《第五單元金屬和金屬材料》復習課教案

1、學習好資料歡迎下載第五單元金屬和金屬材料復習課教學內容九年級化學：1、課題1金屬材料2 、課題2金屬的化學性質3 、課題3金屬資源的利用和保護教學目標1 .掌握鐵的物理性質；2 .掌握鐵的化學性質及相關的現象和化學方程式，掌握鐵的銹蝕條件及防護；3 .掌握鐵在金屬活動順序青中的位置，能判斷鐵與其它金屬的鹽的溶液是否發(fā)生化學反應;4 .掌握含雜質的化學方程式的簡單計算；5 . 了解合金與純金屬相比的優(yōu)良性能；6 .知道金屬資源的保護和利用。重點1 .鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質和用途；2 .置換反應和金屬活動性順序；3 .生鐵和鋼的區(qū)別；4 .鋼鐵銹蝕條件及其防護，合理利用金屬資源；5 .有

2、關化學方程式計算中含雜質問題的計算。難點1 .對金屬活動性順序的初步探究；2 .對鋼鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；3 .含雜質的化學方程式的計算。教學時間2課時教學過程一、主要內容回顧（一）金屬材料純金屬（90多種）分類：金屬材料合金（幾千種）2.金屬的物理性質常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤大金數呈銀白（金為黃色，銅為紫紅色，鋅為青白色）大多數金屬有良好的導熱性、導電性和延展性，溶點高、密度大主要因素：由金屬的性質來決定3 .決定金屬用途的因素其它因素：價格、資源、美觀、使用是否便利，以及廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等4 .金屬之最：（1）.鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）

3、.鈣：人體中含量最多的元素；（3） 鐵：目前世界年產量最多的金屬（依次為鐵、鋁、銅） ；（4）.銀：導電、導熱性最好的金屬 （依次為銀、銅、金、鋁）；（5）.銘：硬度最高的金屬；（6）.鴇：熔點最高的金屬；（7）汞：熔點最低的金屬：（8）.餓：密度最大的金屬；（9）.鋰：密度最小的金屬。5 .合金：（1）、定義：由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬物性的物質。（2）、與金屬比較：日常生活中使用的金屬材料大多數為合金，這是因為合金的強度和硬度比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好，而熔點一般比組成它們的金屬都低。6 .常見合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶

4、合金生鐵鋼黃銅青銅成分主要成分為鐵，含碳量為 2%-4.3%主要成分為鐵，含碳量為 0.03%-2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦、鋁、鈦合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼，具有良好的抗腐蝕性。紫銅為純銅熔點低鈦和鈦合金被認為是二十一世紀的重要金屬，有優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕 介質都很穩(wěn)定，可塑性能好，強度大，密度小，廣泛應用于飛機、衛(wèi)星、火箭、每輪和艦艇 等，鈦合金與人體有很好的相溶性，故稱為親生物金屬，因此可用于醫(yī)學補形和制造人造 骨。（二）、金屬的化學性質1、金屬的化學性質4Al + 3O22A12O3（1）、大金數金屬能與氧氣等非金屬反應: 越活潑的金屬越易與氧氣等非金屬反

5、應。(2)、金屬與酸反應生成鹽和氫氣：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 TFe + H2SO4 FeSO4 + H2T（3）、金屬與鹽的溶液反應生成新金屬和新鹽（前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（濕法冶金的原理）Cu + 2AgNO3 Cu（NO3）2+ 2Ag2、常見金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強變弱在金屬活動順序表里：（1）、金屬的位置越靠前，它的活動性越強，其中K、Ca、Na能與冷水反應；（2）、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（如果金屬和硝酸 或濃硫酸反應

6、，不是生成氫氫，而是水） ；（3）、位于前面的金屬能把位于其后的金屬從它們 的鹽溶液中置換出來（除 K、Ca、Na外）。（注Fe與鹽溶液反應生成亞鐵鹽） 3、置換反應：由一種單質與一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。（三）、金屬資源的利用和保護1、金屬資源的存在：金屬存在于地殼及海洋中，除金、銀等少數金屬在自然界以單質形式 存在外，期余都以化合物的形式存在。2、鐵的治練：（1）原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來（還原法）。3 C O + Fe2O3 3Fe + 3 CO2T（2）、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣，常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要 成分是F

7、e3O4）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ）、菱鐵礦（主要成分是 FeCO3、黃鐵礦（主 要成分是FeS2 ）。鐵礦石選取的原則是含鐵高，同時反應后產生的污染較少。（3）、設備：高爐3、鐵的銹蝕條件和防護：與水和空氣同進接觸，防護措施是破壞鐵生銹的條件（具體方法是 1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥，2、在鐵制口表面涂上保護膜，如涂油、刷漆或通過化學反應生成保護膜或鍍其它的金屬。） 4、屬資源的保護（1）、破壞金屬腐蝕條件；（2）、回收利用廢舊金屬；（3）、合理開采礦物；（4）、尋找金屬的 替代品。二、典型例題選講：例1、下列常見的材料中，不屬于金屬材料的是（）A、青銅B 、鋁合金C、陶瓷 D

8、、黃金例2、某新型防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬絲，當玻璃被擊碎時，與金屬相連的警報系統就會立刻報警。防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（）A、延展性B、導電性C、彈性D、導熱性 例3、工業(yè)生產中常將兩種金屬放在同一容器中加熱，使它們熔化，冷卻后得到具有金屬特性的熔融物-合金，試根據表中數據判斷，不能形成的合金是（）金屬 Na K Al Cu Fe 熔點I C 97. 8 63. 6 660 1083 1535 沸點/ C 88. 774 2200 2595 2750A、K-Na 合金 B、K-Fe 合金C、Na-Al 合金 D、Fe-Cu 合金例4、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的

9、重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，易于加工，鈦和鈦的合金與人體有很好的相溶性”等。下列不合實際的是( )A、用來做保險絲B、用于制造航天飛機C、用來制造人造骨D、用于艦艇外殼 例5、鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不能和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見的金屬單質反應，鈦是航空、宇航、軍工、電工等方面的必需材料。地殼中含鈦礦石之一稱為金紅石(TiO2),是目前大規(guī)模生產鈦的原料。(1)、金紅石、炭粉混合在高溫條件下，通入氯氣可制得TiCl4 和一種可燃性氣體，其反應化學方程工為(2)、在僦氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4 反應

10、制得金屬鈦，其反化學應方程式為例5、為測定A B、C三種金屬的活動順序，某興趣小組將金屬A、B C分別放入稀硫酸中，B溶解產生氣泡，A、C則不溶解，另將 A放入C的鹽溶液中，A的表面有金屬 C析出。由些 可知三種金屬的活動性由弱到強的順序是：例6、有一個同學做實驗時，在實驗室里用鐵、稀硫酸、氧化銅為原料來制取銅，他根據所學知識設計了如下兩個方案：方案一：Fe H2 Cu方案二：CuO CuSO4Cu(1)寫出A、B C三種物質的名稱分加為：A:B :C(2)寫出方案一的兩個化學反應方程式：寫出方案二的兩個化學反應方程式：(3)兩個方案中，哪個更好，為什么？O例7、下表是某種常見金屬的部分性質：顏色、狀態(tài)硬度密度溶點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.7g/cm3660.4 C良好良好良好該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量氣泡，根據以上信息回答下列問題：(1)、試推斷該金屬可能的一種用途：(2)、該金屬的活動性經銅(填 強或弱)(3)、請?zhí)庍x試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表。你的一種猜想驗證方法現象結論例8、為了測定某磁鐵礦石中