滬科版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)7.3.1　鹽 備課素材

1、.第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第3節(jié)幾種重要的鹽第1課時(shí)鹽復(fù)習(xí)導(dǎo)入 在本章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸、堿及其通性，回憶一下什么是鹽呢？并列舉出一些常見(jiàn)的鹽。問(wèn)題導(dǎo)入 從酸和堿發(fā)生中和反響生成鹽和水的事實(shí)，你能說(shuō)出鹽的組成特點(diǎn)嗎？視頻1 石灰石的煅燒實(shí)驗(yàn)視頻2 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別于稀鹽酸反響視頻3 碳酸鈉溶液與澄清石灰水反響視頻4 硫酸銨與氫氧化鈉溶液的反響視頻5 硝酸銨與氫氧化鈉溶液的反響視頻6 銅和硝酸銀的置換反響視頻7 鐵跟硫酸銅溶液的反響視頻8 銅與硝酸汞溶液的反響視頻9 鋁“毛刷實(shí)驗(yàn)一、鹽1鹽的組成、分類(lèi)2鹽的化學(xué)性質(zhì)二、幾種常見(jiàn)的鹽1氯化鈉2碳酸鈉3碳酸氫鈉4碳酸鈣碳

2、酸鹽的檢驗(yàn)教材P52交流與討論·參考答案1.它們都是由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的。2鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部能溶；碳酸鹽、磷酸鹽除了鉀、鈉、銨，其他都不能溶；鈣鹽中能溶解的是氯化鈣、硝酸鈣，鋇鹽中能溶解的是氯化鋇、硝酸鋇，銀鹽能溶解的只有硝酸銀；BaSO4不溶，硫酸鈣微溶，硝酸鉀易溶。3FeCuSO4=FeSO4Cu，置換反響；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，復(fù)分解反響；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，復(fù)分解反響；CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4，復(fù)分解反響。教材P55觀察與考慮·參考答案1白色粉末狀固體。2白色粉末消失，產(chǎn)

3、生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。教材P56觀察與考慮·參考答案1石灰石不易碎，貝殼、蛋殼易碎。2灼燒后固體易碎。3塊狀固體變成粉末狀，小燒杯發(fā)燙。滴加酚酞試液后，液體變?yōu)榧t色；吹氣后澄清液體變渾濁。4堅(jiān)硬的碳酸鈣高溫灼燒后分解為疏松的氧化鈣，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣顯堿性，同時(shí)放熱。CaCO3CaOCO2，CaOH2O=CaOH2。教材P58交流與討論·參考答案1過(guò)磷酸鈣屬于磷肥，作用是能促進(jìn)植物的根部生長(zhǎng)；碳酸氫銨、尿素屬于氮肥，作用主要是促進(jìn)植物的莖葉生長(zhǎng)；碳酸鉀草木灰屬于鉀肥，作用是使植物的莖稈粗壯。2屬于氮肥的是碳酸氫銨、硫酸銨、尿素、硝酸銨；屬于磷肥的是磷礦粉；屬

4、于鉀肥的是硫酸鉀；屬于復(fù)合肥料的是硝酸鉀、磷酸二氫銨。教材P58活動(dòng)與探究·參考答案實(shí)驗(yàn)1：研磨后聞到氨臭氣味。實(shí)驗(yàn)2：潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。教材P59練習(xí)與理論·參考答案1D2.C3.B4.A5氯化鈉硫酸銅純堿6CaCO3CaOCO2，CaOH2O=CaOH2；CaOH2K2CO3=CaCO32KOH。7小蘇打和碳酸鈉都能與饅頭發(fā)酵產(chǎn)生的酸發(fā)生反響，一方面消耗了酸，另一方面生成的二氧化碳?xì)怏w可以起到使食物變得膨松的作用。8取少量這兩種白色固體，分別滴加白醋，有氣泡冒出的是堿面，沒(méi)有氣體冒出的是精鹽。9含氮量最高的是尿素，含氮量最低的是碳酸氫銨。10 kg尿素中含氮元素質(zhì)

