酸性強(qiáng)弱判斷規(guī)律及應(yīng)用_第1頁(yè)
酸性強(qiáng)弱判斷規(guī)律及應(yīng)用_第2頁(yè)
酸性強(qiáng)弱判斷規(guī)律及應(yīng)用_第3頁(yè)
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、酸性強(qiáng)弱判斷規(guī)律及應(yīng)用萬(wàn)麗敏1. 判斷酸性強(qiáng)弱規(guī)律（1）非金屬的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)酸性：，（2）同主族非金屬氫化物溶于水后的酸性，從上到下酸性越來(lái)越強(qiáng)酸性：，（3）同一非金屬元素不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性，非金屬的價(jià)態(tài)越高酸性越強(qiáng)酸性：，。小結(jié)：中學(xué)階段常見(jiàn)的強(qiáng)酸有：鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。常見(jiàn)的中強(qiáng)酸有：磷酸、亞硫酸。常見(jiàn)的弱酸有：氫氟酸、醋酸、氫硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏鋁酸。2. 酸性強(qiáng)弱判斷規(guī)律的應(yīng)用（1）強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)的本質(zhì)是生成了弱電解質(zhì)或更弱電解質(zhì)。例如：實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制硫化氫氣體工業(yè)制磷酸（2）氣體除雜中性氣體中若有酸性氣體可以將

2、混合氣體通入堿性溶液中來(lái)除去雜質(zhì)氣體。對(duì)于弱酸性氣體中含有較強(qiáng)的酸性氣體可以將酸性氣體通入前者的飽和酸式鹽溶液中，這樣既除去了雜質(zhì)氣體，又不會(huì)引入新雜質(zhì)還可以減少因?yàn)闅怏w溶解而損耗原氣體。例如：除去下列混合氣體中的雜質(zhì)氣體（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）：可以把混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)本質(zhì)是因?yàn)槿芤褐写嬖诘钠胶?，較強(qiáng)酸氣體溶入水中后將使上述平衡逆向（即生成CO2的方向）移動(dòng)。同理，則可以用飽和NaHSO3溶液來(lái)除去，對(duì)于可以用飽和NaHS溶液除雜。（3）判斷離子共存因?yàn)槿跛嵩谒卸疾煌耆婋x，所以無(wú)論是弱酸根離子，弱酸的酸式根離子都不和大量共存，而且因?yàn)槿跛岬乃崾礁x子還能電離出，所以它還不能和大量共存。例如：下列在酸性溶液中可以大量共存的離子是（ ）A. 、B. C. D. 答案：D解析：A組答案中和是弱酸根離子不能和大量共存；B組答案中是弱酸根離

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論