2020年高考化學(xué)單選題強化專練4—電解質(zhì)溶液含答案

1、第8頁，共6頁單選題強化專練4電解質(zhì)溶液一、單選題(本大題共 7小題，共42.0分)1. 絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A. 圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度B. 圖中各點對應(yīng)的 KSP的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp( n)sp(p)sp(q)C. 向m點的溶液中加入少量 Na2S固體，溶液組成由 m沿mpn線向P方向移動D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向P方向移動2. 用0.100 mol?L 1 AgNO 3滴定50.0 mL0.0

2、500 mol ?L4 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。F列有關(guān)描述錯誤的是(819)KAgNO3)mLA. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知KSP (AgCl )的數(shù)量級為10 10B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式C (Ag+) C (CI)= KSP (AgCl )C. 相同實驗條件下，若改為 0.0400mol?L 1 Cl ；反應(yīng)終點C移到aD. 相同實驗條件下，若改為 0.0500 mol?L 1 Br ；反應(yīng)終點C向b方向移動3. 常溫下將NaoH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的PH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A. Ka2 ( H2X )的數(shù)量級為10-6I C(

3、HX) A C(XA) A C(Olr) = C(H 1 )4. 改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的PH ,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分 數(shù)( x)隨PH的變化如圖所示已知( X)=小丄小I 下列敘述錯誤的是()LOOS00.212 2.714 S 6PHA. pH=1.2 時，C ( H2A) =C ( HA-)B. gK2 ( H2A) =-4.2C. PH=2.7 時，C ( HA-) C ( H2A) =C (A2-)D. pH=4.2 時，C ( HA-) =C (A2-) =C ( H+)5. 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電

4、解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入 CU和CuSO4,生成CUCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時 相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()A. KSP (CUCl)的數(shù)量級為10-7B. 除 Cl-反應(yīng)為 Cu+ Cu + 2Cl- = 2CuClC. 加入CU越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好D. 2Cu+ = Cu2+ CU平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全6. 298K 時，在 20.0mL0.10mol ?L-1 氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的PH與所加鹽酸的體積關(guān) 系如圖所示。已知 0.10mol?L-1氨水的電離度為 1.32% ,下列有關(guān)敘述正確的是()A. 該滴定過

5、程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為：C. M 點處的溶液中 CCWW J) = C(Cr) = C(II f) = C(Olr)D. N點處的溶液中Lm罔7. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A. 向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 Cjm減小C(CHJCOO-)B. 將CH3C00Na溶液從20 C升溫至30C ,溶液中Zl增大C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 1r Wl JCCCr)D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中，不變答案和解析1. 【答案】B【解析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷、溶

6、度積常數(shù)隨溫度變化的理解應(yīng)用、圖像變化的分析判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼 .難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡中物質(zhì)溶解度用離子濃度表示，圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度，故 A正確；B .沉淀溶解平衡吸熱，溫度升高KSP增大，則T2Ti,圖中各點對應(yīng)的 KSP的關(guān)系為：KSP ( m) =KSP ( n) =KSP (P) Ka2 ( H2X ),酸性條件下，則 PH相同時.鵝：,由圖象可知N為Ig.晉=的變化曲線，M為Ig器的變化曲線, 當(dāng)lg器=0或Igm=O時，說明：；=1或心仆1 ,濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。A. lg

7、竺丄=O 時，竺二=1 ,此時pH5.4 貝VKa2(H2X) 10.4,可知心2( H2X)的數(shù)量級為10-6 ,故A正確；B. 由以上分析可知曲線N表示PH與Ig畔咯的變化關(guān)系，故 B正確；qcHfi-jA Kh ( HX-):九f+a2 (H 2X)10 ,可知HX電離程度大于水解程度，則C (H+) C (OH-),故 C 正確;Cg獸W=O 時，即 C( HX-)=C(H2X),此時 pH 4.4 則 Kai( H2X) 10.4,常溫下, 餐 IJM - /NaHX溶液呈酸性，溶液中 0,貝V C (X2-) C ( HX-),故 D 錯誤。D.由圖象可知當(dāng)pH=7時, 故選D。4

8、. 【答案】D【解析】解：A .由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA-的曲線相交，則C ( H2A) =C ( HA-), 故A正確；B . pH=4.2 時，C ( H+) =10-42molL , C ( HA-) =C (A2-), K2 ( H2A) =10-4.2,則 lgK2 ( H2A) =-4.2 ,故 B 正確；C.由圖象可知，PH=2.7時，c( H2A) =C (A2-),由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知 c( HA-) c( H2A) =C (A2-),故 C 正確；D . pH=4.2 時，C ( HA-) =C (A2-),但此時 C ( H2A) 0 如體積不變，則 C ( H

9、A-) =C (A2-) =0.05mol ?L-1, C ( H+) =10-4.2mol/L ,如體積變化，則不能確定C (HA-)、C(A2-)與C (H +)濃度大小關(guān)系，故 D錯誤。故選：D。由圖象可知，pH=1.2 時，C ( H2A ) =C ( HA-), PH=2.7 時，C (H2A) =C ( A2-), pH=4.2 時，C ( HA-) =C (A2-),隨著PH的增大，C (H2A)逐漸減小，C ( HA-)先增大后減 小，C (A2-)逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度 大小，以此解答該題。本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查

10、學(xué)生的分析能力和計算能力，本題注 意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等。5. 【答案】C【解析】【分析】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意題給信息以及圖表的分析，把握溶度積的計算，難度不大?！窘獯稹緼. 由圖象可知，橫坐標(biāo)為 1時，gc (Cu+)在-5和-6之間，則KSP (CuCl)的數(shù)量級為 10-7 ,故A正確；B. 涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl ,反應(yīng)的方程式為：Cu+Cu2+2Cl -=2CuCl ,故 B 正確；C. 發(fā)生Cu+Cu2+2CI-=2CuCI ,反應(yīng)的效果取決于 Cu2+的濃度，如Cu

11、2+不足，則加入再 多的CU也不能改變效果，故 C錯誤；D. 由題圖可知，交點處 C (Cu+) =C (Cu2+) 103molL ,貝U 2Cu+=Cu2+Cu的平衡常數(shù)K=106,該平衡常數(shù)很大，2Cu+=Cu2+Cu趨向于完全，故 D正確。故選CO6. 【答案】D【解析】【分析】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、試劑選取、識 圖及分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點是解本題關(guān)鍵， 注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等?！窘獯稹緼. 強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)

12、選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；B. 如果M點鹽酸體積為20.0mL ,則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子 水解導(dǎo)致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL,故B錯誤；C. M處溶液呈中性，則存在 C( H+) =C (OH-)，根據(jù)電荷守恒得 C (NH4+) =C( CI-)，該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是C (NH4+) =C ( CI-) C ( H+)=C (OH-),故 C 錯誤；D. N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1,該氨水電離度為1.32% ,則該溶液中C(OH-)JO- “=0.10molL 32%=1.32 0-3molL , C ( H+) =molL=7.6 X10-12molL ,所以該點1.32 X 10 71溶液PHV 12,故D正確。故選D。7. 【答案】D【解析】【分析】本題考查酸堿混合及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握電離平衡、溶解平衡及酸堿混合定性分析等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用及電荷 守恒應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹縅 Ir j gj 1 A.加水促進電離，n ( H+)增大，n (CH3COOH )減小，則溶液中”為