大學普通化學課后習題答案

1、第一章 習題答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃燒前后系統(tǒng)的溫度（2）水的質量和比熱（3）彈式量熱計熱容4.答案：根據已知條件列式 Cb=849J.mol-15.答案：獲得的肌肉活動的能量=6. 答案：設計一個循環(huán) 3× ×3 ×2 （-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6) 7.答案：由已知可知 H=39.2 kJ.mol-1 H=U+（PV）=U+PVw=-PV= -1×R×T = -8.314×351J =

2、 -2.9kJU=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以應（或過程）的qp與qv有區(qū)別嗎？ 簡單說明。（1）2.00mol NH4HS的分解 25NH4HS(s) NH3(g)H2S(g) （2）生成1.00mol的HCl25H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升華78CO2(s) CO2(g)25 （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)NaCl(aq) AgCl(s)NaNO3(aq)9.答案：U-H= -（PV）=-ngRT (ng為反應發(fā)生變化時氣體物質的量的變化) (1)U-H=-2×(2-0

3、)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)U-H=-2×(2-2)×R×T= 0(3)U-H=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)U-H=-2×(0-0)×R×T= 0 10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀鹽酸 答案 -86.32kJ.mol-1 寫

4、出離子反應式。產物是NH4+(aq)（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-111.答案 查表/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31 = (-135.44)+4×-1=-(4-5)RT=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol-1= (-429.86+2.48 )kJ.mol-1 -1體積功w= -PV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-112.答案 正辛烷的M=114.224g.mol-1 qv.m-1× 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol

5、-1. 正辛烷完全燃燒的反應式 C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃燒反應方程式的計量系數,要求C8H18前是1,這樣rHm與qv.m才能對應起來)rHm(298.15K) qp.m= qv.m + (8-12.5)RT = -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15 =-5470kJ .mol-113. 答案 CaCO3的煅燒反應為 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) 查表fHm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51

6、估算1mol反應的H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1煅燒1000kg石灰石H=178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 ×1000×103g =178.32×104 kJ-1 消耗標準煤 178.32×104 kJ/29.3×103kJ.kg-1=60.8kg 14.答案 燃燒反應 C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l） fHm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83 (1)kJ.mol-1 反應熱Q=

7、 -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反應熱Q= -1229.58/26 kJ.g-1 C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l）fHm(298.15K)/kJ.mol-1 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28(1)kJ.mol-1 反應熱Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反應熱Q= -1410.94/28 kJ.g-1根據計算結果乙烯(C2H4)完全燃燒會放出熱量更多15. 答 = -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)

8、+11×(-285.83)+3×(-484.5)=-8780.4 kJ.mol-1 (注意數據抄寫要正確,符號不要丟) 16.答：1mol反應進度qp與qV之差別qp-qV=（1-3）×8.314×298.15/1000 = -4.957 kJ.mol-1qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定壓條件下放熱更多些.原因是該反應是氣體分子數減小的反應,在溫度一定時,定壓條件下環(huán)境對反應系統(tǒng)做功,這部分能量轉化成反應系統(tǒng)的燃燒熱. 17.答：(要明確已知燃燒熱數據和要求的值各對應的是哪個反應的焓變,再根據蓋斯定律運算求解) C+O2=CO2 CH= -

9、393.5 H2+1/2O2=H2 O CH= -285.8CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 CH= -890.4根據反應焓變和標準生成焓的關系(或根據已知條件設計一個循環(huán))存在以下關系(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-fHm0(CH4) fHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1 18.答：(有機化學中 一個定域C=C上的加氫反應焓變即氫化焓,離域焓是指當分子中存在多個C=C其氫化焓的觀測值與一個定域C=C氫化焓乘以雙鍵個數的差值. 共軛雙鍵的離域作用是分子變的穩(wěn)定)苯的離域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol

10、-1 (苯中共軛作用使其能量比三個定域C=C降低了152 kJ.mol-1)第2章 化學反應的基本原理與大氣污染 1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不變，基本不變，增大 減小， 增大 增大 （2）k(正)k(逆)v(正)v(逆)平衡移動方向增加總壓力不變不變增大增大不變逆向移動升高溫度增大增大增大增大增大正向移動加催化劑增大增大增大增大不變不移動（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO24. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是

