鎂鋁鐵銅及其重要化合物

1、一一. .鎂鎂 鋁鋁1.1.鎂和鋁的結構鎂和鋁的結構都易失去最外層電子都易失去最外層電子, ,成為金屬陽離子成為金屬陽離子. .2.2.鎂鋁物理性質及其用途鎂鋁物理性質及其用途都是銀白色金屬都是銀白色金屬, ,有較強的有較強的韌性韌性, ,延展性延展性, ,有良好的有良好的導電性導電性, ,導熱性導熱性. .但熔點、沸點、密度、硬但熔點、沸點、密度、硬度都是鋁比鎂高度都是鋁比鎂高. .(1)(1)與非金屬單質的反應與非金屬單質的反應3.3.鎂鋁的化學性質鎂鋁的化學性質與與OO2 2反應反應a.a.鎂在空氣中用酒精燈火焰即可燃燒鎂在空氣中用酒精燈火焰即可燃燒. .而鋁在空氣而鋁在空氣中需要高溫才

2、能燃燒中需要高溫才能燃燒. .鎂在空氣中燃燒有三個反應鎂在空氣中燃燒有三個反應: :b.b.燃燒時都放出大量的熱燃燒時都放出大量的熱. .發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光, ,可做照明燈可做照明燈. .與鹵素、硫等的反應與鹵素、硫等的反應2Mg +O2點燃2MgO4Al +3O2點燃2Al2O32Mg +CO2點燃2MgO+C2Mg +O2點燃2MgO3Mg +N2點燃Mg3N2點燃Mg +Cl2MgCl22Al +3Cl2點燃2AlCl3Mg + SMgS2Al +3SAl2S3a a. .和非氧化性酸反應和非氧化性酸反應( (鹽酸、稀硫酸等鹽酸、稀硫酸等) )(3)(3)和酸反應和酸反應Mg

3、+ 2HMg + 2H+ + Mg Mg2+ 2+ + H+ H2 2(劇烈反應劇烈反應) )2Al + 6H2Al + 6H+ + 2Al 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 2(迅速反應迅速反應) )MgMg與冷水緩慢反應、與沸水顯著反應；與冷水緩慢反應、與沸水顯著反應；AlAl與沸水反與沸水反應應(2)(2)與水的反應與水的反應b.b.和氧化性酸反應和氧化性酸反應鎂能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應鎂能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應, ,而鋁在冷的濃硫而鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中會發(fā)生鈍化酸和濃硝酸中會發(fā)生鈍化鎂與氧化性酸濃硫酸、濃硝酸反應鎂與氧化性酸濃硫酸、濃硝酸反應. .Mg+2HMg+2H2 2

4、SOSO4 4( (濃濃) MgSO) MgSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OMg+4HNOMg+4HNO3 3( (濃濃)Mg(NO)Mg(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H +2H2 2O O鋁與濃硫酸、濃硝酸在常溫下鈍化鋁與濃硫酸、濃硝酸在常溫下鈍化! !Mg + Mg + 2H2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2+H+H2 22Al + 2Al + 6H6H2 2O O 2Al (OH)2Al (OH)3 3+3H+3H2 2(4)(4)跟堿的反應跟堿的反應鎂和堿不反應鎂和堿不反應鋁能和堿反應鋁能和堿反應2Al + 2NaOH + 2H2

5、Al + 2NaOH + 2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2實質實質: :第二步第二步: :2Al(OH)2Al(OH)3 3+2NaOH2NaAlO+2NaOH2NaAlO2 2+4H+4H2 2OO總反應式總反應式: :2Al+2H2Al+2H2 2O+2NaOH2NaAlOO+2NaOH2NaAlO2 2+3H+3H2 2(5)(5)跟某些氧化物反應跟某些氧化物反應現(xiàn)象現(xiàn)象:Mg:Mg在在COCO2 2中繼續(xù)燃燒中繼續(xù)燃燒, ,有黑色固體和白色固體生成有黑色固體和白色固體生成(C,MgO).(C,MgO).解釋解釋: :該反應為置換反應該反應為置換

6、反應, ,說明鎂的強還原性說明鎂的強還原性, ,說明了說明了COCO2 2不不支持燃燒是相對的支持燃燒是相對的. . 鎂條在二氧化碳中燃燒鎂條在二氧化碳中燃燒第第一一步步: :2Al + 6H-OH 2Al(OH)3+ 3H26e-點燃2Mg+CO22MgO+C鋁熱反應鋁熱反應鋁粉鋁粉與某些與某些金屬氧化物粉末金屬氧化物粉末( (如如FeFe2 2OO3 3、FeFe3 3OO4 4、CrCr2 2OO3 3、V V2 2OO5 5等等) )在高溫條件下在高溫條件下發(fā)生的反應叫發(fā)生的反應叫鋁熱反應鋁熱反應. .Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe高高溫溫二二. .鎂的重要化合物鎂的重要化合物1

