全國名校2014高考化學試題分類解析匯編C單元+金屬及其化合物(含6月試題)

1、C單元 金屬及其化合物目錄C1 鈉及其化合物1C2 鎂、鋁及其化合物1C3 鐵、銅及其化合物4C4 金屬的通性及金屬材料9C5 金屬及其化合物綜合10C1 鈉及其化合物C2 鎂、鋁及其化合物7B4 C2 M5【2014·江西師大附中三?！肯铝姓f法不正確的是（ ）A臭氧（O3）是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑B人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到C鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單D有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，

2、合成A的一種途經是：CH3CCH+CO+CH3OH，其過程符合綠色化學的原則【知識點】化學與生產、生活、科技【答案解析】C 解析：A、臭氧（O3）是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑，故A正確； B、人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到，故B正確； C、鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，但是鋁的冶煉要用電解法，并不簡單，故C錯誤；D、甲基丙烯酸甲酯的制備原子利用率達100%，五污染，符合綠色化學原則，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了臭氧的強氧化性、常見金屬的應用，有機高分子

3、材料應用；屬于基礎知識。30C2 C3【2014·浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試】（10分）向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現象：黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成。鋁片表面立刻有少量黑色物質析出，黑色物質能被磁鐵吸起。混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產生無色氣泡，且產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾。（1）產生的紅褐色沉淀是 ，無色氣泡的成分是 。（2）產生無色氣泡的原因是（用離子方程式表示） 。（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因 、 。【知識點】鐵、鋁及其化合物性質【答案解析】（1）Fe(OH)3 H2（2）Fe3+3H2O

4、Fe(OH)3+3H+ 和 2Al+6H+=2Al3+3H2（3）反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快； Fe-Al形成原電池，反應速率加快。 解析：（1）氯化鐵溶液中，鐵離子水解使溶液成酸性，加入鋁片，鋁與酸反應，使鐵離子的水解平衡正向移動，最后生成Fe(OH)3沉淀，無色氣泡的成分是H2（2） 綜上分析，產生無色氣泡的原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 和 2Al+6H+=2Al3+3H2（3） 混合液溫度升高，說明反應放熱，反應速率加快；鋁會置換出少量的鐵， Fe-Al形成原電池，反應速率加快；【思路點撥】本考查了鹽類的水解平衡移動，注意原電池的形成可以加快反應速率，難度較大

5、。23C2 J4 J5【2014·浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試】有相同的三塊鋁片，進行如下實驗實驗一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現象實驗二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現象實驗三：將實驗一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現象實驗四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現象綜合以上四個實驗的主要目的是試圖說明A鋁片表面能形成具有保護作用的氧化膜 B鋁片能和氫氧化鈉溶液反應C鋁片不能和硝酸反應 D鋁片能和硫酸銅溶液反應【知識點】

6、考查制作明礬晶體方法的有關判斷【答案解析】A 解析：實驗一無現象和實驗二析出紅色的銅，證明鋁表面有一層致密的氧化膜；實驗三證明氧化膜溶于氫氧化鈉溶液；實驗四說明濃硝酸使鋁表面生成致密氧化膜阻止了反應的進一步進行；綜合以上四個實驗的主要目的是試圖說明鋁片表面能形成具有保護作用的氧化膜。故答案選A【思路點撥】本題考查金屬鋁及其氧化物的化學性質，為考試?？純热?，注意把握常見金屬及其化合物性質。16B1 C2【2014·浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試】向l mL 0.5mol·L1AlCl3溶液中加入3 mL飽和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L1氨水，沒

7、有生成白色沉淀，其最主要的原因是A3mol·L1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強BNaF溶液堿性較強，Al3+完全反應生成AlO2，而AlO2不能與氨水反應生成Al(OH)3C氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應DAl3+與F結合生成新物質，溶液中幾乎沒有Al3+【知識點】探究化學反應原理【答案解析】D 解析：A、由于3molL-1氨水中的氫氧根離子，足以使溶液中的鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤； B、在氟化鈉溶液中，氟離子只是部分水解，溶液中的氫氧根離子濃度不大，不能夠溶解氫氧化鋁生成鋁離子，故B錯誤； C、由于Al3+能夠與氨水中的氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；

8、D、若溶液中的鋁離子與氟離子進化成新的物質，導致溶液中鋁離子幾乎不存在，加入氨水則不會生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了探究反應的原理，關鍵是根據題中信息及已知知識，進行合理的分析，得出正確的結論，本題難度中等。11B4 C2 F1【2014·浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是A實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物C鋁是一種較活潑的

