高三一輪復(fù)習(xí)：《離子方程式》課件(人教版)

1、 離子方程式離子方程式11屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)lv【考綱要求考綱要求】 1、能正確書寫離子方程式，并能應(yīng)用、能正確書寫離子方程式，并能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。子方程式。 2、能依據(jù)書寫規(guī)則對離子方程式進(jìn)行、能依據(jù)書寫規(guī)則對離子方程式進(jìn)行正誤判斷。正誤判斷。2008年高考江蘇試題第年高考江蘇試題第16題題 根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：用所對應(yīng)的元素符號表示）： 寫出寫出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液的化學(xué)混合液的化學(xué)方程式：方程式： 。 某

2、同學(xué)取某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：離子方程式： 、 。M紅色金屬H2SO4H2O2MSO4藍(lán)色溶液E金屬MXH2SO4H2O2YKSCN紅色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4 寫出寫出Cl2將將Z氧化為氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： 。 由由E制備的制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為： 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)

3、。在核磁共振氫譜中，核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。種峰。M紅色金屬H2SO4H2O2MSO4藍(lán)色溶液E金屬MXH2SO4H2O2YKSCN紅色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4E【高考趨勢展望高考趨勢展望】 離子方程式的書寫正誤判斷是歷年高考必出的試題。離子方程式的書寫正誤判斷是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點： (1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、拆分處理不當(dāng)，應(yīng)；錯因大

4、都屬于化學(xué)式能否拆分、拆分處理不當(dāng)，電荷未配平，產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；電荷未配平，產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等； (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占液中的氧化還原反應(yīng)約占15%； (3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)出現(xiàn)過。如重復(fù)出現(xiàn)過。如Na與與H2O的反應(yīng)、的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀與鹽酸或稀H2SO4的反應(yīng)自的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。年以來分別考過多次。 離子方程式正誤判斷自離子方程式正誤判斷自1995年以來每年必考，作為年以來每年必考，作為最

5、基本、最重要的化學(xué)用語，離子方程式成為必考最基本、最重要的化學(xué)用語，離子方程式成為必考題是在情理之中，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱題是在情理之中，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及其復(fù)分解反應(yīng)，溶液電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及其復(fù)分解反應(yīng)，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)等多方面的中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)等多方面的內(nèi)容。同時對常見俗名考查，及對微溶物化學(xué)用語內(nèi)容。同時對常見俗名考查，及對微溶物化學(xué)用語的處理，近年來又引入了反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的的處理，近年來又引入了反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，又增強(qiáng)了思維嚴(yán)密性的考查。判斷，又增強(qiáng)了思維嚴(yán)密性的考查。 今后離子

6、反應(yīng)的問題除保持傳統(tǒng)題外，關(guān)于信息今后離子反應(yīng)的問題除保持傳統(tǒng)題外，關(guān)于信息型離子方程式的書寫、離子反應(yīng)的簡單計算、析型離子方程式的書寫、離子反應(yīng)的簡單計算、析出沉淀或微溶物的計算也會出現(xiàn)。由于離子反應(yīng)出沉淀或微溶物的計算也會出現(xiàn)。由于離子反應(yīng)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實驗有密切聯(lián)系，與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實驗有密切聯(lián)系，展望它們之間的融合會成為今后命題的熱點。隨展望它們之間的融合會成為今后命題的熱點。隨著環(huán)境污染已成為社會問題，污水中的離子反應(yīng)著環(huán)境污染已成為社會問題，污水中的離子反應(yīng)擔(dān)負(fù)著變廢為寶的重?fù)?dān)，必將在理科綜合考試中擔(dān)負(fù)著變廢為寶的重?fù)?dān)，必將在理科綜合考試中擔(dān)當(dāng)重要角色。擔(dān)

7、當(dāng)重要角色?！窘?jīng)典例題經(jīng)典例題】 例例1、(2003年上海高考題年上海高考題)下列離子方程式中下列離子方程式中正確的是正確的是 ( ) A過量的過量的NaHSO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2O BNH4HCO3溶液與過量溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： NH4+OH=NH3+H2O C苯酚鈉溶液中通入少量苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3 DFeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClA、 C 例例2、(2003年江蘇高