7、.1.氧化鎂氧化鎂(MgO)(MgO)(1)(1)物理性質物理性質: :白色粉末密度小白色粉末密度小, ,熔點高熔點高(2800(2800) )是制耐火材料的是制耐火材料的重要原料重要原料. . (2)(2)化學性質化學性質: :和水反應和水反應: :氧化鎂與水化合生成氫氧化鎂氧化鎂與水化合生成氫氧化鎂. .MgOMgOHH2 2OOMg(OH)Mg(OH)2 2所以自然界不存在氧化鎂所以自然界不存在氧化鎂. .與酸反應與酸反應: :氧化鎂是堿性氧化物氧化鎂是堿性氧化物, ,與酸反應生成鹽和水與酸反應生成鹽和水. .MgOMgO2HCl2HClMgClMgCl2 2HH2 2OO(3)(3)制

8、法制法: :工業(yè)上是用菱鎂礦煅燒來制取氧化鎂工業(yè)上是用菱鎂礦煅燒來制取氧化鎂MgCOMgCO3 3 MgOMgOCOCO2 2煅燒煅燒2.2.氫氧化鎂氫氧化鎂(Mg(OH)(Mg(OH)2 2 ) )白色粉末白色粉末, ,難溶于水難溶于水, ,其溶解度比其溶解度比MgCOMgCO3 3小小, ,有堿的性質有堿的性質. .Mg(OH)Mg(OH)2 22NH2NH4 4ClCl2NH2NH3 3MgClMgCl2 22H2H2 2O O 例例6 6將將MgCOMgCO3 3懸濁液加入濃懸濁液加入濃NaOHNaOH溶液溶液, ,經(jīng)一段時經(jīng)一段時間攪拌后仍有沉淀間攪拌后仍有沉淀, ,此沉淀是此沉淀是

9、: :A.MgCOA.MgCO3 3B.Mg(OH)B.Mg(OH)2 2C.NaOHC.NaOHD.NaD.Na2 2COCO3 33.3.氯化鎂氯化鎂( MgCl( MgCl2 2 ) )無色晶體無色晶體, ,易溶于水易溶于水, ,在空氣中易吸潮在空氣中易吸潮, ,味苦味苦. .氯化鎂氯化鎂的六水合物晶體的六水合物晶體MgClMgCl2 26H6H2 2OO是制取鎂的原料是制取鎂的原料. . (2)(2)涉及的化學方程式涉及的化學方程式MgClMgCl2 2 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl

10、MgCl+2HClMgCl2 2+2H+2H2 2OOMgClMgCl2 2 6H 6H2 2O MgClO MgCl2 2+6H+6H2 2OOMgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg +Cl) Mg +Cl2 2HCl(1)(1)工藝流程工藝流程貝貝殼殼生生石石灰灰H H2 2O O生生石石乳乳海海水水曬曬鹽鹽母母液液加加H HC Cl lMMg g( (O OH H) )2 2過過濾濾MMg gC Cl l2 2MMg gC Cl l2 2濃濃縮縮結結晶晶MMg gC Cl l2 2晶晶體體H HC Cl l電電解解MMg g + + C Cl l2 2煅煅燒燒通電通電三三. .鋁的

11、重要化合物鋁的重要化合物物理性質物理性質白色、粉末狀、難溶解、難熔固體白色、粉末狀、難溶解、難熔固體剛玉氧化鋁的天然晶體剛玉氧化鋁的天然晶體, ,硬度大僅次于金剛石、金硬度大僅次于金剛石、金剛砂剛砂(SiC)(SiC)(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種藍寶石、紅寶石是剛玉的一種) )鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質組成硅雜質組成1.1.氧化鋁氧化鋁(Al(Al2 2OO3 3) )可以用做可以用做耐火材料耐火材料. .是冶煉金屬鋁的原料是冶煉金屬鋁的原料. .氧化鋁的天然存在形式氧化鋁的天然存在形式氧化鋁的性質氧化鋁的性質( (兩性氧化物

