化學(xué)魯科版必修1 第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 學(xué)案

1、.第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量1物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國(guó)際單位制中七個(gè)根本物理量之一。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。注意：“物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，不能拆開(kāi)。例如，不能說(shuō)“氫氣的量、硫酸的量，而應(yīng)說(shuō)“氫氣的物質(zhì)的量、硫酸的物質(zhì)的量。相關(guān)參考：根本物理量是由人們根據(jù)需要選定的，在不同學(xué)科中和不同時(shí)期，選定的根本物理量有所不同。例如，在力學(xué)中選定的根本物理量是長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間；在熱學(xué)領(lǐng)域中那么采用長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度為根本物理量。1971年前國(guó)際制中采用的根本物理量是六個(gè)，即：長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、發(fā)光強(qiáng)度。1971年起又增加了物質(zhì)的量為

2、根本物理量，使根本物理量增加到七個(gè)?！纠?1】 以下對(duì)物質(zhì)的量的理解，正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少D物質(zhì)的量是一種根本的物理量解析：理解物質(zhì)的量的時(shí)候，一定要注意它是一個(gè)物理量，是以摩爾為單位來(lái)衡量某種物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。我們不能將物質(zhì)的量簡(jiǎn)單地理解為“物質(zhì)的數(shù)量或“物質(zhì)的質(zhì)量等，C項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明物質(zhì)的量為一物理量。答案：D2摩爾規(guī)定1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012 kg碳原子12C所含的原子數(shù)相等，并規(guī)定用摩爾作為物質(zhì)的量的單位。0.012 kg碳原子12C所含的原子數(shù)約為6.021023個(gè)。綜上可知，1

3、mol任何微粒所含的微粒數(shù)約為6.021023個(gè)，在理解和使用摩爾時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：12C是碳元素原子的一種，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子。這里的“微粒包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合。在使用摩爾時(shí)要用化學(xué)式指明微粒的種類。如“1 mol H2“2 mol OH“1 mol Fe均正確，而“1 mol氫欠妥，讓人模糊，無(wú)法確定是氫原子、氫分子還是氫離子，而“1 mol H就非常明確，指的是1 mol氫原子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，1 mol小米、2 mol蘋果、0.5 mol汽車均錯(cuò)誤。3阿伏加德羅常數(shù)1 mol任何微粒所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)NA，由于1

4、mol任何微粒所含的微粒數(shù)約是6.021023個(gè)，因此阿伏加德羅常數(shù)就可記為6.021023 mol1。阿伏加德羅常數(shù)也是一種物理量，其單位是mol1，記錄為NA6.021023mol1，因此認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)僅僅是個(gè)數(shù)值是錯(cuò)誤的。4物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA、微粒數(shù)N三者之間的關(guān)系物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA、微粒數(shù)N的關(guān)系：n，如：3.011023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為0.5 mol；9.031024個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量為15 mol?？梢?jiàn)物質(zhì)的量是用0.012 kg 12C所含的原子數(shù)作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。【例12】 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1 mol CO

5、2的分子數(shù)與12 g12C所含的原子數(shù)相等B1 mol O2的原子數(shù)與0.012 kg12C所含的原子數(shù)相等C1 mol H2O與1 mol CO所含的原子數(shù)相等D1 mol O2與1 mol CO2所含的原子數(shù)相等解析：1 mol CO2所含的分子數(shù)和12 g 12C所含的原子數(shù)都是NA。1 mol O2所含的原子數(shù)是2NA,0.012 kg 12C所含的原子數(shù)是NA。1 mol H2O所含的原子總數(shù)是3NA，1 mol CO所含的原子總數(shù)是2NA。1 mol O2所含的原子總數(shù)是2NA，1 mol CO2所含的原子總數(shù)是3NA。答案：A判斷微粒個(gè)數(shù)時(shí)一定要明確題中的微粒的種類。例如1 mo

6、l H2O含有1 mol水分子，但含有2 mol氫原子、1 mol氧原子，共3 mol原子。2.摩爾質(zhì)量1概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2符號(hào)：M；單位：gmol1或kgmol1。說(shuō)明：摩爾質(zhì)量與1 mol粒子的質(zhì)量含義不同，但有一定的聯(lián)絡(luò)，如H2O的摩爾質(zhì)量是18 gmol1,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g。當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“gmol1時(shí)，其數(shù)值與粒子相應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，但物理意義和單位都不一樣。3物質(zhì)的量n、物質(zhì)的質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M三者之間的關(guān)系我們知道H2O的摩爾質(zhì)量是18 gmol1，其意義為1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，那2 mol