8、考題年江蘇高考題)能正確表示下列化能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B金屬鋁溶于鹽酸中：金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+=Al3+H2 C硫化鈉溶于水中：硫化鈉溶于水中： S2-+2H2O=H2S+2OH- D碳酸鎂溶于硝酸中：碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+2H+=H2O+CO2【經(jīng)典例題經(jīng)典例題】 A1、不符合客觀事實：、不符合客觀事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不能離子反應(yīng)要符合客觀事實，不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；遺漏離子反應(yīng)、

9、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)； 例如（例如（1）鐵與稀硝酸反應(yīng)：鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）二氧氣硫通入漂白粉溶液：）二氧氣硫通入漂白粉溶液： 2ClO- +Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3+2HClO （3）硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：）硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO42、拆分錯誤：、拆分錯誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；物才能拆成離子形式； 例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2- +Cu2+ =CuS【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】二、離子方

10、程式的正誤判斷二、離子方程式的正誤判斷 試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：以下幾個方面：3、不符合三個守恒：兩邊應(yīng)同時滿足質(zhì)量守恒、電、不符合三個守恒：兩邊應(yīng)同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒；荷守恒、得失電子數(shù)目守恒； 例如（例如（1）鋁和鹽酸反應(yīng)：鋁和鹽酸反應(yīng)：Al +2H+ =Al3+ +H2 （2）酸性高錳酸鉀溶液加入）酸性高錳酸鉀溶液加入H2O2： 2MnO4- +3H2O2+6H+=2Mn2+ + 4O2+6H2O4、忽視反應(yīng)物之間的量的關(guān)系、忽視反應(yīng)物之間的量的關(guān)系 例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：例如：碳

11、酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：OH- +Ca2+ + HCO3- = CaCO3+H2O【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】二、離子方程式的正誤判斷二、離子方程式的正誤判斷例例3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液溶液 Al3+2SO42- +2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O B.向向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的溶液中通入足量的H2S Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 Ag+2NH3H2O=Ag(N

12、H3)2+2H2O D.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：NH4+HSO4- +2OH- =SO42- +NH32H2O C例例4：（：（1997年上海市高考題）年上海市高考題）下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是 ( )A.在氯化鋁溶液中加入過量的在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：溶液： Al3+3OH- =Al(OH)3B.在硫酸銅溶液中加過量的在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液：溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入過量的在澄清石灰水中通入過量的CO2： OH-+CO2=HCO3

13、-D.在在Ca(HCO3)2溶液中加入過量溶液中加入過量NaOH溶液：溶液：Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3+H2OC方法歸納方法歸納 1. 判斷離子方程式書寫正誤的方法：判斷離子方程式書寫正誤的方法： 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不能主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？措x子反應(yīng)是否符合客觀事實，不能主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 看看“=” “” “ ” “”等是否正確。等是否正確。 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。 如如HCO3 不能寫成不能寫成 CO32 + H+ , HSO4 通常寫成通常寫成SO42+ H+ , HCOO 不可寫成不可寫成COOH 等。等。 看是

14、否漏掉離子反應(yīng)?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。 如如Ba(OH)2 溶液與溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與與SO42的的離子反應(yīng)，又要寫離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與與OH-的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。 看電荷是否守恒。對于氧化還原反應(yīng)還得看得失看電荷是否守恒。對于氧化還原反應(yīng)還得看得失電子數(shù)是否相等。電子數(shù)是否相等。 如如FeCl2 溶液與溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成溶液反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2 =Fe3+2Cl，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同同時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。 看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比

15、是否正確。 如稀如稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成應(yīng)寫成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。 看是否符合題設(shè)條件及要求?？词欠穹项}設(shè)條件及要求。 如如“過量過量” “少量少量” “等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量” “適量適量” “任意量以任意量以” “滴加順序滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。響。強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào) 以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)與其用量有以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)與其用量有關(guān)，解題中應(yīng)注意：關(guān)，解題中應(yīng)注意：Na2CO3+HCl AlCl3+NaOHNaAlO2+HCl Fe+

16、HNO3NaOH+CO2 Ca(ClO)2+CO2一、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)（在溶液中發(fā)生）一、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)（在溶液中發(fā)生）1，非氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)二元或多元酸及其酸酐與堿：二元或多元酸及其酸酐與堿：H3PO4、CO2、 SO2、H2S與堿與堿酸與某些正鹽：如，酸與某些正鹽：如，Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na3PO4、NaAlO2堿與某些酸式鹽：堿與某些酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4等與等與石灰水；石灰水；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ca(H2PO4)2等與等與NaOH等等.堿與某些鹽堿與某些鹽: Al3+與與OH-;Ag+與氨