9、金屬D鋁與氧氣反應放出大量的熱【知識點】金屬的化學性質、物質發(fā)生化學變化時的能量變化 【答案解析】B 解析：A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，鋁與硝酸汞的反應是鋁能置換出硝酸汞中的汞，都是氧化還原反應，故A正確； B、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因為汞的化學性質不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質的形式存在，故B錯誤；C、鋁的化學性質比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知該結論，故C正確；D、紅墨水柱右端上升說明試管內氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應放出大量的熱量，故D正確；故答案選B【思路點撥】此題是結合實驗對鋁與汞性質的考查，解題的關鍵

10、是掌握性質與現象的關系，屬基礎性知識考查題。C3 鐵、銅及其化合物27、A4 C3 J1 J2 J3 J4【2014·臨川二中一?！胯F礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與稀硫酸反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。 【提出假設】假設1：鐵礦石中只含+3價鐵； 假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；假設3： 。【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 【定性研究】 【實驗一】取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：向第

11、一份溶液中滴加少量KSCN溶液；向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液（1）上述X溶液是 （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是 （填序號）【定量研究】 【實驗二】鐵礦石中含氧量的測定：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；A中開始反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻（2）按上述方案進行多次

12、實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議： 如果拆去B裝置，測得結果可能會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。若將H2換成CO，則還需補充 裝置有同學認為，不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量 ，也能達到實驗目的 【實驗三】鐵礦石中含鐵量的測定：（4）步驟中煮沸的作用是 ；（5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 （6）下列有關步驟的說法中正確的是 （填序號） a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑 b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c滴定管用蒸餾水洗滌

13、后可以直接裝液 d錐形瓶不能用待裝液潤洗 e滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面變化 f滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數（7）若滴定過程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。綜合實驗（二）的結果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 ?！局R點】常見實驗操作步驟、實驗方案的設計與評價【答案解析】 假設3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵 （1分）（1）稀硫酸 （1分） （填序號） （1分）（2）在D后加一干燥裝置；（2分） 偏高；（1分）（3）24 ；（1分） 尾氣處理，（1分） 硬質玻璃管在反應前后的質量變化；（1分）（4）趕走多

14、余的氯氣；（1分） （5）250ml容量瓶；（1分）（6）df ；（1分） （7）70 ；（1分） Fe5O6 （2分）解析：鐵礦石中主要研究含鐵的氧化物，假設1：鐵礦石中只含+3價鐵； 假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；所以假設3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵。（1）X是用來溶解鐵礦石的，濃鹽酸會和高錳酸鉀反應，稀硝酸也具有氧化性，故只能選擇稀硫酸；中都有三價鐵的干擾，只有褪色才能證明一定含亞鐵離子；（2）實驗方案中氫氣還原氧化物的產物水被干燥管D吸收，根據干燥管增重計算，空氣中的水蒸氣也會進入D，導致結果偏高，故應在D后加一干燥裝置；如果拆去B裝置，會有水蒸氣從制氫氣裝置中出來，造成測得結果

15、偏高；（3）測得反應后D裝置增重1.35g，水的質量，其中的氧來自鐵礦石，m(O)=1.35g×16/18=1.2g，鐵礦石共5.0g，則鐵礦石中氧的百分含量=1.2÷5.0×100%=24%；若將H2換成CO，CO有污染，還需補充尾氣處理裝置；不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量硬質玻璃管在反應前后的質量變化，也能達到實驗目的；（4）如果溶液中混有氯氣會和后面的KI反應影響測定結果，所以，步驟中煮沸的作用是趕走多余的氯氣；（5）步驟是配制一定濃度的標準溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶；（6）a碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶

16、液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；b滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應生成亞鐵離子和碘單質，碘單質遇到淀粉溶液顯示藍色，不能確定是否達到滴定終點，故b錯誤；c滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標準液潤洗，故c錯誤；d錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；e滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；f滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數，故f正確；（7）根據反應的方程式為2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知，消耗的碘離子與鐵離子物質的量相等，n（Fe3+）=n（KI）=0.5000molL-1×0.020L=0.01mol，所以鐵元素的百分含量=0.01mol×

17、(250mL÷20mL)×56g/mol÷10.0g×100%=70% ；鐵的質量分數是70%，氧元素的質量分數是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質量是70g，氧元素質量是24g，鐵元素和氧元素的物質的量比為:=5:6，該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式： Fe5O6 ；【思路點撥】本題考查了探究鐵礦石中氧元素和鐵元素的含量的方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計、操作能力；該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，全面細致的思考才

