專題3第二單元第2課時

1、.第2課時酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目的定位知識內(nèi)容必考要求加試要求中和滴定原理及其操作方法。b課時要求1.理解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用處。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。一酸堿中和滴定1.常溫下，將pH12的NaOH溶液分別與等體積的以下酸溶液混合，判斷其酸堿性并計算pH，填寫下表：酸溶液混合溶液的酸堿性pHpH2的鹽酸中性70.015 mol·L1的硫酸酸性20.004 mol·L1的硫酸堿性112.中和滴定的原理1酸堿中和反響的本質(zhì)可用離子方程式HOH=H2O來表示，在中和反響中，H、OH之間的物質(zhì)的量關(guān)系是nHnOH；假設(shè)用

2、參加反響的cH、cOH來表示，其關(guān)系式為cH·V酸cOH·V堿，由此可計算cH，其表達(dá)式是cH；也可計算cOH，其表達(dá)式是cOH。由cH、cOH可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。2用0.103 2 mol·L1的鹽酸溶液，中和25.00 mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84 mL，請根據(jù)上述關(guān)系式計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.114 9 mol·L1。3根據(jù)以上原理分析，歸納總結(jié)中和滴定的概念是利用中和反響，用濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實驗方法。其中濃度的酸或堿溶液常稱為標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿或酸溶液常稱為待測液。4中和滴定的

3、關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點中和反響恰好反響完全的時刻，其方法是在待測液中加23滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化，常選用的指示劑是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液顏色變化不明顯且突變范圍太寬。3.主要儀器及使用酸堿中和滴定所用的主要儀器是錐形瓶和滴定管。滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、“0刻度；滴定管的準(zhǔn)確讀數(shù)為0.01 mL。1滴定管的分類酸式滴定管：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。2滴定管的使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤洗儀器：在參加反響液之前，干凈

4、的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23遍。參加溶液：分別將反響液參加到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上23 mL處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。4.實驗操作步驟酸堿中和滴定的實驗步驟可以提煉為6個關(guān)鍵字：1洗洗滌：洗滌儀器并進(jìn)展檢漏、潤洗。2取取液：向酸堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測液，參加23滴指示劑。3滴滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地參加標(biāo)準(zhǔn)液后面逐滴參加，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化如由紅色變?yōu)闊o色或紅色變?yōu)槌壬?、無色變?yōu)榉奂t色等且半分鐘內(nèi)不變時，停頓滴定。

5、4讀讀數(shù)：平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積。5記記錄：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中。6算計算：以V終V始為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取23次實驗結(jié)果的平均值，根據(jù)c待一元酸堿計算待測液的物質(zhì)的量濃度。酸堿中和滴定1原理：酸和堿反響的本質(zhì)是HOH=H2O。用濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的NaOH溶液待測液的計算公式為c待。2準(zhǔn)確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。3滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。4滴定曲線以滴加酸或堿的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐

6、標(biāo)繪出一條溶液的pH隨酸或堿的滴加量而變化的曲線。如下圖為用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 HCl溶液過程中的pH變化曲線。由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸或堿，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點。1.1選用以下主要儀器和試劑，是否可以到達(dá)測定NaOH溶液濃度的目的？ 填“是或“否。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.100 0 mol·L1鹽酸2現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0

7、 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL未知濃度的鹽酸，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝河脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 填“甲或“乙中。某學(xué)生的操作步驟如下：A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并參加23滴酚酞；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0刻度以上 23 mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度以下，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是 用字母序號填寫。上述B步驟操作的目的是 。

8、判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，cHCl mol·L1。答案1否2乙BDCEAF洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色解析1缺少酸堿指示劑，無法判斷滴定終點。2NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，應(yīng)選乙。按查漏水洗潤洗裝液排氣泡調(diào)液面讀數(shù)加待測液和指示劑滴定判斷終點讀數(shù)、記錄數(shù)據(jù)計算的順序考慮。判斷滴定終點的方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為V2V1 mL，因此cHCl mol&#