7、H2O的質(zhì)量必定為36 g，3 mol H2O的質(zhì)量為54 g，因此三者之間的關(guān)系為n，在理解該關(guān)系式時(shí)，應(yīng)注意：對(duì)于給定的物質(zhì)而言，其M可認(rèn)為是值。聯(lián)絡(luò)n可知：n，因此，物質(zhì)的量n可以將宏觀質(zhì)量m和微觀粒子數(shù)N聯(lián)絡(luò)起來(lái)?！纠?】 以下有關(guān)摩爾質(zhì)量的描繪或應(yīng)用，正確的選項(xiàng)是A1 mol OH的質(zhì)量為17 gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于解析：理解摩爾質(zhì)量的概念時(shí)要區(qū)別摩爾質(zhì)量與質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，1 mol OH的質(zhì)量為17 g，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，應(yīng)為44 gmol1；C項(xiàng)中鐵原子的摩爾

8、質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中1 mol鈉原子為6.021023個(gè)，又根據(jù)鈉的摩爾質(zhì)量為23 gmol1，因此1 mol鈉原子的質(zhì)量為23 g，從而可求出一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于 g或 g，但該項(xiàng)沒(méi)注明單位是錯(cuò)誤的。答案：A3氣體摩爾體積1概念：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2符號(hào)：Vm；單位：Lmol1或m3mol1說(shuō)明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積可概括為：一個(gè)條件標(biāo)準(zhǔn)狀況：0 、101 kPa。一個(gè)對(duì)象氣體：任何氣體，包括純潔氣體和混合氣體、兩個(gè)數(shù)據(jù)1 mol、約為22.4 L。辨誤區(qū) 標(biāo)準(zhǔn)狀況與22.4 Lmol1的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

9、mol氣體的體積約是22.4 L，這一說(shuō)法是正確的。但認(rèn)為假設(shè)1 mol氣體的體積是22.4 L，那么該氣體處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這一說(shuō)法是錯(cuò)誤的，因?yàn)闅怏w的體積受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素的影響。一般而言，某一特定的溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積是一個(gè)定值。不同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積一般不同，也可能一樣。3物質(zhì)的量n、氣體摩爾體積Vm、氣體的體積V三者之間的關(guān)系通過(guò)對(duì)氣體摩爾體積概念的理解，很容易得出上述三者之間的關(guān)系：即n，假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下n。4決定物質(zhì)體積大小的因素1 mol固體或液體的體積不一樣；在一樣的溫度和壓強(qiáng)下，1 mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。那為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)論呢？同種物

10、質(zhì)在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)分子間間隔 示意圖決定物質(zhì)體積大小的因素有：粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子間的間隔 。固體、液體：1 mol不同的固體或液體，雖然具有一樣的粒子數(shù)目，但粒子的大小是不同的，由于固體或液體粒子之間的間隔 很小，所以固體或液體的體積主要決定于粒子數(shù)目和粒子的大小。而不同物質(zhì)粒子的大小不同，故1 mol不同的固體或液體的體積不同。氣體：一般來(lái)說(shuō)，氣體分子間的平均間隔 約是分子直徑的10倍，因此當(dāng)分子數(shù)目一樣時(shí)，氣體體積的大小主要決定于粒子之間的間隔 ，而不是粒子的大小。而分子間平均間隔 受溫度和壓強(qiáng)的影響。假設(shè)溫度一定，壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均間隔 變小，氣體體積變??；壓強(qiáng)減小，

11、氣體分子間的平均間隔 增大，那么氣體體積增大；假設(shè)壓強(qiáng)一定，溫度升高，氣體分子間的平均間隔 增大，氣體體積變大；溫度降低，氣體分子之間的間隔 變小，氣體的體積變小。在同溫同壓下，不同氣體分子間的平均間隔 幾乎相等，故在一樣的溫度和壓強(qiáng)下，1 mol不同氣體的體積近似相等。【例3】 判斷以下說(shuō)法是否正確，對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“，錯(cuò)的打“。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 LB1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2和N2的混合氣體按任意比混合的體積約為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4 LE1 mol H2的體積約為22.4

