人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)：離子反應(yīng)課件(共46張PPT)

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)想一想想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿在水溶液中酸、堿在水溶液中是否能導(dǎo)電是否能導(dǎo)電？其原因是什么？其原因是什么? 一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離能能. 其原因是酸其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動(dòng)堿在水中電離出能自由移動(dòng)的離子的離子. 金屬銅能否導(dǎo)電金屬銅能否導(dǎo)電?熔化后的熔化后的Cu能否導(dǎo)電？能否導(dǎo)電？其原因是什么其原因是什么?能能. 其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子.物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動(dòng)的帶電粒子有自由移動(dòng)的帶電粒子思考與交流思考與交流: :

2、 2.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可可以把化合物進(jìn)行怎樣分類以把化合物進(jìn)行怎樣分類? 根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物分為可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì).1.回憶初中對(duì)化合物進(jìn)行了怎樣分類回憶初中對(duì)化合物進(jìn)行了怎樣分類?分類依分類依據(jù)是什么據(jù)是什么? 分為酸、堿、鹽和氧化物分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據(jù)是物分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同.電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：如：酸、堿、大部分鹽，活如：酸、堿、大部分鹽，活潑金屬氧化物潑金屬氧化物如：如：CO等非金

3、屬氧化物、蔗糖、酒等非金屬氧化物、蔗糖、酒精等大部分有機(jī)化合物精等大部分有機(jī)化合物1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。在在水溶液水溶液里里和和熔融熔融狀狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷膽B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锘衔铩；虾衔镂?注意注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物化合物進(jìn)行進(jìn)行分類，單質(zhì)（分類，單質(zhì)（Cu）和混合物（）和混合物（NaCl溶液）溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 注意注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或或熔融狀熔融狀態(tài)下態(tài)下。( (只需具備

4、其中之一，只需具備其中之一，固態(tài)的電解質(zhì)不導(dǎo)固態(tài)的電解質(zhì)不導(dǎo)電）電）注意注意: :必須是在一定條件下由于必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。前提是溶解和熔融后無稱其為電解質(zhì)。前提是溶解和熔融后無新物質(zhì)生成。新物質(zhì)生成。注重概念的正確理解!注意注意:Cu:Cu、碳棒、碳棒、NaClNaCl溶液能導(dǎo)電但不溶液能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物。是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物。知識(shí)反饋：知識(shí)反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；

5、液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解溶液是電解質(zhì)。質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)一定是電解質(zhì)一定是自身自身能夠發(fā)生電離能夠發(fā)生電離 判斷化合物是電解質(zhì)還是非判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液 ？為什么電解質(zhì)為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中而在水溶液中或熔融狀態(tài)下或熔融狀

6、態(tài)下能導(dǎo)電呢？能導(dǎo)電呢？ ？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因在水溶液中能導(dǎo)電的原因 NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因 NaCl晶體是由晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊按一定規(guī)律緊密地排列所形成的密地排列所形成的.晶體中晶體中Na+、Cl-不能不能自由移動(dòng)自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時(shí)當(dāng)熔融時(shí), NaCl晶體中的晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移也能成為自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電.電離方程式電離方程式2.酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫酸、堿、鹽的電離及電離方程

7、式的書寫(1)(1)電離的定義：電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下狀態(tài)下, ,離解成自由移動(dòng)的離子的過程離解成自由移動(dòng)的離子的過程(2)(2)電離方程式電離方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -？書寫電離方程式要注意什么？1 1、正確書寫離子符號(hào)、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3F

8、e2+3Cl-3、原子團(tuán)不能拆開、原子團(tuán)不能拆開2Na+Na2SO4 S6+4O2-+1.NaHSO4和和NaHCO3溶液中的電離方程溶液中的電離方程式怎么寫式怎么寫?有何區(qū)別有何區(qū)別?NaHSONaHSO4 4 （溶液）（溶液） = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 （熔融）（熔融） = Na= Na+ + + HSO+ HSO4 4- -酸的電離方程式酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO42H+SO42-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子陽(yáng)離

9、子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫物叫酸酸HNO3H+NO3- 寫出寫出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的電離方程式。溶液中的電離方程式。NaOH Na OHKOH K OHBa (OH) 2 Ba 2 2OH電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH- -的化合物。的化合物。堿：堿：寫出寫出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。在溶液中的電離方程式。NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl 電離時(shí)能產(chǎn)生電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子（或（或NH4）

10、和酸根離子的化合物。和酸根離子的化合物。鹽鹽：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。分電離的電解質(zhì)。電電 解解 質(zhì)質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能在水溶液里能完完全電離全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)HCl = H+ + Cl-CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在，不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO- ，也存在，也存在CH3COOH分子分子三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì) 水溶性電離程度溶液中的微粒實(shí)例完全電離完全電離部分電離部分電離陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子離

11、子、電解質(zhì)分子離子、電解質(zhì)分子強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、 HCl、HNO3等等強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH Ba(OH)2KOH、Ca(OH)2等等大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽：NaCl AgNO3 BaSO4等等活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物Na2O、CaO、K2O、MgO等等弱酸弱酸：H2S H2SO3 H2CO3 CH3COOH弱堿弱堿：NH3H2O及金及金屬活動(dòng)順序表中屬活動(dòng)順序表中Mg以以后的金屬形成的堿均后的金屬形成的堿均屬于弱堿屬于弱堿水水 H2O強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶 有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶 BaSO4、Fe(OH)3是難溶于水的物質(zhì)，他們是強(qiáng)電是