9、183;L1。2.以下酸堿中和滴定的實驗操作或儀器的使用正確的選項是 。裝置進(jìn)展酸堿中和滴定略去部分夾持儀器如圖實驗裝置固定裝置略去進(jìn)展操作如圖所示，記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL如圖曲線表示用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分別滴定濃度一樣的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)滴定管在使用前要用待裝液潤洗，而錐形瓶不用潤洗酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液可用25 mL堿式滴定管量取20.0 mL KMnO4溶液答案解析應(yīng)選用酸式滴定管；NaOH溶液不應(yīng)裝入酸式滴定管中；讀數(shù)應(yīng)為11.80 mL；HX酸性最弱；正確；Na2CO3溶液應(yīng)注入堿式滴定管中；應(yīng)

10、改為可用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。二酸堿中和滴定誤差分析1.在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23次，否那么會使標(biāo)準(zhǔn)液實際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由c待可知，所測得的待測液濃度偏大。2.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？不需要。因為假設(shè)用待測液潤洗錐形瓶，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測定結(jié)果偏大。3.滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面在同一程度線上。試分析以下圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響：1如圖，開場仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小。2如圖，開場俯視讀數(shù)，

11、滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。 常見誤差分析類別操作結(jié)果來自滴定管中產(chǎn)生的誤差滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏高滴定管未用待測液潤洗偏低盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏低盛待測液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高來自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗偏高待測液加水稀釋無影響讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取待測液先俯視后仰視偏低先仰視后俯視偏高標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視偏高先仰視后俯視偏低3.以下實驗操作不會引起誤差的是A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用沖

12、洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，實驗完畢時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開場實驗時無氣泡答案C解析A項，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否那么會使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否那么會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C項，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反響過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項，實驗開場時酸式滴定管中無

13、氣泡，實驗完畢時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的VHCl偏小，根據(jù)VHCl·cHClVNaOH·cNaOH得所測得的cNaOH偏小。4.以下錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是A.用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時，開場時平視，滴定后仰視B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開場滴定C.往錐形瓶中加待測液時，對滴定管讀數(shù)，開場時仰視，滴定后平視D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來答案D酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要程度；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手漸漸旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定操作完。1.酸堿完全中和時，有關(guān)

14、說法正確的選項是A.溶液一定呈中性B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸能提供的H與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案D解析酸堿完全反響時，酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等。2.以下有關(guān)滴定操作的順序正確的選項是檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作A. B.C. D.答案B解析滴定操作的順序為查漏洗滌潤洗注液滴定。3.用濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項錐形瓶中溶液

15、滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案D解析甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊試液作指示劑，故A項不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，故B項不正確；C項，滴定管選用不正確。4.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定。以下說法正確的選項是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)展滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停頓滴定D.滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，那么測定結(jié)果偏小答案B解

16、析A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤洗，否那么將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停頓滴定，錯誤；D項，滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，那么堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。5.下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計1無“0刻度的是 填字母。2以下操作合理的是 填字母。A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盤天平準(zhǔn)確稱

17、量10.20 g碳酸鈉固體C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL3某學(xué)生欲用物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，假設(shè)滴定開場和完畢時，酸式滴定管中的液面如下圖。那么所用鹽酸的體積為 mL。4某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請

18、選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度計算結(jié)果保存4位有效數(shù)字：cNaOH 。5由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 填字母。A.中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)展滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定答案1ab2A326.1040.104 4 mol·L1 5CD解析1量筒、容量瓶無“0刻度，托盤天平的“0刻度在刻度尺的最左邊。2B項，托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用5

19、mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。3滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.10 mL。4舍去第二組數(shù)據(jù)cNaOH0.104 4 mol·L1。40分鐘課時作業(yè)根底過關(guān)題組1儀器的使用1.某同學(xué)在實驗報告中記錄了以下數(shù)據(jù)，其中正確的選項是A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5C.用托盤天平稱取8.75 g食鹽D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL答案D解析量筒的準(zhǔn)確度只有0.1 mL，pH試紙只能讀到整數(shù)，托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1 g。2.在一支25 mL的酸式滴定管中參加0.1 mol·L1的鹽

20、酸，其液面恰好在5 mL刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1 mol·L1NaOH溶液進(jìn)展中和，那么消耗NaOH溶液的體積A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 mL D.等于5 mL答案A解析VHCl20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。3.以下說法正確的選項是A.用圖示儀器準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.裝置可用于濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C.中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗23次D.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛

