表格論述類實驗題

1、實驗操作、現象與結論操作現象結論將C和SiO2的固體混合物高溫加熱2C+SiO2 Si+2CO T還原性：C>Si充分浸透了 Na2siO3飽和溶液的小木條，瀝干后放 在酒精燈外焰加熱，小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑向某無色溶液中通入過量的 CO2氣體，有白色沉淀 產生該溶液中一定含有SiO32將紅棕色氣體通入KI淀粉溶液中溶液艾盅驗證紅棕色氣體是 NO2將某紅棕色氣體通入 AgNO 3溶液力 沉淀生成險驗，觀察是否有證明紅棕色氣體是澳蒸氣還是NO2用鉗絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中后Na、無K溶度積室溫下，向濃

2、度均為 0.01 mol L1 一一一一、>的BaCl2和CaCl2混合溶彼中滴加Na2SO4溶液出現白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體測得溶液中一 2十、一一c(Fe )/、變Ksp(CuS) v Ksp(FeS)向 5 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液 中滴入 5 滴 0.1 mol L 1 MgSO4 溶液，再滴力口 0.1 mol L 1 CuSO4溶液先有白色沉淀生 成，后變?yōu)闇\藍 色沉淀KspCu(OH) 2<KspMg(OH) 21向儂度均為0.1 mol L 的Na2CO3和Na2s混合溶液中滴入

3、少量AgNO 3溶液產生黑色沉淀Ksp(Ag 2S)>Ksp(Ag 2CO3)向濃度均為 0.1 mol L 1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀KspMg(OH) 2>KspCu(OH) 2向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入 2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液一只試管中產生 黃色沉淀，另一 支中無明顯現象Ksp(Agl) <Ksp (AgCl)AgCl懸濁液中滴入少量 Na2s溶液，沉淀變黑色說明 Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)將FeCl3溶液加入 Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀 察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色驗證Fe

4、(OH)3的溶解度小于Mg(OH) 2往黃色固體難溶物 Pbl2中加水，振蕩，靜置，取上 層清液，然后加入 NaI固體，產生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡在硫酸釧沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取 沉淀(洗7)放入鹽酸中，有氣泡產生說明 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)溶解度大的物質容易向溶解度小的轉化，但Ksp相近時，溶解度小的物質也能向溶解度大的轉化，如Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),但只要加入足量的飽和碳酸鈉溶液，BaSO4就可以轉化為BaCO3室溫下，將BaSO4投入上&和Na2CO3溶液中充分反 應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分 溶解且

5、啟無色無味氣體產生驗證 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)兀素性質將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，溶液變成監(jiān)色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性相同溫度卜，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中，生成氫氣的速率：醋酸 水乙醇二種電解質電離出 H能力：醋酸 水乙醇在CuSO4溶液中加入一小塊 Na,金屬Na溶解， 生成沉淀有Cu產生將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集 氣瓶，集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產 生CO2具有氧化性用塔摒鉗夾住點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體中，鎂 條劇烈燃燒二氧化碳作還原劑在一個底部鋪有少量玻璃木帛的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一

6、小段除去表面氧化膜的Mg條用塔竭鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部觀察Mg條在CO2氣體中的燃 燒向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，產生白色沉淀A1O2結合H +的能力比CO32-強向NaAlO 2溶液中持續(xù)通入氣體 Y ,先出現白色沉 淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在 酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點高于鋁單質常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯現象Al與濃硝酸不反應鋁絲用砂紙打磨后，放入CUSO4溶液中，鋁絲表面 變紅色鋁可以從銅鹽溶液中置換出銅向f濃度的CuSO4溶液中通入適量 H2s氣體，出 現黑色沉淀H 2s的酸性比H2

7、SO4的強向AgNO 3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變?yōu)榧t色鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應膠體將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透 明液體，用激光筆照射，有光亮的通路淡監(jiān)色液體屬于膠體110.1 mol !_ FeCl3 溶放與 0.3 mol L NaOH 溶放等體積混合有Fe(OH) 3膠體生成向沸水中滴加飽和 FeCl3溶?夜，加熱并攪拌制備Fe(OH)3膠體向25 mL冷水和沸水中分別滴入 5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，Fe3+水解程度增大向Fe(OH)3膠體和FeCb混合溶液中加入過量 的NaOH

8、溶液后過濾除去Fe(OH)3膠體中混有 的 FeC3向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液有紅褐色沉淀膠體遇強電解質聚沉 NH 4相關向X溶液中滴入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙置于試管口無明顯現象X溶液中無NH 4向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅溶液X中無NH 4向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱， 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{色NO3被還原為NH3向盛啟濃氨水的錐形瓶中通入 氧氣，并將灼熱柏絲置于液面上 方柏絲保持紅熱，且瓶內后白煙產生氨的催化氧化反應為放熱反應蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白煙產生X 一定是濃鹽酸鹵素

