初中化學技巧性計算

1、初中化學技巧性計算一、守恒法1、(1)某純潔物4.6g完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判斷該純潔物中           A、只有碳、氫兩種元素   B、含有碳、氫、氧三種元素   C、只有碳元素         D、碳、氫、氧原子個數比為2 : 6 : 1(2)一定質量的某有機物在空氣中完全燃燒時，生成8.8g二氧化碳和

2、5.4g水，那么該有機物可能是( ) ACH4 BC2H6 CCH3OH DC2H5OH2、(1)點燃7.4g氫和氧氣的混和氣體，爆炸后冷卻至室溫，還剩0.2g氣體，那么混合氣體中可能含(       )        A、0.6gH2  6.8gO2       B、0.8gH2  6.6gO2      

3、  C、1gH2  6.4gO2          D、0.8gH2  6.4gO2 (2) 20克H2、O2混合氣體點燃充分燃燒生成18克水，那么原混合氣體中氧氣和氫氣的質量比為  A 、41 B 、11 C、91 D、233、(1)某溶液中僅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四種離子，有四位同學分別推算這四種離子的個數比，結果如下。其中肯定不正確的選項是     

4、60; A、1:2:1:2     B、2:1:2:1     C、3:3:2:2     D、3:2:3:2 (2) 某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3不含其他雜質而顯黃色，測知該鹽酸中H+和Cl-的個數比為88：97，那么其中Fe3+和Cl-的個數比為 A. 1:97 B. 1:3 C. 3:1 D. 3:974、將一定質量的高錳酸鉀放在試管內加熱一段時間后，測得反響后生成氧氣的質量小于原高錳酸鉀質量的10%，那么反響后的固體物質與原高錳酸鉀的質量比可能是( )

5、A. 71：75 B. 71:79 C. 70:75 D. 70:79 5、(1)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反響，將反響后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，那么反響中生成氫氣的質量為 ( ) A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g (2)現有鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag，與一定質量的稀硫酸恰好完全反響，蒸發(fā)水分后得到固體(不含結晶水)bg。反響過程中一共生成氫氣_g。 (3)取4.65g已局部變質的氫氧化鈉固體跟36.5g溶質質量分數為10%的鹽酸恰好完全反響，將所得溶液蒸干，理論上會得到固體物質的質量為_g。(4)由Mg

6、(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反響，所得溶液中溶質的質量為( ) A. 12g B. 24g C. 36g D. 48g (5)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，參加含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反響。原混合物中氧元素的質量是 ( )A. 0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g(5)有一塊已局部被氧化的鋅片，質量為13.91g，跟153.30g溶質質量分數為10%稀鹽酸恰好完全反響，放出0.4g氫氣，求：反響后所得溶液的溶質質量分數。   被氧化的鋅占原來鋅的

7、質量分數。(6)有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%。取1g該樣品投入25ml 7.3%的稀鹽酸中后，多余的鹽酸用5.6%的KOH溶液30.8ml恰好完全中和。鹽酸和KOH溶液的密度均按1g/ml計算。蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體       A.1g       B.3.725g       C.0.797g  

8、     D.2.836g (7)將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反響測得R的氯化物中氯元素為52·5%，那么樣品中金屬R的質量分數為多少88%(8)現有不純的金屬M含有不溶于水也不與酸反響的雜質，取該金屬樣品4.0g，投入19.45g質量分數為20%的稀鹽酸中，恰好完全反響，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，那么該金屬樣品中金屬M的質量分數為多少？(9)實驗室中有一種金屬R的樣品，取該金屬樣品4g，投入到98g質量分數為10%的稀硫酸中恰好完全反響(樣品中除R外，其余成分均不與酸反響)，生成硫酸鹽1

9、2g，那么該樣品中含金屬R的質量分數為( ) A. 20% B. 65% C. 60% D. 55%(10) 向一定量的Fe(OH)2溶液中參加200克4.9%的硫酸充分反響后，向溶液中參加一定量的鐵正好完全反響，蒸發(fā)冷卻可得到晶體不含結晶水多少克？(11) 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中參加50g溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反響生成鹽和水，那么原混合物中氧元素的質量是( )A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g6、(1)將100g含CaCO3 質量分數為80%的石灰石樣品雜質不發(fā)生反響，也不含鈣元素，高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣

10、元素的質量分數為41%，那么生成的CaO的質量約為( )A28.0gB44.8g C56.0gD78.0g(2)有一種含有碳酸鈣和生石灰的混合物，測得鈣元素的質量分數為50%，取該混合物16g高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成熟石灰，那么生成的熟石灰的質量為        A3.7g       B.7.4g      C.14.8g    