12、兩性氧化物) )AlAl2 2OO3 3+6HCl 2AlCl+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 2OOAlAl2 2OO3 3+6H+6H+ + 2Al 2Al3+3+ +3H +3H2 2OOAlAl2 2OO3 3+2NaOH 2NaAlO+2NaOH 2NaAlO2 2+ H+ H2 2O O AlAl2 2OO3 3+ 2OH+ 2OH- - 2AlO 2AlO2 2 +H+H2 2OOAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +6NH+6NH3 3. .H H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4AlAl3+

13、 3+ +3NH+3NH3 3. .H H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ + Al(OH) Al(OH)3 3制備制備2.Al(OH)2.Al(OH)3 3的性質的性質Al(OH)Al(OH)3 3是不溶于水的白色膠狀物質具有吸附性是不溶于水的白色膠狀物質具有吸附性. .物理性質物理性質2 2Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl2 2OO3 3 +3H+3H2 2OOa.a.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性: : Al(OH) Al(OH)3 3化學性質化學性質Al(OH)Al(OH)3 3在水中的電離在水中的電離氫氧化鋁不能與弱酸反應氫氧化鋁不能與弱酸反應, ,如向

14、氫氧化鋁濁液中通如向氫氧化鋁濁液中通入入COCO2 2不溶解不溶解; ;也不與弱堿反應也不與弱堿反應, ,如氨水如氨水, ,故實驗室用故實驗室用氨水制氫氧化鋁而不用強堿氨水制氫氧化鋁而不用強堿. .HH2 2O+AlOO+AlO2 2- -+H+H+ + Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+ +3OH+3OH- - b.Al(OH)b.Al(OH)3 3的兩性的兩性Al(OH)Al(OH)3 3 + + 3H3H+ + AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2OOAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - AlO AlO2 2- - +2H +2H2 2OO3 .3

15、 .鋁鹽鋁鹽(AlCl(AlCl3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、明礬等、明礬等) )KAlKAl( (SOSO4 4) ) 2 212H12H2 2OO: :無無色晶體色晶體, ,俗稱俗稱明礬明礬, ,屬于復屬于復鹽鹽. .它能用于凈水它能用于凈水, ,其原理是溶于水電離出的鋁離子其原理是溶于水電離出的鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體, ,吸附水中雜質吸附水中雜質, ,有關反應的有關反應的離子方程式為離子方程式為: :AlAl3+3+3H+3H2 2OO Al Al( (OHOH) )3 3( (膠體膠體) )+3H+3H+ +. .4.4.偏鋁酸鹽偏鋁酸鹽

16、(NaAlO(NaAlO2 2) )化性化性: :AlClAlCl3 3+3NaOH Al(OH)+3NaOH Al(OH)3 3+3NaCl+3NaClAlClAlCl3 3+4NaOH NaAlO+4NaOH NaAlO2 2+2H+2H2 2O+3NaClO+3NaClAlOAlO2 2- -+4H+4H+ + Al Al3+3+ +2H +2H2 2OOAlOAlO2 2- -+H+H2 2O+HO+H+ + Al(OH) Al(OH)3 33AlO3AlO2 2 + Al + Al3+ 3+ + 6H+ 6H2 2O 4Al(OH)O 4Al(OH)3 3 提問提問: :向向NaAl

17、ONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2的離子方程式是的離子方程式是? ?練習練習1：向含向含1molAlCl1molAlCl3 3的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NaOHNaOH溶液溶液, ,生成沉淀的物質的量生成沉淀的物質的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗NaOHNaOH溶液的物質的量溶液的物質的量n(NaOH)n(NaOH)關系圖關系圖: :n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)AlAl3+3+3OH+3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH

18、 = AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O O先產(chǎn)生白色沉先產(chǎn)生白色沉淀，后消失淀，后消失練習練習2：向含向含4molNaOH4molNaOH的溶液中的溶液中, ,逐漸加入含逐漸加入含AlClAlCl3 3 的溶液的溶液 ，生成沉淀的物質的量，生成沉淀的物質的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗AlClAlCl3 3溶液的物質的量溶液的物質的量n(AlCln(AlCl3 3) )關系圖關系圖: :n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(AlCl3)AlAl3+3+4OH+4OH = AlO= AlO2 22H2H2 2O O

19、3AlO3AlO2 2+Al+Al3+3+6H+6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 4/34/3先無沉淀，先無沉淀，最終生成白最終生成白色沉淀色沉淀練習練習3：向含向含1molAlCl1molAlCl3 3溶液中溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NHNH3 3HH2 2O O 溶液溶液, ,生成沉淀的物質的量生成沉淀的物質的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗NHNH3 3HH2 2O O溶液的物質的量溶液的物質的量n(NHn(NH3 3 H H2 2O )O )關系圖關系圖: :n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3