11、氣體熵>液體>固體 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食鹽于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附氧氣。 答案：負（1） 碳與氧氣反應生成一氧化碳。 答案：正6. 答案：由定義可知Fe2O3的=3-4= -17.答案：查表 水的過程的>0所以在298.15K的標準態(tài)時不能自發(fā)進行.8. (查表時注意狀態(tài),計算時注意乘系數) （1） 307.7 -66.9（2） -23.0 -147.06（3） -184.3 -26.9（4） -51.4 96.99.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2

12、O （g） 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2×(-241.818) (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 Tc> (1)2841K 903K (3)840K(溫度最低,合適)10答案： C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l) 360.2

13、205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 -2225.5 0 -393.509 -285.83 -5640.738×(512.034÷-1(=-5796.127 kJ.mol-1 溫度對反應的標準吉布斯函數變有影響,但由于該反應的熵變相對于焓變小(絕對值),故變化不大)-1×30%×3.8/342=19.33 kJ11.答案： 查表 197.674 130.684 186.264 188.825 =-214.637 -110.525 0 -74.81 -241

14、.818-206.103-523K×=（-206.103）-523K×（-206.103÷1000）= -93.85 kJ.mol-1 12. 答案：設平衡時有2Xmol的SO2轉化 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 起始 n/mol 8 4 0 n（始）=12mol 平衡時n/mol 8-2x 4-x 2x n（平衡）=（12-x）mol根據PV=nRT T V一定時 2x=6.4mol SO2的轉化率=6.4/8=80% (注意在計算時可不用先計算分壓,列綜合算式更方便計算) 13.答案：該反應是可逆反應，需要H2的量包括反應需要的量1mol和為維持

15、平衡需要xmol（最少量）=0.36 x=2.78mol 需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:該反應是反應前后氣體分子數不變的,在標準平衡常數表達式中系統(tǒng)的總壓和標準壓力在計算時可以在分式中消去,否則在計算時必須知道平衡時總壓才能根據平衡常數計算.)14在不同溫度時反應的標準平衡常數值如下：T/K 9731.472.38 0.61810731.812.00 0.9051173 2.151.67 1.28712732.481.49 1.664 答：反應3的標準平衡常數 （如上） (因為隨溫度的升高平衡常數增大,故是吸熱反應)15答案：利用公式求 代入數據=-15.03 =1.4

16、15;101016.答案：查數據計算 213.74 130.684 197.674 188.825 -1.K-1 -393.509 0 -110.525 -241.818 -1-873-1-873K×-1.K-1 =4.434 kJ.mol-1=-0.61 =0.358 (Q<K0 所以反應正向進行)=8.314×-1=-2.98 kJ.mol-1 因為<0 所以此條件下反應正向進行17.答案：呂·查德里原理判斷是正確的。判斷反應的方向或平衡移動的方向的依據是<0溫度對平衡常數的影響有兩個公式: (1)適用于某一給定反應溫度對K0的影響。 (2)

17、適用于溫度一定的前提下不同反應比較，越正K0越小。18研究指出下列反應在一定溫度范圍內為元反應：2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）（1）寫出該反應的速率方程。 （因為是元反應，可根據反應式直接寫出）（2）該反應的總級數是多少？ （ n=2+1=3級）（3）其他條件不變，如果將容器的體積增大到原來的2倍，反應速率如何變化？（體積增大后濃度各變?yōu)樵瓉淼?/2 速率變?yōu)樵瓉淼?/8（4）如果容器體積不變而將NO的濃度增大到原來的3倍，反應速率又將怎樣變化？（速率變?yōu)樵瓉淼?倍）19答案：根據一級反應的特征 t=35254h=1468天=4年 20答案：根據阿侖尼烏斯公式 代入相應數據得=2

18、.237 9.3621.答案：相同用量的溶液反應，觀察到出現沉淀可以認為生成沉淀量相等，所以速率的比與所需時間成反比。根據阿侖尼烏斯公式 代入相應數據得 Ea=80184J.mol-1-122.答案：根據阿侖尼烏斯公式 假定催化劑對A（指前因子）無影響時，在一定溫度下，有無催化劑對速率常數的影響：=8.476 =47984.8×10323.答：(1)升高溫度；減小總壓或增大體積；增p(H2O)或減小p(CO) 或減小p(H2) (2) 升高溫度；增p(H2O)其中升高溫度使及k(正)、k(逆)都增大；總壓力或分壓的改變對及k(正)、k(逆)都無影響。（依據是： ） 24.答：查標準熱

