備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)非金屬單質(zhì)方程式

1、.備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)非金屬單質(zhì)方程式非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體。以下是非金屬單質(zhì)方程式，請考生掌握牢記。1、氧化性：F2+H2=2HF 陰暗處爆炸F2+Xe過量=XeF22F2過量+Xe=XeF4 XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4nF2+2M=2MFnM表示大部分金屬2F2+2H2O=4HF+O2 水是復(fù)原劑2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2過量+I2=2IF7F2+Cl2等體積=2ClF ClF屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO 3

2、F2過量+Cl2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO3 Cl2+H2 2HCl 將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2過量+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35C

3、l2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S 水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS 既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取S+2Cu Cu2S 只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取3S+2Al A

4、l2S3 只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、復(fù)原性S+O2 SO2S+H2SO4濃 3SO2+2H2OS+6HNO3濃 H2SO4+6NO2+2H2OS+4H+6=6NO2+2H2O+3S+4HNO3稀 3SO2+4NO+2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10

5、常寫成P2O52P+3X2 2PX3X表示F2，Cl2，Br2PX3+X2 PX5P4+20HNO3濃 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2足量 CO22C+O2少量 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2生成水煤氣2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅Si粗+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2=Si純+4HClSi粉+O2 SiO2Si+C SiC金剛砂Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2OH +H2O= +2H23、歧化反響Cl2+H2O=HCl+HClO加堿或光照促進(jìn)歧化： Cl2+H2O H+Cl+HClOC

6、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OCl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O3Cl2+6KOH濃 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH 2S2+SO32+3H2O4P+3KOH濃+3H2O=PH3+3KH2PO2 4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO非金屬單質(zhì)方程式的