化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題含答案

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L1·s1是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示2對于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)

2、速率相同D用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率3反應(yīng)4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A B C D知識點二化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算4在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則該反應(yīng)的平

3、均反應(yīng)速率為()A0.4 mol·L1·s1 B0.3 mol·L1·s1C0.2 mol·L1·s1 D0.1 mol·L1·s15在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A0.02 mol·L1·min1B1.8 mol·L1·min1C1.2 mol·L1·min1D0.18 mol·L1·min16對反應(yīng)A3B

4、2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(L·min)Bv(B)0.6 mol/(L·min)Cv(C)0.5 mol/(L·min)Dv(A)0.01 mol/(L·s)7把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度來表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是()A1 B2 C3 D48已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g

5、)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)9反應(yīng)4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol·L1，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol·L1，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()Av(CO)1.2 mol·(L·s)1Bv(NO2)0.3 mol·(L·min)1Cv(N2)

6、0.6 mol·(L·min)1Dv(CO2)1.2 mol·(L·min)110反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L1，此段時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.04 mol·L1·s1。則這段時間為()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s11在2 L容器中發(fā)生3A(g)B(g) 2C(g)的反應(yīng)，若最初加入的A、B都是4 mol，測得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)0.12 mol·L1·s1，則反應(yīng)進行到10 s時容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B

7、2.8 molC3.6 mol D3.2 mol12在一定條件下，反應(yīng)N23H22NH3在2 L密閉容器中進行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為()Av(H2)0.03 mol/(L·min)Bv(N2)0.02 mol/(L·min)Cv(NH3)0.17 mol/(L·min)Dv(NH3)0.01 mol/(L·min)13向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是()

8、從反應(yīng)開始至2 s時，用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1從反應(yīng)開始至2 s時，用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s12 s時，物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等2 s時，物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1A BC D14反應(yīng)4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)在5 L的密閉容器中進行，30 s后C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。則下列敘述正確的是()AA的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L1·s1B容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45 molC容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為4

9、546D容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3 mol15一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖L2­1­1所示。下列描述正確的是()圖L2­1­1A反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)1B反應(yīng)開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1C反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g) Z(g)16在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)與時間t(s)的關(guān)系如下表

10、所示。t/s200400800c(A)/mol·L11.451.281.00c(B)/mol·L10.380.721.28c(C)/mol·L10.0950.180.32(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用A的濃度變化表示200800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_mol/(L·min)。(3)用C的濃度變化表示400800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_mol/(L·s)。17在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)2B(g) 3C(g)2D(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計算：(

11、1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度；(2)5 min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率；(3)5 min末B的轉(zhuǎn)化率；(4)反應(yīng)后容器中的總壓強與反應(yīng)前容器中的總壓強之比。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時濃度和壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識點一碰撞理論1在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是()A分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞2下列說法正確的是(

12、)A增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大知識點二濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)實驗時，加入少量草酸晶體可加快溶液褪色速率D在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，增加C的量可增大該反應(yīng)的速率4對于溶液中的反

13、應(yīng)：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A加水B增加同濃度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶體5常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A150 mL 2 mol·L1鹽酸B500 mL 2 mol·L1硫酸C50 mL 3 mol·L1鹽酸D50 mL 18.4 mol·L1硫酸610 mL 1 mol·L1鹽酸與一小塊大理石發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A

14、加入一定量的CaCl2B加入5 mL 1.5 mol·L1鹽酸C加入15 mL 0.5 mol·L1鹽酸D加入5 mL H2O知識點三壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響7反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變體積的容器中進行，下列條件的改變使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A增加鐵的量B將容器體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強變大D保持壓強不變，充入N2使容器體積增大8將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個容積相等的針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的，其他條件不變，則HI的分解速率()A前者快B后者快C相等D無法判斷9在容積可變的密閉容器中，發(fā)生

15、反應(yīng)A(？)B(g) C(g)，下列條件的改變使其反應(yīng)速率一定增大的是()A增加A的量B保持反應(yīng)容器體積不變，充入N2(不參與反應(yīng))使體系壓強增大C將反應(yīng)容器的體積縮小一半D充入不反應(yīng)的惰性氣體使容器體積變大10對于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)O2(g) 2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。A縮小體積使壓強增大：_。B體積不變充入N2使壓強增大：_。C體積不變充入氬氣使壓強增大：_。D壓強不變充入氬氣使體積增大：_。E增大體積使壓強減小：_。11下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應(yīng)