20、4 n(NH3 H2O )AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 33NH3NH4 4+ +產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀練習練習4 4：向含向含1molNaAlO1molNaAlO2 2的溶液中的溶液中, ,逐漸通入逐漸通入COCO2 2 氣體并過量氣體并過量, ,生成沉淀的物質的量生成沉淀的物質的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與與消耗消耗COCO2 2氣體的物質的量氣體的物質的量n(COn(CO2 2) )關系圖關系圖: :n(Al(OH)3) 2 1 01 2 n(COCO2 2 ) AlOAlO2 2+CO+CO2 2 +2H

21、+2H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 + HCO+ HCO3 3- -產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀練習練習5:5:向含向含1mol NaAlO1mol NaAlO2 2的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入HCl HCl 溶液溶液, ,生成沉淀的物質的量生成沉淀的物質的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗HClHCl溶液的物質的量溶液的物質的量n(HCl )n(HCl )關系圖關系圖: :n(Al(OH)3 ) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl ) AlOAlO2 2+H+H+ + + H+ H2 2O = Al(OH)

22、O = Al(OH)3 3 Al(OH )Al(OH )3 33H3H = Al= Al3 3+3H+3H2 2O O先產(chǎn)生白色沉先產(chǎn)生白色沉淀，后消失淀，后消失練習練習6:6:向含向含4molHCl4molHCl的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NaAlONaAlO2 2溶溶液液, ,生成沉淀的物質的量生成沉淀的物質的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗NaAlONaAlO2 2溶液的物質的量溶液的物質的量n(NaAlOn(NaAlO2 2 ) )關系圖關系圖: :n(Al(OH)3) 4 3 2 1 0 1 2 3 4 n(1 2 3 4 n(NaAlONaAlO

23、2 2 ) ) AlOAlO2 2+4H+4H+ +=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 先無沉淀，最終先無沉淀，最終生成白色沉淀生成白色沉淀練習練習7 7：向含向含1molAlCl1molAlCl3 3的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NaAlONaAlO2 2 溶液溶液, ,生成沉淀的物質的量生成沉淀的物質的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與與消耗消耗NaAlONaAlO2 2 溶液的物質的量溶液的物質的量n(NaAlOn(NaAlO2 2) )關系圖關系圖: :n

24、(Al(OH)3) 5 4 3 2 1 01 2 3 4 n(NaAlONaAlO2 2 ) AlAl3+3+ + 3AlO3AlO2 2+ 6H+ 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀練習練習8 8：向含向含3molNaAlO3molNaAlO2 2的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入AlClAlCl3 3 溶液溶液, ,生成沉淀的物質的量生成沉淀的物質的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與與消耗消耗AlClAlCl3 3溶液的物質的量溶液的物質的量n(AlCln(AlCl3 3) )關系圖關系圖: :n(Al(OH)3) 5

25、4 3 2 1 01 2 3 4 n(AlClAlCl3 3 ) AlAl3+3+ + 3AlO3AlO2 2+ 6H+ 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀練習練習9：向含向含1molMgCl1molMgCl2 2和和1mol AlCl1mol AlCl3 3的溶液中的溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NaOHNaOH溶液溶液, ,生成沉淀的物質的量與消耗生成沉淀的物質的量與消耗NaOHNaOH溶液的物質的量溶液的物質的量n(NaOH)n(NaOH)關系圖關系圖: :n(n(沉淀沉淀) ) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4

26、5 6 n(NaOH)AlAl3+ 3+ + 3OH+ 3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3 MgMg2+2+ + 2OH + 2OH = Mg(OH)= Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH= AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O O銅元素在元素周期表中銅元素在元素周期表中位于位于第四周期第第四周期第B B族族, ,原原子結構示意圖為子結構示意圖為: : 常見的化合價有常見的化合價有+1+1和和+2+2 1.1.原子結構原子結構: :鐵是活潑的鐵是活潑的過渡過渡元素元素, ,鐵位于第鐵位于第四四周期第周期第族族, ,原原子結構示意圖為子結構示意圖為:

27、 :常見的化合價有常見的化合價有+2+2和和+3+3四四. .鐵、銅鐵、銅2.2.鐵、銅鐵、銅的存在的存在鐵是地殼中最豐富的元素之一鐵是地殼中最豐富的元素之一, ,在金屬中僅次于在金屬中僅次于鋁鋁. . 常常以以氧化物氧化物的形式存在的形式存在, ,有赤鐵礦有赤鐵礦( (主要成分是主要成分是FeFe2 2OO3 3) )、磁鐵礦磁鐵礦( (主要成分是主要成分是FeFe3 3OO4 4) )、褐鐵礦、褐鐵礦( (主要成分是主要成分是FeFe2 2OO3 33H3H2 2OO) )、菱鐵礦、菱鐵礦( (主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3) )、黃鐵礦、黃鐵礦( (主要成分是主要成分是FeS

28、FeS2 2) )、鈦鐵礦、鈦鐵礦( (主要成分是主要成分是FeTiOFeTiO3 3) )等等. .土土壤中也含鐵壤中也含鐵1%1%6%.6%.地球上有少量單質銅,主要以化合態(tài)存在.存在于存在于黃銅礦(CuFeSCuFeS2 2) ),孔雀石:(CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2 ) )3.3.物理性質物理性質: :(1)(1)純鐵晶體具有純鐵晶體具有銀白色銀白色光澤光澤( (鐵粉為鐵粉為黑黑色色) )、質地、質地較軟較軟、密度大、密度大, ,熔沸點高熔沸點高, ,具有一般金屬的物理通性具有一般金屬的物理通性: :具有良具有良好的好的延展性延展性、導電導電、導熱導熱性較好性

29、較好. .它還有與其它金屬不它還有與其它金屬不同的物理性質同的物理性質, ,它能被它能被磁鐵磁鐵吸引吸引. .(2)(2)銅是硬度較小的銅是硬度較小的紫紅紫紅色金屬色金屬, ,具有良好的具有良好的延展延展性、性、導電導電性和性和導熱導熱性性(1)(1)鐵鐵、銅與銅與OO2 2 、 ClCl2 2 、 S S等非金屬反應等非金屬反應Fe+IFe+I2 2FeIFeI2 24.4.鐵、銅的化學性質鐵、銅的化學性質規(guī)律小結規(guī)律小結: :置換反應置換反應( (如與如與HH+ +、CuCu2+2+等反應等反應) )、與與S S、I I2 2等反應等反應, ,電電化學反應等化學反應等與與ClCl2 2、B

30、rBr2 2、O O2 2、濃濃HH2 2SOSO4 4、濃濃HNOHNO3 3、稀稀HNOHNO3 3等反應等反應) )Fe + Fe + 較弱的氧化劑較弱的氧化劑 FeFe2+2+Fe + Fe + 強氧化劑強氧化劑 FeFe3+3+3Fe+2O2Fe3O4點燃點燃2CuO22CuO2Fe + 3C122FeCl3點燃點燃CuCl2CuCl2Fe +SFeS2 CuSCu2S(2)(2)鐵與水的反應鐵與水的反應與強氧化性酸反應與強氧化性酸反應( (如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸) )鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象, ,加熱

31、加熱后反應繼續(xù)進行后反應繼續(xù)進行, ,反應不會產(chǎn)生氫氣反應不會產(chǎn)生氫氣. .(3)(3)鐵、銅與酸的反應鐵、銅與酸的反應與非強氧化性酸反應與非強氧化性酸反應 ( (如鹽酸、稀硫酸、醋酸等如鹽酸、稀硫酸、醋酸等) )Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ H+ H2 2OHNONOFeHNOFe23332)()(4稀鐵少量鐵少量: :OHNONOFeHNOFe223342)(3)(83稀鐵過量鐵過量: :Cu Cu 2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4 SOSO2 2 2H2H2 2O OCu Cu 4HNO4HNO3 3 ( (濃濃) ) Cu(

32、NOCu(NO3 3) )2 2 2NO2NO2 2 2H2H2 2O O3Cu 3Cu 8HNO8HNO3 3 ( (稀稀) ) 3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2 2 NO 2 NO 4H4H2 2O O2Cu2CuOO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 42 2HH2 2OO3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫(4)(4)鐵、銅與某些鹽溶液反應鐵、銅與某些鹽溶液反應a.a.鐵鐵、銅可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來銅可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來. . CuCu2FeCl2FeCl3 3 CuClCuCl2 2 2FeCl2FeCl2 2b.b.鐵鐵、銅還可以與銅還可以與FeFe3 3反應反應. . CuCu2Ag(NO2Ag(NO3 3) )2 22Ag+Cu(NO2Ag+Cu(NO3 3) )