19、力學數據 191.50 205.138 210.761 -1.K-1 0 0 90.25 -1 -1573K=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol-1= -5.4 1mol空氣反應達到平衡時物質的量分數 0.78-x 0.21-x 2x p(總)=p0 2x=0.00182mol 如果該反應的速率不是很慢的話,由計算可知,反應達到平衡時,空氣中NO的物質的量分數達到0.00182，對環(huán)境造成的污染是不可忽視的。第三章 水化學與水污染 1. 答案：（1-）同樣pH，表示ceq(H+)相等,而（2+）pH大表示ceq(OH-)大，而（3-）酸濃度大對堿的緩沖能力

20、強。即加同量的堿pH增大的值小于加同量的酸pH減小的值（4-）不是同類型的難溶電解質不能直接比較，要通過計算具體分析。（5-）不正確的。原因是：CO32-水解使Mg2+與CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。成立的條件必須是MgCO3的飽和溶液。 2. （1）答案：b c g （2）答案： c（3）答案： c （=cRT） （4）答案： b （同離子效應使s減小，同離子濃度越大，s減小的越多） （5）答案： c (Ks最大的) 3.（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH值 。答案： 基本不變，原溶液是強酸，NH4+的解離忽略不

21、計。 （2）10.0cm30.10mol·dm3NH3水溶液（氨在水溶液中的解離度） 。答案：減小 （3）10.0cm3純水（pH值） 。答案：減小，NH4+是弱酸 （4）10.0cm3帶有PbCl2沉淀的飽和溶液（PbCl2的溶解度） 。答案：減小，同離子效應。4答案：溶液中微粒濃度大的凝固點降低的多 凝固點降低的順序是6 4 5 7 2 1 3考慮到難電離、弱電解質和不同類型的強電解質的區(qū)別。5.答案：極稀溶液來說完全電離。凝固點下降與離子濃度有關，而電導率與單位體積溶液中離子所帶電荷有關。同濃度MgSO4與NaCl離子濃度相等而電荷不等。6答案：查數據 水的kbp=0.51-1

22、 kfp-1 NaCl是強電解質 微粒濃度是2×0.6 mol.kg-1沸點上升Tbp=kbpm=0.515×2×0.6 =0.618K凝固點下降Tfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K滲透壓=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×3.mol-1.K-1×298.15K=2.974×106Pa=2.974MPa反滲透法提取純水所需的最低壓力是2.974MPa7.答案：據理想氣體狀態(tài)方程 PV=nRT （1）m=18×n=18×（3.2

23、5;103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g（2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(飽和蒸氣壓) 所以室內最終的水蒸氣壓力是飽和蒸氣壓3.2kPa（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa8.（1）答案：HCO3- H2S H3O+ H2PO4- NH4+ HS- （2）答案：H2PO4- Ac- S2- NO2-

24、 ClO- HCO3-9.答案： HCN（aq） = H+ + CN-×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01%Ka=(0.1×0.01%)2/×0.01%)=1.0×10-9(該題可直接利用公式Ka=c2計算,但要理解公式的使用條件)10. HClO（aq） = H+ + ClO-平衡濃度 0.050-x x x 解離度=x/0.050查數據Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)x2/0.050 當Ka很小 (c-xc)c(H+)(Ka很小 c/Ka>500時 酸的解離可忽略不計,可以直接利用公

25、式)c(H+)=3.85×10-5 mol.dm-3解離度=3.85×10-5/0.050=0.077% 11.答案： NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77×10-5(1)平衡濃度 0.20-x x x (x<<0.2)c(OH-)=1.88×10-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3氨的解離度=1.88×10-3/0.2=0.94% NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77

26、15;10-5(2)平衡濃度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2)c(OH-)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25氨的解離度=1.77×10-5/0.2=0.009%(3)比較(1) (2)計算結果可知,由于同離子效應使平衡左移,解離度大大降低. 12.答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分別為7.52×10-3(250C) 6.25×10-8(250C) 2.2×10-13(180C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H+主要來自