11、60;D.22.2g(3)將3.6g高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質量。(4)碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反響后，假設生成的二氧化碳的質量與原混合物質量相等，求原混合物中碳的質量分數。7、在等質量的以下固體中，分別參加等質量的稀硫酸足量至反響完畢時，溶液質量最大的是 A. Fe B .Al C. Ba(OH)2  D.Na2CO3二、平均值法：1、測知CO和M的混合體氣體中，氧的質量分數為50% 。那么M氣體可能是( )A CO2 B N2O C SO2 D SO32、測知Fe2O3和

12、另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，那么加一種氧化物可能是( ) A MgO B Na2O C CO2 D SO23、某硝酸銨(NH4NO3)樣品，測知含氮量為37%，那么該樣品中含有的雜質可能是( )A (NH4)2SO4 B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D NH4Cl4、現有50mLPH=8的溶液假設使其PH變?yōu)?，應參加以下哪種溶液 A、 PH=0的溶液 B、 PH=7的溶液 C、 PH=14的溶液 D、PH=5的溶液5、把70%的硝酸(密度為1.44克/cm3)加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質的質量分數( ) A 、

13、等于35% B、 小于35% C、 大于35% D、 無法判斷三、極值法：1、有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克，與足量的鹽酸反響，放出所氫氣0.2克，那么另一種金屬可能是 A. Al B. Mg C. Zn D. Cu2、一塊質量為4克的合金，與足量的鹽酸反響，產生0.2克氫氣。那么該合金的組成可能為( )A. Fe  Mg B.  Fe Al C. Fe  Zn D. Mg  Al3、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反響，產生氫氣0.4克，那么該合金的組成可能為A、Al   Mg B&

14、#160;、Na Fe C 、Al   Cu D 、Mg  Zn 4、兩種氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的鹽酸100克完全反響，那么混合物可能是( )A、 MgO和ZnO B、 CaO和CuO C、 MgO和CuO D、 CaO和MgO5、相同質量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質，分別跟足量的鹽酸反響，產生CO2最多的是 ANa2CO3 BK2CO3 CMgCO3 DCaCO36、將10.6克Na2CO3(含雜質)放入足量稀鹽酸中反響得到4.6克氣體,那

15、么雜質可能是( ) A、CaCO3 B、K2CO3 C、MgCO3 D、BaCO37、有5.85克NaCl樣品(其中有少量以下某鹽)，當它跟足量的硝酸銀溶液充分反響，得到14.4克氯化銀沉淀，那么可能混有的鹽 ( )A、 CaCl2 B、KCl C、 BaCl2 D、MgCl28、今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后參加足量的硝酸銀溶液，使其充分反響，得氯化銀沉淀，經枯燥后稱量質量為30克，樣品內雜質為氯化物，那么該雜質可能是 A.  KCl B.  NaCl C. ZnCl2 D. BaCl29、使含有16gCuSO4的樣品溶液與足量的BaCl2溶液反響，得

16、到2.2gBaSO4，那么樣品中可能含有的鹽是 A、ZnSO4 B、 MgSO4 C、Na2 SO4 D、FeSO4 10、一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一種或幾種，今取10.6克樣品溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品參加足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，那么以下判斷正確的選項是 A樣品中只含有NaHCO3 B樣品中混有KCl也有NaHCO3C樣品中混有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D樣品中混有NaHCO3、無KCl11、某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質。取該樣品6.9g，參加50g

17、稀鹽酸中，恰好完全反響得到無色溶液，同時產生2.2g氣體。以下判斷正確的選項是( ) A. 反響后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4 B. NaCl不與鹽酸反響，說明樣品中一定沒有NaCl C. 所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反響生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO312、假設鋅和鎂混合物的質量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反響，那么該稀硫酸的溶質質量分數可能是_填序號。A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%13、現有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物參加100g一定溶質質量分數的稀硫酸中，恰好

18、完全反響，產生氫氣的質量為w。那么以下說法中正確的選項是 ( ) A. 假設混合物為Zn、Al，那么w可能是0.2g B. 假設混合物為Zn、Fe，那么w不可能是0.2g C. 假設混合物為Zn、Cu，w是0.1g，那么該混合物中鋅的質量分數為50% D. 假設混合物為Zn、Mg，那么參加的稀硫酸中溶質質量分數一定大于10%14、一包不純的Na2CO3固體，其雜質可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種?，F取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，參加100g稀鹽酸恰好完全反響，產生氣體4g。那么以下判斷不正確的選項是 A. 加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2 B.

