浙江省2019屆高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試題(含答案)

1、浙江省2019屆高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）一、選擇題I （每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共20分）1 .化A.高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.如將材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測該材料的直徑為1100Pm 之間D.屠呦呦女士利用乙醛萃取青蒿素獲得了2018年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)2 .下列說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的原子的元素符號可表示為1：C8. H2、SO、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥C.共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵

2、被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽3 .下列實(shí)驗(yàn)不合理的是睛硫酸Na2CO3 溶液A B CA.證明非金屬性強(qiáng)弱 S>C> SiC.制備并收集少量 NO氣體DB .四氯化碳萃取碘水中的碘D .制備少量氧氣4 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%勺乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAB.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4LC.在反應(yīng) KClO4+8HCl=KCl+4Cl 2 f +4H2。中，每生成 4molCl 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 7ND. 6g石英晶體中含有

3、的 Si-O鍵數(shù)為0.2Na5 .有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出m g NaCl晶體粉末并置于定容儀器 a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl 固體的體積。上述步驟中的a、b、c分別指A.量筒、酸式滴定管、水B.容量瓶、堿式滴定管、苯C.量筒、堿式滴定管、水D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳6 .某離子反應(yīng)中涉及CIO-、NH+、H+、N、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的還原劑是CI-B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移 6 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

4、為2:3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)7. A、R C D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲 +乙=丁 +辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵B.元素 B C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(C) > r(B)C. 1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 molD. 1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1

5、.204 X 2018個電子8.下列說法正確的是A.分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高B. C、H。N四種元素組成的化合物一定是離子化合物C. HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定D.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體9 .已知X、M都是中學(xué)常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(甲)XOT+xT+H+-X 單質(zhì)+H2O (未配平)；(乙)MT +mOH=M(OH)4若n=1,則XO中X元素為+5價，X位于周期表第V A 族若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1,則M(NO)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同若m=Z則在空氣中

6、蒸干、灼燒MSO容液一定能得到 MSO若m=3則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA.B . C .D.10 .下列說法不正確的是A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加K3Fe(CN)6溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢B.探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱C.欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙D.從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2Q溶液氧化，最后加入 CCl4

7、萃取分離二、選擇題H (每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共30分)11 .下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.若 2H2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) AH=-483.6 kJ - mol 則 H 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJ mol 1B.若C(石墨，s) =C(金剛石，s) AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq) +H2O。) A H= -57.4 kJ mol-1,則 20.0g NaOH 固體與稀鹽 酸完全中和，放出 28.7 kJ的熱量D.已知 2c(s) + 2Q(g) =2CO 2(g) AH;

8、2C(s) +Q(g) =2CO(g)AH2,則 AH>AH212 .利用下圖M、N兩個裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是選項(xiàng)所用裝置描述結(jié)論AMW BaCl2 ; X CO Y : SOM中后白色沉淀生成BMW 飽和食鹽水；先通入 X: CO,再通入Y:NH3M中制得小蘇打CNX: NHY: Cl 2Z出口有白煙產(chǎn)生DNX: NHY : O 2Z出口有紅棕色氣體13 .下列離子方程式正確的是A.用 Al 作電極電解 NaHCO§M: 2Al+6H2O=2Al(OH)3 J +3H2 fB.向明磯溶液中加入氫氧化鋼溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al 3+2SO2-+2Ba2+6O

9、H=2BaSO J +2Al(OH) 3 JHC03 + H2Oc.碳酸鈉的水解反應(yīng)：co2+七。+ =D.酸性高鎰酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO+5HQ+6H+=2Mn+5QT +8H2。14.微生物燃料電池( Microbial Fuel Cell,MFC是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。最早用于有機(jī)廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中 是質(zhì)子交換膜，下列有關(guān)說法不正確的是A.B.C.D.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：HCHO-4e+HO=C分4H+負(fù)極所在的左室中需保持厭氧環(huán)境02參與正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)NH+通過循環(huán)操作最終被轉(zhuǎn)化成N215.下列說法

10、錯誤的是NaHCOO加水稀釋，c(Na +)/ c(HCO 3 )的比值保持增大濃度均為 0.1 mol L-1 的 N&CO、NaHCO1合溶液：2c(Na+)=3c(CO 2-)+c(HCOr) 33在0.1 mol L -1氨水中滴加O.lmol - L -1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH )=l0 -a mol L-1向0.1mol/LNa 2SQ溶液中加入少量 NaOHK體，c (Ns+)、c (Sd )均增大在 Na2s 稀溶液中，c(H+尸c(OH-)-c(H 2S)-c (HS)A.B.C.D.|1ml16.在某溫度時，將nmol/L的氨水

11、滴入 10mL0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是,-14a 點(diǎn) K=1.0X10水的電離程度：b>c>a>db 點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl -)>c(H+)>c(OH-)D. 25c時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/ (10n-1)(用n表示)17.對于反應(yīng) MQ(g)2NO(g)在溫度一定時，平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)(NO) %!壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))，下列說法正確的是B. A B、C、D E各狀態(tài)中，v (正)v v (逆)NO,%*,DA. A C兩點(diǎn)

12、的正反應(yīng)速率的關(guān)系為 A>C的是狀態(tài)EC.維持Pi不變，E-A所需時間為x;維持P2不變，AC所需時間為y,則xvyD.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá) C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從Pi突然加壓至P2,再由P2無限緩慢降壓至 Pi18.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠磯(FeSQ?7HbQ,聚鐵的化學(xué)式為Fe 2(OH)n(SO4)30.5n m,制備過程如圖所示：下列說法不正確的是.需液Z 7C B0_聚株駐律 *聚鐵溶液Y增凱A.爐丫中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O+12H+ 4Fe3

