元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 元素周期律教案（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：知識技能：讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。過程與方法：通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)

2、。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。教材分析：元素周期律是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對以后知識的理解，

3、可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，讓學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。學(xué)情分析：本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點(diǎn)上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱?！霸刂芷诼伞崩碚撔詮?qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。教學(xué)重點(diǎn)：元素原子的核外電子排布規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。教學(xué)方法: 學(xué)生討論，數(shù)據(jù)分析比較，總結(jié)歸納。教學(xué)過程設(shè)計(jì)：【導(dǎo)課】：由上節(jié)學(xué)習(xí)過的元素周期表的排列規(guī)律-分類和有序排列

4、，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進(jìn)行學(xué)習(xí)之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強(qiáng)的堿金屬變化到非金屬性很強(qiáng)的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內(nèi)容-元素周期律?！驹O(shè)計(jì)意圖】：直接由學(xué)生已學(xué)知識元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識間的聯(lián)系，新課：【問題1】.我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？【學(xué)生活動(dòng)】：回憶、再現(xiàn)這幾個(gè)元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內(nèi)在聯(lián)系和變

5、化規(guī)律的必要性。思考：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。【設(shè)計(jì)意圖】：做好知識的鋪墊。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識的欲望。明確本節(jié)研究的內(nèi)容。【講解】而元素性質(zhì)的周期性變化其實(shí)是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以，我們要想學(xué)習(xí)元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識，于是在這個(gè)基礎(chǔ)上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后。【教師活動(dòng)】多媒體展示電子層模型示意圖（書P13 圖17），給學(xué)生感性認(rèn)識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層

6、的符號表示方法，讓學(xué)生學(xué)會讀書，讀書是最好的學(xué)習(xí)方法?！緦W(xué)生活動(dòng)】復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察書P13表12，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了120號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（2）每個(gè)電子層最多排2n2 個(gè)電子；（3）最外層8個(gè)電子（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過2），次外層18個(gè)電子，倒第三層32?！締栴}2】

7、.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)?下面我們以前18號元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。那么對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個(gè)方面進(jìn)行探究呢？1、隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？ 2、元素原子半徑（除稀有氣體元素外）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 3、元素的主要化合價(jià)（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 【科學(xué)探究】學(xué)生完成課本14頁科學(xué)探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖?！窘處熁顒?dòng)】把15頁的表格2板書在黑板上【學(xué)生分析】：12號元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定；310號元素，從Li到N

8、e有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；1118號元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【教師】完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。講解經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2號元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，對于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來的這種規(guī)律性變化,我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過程中，某些特征重復(fù)出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說，這個(gè)現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球

9、繞太陽公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。【總結(jié)】請學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化?！窘處熤v解】我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià)，那么我們可不可以預(yù)測一下這些元素的化合價(jià)呢？同時(shí)說明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個(gè)，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià)，即金屬元素的化合價(jià)一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價(jià)為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時(shí)，有些元素就會表現(xiàn)出正化合價(jià)。·····

10、83;那事實(shí)上到底是不是我們預(yù)測的這樣呢？現(xiàn)在請大家結(jié)合表格中給出主要化合價(jià)，首先，它們的化合價(jià)是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系?。俊緦W(xué)生觀察并得出結(jié)論】（1）元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價(jià)的（2）元素最高正化合價(jià)+|元素最低負(fù)化合價(jià)|=8?！窘Y(jié)論】隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無

11、所謂變化規(guī)律，故不討論【學(xué)生觀察數(shù)據(jù)并分析】關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個(gè)周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減?。煌豢v列，原子半徑逐漸增大?！窘處煛繉τ谛信c行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢,就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？【提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？】······【教師講解】：同周期原子，核

12、外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對外層電子的引力就逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了?！究偨Y(jié)歸納】：（1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸升高，最低負(fù)價(jià)從IV A族開始，從-4變到-1.（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。反饋練習(xí)1、原子序數(shù)為118的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（ B ）A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D

13、.最外層電子數(shù)2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（C ）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高D.Li、Na、K的原子半徑依次增大3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價(jià)為 +N ,最低負(fù)化合價(jià)為 -(8-N) 。（118號元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定。）【結(jié)課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個(gè)問題又該如何探討呢？請同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來探討?！景鍟O(shè)計(jì)】第二節(jié)：元素周期律一、 原子核外電子排布1、 電子層：(1)定義：(2)表示方法：由內(nèi)外N=1,2,3,4,5,6,7或者K,L,M,N,O,P,Q2、 核外電子排布的規(guī)律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（2）每個(gè)電子層最多排2n2 個(gè)電子；