湖北省“荊、荊、襄、宜“四地七校2021屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(有答案)

1、湖北省“荊、荊、襄、宜“四地七校2021屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Au-197 一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1 .實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A.用煤油保存金屬鋰B.用干燥器干燥受潮的硫酸銅C.用鐵地期加熱熔融NaOH固體D.用pH試紙測(cè)FeCb溶液的pH值2 .水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出還原性的是A. NaB. F2C. Na2OD. NO?3 .某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定能在溶液中大量存

2、在的是A. NaHCOsB. NH4CIC. KNO3D. Na2so44 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是 淡黃色的離子化合物:m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑Z>X>Y>WB.簡(jiǎn)單離子的半徑Z>YC. e、f溶于水均抑制水的電離D. a、b、c、e、f不可能含非極性鍵5 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。捕獲CO2生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 10.1g N（C2H5）3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

3、.4 LCCh中所含的電子數(shù)目為22NaC.在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D. 100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5Na6 .下列"油''中，一定條件下既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.甘油 B.醬油C.奶油 D.汽油7 .有機(jī)化學(xué)試劑氨基河（如下圖所示）常用于制備磺胺類(lèi)藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基河說(shuō)法正確的是115.29°A.分子中所有原子共而B(niǎo).皴基制的水溶性較差I(lǐng)13.5°yC=NC.。鍵和冗鍵數(shù)分別為4和2 D.碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化8 .用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖

4、溶液可按照如圖方法從某含有C/+、Ag-的溶液 中回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl =AgCllB.試劑2是Fe粉，物質(zhì)2-Cu的離子反應(yīng)為Fe + Cg=Fe2+Cuc.試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OD.分離1、2、3的操作都是過(guò)濾：Ag(NH3)2+溶液與試劑4反應(yīng)需加熱9.某同學(xué)擬在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器和必需藥品對(duì)NH3與CL的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法不正確的是B.凈化氣體：E、G都能用來(lái)凈化NH3,也都能用來(lái)凈化CLC.氣體反應(yīng)：分別從D的c

5、、d通入NH3和Cb； D中產(chǎn)生大量白煙D.尾氣處理：E、F或G都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣10 .下面是模擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的示意圖.下列敘述不正確的是A.若X為食鹽水,B.若X為食鹽水,C.若X為稀鹽酸,D.若X為稀鹽酸,K未閉合，F(xiàn)e棒上C點(diǎn)鐵銹最多K與M連接，C(碳)處pH值最大K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢K與M連接，C(碳)上電極反應(yīng)為2H，+2e =H2T二、選擇題(本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或者兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得。分)傕化削11 .下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽證明草酸

6、是二元酸用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積已知濃度的草酸溶液B除去甲烷中的少量乙烯將氣體通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶液，再通過(guò)濃硫酸C檢驗(yàn)綠機(jī)是否氧化取少量綠磯溶于蒸儲(chǔ)水，再加入K3Fe(CN)6溶液D鑒別1-丙醇和2-丙醇做核磁共振氫譜12.我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下:下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)B.中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3cC.可用酸性KMnCU溶液檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否有M殘留D.該合成路線的“綠色”體現(xiàn)在理論上原子利用率達(dá)到了 100%13 .利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸鏤的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的硝酸溶液硝酸溶

7、液A. N室中硝酸溶液濃度。%>6% B. a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜C. M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣D.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為NH廣+0H =NH3+H914 .在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)4Z(g) aH<0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：min2479z?(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前4mm的平均速率y (Z)=B.其他條件不變,再充入X、Y各0.15 mol,平衡時(shí)”億)<0.4 moiC.其他條件不變，降低溫度的瞬間，速

8、率降低比V選多D.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0615 .常溫下，某溶液中由水電離出的氫離子濃度c(ir)=lxl(r】iollA 下列敘述可能正確的是A.溶液呈酸性，pH=2 B,可能是酸或堿的水溶液，不可能是鹽的水溶液C,溶液呈堿性，pH=12 D.可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的水溶液，不可能是弱酸或弱堿的水溶液三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16 . (12分)從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。(1)自然界中存在游離態(tài)的鐵，通常稱(chēng)為。(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SQ約45斬FezCh約40軌ALCh約10%，MgO約5舟。用該廢渣制取藥用 輔料紅氧化鐵的工藝流程如

9、圖(部分操作和條件略)：空氣回答下列問(wèn)題:在步驟1焙燒的目的是O步驟11的濾渣為,在步驟市操作中，滴加氨水除AP+。若常溫時(shí)K,pAl(OH) 31n.OXiO.,此時(shí)理論上使AP-恰好沉淀完全即溶液中c(AP*)=lX10-5mol-L 則溶液的pH為 0在步驟iv中發(fā)生的反應(yīng)中有一種氣態(tài)產(chǎn)物，它是 (寫(xiě)化學(xué)式步驟V中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過(guò)鐵黃(FeOOH, 一種不溶于水的黃色固體)制備高鐵酸鉀gFeCU), 可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu).工藝流程如下：6催化劑T制號(hào) NaCHNaOH濃溶液KCI飽和溶液.石"扁"過(guò)道NaaFeO4

