無機(jī)化學(xué)總結(jié)筆記

1、無機(jī)化學(xué)各章小結(jié)第一章 緒論 平衡理論 ：四大平衡 理論部分 原子結(jié)構(gòu)1無機(jī)化學(xué) 結(jié)構(gòu)理論：， 分子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu) 元素化合物 2基本概念：體系，環(huán)境，焓變，熱化學(xué)方程式，標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 古代化學(xué)3化學(xué)發(fā)展史： 近代化學(xué) 現(xiàn)代化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 化學(xué)反應(yīng)速率 2 質(zhì)量作用定律 元反應(yīng) aA + Bb Yy + Zz 3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: 溫度, 濃度, 催化劑, 其它.溫度是影響反應(yīng)速率的重要因素之一。溫度升高會加速反應(yīng)的進(jìn)行；溫度降低又會減慢反應(yīng)的進(jìn)行。 濃度對反應(yīng)速率的影響是增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，都會影響反應(yīng)速率。 催化劑可以改變反應(yīng)速率。其他因素， 如相接

2、觸面等。在非均勻系統(tǒng)中進(jìn)行的反應(yīng)，如固體和液體，固體和氣體或液體和氣體的反應(yīng)等，除了上述的幾種因素外，還與反應(yīng)物的接觸面的大小和接觸機(jī)會有關(guān)。超聲波、紫外線、激光和高能射線等會對某些反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響4. 化學(xué)反應(yīng)理論: 碰撞理論, 過渡態(tài)理論碰撞理論有兩個要點(diǎn)：恰當(dāng)取向，足夠的能量。過渡態(tài)理論主要應(yīng)用于有機(jī)化學(xué)。5. 化學(xué)平衡: 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù), 多重平衡規(guī)則, 化學(xué)平衡移動及其影響因素(1)平衡常數(shù)為一可逆反應(yīng)的特征常數(shù)，是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)度。對同類反應(yīng)而言，K值越大，反應(yīng)朝正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全(2)書寫和應(yīng)用平衡常數(shù)須注意以下幾點(diǎn)a. 寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中各物

3、質(zhì)的濃度或分壓，必須是在系統(tǒng)達(dá)到平衡狀態(tài)時相應(yīng)的值。生成物為分子項，反應(yīng)物為分母項，式中各物質(zhì)濃度或分壓的指數(shù)，就是反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。氣體只可以用分壓表示，而不能用濃度表示，這與氣體規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)有關(guān)。b.平衡常數(shù)表達(dá)式必須與計量方程式相對應(yīng)，同一化學(xué)反應(yīng)以不同計量方程式表示時，平衡常數(shù)表達(dá)式不同，其數(shù)值也不同。c.反應(yīng)式中若有純故態(tài)、純液態(tài)，他們的濃度在平衡常數(shù)表達(dá)式中不必列出。在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如反應(yīng)有水參加，由于作用掉的水分子數(shù)與總的水分子數(shù)相比微不足道，故水的濃度可視為常數(shù)，合并入平衡常數(shù)，不必出現(xiàn)在平衡關(guān)系式中。由于化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度而改變，使用是須注意相應(yīng)的溫度

4、(3)平衡移動原理 如以某種形式改變一個平衡系統(tǒng)的條件（如濃度、壓力、溫度），平衡就會向著減弱這個改變的方向移動。a 濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向右移動，減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動。b 壓力對化學(xué)平衡的影響壓力變化只對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的反應(yīng)平衡系統(tǒng)有影響在恒溫下增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓力，平衡向氣體分子數(shù)的方向移動c 溫度對化學(xué)平衡的影響溫度變化時，主要改變了平衡常數(shù)，從而導(dǎo)致平衡的移動。對于放熱反應(yīng)，升高溫度，會使平衡常數(shù)變小。此時，反應(yīng)商大于平衡常數(shù)，平衡將向左移動。反之，對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常

5、數(shù)增大。此時，反應(yīng)商小于平衡常數(shù)，平衡將向右移動。d 催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間。由于它以同樣倍數(shù)加快正、逆反應(yīng)速率，平衡常數(shù)K并不改變，因此不會使平衡發(fā)生移動。6. 化學(xué)平衡的綜合利用。第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 表觀電離度2 水的離解 H2O H+ +OH- Kw = 10143. 酸堿指示劑4弱酸弱堿的電離平衡 Ka 弱酸電離常數(shù) Kb 弱堿電離常數(shù) 5稀釋定律，一元弱酸堿與多元弱酸堿的電離平衡6同離子效應(yīng)，緩沖溶液同離子效應(yīng)：在若電解質(zhì)的溶液中，加入含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)離解度降低的現(xiàn)象。緩沖溶液：能保持pH相對穩(wěn)定的