16、，而不與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)DCu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)12一定溫度下，100 mL 6 mol·L1的硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A碳酸鈉固體B少量鋅粉C硫酸鉀溶液D鹽酸溶液13下列說法正確的是()AFe和Mg與0.1 mol·L1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分

17、子百分數(shù)大大增加D100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變14在容積為2 L的密閉容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol。若反應(yīng)進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量為()A1.6 molB1.2 mol C大于1.6 molD小于1.2 mol15在實驗和實驗中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實驗用的是塊狀石灰石，實驗用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖象能正確反映兩種實驗

18、的結(jié)果() AB CD圖L2­2­116某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下面的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。試管編號加3% Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出現(xiàn)渾濁時間3 mL3 mL5滴a4 mL2 mL5滴b5 mL1 mL5滴c(1)將對應(yīng)、的時間分別寫出：a_， b_， c_。(2)實驗結(jié)論：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。17某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反

19、應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖L2­2­2所示。該實驗的主要操作步驟如下：圖L2­2­2配制濃度均為1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_；在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄_；反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)_，讀出量筒中水的體積為V mL。

20、請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_。(2)本實驗中應(yīng)選用_量筒。A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm_。(4)上述速率不等的原因是_。第2課時溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響知識點一溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol·L1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是()A20 ，10 mL硫酸B20 ，5 mL硫酸和5 mL水C30 ，10 mL硫酸D30 ，5

21、 mL硫酸和5 mL水2其他條件不變時只改變下列條件，一定能使反應(yīng)速率加快的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入MnO2A全部 B C D3同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置A BC D知識點二催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4下列說法中有明顯錯誤的是()A對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的

22、催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率5如圖L2­2­3是198 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()圖L2­2­3A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N23H2 2NH3 H92 kJ·mol1Ba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D升高溫度，反應(yīng)速率加快6將影響下列化學(xué)反應(yīng)的因素(填字母)填在橫線上。(1)點燃鎂條時，H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸_。(2)黃鐵礦燃燒時粉碎成礦粒_。(3)H2O2溶液中加入MnO2很快產(chǎn)生氣體_。(4)相同條件下，鋅粒、鎂條與

23、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快慢不同_。(5)夏天的食物比冬天更易霉變_。A催化劑B反應(yīng)物本身的性質(zhì)C溫度D固體表面積E光照知識點三化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析7對于反應(yīng)A(g)B(g)=C(g)，用圖像分別表示其他條件不變時，某一反應(yīng)物濃度、反應(yīng)持續(xù)的時間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率v之間的關(guān)系，其中有明顯錯誤的是() ABCD圖L2­2­48恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，如圖L2­2­5所示。圖L2­2­5(1)曲線_(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。(2)若升高溫度，則v(正)_，v(逆)

24、_。(填“加快”或“減慢”)9等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()圖L2­2­6組別c(HCl)(mol·L1)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù).4321 B1234C3421 D124310向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500 時，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙：在500 時，用V2O5作催化劑，10

25、 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。涸?00 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲11把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖L2­2­7所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()圖L2­2­7鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度A BCD1220 時，將0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知

26、溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50 時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是()A40 s B15 s C48 s D20 s13用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是()實驗所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L圖L2­2­8 AB CD圖L2­2­914將在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖L2­2

27、3;10所示的曲線表示，試回答下列問題。圖L2­2­10(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是_。有關(guān)的化學(xué)方程式為：_。(2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的主要原因是_。(3)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_。(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。15某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4

28、溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4 mol·L1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO

29、4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。16O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 mol·L1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。(2)在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_ mol·L1·min1。(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_(填字母代號)。a40 、pH3.0

30、 b10 、pH4.0c30 、pH7.0第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)知識點一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2H2O2點燃,2H2O與2H2O電解,2H2O2H2SO4(濃)2HBr=2H2OBr2SO2與Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4與N2O4=2NO22SO2O22SO3與2SO32SO2O2A BC D2模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于反應(yīng)2HBr(g) H2(g)Br2(g)，下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是() AB CD圖L2­3­13對于可逆反應(yīng)2SO2O22SO

31、3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時間后，18O原子存在于()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中知識點二化學(xué)平衡狀態(tài)4在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變5可逆反應(yīng)達到平衡的主要特征是()A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在進行 D正、逆反應(yīng)的速率相等6能夠說明一個可逆反應(yīng)H2(g)I2

32、(g) 2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A1 mol HH鍵斷裂的同時有1 mol HI鍵形成B1 mol HH鍵斷裂的同時有2 mol HI鍵形成C1 mol II鍵斷裂的同時有2 mol HI鍵形成D1 mol HH鍵斷裂的同時有1 mol II鍵形成7下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)8可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)在密閉容器中進行，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而