9、相關向含有淀粉的Fel2溶液中加入足量濱水，溶液變藍 色還原性：I >Fe2+將HI溶液與 CC14溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置，下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+> I2向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeC(溶液有機層呈橙紅色還原性：Fe2+ >I向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再滴入CC14,振蕩、 靜置有機相呈紅棕 色，水相呈無色Fe2+的還原，母寸 Br-將KI和FeCl3溶液在試管中混合 后，加入CC14,振蕩，靜置下層溶液顯紫紅 色氧化性：Fe3+>I2反萃取法提取碘的 CCI4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足

10、量 水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在 CCl4中 大向NaBr和NaI溶液申先加澳水，充分反應后再加入 CC14除去NaBr溶液中的少量NaI向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質)中加入適量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯 水，觀察溶液顏色變化比較澳兀素和碘兀素的非金屬 性強弱向有相同濃度的NaBr和KI溶液的混合溶液中加少 量氯水，并加入適量的四氯化碳，觀察有機層顏色 變化比較澳兀素和碘兀素的非金屬 性強弱左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2 Fe2+ /Fe3+相關向某溶液中滴加 KSCN溶液，

11、溶液不變色，滴加氯 水后溶液顯紅色該溶液中f含Fe2+何某溶液中先滴加 KSCN溶液，再滴加少量氯水， 先無明顯現象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+沒有Fe3+向 0.1 mol L 1 的 Fe(NO3)2 溶液中滴加鹽酸振蕩，試管顏色加深H+抑制Fe2+水解將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴力口 KSCN溶液溶液變成紅色3Fe(NO3)2樣品f 含有Fe3向FeCl2溶液中加入適量 W2O2粉末，出現紅褐色 沉淀和無色氣體FeCl2部分變質將硫酸酸化的H2O2溶液,入Fe(NO3)2溶液中，溶液 變黃色證明H2O2的氧化性比Fe3+強在FeCb溶液中加入適量Fe粉充分反應后，再滴加幾

12、滴鐵氧化鉀溶液產生藍色沉淀2Fe3 + Fe=3Fe2 3Fe2+ + 2Fe(CN)63 = Fe3Fe(CN) 6】2 J向盛后H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現氣泡，隨后有紅褐Fe2+催化H2O2分解產生。2；H 2O2分解反應放熱，促進 Fe2+的水解平衡正向移動色沉淀生成把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應后，滴入KSCN溶液不顯紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe2+將過量的鐵粉和氯氣反應，將反應后的固體溶于鹽 酸后，滴加KSCN溶液溶液不顯紅色過量鐵與氯氣反應產物為FeCl2向FeSO

13、4溶液試樣中滴酸性 KMnO 4溶液檢3金FeSO4溶液是否完全變質向FeCl2試樣中?酸性 KMnO 4溶液檢3金FeCl2溶液是否完全變質向2 mL 0.1 mol，Ll的FeCl3溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN 溶液顏色/、變還原性：FeFe2+將銅粉加1.0mol L 1Fe2(SO4)3溶液中，溶液艾盅、 有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑向盛有Fe (NO3) 2溶液的試管中加入 0.1mol?L 1H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體溶液中NO3被Fe2+還原為NO2SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黃色 變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃

14、色氧化性：HNO 3 Fe3+稀硫酸 SO2相關將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中觀察溶液顏 色變化證明二氧化硫具有漂白性SO2通入濱水(或碘水或酸性高鎰酸鉀溶液 )中，溶 液褪色SO2有漂白性將SO2通入滴有酚酗:的 NaOH溶液中，溶液紅色褪 去SO2具有漂白性向滴有酚酗:的燒堿溶液中通入氯氣，溶液顏色變淺說明氯氣有漂白性將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2向久置的Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出現 白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化向溶液Y中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色 沉淀生成， 、 .2-Y中一定含有SO4將SO2氣體

15、通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀說明SO2中混有SO3溶有SO?的BaCl2溶液中通入氣體 X ,有白色沉淀 生成X可能是Cl2或NH3等將SO2通入BaCl2與NH 3的混合溶液中有白色沉淀 生成SO2與Ba2+只有在堿性條件下 才能形成BaSO3沉淀方案不能說明SO2與Ba2+在非堿性條件下不能反應生成BaSO3沉淀向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰 水中，石灰水變渾濁該溶液一碳酸鹽溶液將少量樣品溶于水，再加入稀H2SO4,然后滴加高鎰酸鉀溶液，觀察紫紅色是否褪去檢3N Na2s2O3晶體中是否含有Na2S

16、O3濃硫酸1可蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多 孔的海綿狀炭， 并放出有刺激性 氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性常溫下，將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相 同體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應速率更快鋅比鋁活潑將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑濃硫酸具有強氧化性，導致紙 中的纖維素炭化將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹濃硫酸只表現脫水性可逆過程（水解與電離）向盛有KI 3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液艾監(jiān)色 ，后者后黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：【？-I2 + I將 10mL 2mol/L 的 KI 溶液與 1 mL 1mol/LFeCl 3 溶液混合充分反應后滴加

