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論充分加熱樣品,將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水 硫酸銅的干燥管若無水硫酸銅不變藍(lán),則假設(shè)一成立;若無水硫酸銅變藍(lán),則假設(shè)一不成立同意,若全部為 PbCO3時,26.7 mg完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為 22.3 mg (或:不同意,實驗最終得到 固 體的質(zhì)量與全部為 PbCCh分解所得固體質(zhì)量相差不大,可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題,合理答案均可)得到2e lFMS I 2H O
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