33、變化C混合氣體的顏色不再改變Dc(H2)與c(I2)保持相等9在200 ，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_。(3)當反應(yīng)進行到v正與v逆_時，此可逆反應(yīng)就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

34、和產(chǎn)物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將_。10對于反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)H<0，下述為平衡狀態(tài)標志的是_(填序號)。單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等外界條件不變時，A、B、C的濃度不隨時間變化外界條件不變時，體系的溫度不再變化外界條件不變時，體系的壓強不再變化體系的分子總數(shù)不再變化11一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJ/mol，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的

35、同時生成1 mol NO212在容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 mol/LBY2為0.4 mol/LCX2為0.2 mol/LDZ為0.4 mol/L13在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下加熱至高溫，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H>0。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：圖L2­3­2

36、(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_；反應(yīng)達到平衡時，c(H2)_。(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_。CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化正、逆反應(yīng)速率都為零14一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖L2­3­3所示。圖L2­3­3請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是_，此時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3

37、時刻v正_(填“>”、“<”或“”)v逆，理由_。15反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，反應(yīng)正向進行的是_；反應(yīng)逆向進行的是_；處于平衡狀態(tài)的是_；無法判斷是否達到平衡的是_。A單位時間內(nèi)消耗2 mol N2，同時生成4 mol NH3B單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成2 mol NH3C單位時間內(nèi)生成2 mol N2，同時生成6 mol NH鍵D混合氣的密度不再隨時間而改變E容器中氣體的壓強不再隨時間而改變F單位時間內(nèi)生成2 mol NH3，同時又生成2 mol HH鍵16在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，

38、一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變；b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變；c.容器內(nèi)氣體壓強不變；d.容器內(nèi)氣體密度不變；e.容器內(nèi)氣體顏色不變；f.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變。(1)能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的有_；(2)能說明反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g) 達到平衡狀態(tài)的有_；(3)能說明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡狀態(tài)的有_。17698 K時，向V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H26.5 kJ·mol1，測得各物質(zhì)的物

39、質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖L2­3­4所示。圖L2­3­4請回答下列問題：(1)V_。(2)該反應(yīng)達到最大限度的時間是_，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)_。(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_。第2課時外界條件對化學(xué)平衡的影響知識點一濃度對化學(xué)平衡移動的影響1可確認發(fā)生化學(xué)平衡移動的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑2下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘

40、述與示意圖不相符合的是()圖L2­3­5A反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)C該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等知識點二壓強對化學(xué)平衡移動的影響3在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A平衡向逆反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了Dab4反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一溫度下達到平衡，下列

41、各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動的是()A加入NH4HS固體B壓強、溫度不變，充入少量氬氣C容積、溫度一定，充入氦氣D溫度、容積一定，充入H2S氣體5將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s)dD，當反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a_，b_，c_，d_。(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_，B_，D_。知識點三溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響6對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施

42、，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A加入一種反應(yīng)物B增大體系的壓強C升高溫度D使用催化劑7如圖L2­3­6所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是() 圖L2­3­6A2NO2N2O4是放熱反應(yīng)BNH4Cl溶于水時放出熱量C燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大D燒瓶(3)中氣體的壓強增大8已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列說法正確的是()A升高溫度、

43、使用催化劑，都會使正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動知識點四勒夏特列原理9下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C500 時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)10有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)3Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()升高溫度降低溫度增大壓強

44、減小壓強加入正催化劑分離出ZABCD11將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件新平衡與原平衡的比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當?shù)拇呋瘎的體積分數(shù)變小12.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)H0，反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是()A若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B若壓強不變，向容器中再加入

45、一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變C若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深13某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)：abcB壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D達至新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大14合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料制取，其中

46、一步的反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反應(yīng)達到平衡后，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增大壓強B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑15某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。如圖L2­3­7表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。圖L2­3­7下列說法中正確的是()At2時加入了催化劑Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低16在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2

47、OH2O2CrO2H，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因為_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因為_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將_。17在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖L2­3­8所示。圖L2­3­8(1)反應(yīng)在1 mi

48、n時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)_。(2)反應(yīng)進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則H_0(填“”、“”或“”)。(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是_(填寫編號)。av正先增大后減小bv正先減小后增大cv逆先增大后減小dv逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是_(填寫圖中曲線的字母編號)。(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：_。第3課時化學(xué)平衡常數(shù)知識點一化學(xué)平衡常數(shù)1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進行的程度，與溫度無關(guān)B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變C化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積