27、第一步解離. 設磷酸三步解離出的H+濃度分別是x y z 則x>>y>>z 平衡時溶液中各離子濃度 H3PO4= H+ + H2PO4- 其中x+y+zx 0.10-x x+y+z x-yx-yx H2PO4-= H+ + HPO42-y-zy x-y x+y+z y-zHPO42- = H+ + PO43-y-z x+y+z z Ka1=x2/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y 代入相應數據解得 c(H+)=x=2.7×10-2 mol.dm-3 pH=1.6 c(HPO42-)=y=Ka2=6.25×10-8 mol.dm-

28、3 c(PO43-)=z=Ka3Ka2/ c(H+)=5.1×10-19 mol.dm-313.答案：pH由小到大的順序為 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 強酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱減 弱減 弱堿 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)<Kb(4) c(H+)= 2c 14.答案：某一元弱酸HA與KOH發(fā)生反應 HA+KOH=KA+H2O 稀釋后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm-3)與其共軛堿A-(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm-3)所組成的緩沖溶液,直接利用緩沖溶液p

29、H計算公式 pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-615. 答案：(1)加入10.00 cm3HCl后 所得溶液為濃度相等的NH4+NH3pH=pKa=14-pKb=9.25 (2)當加入20.00 cm3HCl后，所得溶液為c（NH4+）=-3的弱酸溶液 pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27 （3）當加入30.00 cm3HCl后 過量HCl的濃度為c=O.I×1/5=0.02 弱酸解離出的H+忽略 pH=-lg(0.02)= 1.7 16.答案：利用緩沖溶液pH計算公式（1） （2）（3） 17.

30、答案：設需加入Vcm36.0 mol·dm-3HAc利用緩沖溶液pH計算公式 V=10-0。25×125/6=11.7cm318. 答案：（1）逆向 因為KfCu(NH3)42+> KfZn(NH3)42+配離子的轉化反應的平衡常數(1)K= KfZn(NH3)42+/ KfCu(NH3)42+<1 K <Q(=1)所以反應逆向進行（2）正向 因為Ks(PbS)>Ks(PbCO3)沉淀的轉化反應的的平衡常數(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反應正向進行19.答案：(1)設PbI2在水中的溶解度為s

31、mol·dm-3 平衡時（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I-)=2s Ks= ceq(Pb2+)·ceq(I-)2 =4s3 s=1.285×10-3 mol·dm-3 (2) ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol·dm-3 ceq(I-)=2s=2.57×10-3 mol·dm-3 (3) 設PbI2在0.010 mol·dm-3KI 中溶解達到飽和時ceq(Pb2+)=s3 mol·dm-3 則ceq(I-)=2s3+0.010Ks= ceq(Pb2+)

32、3;ceq(I-)2=s32s3+0.0102s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5 mol·dm-3 (4)設PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為s4平衡時（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4Ks= ceq(Pb2+)·ceq(I-)2=( s4+0.010)×(2s4)20.010×(2s4)2 s4=4.6×10-4 mol·dm-3由計算結果可以發(fā)現,由于同離子效應使難溶電解質的溶解度減小.AB2類型

33、的電解質,B-離子影響更大.20.答案：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq） fGm0（298.15K）/kJ.mol-1 -109.789 77.107 -131.26 rGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol-1 lnK0=-rGm0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-1021.答案：(1) Q=c(Pb2+).c (Cl-)2

34、=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl2=1.17×10-5) 根據溶度積規(guī)則 Q<Ks 無沉淀生成(2)開始生成沉淀Q> Ks .c (Cl-)2> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)>7.64×10-3 mol·dm-3(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .ceq (Cl-)2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol·dm-3=3.25×10-3 mol·dm-322.答案：c(F-)=

35、1.0×10-4÷19mol÷0.1dm3=5.26×10-5 Q= c(Ca2+).c (F-)2=2.0×10-4. 5.26×10-52=5.6×10-13<Ks(1.6×10-10) 所以無CaF2沉淀生成23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）膠核選擇吸附（FeO+離子后又吸引（少）Cl-離子）而使膠體帶電。 Fe(OH)3溶膠帶正電 帶電荷多的聚沉能力強 Na3PO4.> Na2SO4> NaCl24.答案：略25.答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8.9×10-