12、難溶于水的物質(zhì)，他們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？ CH3COOH和和HCl在水中的溶在水中的溶解度都很大，他們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？解度都很大，他們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？v 判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)鍵是：判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)鍵是： 看溶于水的部分是否完全電離，看溶于水的部分是否完全電離， 而不是看其溶解了多少。而不是看其溶解了多少。 關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性 【思考思考】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度有無關(guān)系？電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度有無關(guān)系？ 電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合

13、物性無關(guān)，某些難溶于水的化合物, ,如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl，由于他們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出（難測(cè)）其水溶液的由于他們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出（難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)電解質(zhì), ,而且是強(qiáng)電解質(zhì)。而且是強(qiáng)電解質(zhì)?！綪2小組思考與交流小組思考與交流3】電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，兩種醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，兩種物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：體積相同體積相同條件下，條件下，0.1mol/L 鹽酸

14、和鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性醋酸溶液的導(dǎo)電性情況比較。情況比較。很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個(gè)的導(dǎo)電性很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個(gè)的導(dǎo)電性較強(qiáng)？較強(qiáng)？ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)嗎？與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于只取決于在相同條件下在相同條件下溶溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少（離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)）離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)）與電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有沒有直接關(guān)系。直接關(guān)系。弱電解質(zhì)

15、溶液的導(dǎo)電弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱能力不一定弱（例較濃的醋酸溶液）（例較濃的醋酸溶液），強(qiáng)電解質(zhì)溶液的，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)（如很稀的鹽酸如很稀的鹽酸）相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。導(dǎo)電性?；衔锘衔镫娊赓|(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽酸堿鹽金屬氧化物金屬氧化物)(非金屬氧化物非金屬氧化物大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物)強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)根據(jù)根據(jù)是否是否電離電離根據(jù)根據(jù)電離電離程度程度在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水HCl H

16、2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽弱酸弱酸弱堿弱堿水水CH3COOHNH3H2O再議物質(zhì)分類：再議物質(zhì)分類：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KClKCl溶液混合有什么溶液混合有什么現(xiàn)象發(fā)生？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？你現(xiàn)象發(fā)生？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？你設(shè)計(jì)什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的分析設(shè)計(jì)什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的分

17、析? ?思考與交流思考與交流:Na2SO4(aq)+Na2SO4 (aq)+2無明顯變化無明顯變化有白色沉淀有白色沉淀CuSO4溶液和溶液和2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 】SO42-+SO4你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎質(zhì)嗎?沒有發(fā)生反應(yīng)沒有發(fā)生反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)(1)離離子反應(yīng)子反應(yīng): 在有離子參加或生成的在有離子參加或生成的反應(yīng)反應(yīng)(2) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟、寫：寫：寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：BaC

18、lBaCl2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaCl拆：拆：把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成的物質(zhì)拆成離子離子形式（形式（難溶物難溶物或或難難電離電離(弱酸弱酸)以及以及氣體氣體、氧、氧化物化物等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示）表示）BaBa2+2+2Cl+2Cl- -+2Na+2Na+ +SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -2 2、離子方程式離子方程式: 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。、刪：刪：刪

19、去兩邊刪去兩邊形式完全一樣形式完全一樣的離子：的離子：BaBa2+2+2Cl+2Cl- -+2Na+2Na+ +SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -、查：查：整理方程式并檢查兩邊各元素整理方程式并檢查兩邊各元素的的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等, ,系數(shù)約系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)，成最簡(jiǎn)整數(shù)比。反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。氣體符號(hào)等。BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 43、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物

20、質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水生成水 （難電離物質(zhì)）（難電離物質(zhì)）溶液中的置換反應(yīng)溶液中的置換反應(yīng), 氧化物與溶液的反應(yīng)氧化物與溶液的反應(yīng).揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)表示所有同一類型的離子反應(yīng)。4.4.離子方程式的意義離子方程式的意義: :復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)的條件條件書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡是不在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)凡是不在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：如：NHNH

21、4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：只能寫化學(xué)方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H2H2 2O O 可以拆寫成離子形式的是可以拆寫成離子形式的是易溶易溶且易電離的物質(zhì): a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2說明說明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,澄清溶液時(shí)拆寫成離子澄清溶液時(shí)拆寫成離子, ,濁液或固體寫化濁液或固體寫化學(xué)式

22、學(xué)式. . c、可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽 (熟記溶解度表)不可以拆寫的是不可以拆寫的是難溶或難電離難溶或難電離物質(zhì)物質(zhì): : a、難溶的物質(zhì)： b、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿、水 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3、 CO等黃色字體部分暫時(shí)先了解即可黃色字體部分暫時(shí)先了解即可（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- - + + H H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2

23、O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開H H+ + SOSO4 42- 2- +Ba+Ba2+ 2+ + OH+ OH- -=BaSO=BaSO4 4+ H+ H2 2O O例：少量例：少量NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 溶液中某些離子的數(shù)量會(huì)減少或種類會(huì)改變。2 2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四四查查化學(xué)符號(hào)書寫正誤化學(xué)符號(hào)書寫正誤“”、“、”是否運(yùn)用恰當(dāng)是否運(yùn)用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等電子得失總數(shù)是否相等三三看看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶

24、液中進(jìn)行看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行看物質(zhì)的溶解性看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性看反應(yīng)的可能性三、離子共存問題：三、離子共存問題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個(gè)條件就會(huì)意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共離子之間便不能在溶液中大量共 存存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、 CuCu2+2+與與OHOH- -等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3

25、32-2-等等生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(即即弱電解質(zhì)弱電解質(zhì))：如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生成弱酸；成弱酸；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH= H2O2 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：、石灰石與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +CO

26、CO2 2+H+H2 2O O 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4 4、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 應(yīng)為：應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H25 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 應(yīng)為：應(yīng)為：7 7、過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)、過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng) ： COCO2 2 + Ca+ Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OHC