5、量為4.67 kg。10根據(jù)實(shí)際情況答復(fù)即可。11.1CaCO3CaOCO22CaOH2O=CaOH23CaOH2CO2=CaCO3H2O或CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH12解：二氧化碳的質(zhì)量為0.125 L×4×2 g·L11 g。設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 1 gx2.27 g所需要大理石質(zhì)量為2.84 g。答：至少需要2.84 g大理石與足量的稀鹽酸反響。131氧化鈣CaCO3CaOCO22方法和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和有關(guān)化學(xué)方程式取樣放入少量水中，充分?jǐn)嚢?，再滴入幾滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色CaO

6、H2O=CaOH2，反響后生成堿，滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色【培優(yōu)訓(xùn)練題】12019天津預(yù)賽某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反響過(guò)程中的放、吸熱情況。操作步驟為：向試劑1中參加試劑2，攪拌、測(cè)溫；靜置、測(cè)溫；再參加足量試劑3，攪拌、測(cè)溫、記錄。得到了如下數(shù)據(jù)：試劑1試劑2 溫度/溶解后溫度/靜置后溫度/試劑3 溫度/混合后溫度/0.5 g Na2CO310 mL H2O 20.023.320.010 mL鹽酸20% 20.023.70.5 g NaHCO310 mL H2O 20.018.520.010 mL鹽酸20% 20.020.8那么以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ANa2CO3在

7、溶于水時(shí)，放出熱量 BNaHCO3在溶于水時(shí)，吸收熱量C條件一樣時(shí)，NaHCO3與HCl反響放出的熱量更多D實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)同一縱列試劑的溫度及所取的量不同，那么實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低22019中山預(yù)賽除去以下各組物質(zhì)括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的選項(xiàng)是 AFe2O3Fe用鹽酸浸泡，然后過(guò)濾、洗滌、烘干BNa2CO3NH4HCO3加熱至質(zhì)量不再減少為止CCaOCaCO3加水溶解，過(guò)濾、烘干DNaClNa2CO3參加適量CaNO32溶液，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶32019天津預(yù)賽實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨 NH4Cl和尿素CONH22中的一種。

8、為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為A、B、C，并進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)答復(fù)：1寫(xiě)出三種化肥的名稱(chēng)：A ；B；C。2假如實(shí)驗(yàn)II中B、C兩種樣品沒(méi)有另取，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 填“有或“無(wú)影響。3由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，人們?cè)谑┯娩@態(tài)氮肥時(shí)，假設(shè)遇到堿性物質(zhì)，會(huì)使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨?！皦A雨中堿的化學(xué)式為 。【情景創(chuàng)新題】4.改編題某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下學(xué)習(xí)思路，從微觀角度進(jìn)一步理解某些復(fù)分解反響的本質(zhì)。練習(xí)以下各組物質(zhì)間均能反響。1氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 2氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液3碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸 4硫酸鈉溶液和硝酸

9、化鋇溶液寫(xiě)出2反響的化學(xué)方程式： 。質(zhì)疑從微觀角度考慮，上述復(fù)分解反響的本質(zhì)是什么？討論反響1的本質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水；反響3的本質(zhì)是 小結(jié)陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成 、 或水，是某些復(fù)分解反響的本質(zhì)。應(yīng)用請(qǐng)?jiān)贑a2+、SO42-、NH4+這三種離子中選擇適宜的離子填入下面適宜的“ 中，使其形成一個(gè)復(fù)分解反響網(wǎng)絡(luò)圖中直線(xiàn)相連的陰、陽(yáng)離子之間可以?xún)蓛山Y(jié)合發(fā)生反響。參考答案1C 【解析】從表格中可以看出，碳酸鈉溶于水時(shí)溫度升高，碳酸氫鈉溶于水時(shí)溫度降低，所以選項(xiàng)AB正確。參加稀鹽酸后，碳酸鈉溶液中溫度上升較高，說(shuō)明碳酸鈉與鹽酸反響放熱多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。2B 【解析】選項(xiàng)A錯(cuò)誤，主要成分氧化鐵也與稀鹽酸反響；選項(xiàng)B正確，碳酸氫銨受熱分解后無(wú)固體雜質(zhì)殘留，生成了氨氣、水、二氧化碳；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，氧化鈣與水反響；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，應(yīng)參加適量的氯化鈣溶液。3.1尿素 碳酸氫銨 氯