17、KSCN ,溶液顏色變紅KI與FeCl3反應后可逆性滴用酚酗的Na2CO3溶液中加入 BaC%溶液，紅色 變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚Mt溶液，碳酸鈉溶液中紅色更 深陰離子水解常數Kh:CO32->HCO 3-將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合 物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響取CH 3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚儆試劑， 再加入醋酸錢固體（其水溶液呈中性） ，觀察溶液 顏色變化驗證CH3COONa溶液中存在水解平衡在KSCN與FeCl3的混合液中再加入 KCl固體，溶 液顏色變淺增大Cl-濃度,

18、平衡逆向移動將光亮的鎂條放入盛有 NH4CI溶液的試管中，有大 量氣泡產生。該氣體是 NH3和H2的混合氣 體將少量大理石粉未加入 1.0mol/L的NH 4c1溶液中， 產生氣體，粉末溶解NH 4Cl水解使溶液呈酸性常溫下，測得飽和Na2s溶液的PH大于飽和Na2CO3 溶液常溫下水解程度：S2 >CO32常溫下，測定同濃度 NaA和NaB溶液的pH： NaA小于NaB相同條件下，在水中 HA電離程度大于HB常溫下，測得0.1 mol L 1 NaA溶液的pH小于0.11mol L W2CO3 溶放的 pH酸性：HA>H2CO3常溫下，0.1mol/LNaHSO 3溶液的pH約為

19、5HSO3的電禺程度大于其水解 程度在KSCN與FeCl3的混合液中再加入 KCl固體，溶 液顏色變淺增大Cl-濃度,平衡逆向移動相同溫度卜，測得飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH亞硫酸的酸性強于碳酸同溫下用pH試紙測定濃度為 0.1 mol LTNaClO溶 液和 0.1 mol L-1CH3COONa 溶液的 pH證明HClO和CH3COOH的酸性強弱等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快HX酸性比HY強相同溫度卜，測定某物質的量濃度的H2SO4溶液，H3P。4溶液的pHpH(H 2SO4)溶液 <pH(H 3PO4)

20、溶 液向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成白色沉淀Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)酸性與非金屬性分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性S>C向等物質的量濃度的 NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分別滴加 3滴酚酗:溶液，NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性：N>Si向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接 通入苯酚鈉溶液中，產生白色渾濁酸性：醋酸 >碳酸苯酚漂白粉與漂白液漂白粉在空氣中久置變?yōu)閴K狀漂白粉中的 CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫

21、酸，產生黃綠 色氣體濃硫酸具有氧化性向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液 中，分別滴入三滴NaClO消毒液，觀察紅色褪色快 慢證明隨溶液pH減小，消毒液 的氧化能力增強操作在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶取20.00 mL鹽酸碘升華實驗先用酒精清洗，再用水清洗清洗試管用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pH稱取KMnO 4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度配制濃度為0.010mol/L的KMnO 4溶液先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，左盤上添加 NaOH固體稱取2.

22、0gNaOH固體探究相同溫度卜，向兩支有相同體積小向濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究分解速率的影響用兩支試管各取 5ml 0.1mo/L的KMnO 4溶液，分別 加入 2mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的 H2c2O4(草酸)溶 液，加入0.2mol/L H 2c2O4的溶液褪色快其他條件不變，反應物濃度越 大，化學反應速率越快加熱盛后少量NH 4HCO3固體的試管，并在試管口 放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性向1.0mol-L 1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性有機相關1

23、可蔗糖溶液中滴加少量稀 H2SO4,水浴加熱；向其 中滴加少量新制 Cu (OH) 2懸濁液，加熱，無明顯 現象蔗糖沒有水解取少量淀粉水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu (OH) 2懸濁液，加熱至沸騰， 出現科 紅色沉淀.淀粉己完全水解向淀粉溶液中加入適量稀硫酸加熱一段時間，加入 過量氫氧化鈉溶液中和，加入碘水，溶液不藍該淀粉溶液水解完全向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色小變該食鹽中一定沒有添加KIO 3海帶提碘實驗中，為了制取海帶灰的浸取液，需要 煮沸海帶灰和水的混合物 1 - 2min主要目的是去除溶液中的氧 氣，避免氧氣氧化碘離子向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的

24、 氣體通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯澳乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色.產生的氣體為乙烯澳乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加 AgNO 3溶液， 未出現淡黃色沉淀澳乙烷未發(fā)生水解NaOH與AgNO 3溶液反應生成的 AgOH極不穩(wěn)7E,分解生成黃褐色的氧化銀，干擾澳離 子的檢驗向電石中加入飽和食鹽水制乙快，并將產生的氣體 直接填入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙快能被酸性高鎰酸鉀氧 化直接給石蠟油加熱，氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液 中，溶液逐漸褪色驗證石蠟油裂解一定生成乙烯將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰 黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內焰的乙醇蒸 汽還原向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小苯酚與濃濱水生成2,4,6 二涅苯酚溶于米酚中，看不到有沉淀生成向苯和苯酚的混合液中加入濃澳水，充分反應后， 過濾除去笨中混用的苯酚向CH2=C(CH3)CHO中滴加酸性 KMnO 4溶液，溶液紫色褪去檢驗有機物中是否含有碳碳雙 鍵向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩 并靜置，下層為橙色裂化汽油可萃取澳向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性將一小塊Na放入