6、溶液，緩沖溶液通常由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽所組成。7鹽類水解 強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸，弱酸弱堿鹽，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽8水解平衡及影響因素溫度，溶液酸堿性等。9酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子理論認(rèn)為凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。 質(zhì)子酸可以是分子、陽離子或陰離子。 質(zhì)子堿也可以是分子、陽離子或陰離子。 酸堿共軛關(guān)系 根據(jù)質(zhì)子理論，酸給出質(zhì)子后剩余的部分就稱為堿，因?yàn)樗哂薪邮苜|(zhì)子的能力；堿接受質(zhì)子后就變成了酸。此所謂“酸中有堿，堿能變酸”。相互依存10沉淀和溶解平衡 容度積，容度積規(guī)則，鹽效應(yīng)（1） Q>K,溶液呈過飽和狀態(tài),有沉淀從溶液中析出,直到溶液呈飽和狀態(tài).（2） Q<K,溶

7、液是不飽和狀態(tài),無沉淀析出.若系統(tǒng)中原來有沉淀,則沉淀開始溶解,直到溶液飽和.（3） Q=K,溶液為飽和狀態(tài),沉淀和溶解處于動態(tài)平衡.此即溶度積規(guī)則,它是判斷沉淀的生成和溶解的重要依據(jù). 11 沉淀的溶解，轉(zhuǎn)化第四章 氧化和還原 1氧化還原的基本概念氧化值 （形式電荷），單質(zhì)中元素的氧化值為零，中性分子分子中，各元素氧化值的代數(shù)和為零，離子中，元素或多元素的氧化值之和等于離子所帶的電荷。氧化還原電對，如Cu2+/Cu ，F(xiàn)e3+/Fe2+2. 離子電子法配平原則：電子總數(shù)相等；原子總數(shù)相等適用于溶液體系。3 原電池原電池的組成：至少兩個電對，有象鹽橋那樣能連起來的裝置。電極可以是金屬，也可以是

8、非金屬。Cu-Zn原電池符號，電極反應(yīng)，電池反應(yīng)。作為本章的重點(diǎn)必須掌握。4 電極電勢標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢，電池符號E本教材使用的電極電勢是還原電極電勢，一定要注意和其它教材區(qū)別，尤其一些老教材。注意： Cu2+ + 2e- = Cu 與 Cu 2e- =Cu2+ 的區(qū)別。5 Nerst方程6 電極電勢的應(yīng)用判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱， 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。7 元素電勢圖及其應(yīng)用元素電勢圖：元素不同的氧化值，按照有高到低的順序排成一行，在相鄰兩個物種之間用直線相連，表示一個電對，并在直線上標(biāo)明此電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值。應(yīng)用元素電勢圖可以進(jìn)行歧化反應(yīng)的能否發(fā)生的判斷。左電對

9、電極電勢大于右電對電極電勢，則會發(fā)生歧化反應(yīng)，反之，發(fā)生逆歧化反應(yīng)。 另外，應(yīng)用元素電勢圖，可以綜合評價元素及其化合物的氧化還原性質(zhì)的判斷。如教材對氯及其氧化物在酸性條件和堿性條件下的性質(zhì)進(jìn)行的評價。第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。 1原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài) 原子軌道，電子云，四個量子數(shù)，Pauling 能級圖 量子數(shù),電子層,電子亞層之間的關(guān)系，每個電子層最多容納的電子數(shù) 主量子數(shù) 1 2 3 4 電子層 K L M N 角量子數(shù) 0 1 2 3電子亞層 s p d f每個亞層電子數(shù) 2 6 10 14每層最多容納電子數(shù) 2 8 18 322 原子核外電子排布原子核外電子排布三原理，核外電子排

10、布式，軌道排布式3 原子核外電子排布式與元素周期律周期與能級組，族與價電子構(gòu)型，周期表元素分區(qū)。4 元素性質(zhì)的周期性有效核電荷，原子半徑，電離能，電子親和能 第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu) 1. 化學(xué)鍵 分子或晶體中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 共價鍵：共用電子對 分類 離子鍵：陰陽離子間吸引作用 金屬鍵：金屬原子、金屬離子與電子之間的結(jié)合力3 共價鍵理論要點(diǎn)：配對原則和最大重疊原則 鍵參數(shù)： 鍵長，鍵角，鍵能4 雜化理論與分子構(gòu)型等性雜化和非等性雜化，等性雜化分為是sp,sp2,sp35 分子間作用力與分子晶體分子間作用力分為色散力，誘導(dǎo)力，取向力。分子極性色散力誘導(dǎo)力取向力非-非有非-極有 有極-