18、能得出正確的結論。32C3 J2 O1【2014·中山一中高考內部調研】（16分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：已知： Fe3+沉淀完全時的pH3.1， Fe2+沉淀完全時的pH9.7。（1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應體系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，試從平衡移動的角度分析原因是 。（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式： _。（4）

19、流程圖中的“系列操作”包括 ， ，過濾，洗滌，烘干?！局R點】化工流程分析【答案解析】（16分）（1）適當升溫、充分攪拌、延長溶解時間等 （每空2分，共4分） （2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 過量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來的OH中和，使電離平衡向右移動（3分）（3）Fe2+ + NO2+ SO42+ H+ Fe(OH)SO4 + NO （3分）（4）蒸發(fā)濃縮（2分）、冷卻結晶；（2分）；解析：（1）根據化學反應速率的影響因素及規(guī)律，適當升溫、充分攪拌、延長溶解時間等均可加快溶解速率和提高浸出率。（2）若硫酸加入量過小，反應體系酸度太低，Fe3容易轉化為Fe(OH)3沉淀。若硫酸加入

20、量過大，過量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來的OH中和，使電離平衡向右移動，不利于產品形成。（3）氧化過程生成的氣體為NO，NO2被還原為NO，則Fe2被氧化為Fe3，根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子方程式為：Fe2+ + NO2+ SO42- + H+ Fe(OH)SO4 + NO。（4）流程圖中的“系列操作”是由溶液得到晶體，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，烘干?！舅悸伏c撥】本題考查堿式硫酸鐵的工藝流程分析，主要考查工藝流程中原理、操作及措施等，涉及化學反應速率、化學平衡、氧化還原反應、化學實驗操作等知識。30C2 C3【2014·浙江省杭州外國語學校高二第二學期

21、期中考試】（10分）向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現象：黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成。鋁片表面立刻有少量黑色物質析出，黑色物質能被磁鐵吸起。混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產生無色氣泡，且產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾。（1）產生的紅褐色沉淀是 ，無色氣泡的成分是 。（2）產生無色氣泡的原因是（用離子方程式表示） 。（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因 、 ?！局R點】鐵、鋁及其化合物性質【答案解析】（1）Fe(OH)3 H2（2）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 和 2Al+6H+=2Al3+3H2（3）反應放熱，使溶液溫度升高，

22、反應速率加快； Fe-Al形成原電池，反應速率加快。 解析：（1）氯化鐵溶液中，鐵離子水解使溶液成酸性，加入鋁片，鋁與酸反應，使鐵離子的水解平衡正向移動，最后生成Fe(OH)3沉淀，無色氣泡的成分是H2（4） 綜上分析，產生無色氣泡的原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 和 2Al+6H+=2Al3+3H2（5） 混合液溫度升高，說明反應放熱，反應速率加快；鋁會置換出少量的鐵， Fe-Al形成原電池，反應速率加快；【思路點撥】本考查了鹽類的水解平衡移動，注意原電池的形成可以加快反應速率，難度較大。C4 金屬的通性及金屬材料8B1 C4 E1 【2014·江西師大附中三?！肯铝?/p>

23、敘述不正確的是（ ）A根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量BCaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質是晶體表面吸水形成溶液C根據金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法D根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行【知識點】無機反應中的計算、氧化還原反應【答案解析】A 解析：A、根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素質量數，只是在數值上約等于相對原子質量，故A錯誤；B、晶體潮解的實質是晶體表面吸水形成溶液，故B正確；C、活動性強的金屬用電解法冶煉，再弱的用熱還原法，其次用熱分解法，故C正確；D、復分解發(fā)生的條件：生成沉淀、氣

24、體和水，故D正確；故答案選A【思路點撥】本題運用化學基礎知識如原子結構、溶解性、金屬活動性等，難度不大，學生容易把握。C5 金屬及其化合物綜合27.C5 F4 J1 J2 J4【2014·寧夏銀川一中三?！?14分)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據題意回答下列問題：（1）操作的名稱是 ，固體X中主要含有        （填寫化學式）；（2）用醋酸調節(jié)溶液pH=78后再進行操作所得固體Y的

25、成分為 （寫化學式）.（3）酸化步驟中調節(jié)溶液pH5時發(fā)生反應2CrO422H+Cr2O72H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質，該反應的離子方程式為 .（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發(fā)生反應的化學方程式是Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：        。（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產生