12、 LF在20 時(shí)，1 mol 任何氣體的體積總比22.4 L大解析：此題主要考察對(duì)氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用。氣體摩爾體積是針對(duì)氣態(tài)物質(zhì)而言的，A指出“任何物質(zhì)是不正確的；氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體所處環(huán)境的溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，B不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體可以是純潔氣體，也可以是混合氣體的體積都約是22.4 L，C正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有物質(zhì)的量是1 mol的任何氣體體積才約是22.4 L，物質(zhì)的量大于或小于1 mol，體積都不是22.4 L，D錯(cuò)誤；1 mol氫氣的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，在未指明溫度和壓強(qiáng)的情況下，22.4 L這個(gè)數(shù)值是無(wú)意義的，E錯(cuò)誤

13、；由于氣體摩爾體積與氣體所處環(huán)境的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此僅溫度一定，而壓強(qiáng)不一定，1 mol氣體的體積也不能確定，也就是說(shuō)在20 時(shí)，1 mol任何氣體的體積可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，也可能等于22.4 L，因此F也是不正確的。答案：A.BCDEF解技巧 準(zhǔn)確掌握氣體摩爾體積的四個(gè)要素：狀態(tài)；狀況；定量；數(shù)值。4.物質(zhì)的量濃度1概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2符號(hào)：cBB表示各種溶質(zhì)；單位：molL1或molm3。3溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB、溶液的體積V和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB三者之間的關(guān)系為：nBcBV。4在應(yīng)用物質(zhì)

14、的量濃度及其公式計(jì)算時(shí)要注意：概念中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積；其單位一般用L，也可用其他單位，但要注意單位的換算和統(tǒng)一。溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量來(lái)表示，不能用質(zhì)量或其他物理量來(lái)表示，單位必須是 mol。“溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特定的組合，分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的變化，如NaNaOH，Na2ONaOH，溶液中的溶質(zhì)都是NaOH。以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)配制溶液時(shí)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量即可，但溶液中的溶質(zhì)仍為不帶結(jié)晶水的物質(zhì)。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液的固有屬性之一，當(dāng)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時(shí)，物質(zhì)

15、的量濃度不變，但隨溶液的體積變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。體積一樣、物質(zhì)的量濃度一樣的溶液里所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣?！纠?】 某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2,0.1 molL1的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C從試劑瓶中取該溶液的一半，那么所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1D將該瓶溶液稀釋一倍，那么所得溶液的cCl為0.1 molL1解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義及溶液的稀釋規(guī)律進(jìn)展判斷，注意一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)離子

16、之間的比例關(guān)系。A項(xiàng)，所得溶液的體積不是1 L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的濃度是0.2 molL1，Ca2的濃度是0.1 molL1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有均一性，所取溶液的濃度仍為0.1 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液稀釋一倍，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)原溶液的體積為V L，稀釋前，Cl物質(zhì)的量為20.1 molL1V L0.2V mol，稀釋后，Cl物質(zhì)的量濃度為0.2V mol/2V L0.1 molL1，正確。答案：D5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒、藥匙等。1容量瓶簡(jiǎn)介：容量瓶的構(gòu)造：如以下圖所示，容量瓶是梨形細(xì)頸平底玻璃瓶，瓶

17、口配有磨砂玻璃塞。容量瓶的標(biāo)識(shí)：一是標(biāo)在瓶身處，用于說(shuō)明容量瓶的容量，一般以毫升為單位；二是刻在瓶頸的中上部，用于顯示容量瓶有最大容量的刻度線，每個(gè)容量瓶只有一條刻度線；三是標(biāo)在瓶身處，用于說(shuō)明瓶?jī)?nèi)液體溫度，一般為20 ，即在所指溫度下瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等。容量瓶的用處：容量瓶專門用于準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶的型號(hào)：容量瓶的型號(hào)是按其容量的大小而確定的，有多種不同的型號(hào)，例如：有1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL等。使用本卷須知：a使用前必須檢查是否漏水。檢查方法如下：向容量瓶?jī)?nèi)

18、加少許水，蓋嚴(yán)瓶口。按照右圖所示的方法倒轉(zhuǎn)容量瓶，觀察瓶口處是否漏水。假如不漏水，正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后再蓋嚴(yán)瓶口，重復(fù)上述操作和觀察。假如這時(shí)也不漏水，說(shuō)明該容量瓶不漏水。b.選擇型號(hào)適宜的容量瓶。c為了防止溶液在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋并待溶液溫度恢復(fù)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。d容量瓶是用來(lái)配制溶液的，既不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解溶質(zhì)，也不能在容量瓶?jī)?nèi)長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液。e用過(guò)的容量瓶要及時(shí)洗凈晾干，并在瓶口與瓶塞之間夾上一塊小紙條，以防瓶口與瓶塞發(fā)生粘連。2配制步驟以固體溶質(zhì)配制為例實(shí)驗(yàn)室中用固體NaCl配制100 mL 0.4 molL