11、極 有有有6 離子鍵與離子晶體 離子的電子構(gòu)型 2電子型： Li+. Be2 +. 8電子型：Na +,Ba2 +. 18電子型：Ag +,Zn2 +. 18+2電子型：Sn2 +,Bi2 +9 - 17電子型：Fe2 +,Cu2+離子化合物無方向性和飽和性7離子極化離子極化對物質(zhì)的熔點(diǎn)、溶解度的影響。8其他類型晶體第七章 配位化合物1配位化合物的基本概念配位化合物的組成：內(nèi)界和外界，內(nèi)外界之間屬于離子鍵，當(dāng)然也有的配合物無外界，如Fe(CO)4。形成體與配位體，形成體主要是金屬原子或金屬離子。配位體主要是能提供孤電子對的原子或分子。配位數(shù)是配位原子數(shù)。命名原則遵循無機(jī)化合物的命名原則。如：C

12、u(H2O)4·SO4 硫酸四水合銅（II） 2配位化合物的結(jié)構(gòu) 配位化合物中化學(xué)鍵，包括離子鍵，共價鍵，配位鍵。雜化軌道與配位化合物的空間構(gòu)型。內(nèi)軌配合物與外軌配合物的異同。內(nèi)軌配合物是參與雜化的原子的次外層的電子參與雜化，形成化學(xué)鍵，外軌配合物是指原子的外層電子參與了雜化。內(nèi)軌配合物能量低，穩(wěn)定性高。3. 配位平衡平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的應(yīng)用，配位平衡的移動配位平衡常數(shù)用K表示或表示。值越大表示配離子越穩(wěn)定?？梢詰?yīng)用來判斷相同類型的配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)與弱。也可以進(jìn)行溶液中某離子濃度的計算。 影響配位平衡的因素有溶液的酸堿性、氧化還原反應(yīng)、及是否可以生成更穩(wěn)定的配合物。4. 鰲合物 概念

13、與特性a) 配合物形成體在周期表中的分布第八章 主族元素（一） 堿金屬與堿土金屬1堿金屬(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2堿土金屬(IIA ): ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra3堿金屬元素概述堿金屬的物理性質(zhì)，鈉鉀的制備，堿金屬氧化物，硫化物，氫氧化物的性質(zhì)，生產(chǎn)氫氧化鈉的新工藝，重要的鈉鉀鹽。IA IIALi BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba原子半徑增大金屬性、還原性增強(qiáng)電離能、電負(fù)性減小 原子半徑減小金屬性、還原性減弱電離能、電負(fù)性增大4堿土金屬元素概述堿土金屬元素的物理性質(zhì)，氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，鹽類的通性，硬水軟化和純

14、水的制備。5 對角線規(guī)則 Li Be B C Na Mg Al Si 6 氫氧化物的性質(zhì) M- O- H M+ + OH-M- O- H MO- + H+ = z/r (z: M離子的電荷；：r：離子半徑) 1/2 0.22 MOH顯堿性 1/2 在間 MOH顯兩性 1/2 0.32 MOH顯酸性第九章 主族元素（二）鋁、錫、鉛、砷、銻、鉍1.元素的概述 1）.p區(qū)元素分為金屬和非金屬元素。只有砷分族3種As, Sb,Bi屬常見元素。 2.）價電子構(gòu)型：ns2np1-6 3）同一族自上而下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬減弱。4）同周期元素自右而左，形成負(fù)氧化態(tài)的能力減弱。5）一般都

15、有多種氧化態(tài)。最高氧化態(tài)等于價層電子數(shù)。2鋁的典型性質(zhì)缺電子性、親氧性及兩性，氧化物兩性。3錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)錫、鉛氧化物的氧化還原性。2HgCl2 + Sn2+ Hg2Cl2 + Sn4+ + 2Cl_Hg2Cl2 + Sn2+ 2Hg + Sn4+ + 2Cl_錫、鉛的氧化物有SnO,SnO2,PbO,PbO24砷、銻、鉍的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，含砷、含鉛廢水的處理。 第十章 非金屬元素（-） 氫 稀有氣體 鹵素1 氫的制備、性質(zhì)、應(yīng)用。氫在自然界中的分布 三種同位素：11H；12H； 13H氫的成鍵特征： 離子鍵、共價鍵、獨(dú)特的鍵形氫可以與金屬、非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如水，二氧化碳等