10、 K2FcO4粗產(chǎn)品由圖知需先制得高鐵酸鈉溶液，然后加入飽和KC1溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，說(shuō)明相同溫度下溶解度：高鐵酸鉀 高鐵酸鈉(填"或"V")。寫(xiě)出由鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 喀卜 3Zn(OH)2+2Fe(OI I)3-»-4KOH放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為。17 . (12分)金(79Au)是一種非常穩(wěn)定的金屬，但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈一價(jià)或三價(jià)。(1)已知Au的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為5d“>6si,則Au位于周期表區(qū)。基態(tài)Au&quo

11、t;的價(jià)電子排布圖為 0(2) Au可以被王水溶解，其方程式為Au + HNO3 + 4HC1 = HAuC14 + NOT+ 2Hq NO3-的空間構(gòu)型為，H2O中心原子的雜化類(lèi)型為： 該反應(yīng)中沒(méi)有破壞的化學(xué)鍵有 oa.金屬鍵b.離子鍵 c.共價(jià)鍵d.氫鍵e.極性鍵 £非極性鍵g.配位鍵h.o鍵 1.乃鍵(3)有一種化合物由Cs、。、Au三種元素組成，其晶胞如下。大灰球?yàn)镃s,小黑球?yàn)镃1,其余球?yàn)?AUo該化合物的化學(xué)式為，其中金原子有2種不同的化學(xué)環(huán)境，形成2種不同的配離子，它們分別是 和 o（4）金晶體（Au）是面心立方堆積，其晶胞參數(shù)為408pm0已知阿伏伽德羅常數(shù)為Na。

12、寫(xiě)出金晶體密度的計(jì)算式gem.（不需要計(jì)算出結(jié)果）,18. （12 分）（1）中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDS）,能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。 已知化學(xué)鍵鍵能如下表：共價(jià)鍵0 H0 00=0鍵能/ (kJ-mol1)464146498反應(yīng)化學(xué)方程式為-寫(xiě)出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式-設(shè)總反應(yīng)反應(yīng)熱為反應(yīng)I反應(yīng)熱為aHi，則（填“>”“V"或“="）.（2）已知H3Poz （次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaHHO” H3P0?水溶液中存在H3P0?分 子。H3PCh易被氧化為H3P0磷酸。寫(xiě)出次磷酸的電離方程式c常溫下，NaH2

13、PO2溶液的pH 0A. >7 B. <7 C. =7 D.不能確定向H3P02溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量，其導(dǎo)電性變化圖像為:向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PCh溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖像為 c常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。由圖分析：H3P。4 的 Ka 尸:利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算推測(cè)NazHPO4溶液的酸堿性。19. （11分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請(qǐng)回答 下列問(wèn)題：（1）合成路線中不包括的反應(yīng)類(lèi)型為 0A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.消去反應(yīng)（2） D中所含

14、官能團(tuán)的名稱(chēng)為, D分子式為: A-G中有手性碳的物質(zhì)有一種。（3）EF的化學(xué)方程式為（4） B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱(chēng)為。20. （13分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I.合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟 1:配制 200 mL 0.5 mol LMgSO4 溶液和 400 niL0.5 mol I/INH4HCO3 溶液：步驟2:將所配N(xiāo)H4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50C,邊攪拌邊把所配MgSO溶液于1mm內(nèi) 逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3:放置lh后，過(guò)濾、洗

15、滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCChfHO,片15）。（1）步驟1中配制400 mL 0.5 mol HNH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外, 還有 0（2）步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為 （填標(biāo)號(hào)）。A. 250 mL B. 500niL C. 1000 inL D. 2000 inL生成MgCO3*77H2O的離子方程式為（3 ）步驟3中，為加快過(guò)濃速度，常用（填過(guò)濾方法）.n.測(cè)定合成的MgCO3 HH2O中的n值：方法1：稱(chēng)量1.000g碳酸鎂晶須，放入如下左圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成

16、 的CO?被過(guò)量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后，燒杯中的溶 液加足量氯化鋼溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測(cè)得CO?的總量；重復(fù)上述操作2次。（4）圖中氣球的作用是（5）設(shè)NaOH溶液為omol Lb mL0 3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗c mol L鹽酸的體積平均值為dmL,則值為 （用含b、c、d的代數(shù)式表示）。（6）若省去“反應(yīng)后期升溫到30C”的步驟，產(chǎn)生的后果是值 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影 響稀硫酸攪拌r礴挈 電磁 丁小K0,磯010009080706050403011 1A方法2：用熱重分析法測(cè)定合成的MgCO3-”H2。中的值°

17、稱(chēng)取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重 曲線如上右圖。(7) 230730發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為。 10口 U 分）KH.PO4>" l%" KH,PO4>- l<ru-. “HKHA10 4/|<T,:-ikHjFOO- i<rr. hpo4W-KH««J詁（2t>19. （II分）（I） D（I分加（2）僚MIU覲曰（2 5t>. ChHsOs （2 分）.4 11 分（I）r佚 Anraii）（i 分）（2 ）還V Fc?！狈謒I分S < I分）SCOj < 分）處2MozCDs W&l

18、t;5> <i> <i 5r）azr«x»i，M：»uoil-zfvoj*ki- we （1分j境fcO/r。ThOf«OHM，50H <2 分17. （12 分）（1） <h （I5f> 回曷衛(wèi)4I分）（2）TIM 二角形（I分）./雜化I分）：名呵2分）（3） CaAuC） （2 AuCI；I 分 入uCUl 分）分）18. （12 升）（I）2H：oiH：-HG（2 分4'2.2li：O:（I F=2IW I >* g > !1 -.305U mol' （2 分）®<<l分（2）