19、1的NaCl溶液。步驟如下：計(jì)算NaCl的質(zhì)量mNaClnNaClMNaCl L0.4 molL158.5 gmol12.3 g。稱量2.3 g NaCla將托盤天平放平并調(diào)好零點(diǎn)。b取兩塊同種、同大、干凈的小紙片分別放在兩個(gè)托盤上。用鑷子將游碼撥到標(biāo)尺的2.3 g處。用藥匙小心地向左盤內(nèi)加氯化鈉粉末，觀察托盤天平的指針的擺動(dòng)狀況，直至托盤天平平衡為止。溶解氯化鈉將2.3 g氯化鈉全部倒入一個(gè)小燒杯中，量取少許蒸餾水約20 mL并倒入燒杯內(nèi)，用玻璃棒攪拌使氯化鈉全部溶解注意防止燒杯被玻璃棒打破。氯化鈉溶液的溫度冷卻至室溫將氯化鈉溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，直至溶液的溫度恢復(fù)至室溫為止溶質(zhì)的溶解往往導(dǎo)致溶

20、液溫度的變化，假設(shè)未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，容量瓶和溶液的體積會(huì)因熱脹冷縮導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確。將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)將玻璃棒下端靠在容量瓶?jī)?nèi)刻度線以下的瓶壁上，棒身立于瓶口中央，使氯化鈉溶液沿著玻璃棒流至容量瓶?jī)?nèi)刻度線以下注意防止溶液流到容量瓶外邊，也不要讓溶液沾在刻度線以上的瓶壁上。洗滌燒杯壁和玻璃棒每次用蒸餾水約10 mL，連續(xù)2次或3次洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，每次的洗液都按圖1所示的方法轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)。搖勻氯化鈉溶液輕輕旋搖容量瓶，直至氯化鈉溶液均勻?yàn)橹棺⒁夥乐谷芤荷仙饺萘科康目潭染€以上。定容：使氯化鈉溶液的體積到達(dá)容量瓶的容積用燒杯沿著玻璃棒漸漸地向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水，觀察容量瓶?jī)?nèi)

21、液面上升的情況。當(dāng)液面上升至離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管將蒸餾水逐滴參加容量瓶中，當(dāng)液體凹面的最低點(diǎn)恰好與刻度線齊平時(shí)或液體的凹液面與刻度線程度相切時(shí)，立即停頓加水注意防止參加過(guò)多的水。顛倒搖勻NaCl溶液蓋嚴(yán)容量瓶，雙手持瓶倒正交替反復(fù)振蕩，直至NaCl溶液均勻?yàn)橹棺⒁夥乐谷萘科科咳蓜?dòng)。分瓶?jī)?chǔ)存NaCl溶液將NaCl溶液轉(zhuǎn)移到干凈、枯燥的試劑瓶?jī)?nèi)，在瓶上貼好標(biāo)簽。按照標(biāo)準(zhǔn)要求整理實(shí)驗(yàn)用品。配制流程如以下圖所示：談重點(diǎn) 巧記配液步驟：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌振蕩搖勻定容翻轉(zhuǎn)搖勻分瓶。【例5】 1用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，假設(shè)實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100

22、 mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F膠頭滴管G50 mL燒杯H100 mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是填入編號(hào)_。2在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是_填寫編號(hào)。A使用容量瓶前檢查其是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時(shí)，假如試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容

23、量瓶倒轉(zhuǎn)并搖動(dòng)屢次解析：1用18 molL1的硫酸配制1.0 molL1的硫酸實(shí)際是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1c2V2可計(jì)算18 molL1濃硫酸的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不選A。2主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B項(xiàng)不正確；假設(shè)在容量瓶中進(jìn)展溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會(huì)使溶液的體積發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D兩項(xiàng)不正確。答案為B、C、D。答案：1E、G、C、H、F2B、C、D析規(guī)律 由濃溶液配稀溶液的步驟：由例題

24、可看出，用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，大體步驟與用固體配制根本一樣，僅把“固體稱量換成“液體量取，而儀器中的“托盤天平換成“量筒用來(lái)量取體積。其步驟主要為：計(jì)算量取稀釋冷卻轉(zhuǎn)移洗滌搖勻定容搖勻歸瓶。主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。6阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律同溫同壓下，一樣體積的任何氣體含有一樣數(shù)目的分子。2阿伏加德羅定律的推論一樣條件結(jié)論公式語(yǔ)言表達(dá)T、p一樣同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V一樣溫度與體積一樣的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p一樣在同溫、同壓下，氣體的密度之比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比T、p、m一樣同溫、同壓下，同質(zhì)量氣體體積