16、 。、 實(shí)驗(yàn)室制備 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 電解法 陰極 2H2O +2e- H2 + 2OH- 陽極 4OH- O2 + 2H2O +4e-工業(yè)生產(chǎn) C(赤熱) + H2O（g） H2(g) + CO(g)2.稀有氣體簡介 稀有氣體 He Ne Ar Kr Xe Rn 價電子構(gòu)型 ns2np6 稀有氣體電離能，熔沸點(diǎn)，溶解度，氣體密度有如下變化規(guī)律。He Ne Ar Kr Xe Rn 第一電離能 大 小 mp. bp. 小 大 水中溶解度 小 大 氣體密度 小 大3.鹵素單質(zhì)的制備，氫化物的性質(zhì)，熟悉氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)應(yīng)用。 鹵素單質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 氫化

17、物 HF HCl HBr HI 鹵素單質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)，是很強(qiáng)的氧化劑；單質(zhì)還可以發(fā)生歧化反應(yīng)。2 4. 擬鹵素與氰的幾種重要化合物。第十一章 非金屬元素（二） 氧 硫、氮、磷、碳、硅、硼1氧及其化合物氧單質(zhì)、臭氧、過氧化氫。過氧化氫的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。氧分子表現(xiàn)出順磁性，是因?yàn)榉肿又泻?個3電子鍵，也就是含有兩個未成對電子，自旋平行。臭氧淺蘭色氣體，在距地面20-40km的高空處存在較多，形成臭氧層，可以吸收紫外線?，F(xiàn)在由于氟利昂等影響了臭氧層。臭氧的氧化性比氧的氧化性強(qiáng)。雙氧水市售有30%和3%，分子中存在一個過氧鍵，四個原子不在一個平面內(nèi)，即可作氧化劑又可以做還原劑。如雙氧水與高錳酸鉀和二

18、氧化錳分別反應(yīng)，與高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)出還原性，與二氧化錳反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性。2硫及其化合物硫單質(zhì)及其氧化物和含氧酸鹽。硫化氫及硫化物硫單質(zhì)有3種同素異形體，主要氧化物有SO2,SO3,形成相應(yīng)的酸H2SO3,H2SO4.還有H2S2O3,H2S2O4,H2SO3,H2S2O5,H2S2O7,H2S2O8.硫酸是二元強(qiáng)酸，具有吸水性、氧化性和脫水性。H2S2O8形成的鹽具有強(qiáng)氧化性，如(NH4)2S2O8.硫化氫是無色有臭雞蛋氣味的氣體。其水溶液為二元弱酸。和許多重金屬形成難溶鹽。3.氮及其氫化物、硝酸鹽氮?dú)夤I(yè)上主要是由液態(tài)空氣經(jīng)分餾制得。氨，硝酸是氮的兩種重要化合物。硝酸是強(qiáng)酸，具有氧化性。硝酸

19、鹽分解產(chǎn)物主要有，生成亞硝酸鹽，氧化物，金屬單質(zhì)。亞硝酸鹽有毒。汽車尾氣中主要成份有NOX 。 4磷及其化合物。 磷主要的同素異形體有白磷和紅磷。氧化物主要有P2O5,P2O3.含氧酸主要有偏磷酸、焦磷酸、磷酸。磷酸可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽，只有磷酸二氫鹽的水溶液呈酸性，其它兩種呈堿性。5碳、硅、硼幾種單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用。碳的同素異形體有三種，即金剛石、石墨和球烯。其中球烯中C60 最穩(wěn)定。硅是地殼中含量最高的元素。石英是常見的二氧化硅的天然晶體。水玻璃是硅酸鈉的水溶液。第十二章 過渡元素(一)1 過渡元素的通性。過渡元素原子半徑不如主族元素半徑變化，但呈現(xiàn)多種氧化態(tài)（如上圖），具

20、有很強(qiáng)的配位能力，具有催化性能和磁性，水合離子有顏色。2 銅副族元素的通性，單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。 銅副族元素包括Cu、Ag、Au。第一副族與主族的區(qū)別與聯(lián)系。第一主族元素活潑。銅的一價化合物主要有：Cu2O, Cu2S, CuCl銅的二價化合物主要有：CuO, CuS CuCl2 銀常見的化合物是AgNO3，不同銀的化合物具有感光性，銀可以和許多配體形成配合物。銀能溶于稀或濃的硝酸中，一般含銀的廢水廢渣需要處理，處理的原則是產(chǎn)生沉淀，與液體分開。3 鋅副族元素的通性，鋅、汞及其化合物的性質(zhì)IIB族包括鋅、鎘、汞三種元素，都是銀白色金屬，它們與元素周期表中的Sn,Pb,Bi等一起合稱低熔點(diǎn)金屬。通常所說的鉛管，鉛絲都是鍍鋅的鐵管或鐵絲。鎘主要用作耐腐蝕和高溫的材料。汞齊是汞能溶解許多金屬形成液態(tài)或固態(tài)的合金，如鈉汞齊