19、 樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C. 樣品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3 D. 所加的稀鹽酸溶質質量分數不大于7.3%15、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成一氧化碳和二氧化碳，且測得反響后所得一氧化碳、二氧化碳、氮氣的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，那么其中氮氣的質量分數可能為 A. 10% B. 30% C. 50% D. 70%四、差量法：1、復原金屬氧化物：(1)用氫氣復原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質量為8.4克，那么參加反響CuO的質量是多少克？ (2)給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反響，冷

20、卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？(3)把CO通過2克加熱的赤鐵礦礦石，待反響完成后，測得固體物質凈重1.52克。那么該赤鐵礦礦石中Fe2O3的質量分數為 (    )    (A)40%          (B)60%          (C)80%       &#

21、160;   (D)160% (4)12.4克Fe2O3和CuO的混合物與CO充分反響后，固體減少3.1克，那么原混合物中Fe2O3和CuO的質量比是 (    )   (A)3:2          (B)3:1         (C)2:1      &#

22、160;    (D)1:1 2、金屬與酸、鹽溶液反響：(1)將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反響一段時間后，過濾出固體物質，枯燥后稱量為6.0克。那么發(fā)生置換反響的鐵粉為  (    )    (A)11.2克   (B)8.4克  (C)5.6克  (D)2.8克(2)將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質量為31.6克，求參加反響的鐵的質量？ (3)將12.8克由CuSO4和Fe組成的固體，參加足量的水中充分

23、反響后，濾出固體，枯燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各為多少克？(4)現有Mg和Fe粉末混合物共8g，參加足量稀硫酸完全溶解后，經測定溶液質量僅增加了7.6g，那么反響中生成的硫酸鹽的質量總和為 A. 17.4g B. 19.6g C. 27.2g D. 27.6g(5)用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反響后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。(6)取100.2gCuSO4溶液，在其中插入一根潔凈的鐵絲，一會兒取出鐵絲，稱知此時溶液的質量為98.2g。求參加反響的鐵和生成的銅的質量。(7)在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，參加

24、適量鐵粉，使其正好完全反響。反響后得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等。那么原混合液中H2SO4和CuSO4的質量比為   (    )    (A)7:8          (B)8:7          (C)7:80         

25、0;(D)80:7 3、CO和CO2混合氣體：(1)在CO和CO2的混合氣體中，含氧64%，將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反響后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀質量是       A.5g         B.10g         C.15g        D.

26、20g(2)CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反響完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質量？反響后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？(3)CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反響后，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？(4)含一氧化碳和二氧化碳的混合氣體0.6克，通過盛有過量澄清石灰水的洗瓶后，經處理得知，該石灰水溶液的質量減輕了0.56克，那么原混合氣體中，一氧化碳的質量為(    )(A)0.16克 (B)0.32克  

27、(C)0.48克   (D)0.64克(5)有氮氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體40g，其中碳元素的質量分數為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反響后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀的質量為 A. 30g B. 100g C. 50g D. 150g4、將135噸石灰石煅燒完全分解后(假定雜質不分解)，得到80噸固體物質，那么所得生石灰中雜質的質量分數是 (    )   (A)25%        &#

28、160; (B)12.5%       (C)50%         (D)15.5% 5、.將足量質量分數為20%的鹽酸逐漸參加到100克硫酸鋇和碳酸鋇的混合物中，直到二氧化碳放完為止，蒸干后，固體增重2.75克，那么： (1)原混合物中碳酸鋇的質量分數是_    (2)和碳酸鋇反響用去此酸_克。 五、無數據計算1、(1)將某BaCl2溶液參加一定量的稀硫酸中,可恰好完全反響

29、，濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質量相等。求所加硫酸溶液中溶質的質量分數。421%(2)向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中參加足量的氯化鋇溶液，過濾、枯燥后發(fā)現所得沉淀的質量與原混合物的質量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量。391%(3)有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反響后，過濾，枯燥、冷卻稱量，得知固體質量與原混合物的質量相等，求原混合物中鋅的質量分數20%(4)一定量的AgNO3溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全反響，濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質量相等，求參加的氯化鈉溶液的質量分數(40.76%) (5)向含有H2SO4和CuSO4溶液中參加足量的鐵粉,充分反響,過濾，稱量，反響前后溶液的質量沒有變化，原混合物H2SO4和CuSO4的質量比(49540) (6)將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物