36、7mol.dm-3 欲使ceq(Cd2+)8.9×10-7mol.dm-3而ceq(Cd2+)ceq(OH-)2=5.27×10-15 則 c (OH-) 7.68×10-5 pH14-5+lg7.68=9.8926.2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）2CO2（g）+N2（g）+H2O求CN-在該段河水中的濃度 2mol 2.5mol答案： xmol.dm-3 3.0×10-3/32 x=2×3.0×10-3/32÷2.5=7.5×10-5 mol.dm-3第4章 電化學與金屬腐蝕1答案：（1+）（

37、2-）（3+）（4+）（5-）2.答案：1b 、2b、3b、4a b3（1）答案：（d）（2）答案：負極反應為Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3) 正極反應為Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）電池反應為 Fe3+(1 mol.dm-3) Fe3+(0.01 mol.dm-3) （濃差電池）（3）答案：電解水溶液時Ag+和Zn2+可以還原為金屬，其他離子都不能還原為金屬單質 原因Ag+的氧化性大于H+ 而Zn2+能析出的原因是由于氫的超電勢造成 其他離子的析出電勢<氫的析出電勢()45. 答案：分析：負極上發(fā)

38、生的是失電子的氧化反應 正極上發(fā)生的是的電子的還原反應（反應略） 寫電池的圖式注意1、負極左正極右 2、要有能與導線連接的可導電的電極 3、異相之間用“|”隔開，同相中不同物種用“，” 隔開 4、鹽橋兩邊是電解液中的離子 電池的圖式（1）Zn|Zn2+|Fe2+|Fe+（2）Pt|I2（s）| I-| Fe3+，Fe2+|+（3）Ni|Ni2+|Sn2+，Sn4+|Pt+（4）Pt| Fe3+，Fe2+|MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+6. 7.答案：(1)Sn|Sn2+(0.01 mol.dm-3 )| Pb2+(1 mol.dm-3)|Pb + (2) Pb| Pb2+(0.1 mo

39、l.dm-3) | Sn2+-3)|Sn + (先根據標準電極電勢和濃度計算,根據計算結果高的作正極, 低的作負極)8. 答案：反應Zn+Fe2+（aq）=Fe+Zn2+（aq）的n=2 250C =10.64 K0=1010.64= 9. 答案：250C 反應2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq) (1) =0.771-0.5355=0.2355V (2)= -2×96485×0.2355=-45444J.mol-1-1 (3) Pt|I2（s）| I-| Fe3+，Fe2+ | Pt + (4)=0.05799V10. 答案：判斷能否自發(fā)進行

40、，方法是通過計算E，(或+ -)若E>0(+ >-)則能,否則不能.反應 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)+=1.034V-=1.358E=+-<0所以在pH=5,其余物質都處于標準狀態(tài)時反應不能自發(fā)進行.也可以直接計算×8=-0.32V<011.答案：將已知條件代入電極電勢能斯特方程 12.答案：將已知條件代入電極電勢能斯特方程-313.判斷下列氧化還原反應進行的方向(250C標準狀態(tài)下) 答案：根據標準電極電勢判斷（1）Ag+Fe2+=Ag+Fe3+ > 正向進行 （2）2

41、Cr3+3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+ < 逆向進行（3）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 > 正向進行補充（4） ?（5） ?14.答案：根據電極電勢判斷 配平反應方程式或找出與H+濃度有關的電極半反應，然后通過能斯特方程計算（1）Cr2O72-（aq）+14H+（aq）+6e2Cr3+（aq）+7H2O（l）=1.232V+0.05917×14/6lg10-4=1.232-0.05917×56/6=0.6797V <=1.066V 所以反應向逆反應方向進行.（2）MnO4-（aq）+ 8H+（aq）+5eMn2+（aq）+4H2O（l）=1.507V+0.05917×8/5lg10-4=1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<=1.3583V 所以反應向逆反應方向進行.15.答案：原電池的標準電動勢=0.771-0.5355=0.2355V反應的標準平衡常數=0.2355/0.05917=3.98 =9.6×103等體積的2mol.dm-3Fe3+和I-溶液混合后,會發(fā)生反應生成I2(s),有沉淀生成(應做實