17、水與氨水.2,某些氧化還原反應(yīng)某些氧化還原反應(yīng)Fe與與HNO3;Cl2與與FeBr2、FeI2；FeCl3與與Na2S等。等。二、各類與量有關(guān)的離子方程式的書寫二、各類與量有關(guān)的離子方程式的書寫定量離子方程式的書寫定量離子方程式的書寫例一、將鹽酸逐滴加入到例一、將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，試說出實驗現(xiàn)象，寫出溶液中，試說出實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O例二、將例二、將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，試說出實驗現(xiàn)象，寫出溶液逐滴加入到鹽酸中，試說出實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。CO32

18、-+2H+=CO2+H2O例三、將少量的鹽酸加入到例三、將少量的鹽酸加入到Na2CO3溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式。式。CO32-+H+=HCO3-例四、將少量的例四、將少量的Na2CO3溶液加入到鹽酸中，寫出反應(yīng)的離子方程溶液加入到鹽酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式。式。CO32-+2H+=CO2+H2O 過程類：這類離子方程式的特點是過程類：這類離子方程式的特點是“題目環(huán)境敘題目環(huán)境敘述了所加入試劑的順序述了所加入試劑的順序”，要求我們按照所觀察到地實，要求我們按照所觀察到地實驗現(xiàn)象的先后寫出離子方程式。驗現(xiàn)象的先后寫出離子方程式。練習(xí)練習(xí)1用離子方程式表示下列反應(yīng)過程

19、用離子方程式表示下列反應(yīng)過程將鹽酸逐滴加入將鹽酸逐滴加入NaAlO2溶液至過量溶液至過量 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+將將NaAlO2溶液逐滴加入鹽酸中至過量溶液逐滴加入鹽酸中至過量 AlO2-+4H+=Al3+2H2O; Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3將鹽酸逐滴加入將鹽酸逐滴加入Na2S溶液至過量溶液至過量 H+S2-=HS-; HS-+H+=H2S將將Na2S溶液逐滴加入鹽酸至過量（溶液逐滴加入鹽酸至過量（不考慮不考慮H2S溶于水溶于水） S2-+2H+=H2S練習(xí)練習(xí)2用離子方程式表示下列反應(yīng)過程用離子方程式表示下列反

20、應(yīng)過程將少量的鹽酸加入將少量的鹽酸加入NaAlO2溶液中溶液中 AlO2- +H+H2O=Al(OH)3將少量的將少量的NaAlO2溶液加入鹽酸中溶液加入鹽酸中 AlO2- +4H+ =Al3+2H2O將少量的將少量的NaHCO3溶液加入石灰水中溶液加入石灰水中 HCO3- +Ca2+OH-=CaCO3+H2O將過量的將過量的NaHCO3溶液加入石灰水中溶液加入石灰水中 2HCO3- +Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液Al3+3 OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 +3 OH- = AlO2- +2H2OAl3+4OH- = AlO2

21、- +2H2O3AlO2- + Al3+ =4Al(OH)3 NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液練習(xí)練習(xí)3將將Ba(OH) 2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中。溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中。當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式：當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式： 2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 +2Al(OH)3當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時的離子方程式：當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時的離子方程式： Al3+ +2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- +2H2O（二）數(shù)據(jù)類（二）數(shù)據(jù)類1.有確定的數(shù)據(jù)有

22、確定的數(shù)據(jù)例一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將例一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24升升Cl2通入通入100ml 1mol/lFeI2溶液中。溶液中。 Cl2+2I-=2Cl-+I22.有不確定的數(shù)據(jù)有不確定的數(shù)據(jù)例二、將例二、將amolCl2通入含通入含bmol的的FeI2溶液中。分析溶液中。分析a與與b的關(guān)系，的關(guān)系，寫出反應(yīng)的離子方程式。寫出反應(yīng)的離子方程式。a=b Cl2+2I-=2Cl-+I2ba 1.5b Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-a1.5b 3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+6Cl-+2I2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36升的升的CO2通入通入100毫升毫升2mol/l的的NaOH溶液中溶液中(用一個離子方程式表用一個離子方程式表示示,下同下同) 3CO2+4OH- =CO32- +2HCO3-+H2O用離子方程式表示下列反應(yīng)用離子方程式表示下列反應(yīng)練習(xí)練習(xí)1用離子方程式表示下列反應(yīng)。用離子方程式表示下列反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36升的升的