21、裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項正確，D項不正確。題組2滴定操作及數(shù)據(jù)處理4.2019·寧波中學(xué)月考鹽酸與氫氧化鈉溶液互相滴定的滴定曲線如圖，以下表達(dá)正確的A.酚酞不能用作本實驗的指示劑B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1C.P點時恰好完全中和，溶液呈中性D.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線答案C解析A項，氫氧化鈉與鹽酸恰好反響時溶液呈中性，鹽酸與氫氧化鈉溶液互相滴定可用酚酞或甲基橙作指示劑，錯誤；B項，根據(jù)曲線可以看出鹽酸的pH1，pHlg cH1，所以cHClcH0.1 mol·L1，錯誤；

22、C項，根據(jù)曲線可以看出P點時pH7，那么cHcOH、cNacCl，說明溶液呈中性，反響恰好完全，正確；D項，曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，錯誤。5.用物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，以下操作中不正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接參加物質(zhì)的量濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接參加一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.滴定時，應(yīng)左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致答案A解析A項，滴定管使用前應(yīng)潤洗；B項，錐形瓶不能用待測液潤洗；C、D兩項均符合實驗操

23、作。題組3誤差分析6.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，以下情況會使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C.記錄消耗的堿液時，滴定前平視、滴定后俯視凹液面D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸答案C解析未用NaOH溶液潤洗滴定管，即NaOH溶液濃度下降，或把氣泡誤算為NaOH溶液的體積，讀取的NaOH溶液的體積均比實際用量大，結(jié)果偏高；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實際用量小，結(jié)果偏低；錐形瓶中含有蒸餾水，對測定結(jié)果無影響。7.用滴定法測定Na2CO3含N

24、aCl雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下操作會引起測定值偏高的是A.試樣中參加酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)展滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)展滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進(jìn)展滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進(jìn)展滴定答案B解析此實驗過程中，待測值為cNa2CO3，根據(jù)酸與Na2CO3的反響可知，cNa2CO3·V待測液k·c酸·V酸k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反響時的化學(xué)計量數(shù)之比。A項，參加酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使cNa2CO3偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；C項，此操作對實

25、驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使cNa2CO3數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。8.以下圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，根據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的 選項溶液ABCDcHCl/mol·L10.120.040.030.09cNaOH/mol·L10.040.120.090.03答案D解析由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，那么3cNaOHcHCl，表中A、D組屬此種情況，但A組中cHCl0.12 mol·L1，cH0.12 mol·L1，pH1，

26、不符合圖像；D組中cHCl0.09 mol·L1，pH1，參加20 mL NaOH后溶液的cH1×102 mol·L1，pHlg1×1022，正好符合題意。才能提升9.某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度線以下，并記下讀數(shù)；移取20.00 mL待測液注入干凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并參加2滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請答復(fù)以下問題：1以上步驟

27、有錯誤的選項是 填編號。假設(shè)測定結(jié)果偏高，其原因可能是 填字母。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液2判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。3如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。4根據(jù)以下數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L1。滴定次數(shù)待測體積mL標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00答案1ABCD2滴入最后一滴NaOH

28、溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色322.6040.200 0解析1堿式滴定管應(yīng)潤洗。4V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL22.10 mLV324.00 mL4.00 mL20.00 mL應(yīng)舍去第二次數(shù)據(jù)cHCl0.200 0 mol·L1。10.某班學(xué)生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。實驗用品：0.1 mol·L1 HCl溶液、0.1 mol·L1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺帶滴定管夾、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑

29、完全一樣，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著缺乏或失誤。請答復(fù)以下問題：1實驗前pH計應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展校準(zhǔn)，假設(shè)將pH計放入cH0.000 1 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，那么pH計的讀數(shù)應(yīng)為 。2甲組同學(xué)滴定時選用的滴定管為 填“酸式或“堿式滴定管，最后一次潤洗滴定管應(yīng)選用實驗用品中的 進(jìn)展?jié)櫹础?乙組同學(xué)操作上的缺乏之處是 。4造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是 填字母。A.用待裝液潤洗錐形瓶B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失C.滴定前后對滴定管進(jìn)展讀數(shù)的視線分別如下圖答案14.002堿式0.1 mol·L1 NaOH溶液3在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大4AB解析1pHlg cHlg 0.000 14.00。2甲同學(xué)所進(jìn)展的實驗為