25、之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之反比T、V、m一樣在同溫、同體積下，同質(zhì)量氣體壓強(qiáng)之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之反比注意：在使用阿伏加德羅定律的推論進(jìn)展計(jì)算時(shí)，一定要看清題目條件。3氣體的摩爾質(zhì)量與密度的關(guān)系氣體的摩爾質(zhì)量M或平均摩爾質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度0的關(guān)系為：M22.4 Lmol10 gL122.40 gmol1【例61】 以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析：阿伏加德羅定律是指在同溫、同壓下，氣體分子數(shù)與體積的關(guān)系。進(jìn)展計(jì)算時(shí)，應(yīng)先考慮條件，然后選擇相應(yīng)公式或比例式

26、。各種比例有一定條件時(shí)才成立，分析其環(huán)境條件才能選擇相應(yīng)公式，并推斷比例式。選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論AN2和CO的摩爾質(zhì)量都是28 gmol1，同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量一樣，且二者均為雙原子分子，原子個(gè)數(shù)一定一樣正確B根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同體積時(shí)，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量都不一定一樣，H2與N2原子個(gè)數(shù)不一定一樣錯(cuò)誤C同體積、同密度那么質(zhì)量一樣，但C2H4和C3H6的摩爾質(zhì)量不同，那么物質(zhì)的量不同，即分子個(gè)數(shù)不同，但原子個(gè)數(shù)一樣正確D同壓、同體積，其溫度和物質(zhì)的量不一定一樣，那么原子個(gè)數(shù)不一定一樣錯(cuò)誤答案：AC【例62】 在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反響生成了2體積氣體X體積在一樣條件下測(cè)定，

27、那么X的化學(xué)式是AAB BA2B2 CAB2 DAB3解析：由題意和阿伏加德羅定律可知A2和B2發(fā)生了如下反響A23B2=2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X中含有1個(gè)A和3個(gè)B，故化學(xué)式為AB3。答案：D析規(guī)律 如何由反響前后氣體的體積比確定氣體的分子組成1根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推出各反響物和生成物的分子個(gè)數(shù)比物質(zhì)的量比；2根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某一物質(zhì)的化學(xué)式；3最后寫出相關(guān)的化學(xué)方程式后驗(yàn)證其正誤。7.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義化學(xué)方程式：H2Cl22HCl分子數(shù)之比為 1 1 2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1 1 2 1 mol 1 mol 2 mol對(duì)于該反響來(lái)說(shuō)

28、，1 mol H2和1 mol Cl2在點(diǎn)燃條件下恰好完全反響生成2 mol HCl。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響來(lái)說(shuō)，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式中相應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問(wèn)題化學(xué)方程式表示的是純潔物質(zhì)之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純潔物質(zhì)的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出的比例式進(jìn)展計(jì)算。其換算關(guān)系為：m純物質(zhì)Bm不純物質(zhì)wB，wB指混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。n純潔物Bn不純物質(zhì)wB，wB指混合物中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。單位問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)在一個(gè)題目里假如都用統(tǒng)一的單位，不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，但假如題目所給的兩個(gè)量單位不一致，再換算成同一個(gè)單位，有時(shí)顯得很煩瑣，這時(shí)只要做到兩個(gè)量的單

29、位“上下一致，左右相當(dāng)即可，例如：MnO24HCl濃MnCl22H2OCl287 g4 molx gy molMnO24HCl濃MnCl22H2OCl2 4 mol22.4 L x moly LMnO24HCl濃MnCl22H2OCl287 g22.4 Lx g y L上述三種表示方法均正確，解題時(shí)詳細(xì)選用哪種格式，要根據(jù)題目所給量的單位，詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)分析，靈敏運(yùn)用?！纠?】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中剩余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。假設(shè)有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響，試求：1生成NaCl的質(zhì)量。2生成NaClO的物質(zhì)的量。3被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。4生成水的物質(zhì)的量。答案：解法一：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O71 g 80 g 58.5 g 74.5 g 18 gmCl2 3.20 gmNaClmNaClO mH2O1解得mNaCl2.34 g2解得mNaClO2.98 gnNaClO0.040 mol3解得mCl22.84 gnCl20.040 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積VCl2nCl222.4 Lmol10.040 mol22.4 Lmol10.896 L4解得mH2O0.72 gnH2O0.040 mol答：略解法二：3.2 g NaOH的物質(zhì)的量為