26、Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。電解電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)_Fe_Cr2O72-_ _H2O _Fe(OH)3_Cr(OH)3_H2；已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×1032mol4/l4，若類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準，須調節(jié)溶液的pH大于_。（已知lg2=0.3）【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用、制備實驗方案的設計【答案解析】 （1）漏斗、玻璃棒、燒杯（2分） Fe2O3、MgO（2分）Al(OH

27、)3（2分） Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7 H2O（2分）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分） 6,1,2H+,17,6,2,6 (6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe(OH)32Cr(OH)36H2)；（2分） 5.6（2分）解析：（1）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，加入氧氣和碳酸鈉，發(fā)生反應為：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2；Cr2CO7

28、2-+H2O2CrO42-+2H+操作是過濾，得到不溶于水的固體X為Fe2O3、MgO；（2）用醋酸調節(jié)溶液pH=78后，將偏鋁酸根沉淀成氫氧化鋁，再進行操作過濾所得固體Y為：Al(OH)3（3）Cr2O72具有強氧化性，會將氧化成Cl2，方程式為：Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7 H2O（4）依據圖表物質的溶解度分析對比，操作發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；說明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質中K2Cr2O7的溶解度最?。?；（5）根據化合價升降進行配平：6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe

29、(OH)32Cr(OH)36H2；若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，換算成物質的量濃度c（Cr3+）=0.052×10-3÷52=1×10-6mol/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，已知Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32=c（Cr3+）×c3（OH-），須調節(jié)溶液的c（OH-）4×10-9mol/LPH5.6；【思路點撥】本題考查了物質制備流程和方案的分析判斷，物質性質的應用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關鍵，題目難度中等。27C5 F3 F4 H5 J2 【2014

30、3;江西師大附中三模】(14分)二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。(1)鋅錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。電池的正極反應式為_某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。（2）在第步中，將上

31、述固體與濃鹽酸混合的目的是_（3）有人認為，將第步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式： _ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產品回收。其生產工藝流程如下：已知：菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質是Fe2、Co2、Ni2。生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認為完全沉淀）物質Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8有關難溶氫氧化物和硫化

32、物pKsp數據(pKsplgKsp)：難溶物質Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是_。（5）使用氨水的目的是調節(jié)pH值在_之間(填pH范圍，精確到小數點后1位數字)。在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質、制備實驗方案的設計【答案解析】 (每空2分)（1）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 （2）將MnO2還原成Mn2+（3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+

33、CO2+H2O (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2(5)3.88.3 作沉淀劑，生成NiS沉淀 (6)2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn解析：（1）鋅錳堿性電池的總反應式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s),Zn化合價升高，失電子，作負極；MnO2中的Mn化合價降低，得電子，作正極，根據總反應拆成兩個半反應，電池的正極反應式為：2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3(2)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣和氯化錳，以便于加入碳酸鈉后可以生成碳酸錳沉淀；（3）加入NH4HCO3溶液時，生成氣體，離子

34、方程式為：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（4）菱錳礦粉主要成分是碳酸錳，與硫酸反應生成硫酸錳、水和二氧化碳，化學方程式是: MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2（5）二氧化錳MnO2具有氧化性，能將菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+氧化為Fe3+； 氨水可以將鐵離子沉淀，氫氧化鐵的Ksp=c3（OH-）c（Fe3+），鐵離子完全沉淀時，鐵離子的濃度是1×10-5mol/L，此時c（OH-）= 10-11.2mol/L，所以pH=3.8，所以將鐵離子沉淀完全，但是錳離子未沉淀的范圍是3.88.3，此范圍內Co2+已經沉淀完全，所以再加入硫化銨將Ni2+沉淀；

35、（6）根據電解池的工作原理，電解硫酸錳酸性溶液生成二氧化錳、硫酸和氫氣，電解反應方程式為：2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn【思路點撥】本題是一道實驗方案設計的工藝流程題目，考查學生各方面的綜合知識能力，尤其是第（5）題，二氧化錳將亞鐵氧化，再調節(jié)PH的計算難度大；28、B1 C5 F3 J2【2014·臨川二中一?！夸\錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產生嚴重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結果：元素鋅錳鐵銅碳其它質量百分含量1327142823260.50.75613通過簡單的機

36、械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產品。工藝流程如下圖： 查閱資料知各離子沉淀完全的pH為離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH3.29.06.710.1已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質溶液為KOH,則其正極反應為 ；電極總反應方程為 ； 2、在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加(NH4)2CO3在pH7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質的化學式為 。3、二氧化錳生產中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式 ；鹽酸溶解后回收的渣是 ；4、已知第二次加H2O2后調節(jié)pH9的