13、+4Sj +6H2OB.氣體M的成分是SO,通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其 pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠磯19.已知 H2R為二元弱酸： HR= HR +H Kai HR - R2 +HKa2常溫下，向某濃度的 H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 HR HR、R”三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(8 )與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中 不正確的是1-HA. pH=1.2 溶液中：c(K+) + c(H +) = c(OH ) + c

14、(H 2R)& sB. pH=2.7 溶液中：c2(HR ) / c(H 2R) X c(R 2 )=08C.將相同物質(zhì)的量 KHR K2R固體完全溶于水可配得 pH為4.2 M 的混合液D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電«離程度一直增大20.常溫下，某溶液A中可能含有NH+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO2-、SO2-、Cl-、SO2-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)無色行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：-氣體乙氣悻甲忖量(NHJ,COg溶液乙單包雪黃色溶液甲卜列有關(guān)說法正確的是A.溶液中一定有 SO2-,可能有Cl-B.溶液中一定不存在的只有Fe

15、2+和CO2-兩種離子C.溶液中一定存在 Al3+、Na+D.生成的甲、乙兩種氣體均無色，且均易溶于水第n卷非選擇題(共50分)21. (10分)(I) A、R C、Dk E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在C中充分燃燒能生成其最高價化合物BG。D+與C2具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：(1) B在元素周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì) E方法的離子方程式。(2)這五種元素兩兩之間能形成多種化合物，請寫出A2c和DA相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 A(II )化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆

16、炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙， 另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.224L 丁，其余為丙.回答下列問題：(1) 丁的結(jié)構(gòu)式(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價， 爆炸反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 .22. (13分)人類活動產(chǎn)生的 CO長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。(1)工業(yè)上常用高濃度的 K2CO溶液吸收CO,得溶液X,再利用電解法使 K2CO溶液再生，其裝 置示意圖如下

17、：換膜在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H+ + HCQ- = H 20 + CO2 T。簡述CO2-在陰極區(qū)再生的原理 。(2)再生裝置中產(chǎn)生的 CO和H在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 C, 101 KPa 下：H2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) A Hi= -242 kJ/molA H2= -676 kJ/molCHOH(g) + 3/2 O 2(g) = CO 2 (g) + 2 H 2O(g) 寫出CO和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 A（填字母序號）。D 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（3）在密閉的再生裝

18、置中，加入 5 mol H 2與2 mol CO 2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變 三溫度（T）和壓強(qiáng)（P）,反應(yīng)混合物中甲醇（CHOH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化等況如下圖明示下列說法正確的A. Pl> P2> P3>P4B.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大的7 胃C.圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為:Tl> T2> T3>T4D. 丁4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%B電極室溶液的pH工作前相比將(填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極(4)已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：工作結(jié)束后,B附近甲醇發(fā)

19、生的電極反應(yīng)式為甲醇23. (10 分)已知 H2CO的 Ka1=4.2 X 10-7、q=5.6 X 10-11;HClO 的 Ka=3.0 X 1 08, HF 的 Ka=3.5X10-4。(1)NaClO溶液中通入少量 CO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2)在飽和氯水中加入 NaHCO直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為曲線I為稀釋時pH的變化曲線。(3)常溫下，將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸儲水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。溶液體和取A點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOHB液，消耗 體積較小。(4)25 C時，將0.40 mol - L -1 HCN溶

20、液與 0.20 mol L -1 NaOH溶液各100 mL混合后，測得溶液的 pH=a(a>7)。則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 c(HCN)-c(CN -尸 mol L-1。(假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和24. (9分)&Fe(C 2c4)3 3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110c下 失去結(jié)晶水，230c分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室利用(NH4) 2Fe(SO4) 2 6H2O(硫酸亞鐵錢)、HGQ(草酸)、&GQ(草酸鉀)、30獻(xiàn)氧水等為原 料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：速/口 /口供溶液溶

21、 液 項(xiàng)溶漉H由新鋼.對6加入州%過述 LlFdCg J孫O乙爵水溶液.一(三號.酸合跳速鉀晶體)已知：沉淀：FeCzQ 2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸6FeGQ+3H2O2+6K2C2O4KFe(C 2Q) 3+2Fe(OH) 3 J2Fe(OH)3+3H2GQ+3K2C2Q2K3Fe(C 2Q)可+6H 2。(1)檢驗(yàn)硫酸亞鐵錢是否變質(zhì)的試劑是;溶解時加幾滴稀硫酸的目的是（2）沉淀過濾后，洗滌 1的操作方法是。（3）在沉淀中加入飽和 &QQ溶液，并用40 C左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%HO2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 C左右，可能的原因是。加入30%

22、77;氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是 。（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是（填選項(xiàng)字母）。A .草酸鈉溶液 B .蒸儲水 C .乙醇 D . KCl溶液25. （8分）化學(xué)學(xué)習(xí)活動小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題， 請予以解答：（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl2CuSO+ N&SO+ 2NaCl+ N&CO=2CuClJ + 3N&SQ+COT查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是 A（2） 已知：Cut。在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H=Cu2

23、+ +Cu +H2O現(xiàn)將一定量混合物（FezQ、Cut。CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子 （用離子符號表示）；繼續(xù)往 W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化A（用離子符號表示）；不通入氣體，改往 W/中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和HkQ,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗 2mol I -時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式 是參考答案、選擇題I n （共 50分）12345678910DBDCDCADAB11121314151617181920BCDCBDDCCC21.（10分）（I）第 2 周期 IVA 族（1）2Cl+2HO魚 20H +H4+ C12 T （或 2NaCl（熔融）室 2Na+ Cl2 T （ 2 分）NaH+H2O=NaOH+H（2 分）n . n三忖 （1分） 2 AgCNO=2Ag+2C。+N4（ 2 分），1: