原電池電解池練習題

1、電解池原電池練習題1 .銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中,鋅片是A.陰極B.正極C.陽極D.負極2 .以下關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正.確.的是A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片外表出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片外表出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片外表出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,參加幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快3. 2021衡水模擬以下各裝置中,在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是B4. 2021諸城質(zhì)檢以下有關(guān)電化學的說法中正確的選項是一.一一.一一.、一一-一一一9一.+A.鉛畜電池充電時的陽極反響為：PbSO4+2H2O-2e=Pb

2、Oz+SO4+4HB,氫氧固體燃料電池中的正極反響固體電解質(zhì)只允許O2通過：O2+2H2O+4e=4OHC.用石墨電極電解CuCl2溶液一段時間后,向所得溶液中參加少量的CuO可使電解液復原D.可用如下圖的裝置實現(xiàn)反響:Cu+H2SO4=CUSO4+H2T5.鉛蓄電池的充、放電反響方程式為:金屬導線碳廠F銅稀碳酸Pb+PbO2+2H2SO4放電充電2PbSO4+2H2O0關(guān)于Pb+SO2-2e=PbSO4鉛蓄電池的說法正確的選項是A.在放電時,正極發(fā)生的反響是：B.在放電時,該電池的負極材料是鉛板C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時,陽極發(fā)生的反響是：PbSO4+2e=Pb+SO

3、46 .為保護地下鋼管不受腐蝕,可采取的舉措有A.與石墨棒相連B.與直流電源負極連接C.與直流電源正極連接D.與銅板相連7 .廣東卷pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,那么該電解質(zhì)可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO48 .江蘇卷堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用.鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反響式為：Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s以下說法錯誤的是A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極的電極反響式為：2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaqC.電

4、池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g9. 20XX年廣東卷用銅片、銀片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋裝有瓊脂-KNO3的U型管構(gòu)成一個原電池.以下有關(guān)該原電池的表達正確的選項是在外電路中,電流由銅電極流向銀電極正極反響為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反響與該原電池反響相同A.B.C.D.10. 20XX年廣東卷以下有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的選項是A.純銀器外表在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外

5、殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕11. 20XX年北京卷據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運發(fā)動提供效勞.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.以下有關(guān)該電池的表達不正確的選項是A.正極反響式為：O2+2H2O+4e=4OHB.工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24LCl2標準狀況時,有0.1mol電子轉(zhuǎn)移12. 20XX年廣東卷-多項選擇LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、平安、對環(huán)

6、境友好等優(yōu)點,可用放電.于電動汽車.電池反響為：FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材充電料是石墨,含U導電固體為電解質(zhì).以下有關(guān)LiFePO4電池說法正確的選項是A.可參加硫酸以提升電解質(zhì)的導電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.C.充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反響為：FePO4+Li+e-=LiFePO413、關(guān)于如下圖裝置的表達,正確的選項是疝A、銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生隼B、銅片質(zhì)量逐漸減少二C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D、氫離子在銅片外表被復原14.金屬有廣泛的用途.粗饃中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純

7、度的饃,以下表達正確的選項是()(：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.陽極發(fā)生復原反響,其電極反響式：Ni2+2e-NiB.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt15.某可充電的鋰離子電池以LiMn2.4為正極,嵌入鋰的碳材料為負極,含Li+導電固體為電解質(zhì).放電時的電池反響為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4.以下說法正確的選項是A.放電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反響B(tài).放電時,正極反響為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充電時,LiMn2O4

8、發(fā)生氧化反響D.充電時,陽極反響為：Li+e-=Li16.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性.鋰離子電池放電時的電極反響式為負極反響：CeLixe=C6Li1-x+xLi+(CeLi表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)正極反響：LixMOz+xLi+xe=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)以下有關(guān)說法正確的選項是A.鋰離子電池充電時電池反響為C6Li+Li1xMO2=LiMO2+C6U1-xB.電池反響中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D.鋰離子電池充電時陰極反響為C6Li

9、1x+xLi+xe=C617.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.局鐵電池的總反響為：3Zn+2K2FeO4+8H2O墟電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOHo請答復以下問題：(1)高鐵電池的負極材料是.(2)放電時,正極發(fā)生(填氧化或復原反響；負極反響為Zn+2OH-2e=Zn(OH)2,那么正極反應(yīng)為O放電時,(填芷"或負"極附近溶液的堿性增強.6.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的根底,請答復鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題.(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,鐵銹被溶解的過程中,溶液中發(fā)生化合反應(yīng)的化學方程

10、式為2以下哪些裝置可預防鐵棒被腐蝕3在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的外表鍍銅預防鐵被腐蝕.裝置如圖:HihCuSd溶液一A電極對應(yīng)的金屬是寫元素名稱,B電極的電極反響式是假設(shè)電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量,二者質(zhì)量差為5.12g,那么電鍍時電路中通過的電子為mol.鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因18.2021全國1微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如下圖.以下有關(guān)微生物電池的說法錯誤的選項是A.正極反響中有CO2生成B.微生物促進了反響中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反響為CeH12O

11、g+6O2=6CO2+6H2O微生物.,C6H12O6+H2O厭氧反響O2質(zhì)子交換膜：有氧反響19. 2021上海研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示.以下有關(guān)說法錯誤的選項是A. d為石墨,鐵片腐蝕加快B. d為石墨,石墨上電極反響為:C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊,鐵片上電極反響為:O2+2H2O+4ef4OH2H+2ef2H20. 2021上海氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.以下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過.完成以下填空:a離子交換膜b寫出電解飽和食鹽水的離子方程式.2離子交換膜的作

12、用為：、.3精制飽和食鹽水從圖中位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中位置流出.選填“a“b“喊dT21.2021天津鋅銅原電池裝置如下圖,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,以下有關(guān)表達正確的選項是A.銅電極上發(fā)生氧化反響B(tài).電池工作一段時間后,甲池的cSO/一減小C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡222021四川.用右圖所示裝置除去含CN>C廢水中的CN-時,限制溶液PH為910,陽極產(chǎn)生的CIO將CN一氧化為兩種無污染的氣體,以下說法不正確的是A.用石墨作陽極,鐵作陰極一一一一B,陽極的電極反響式為：Cl+2OH2

13、e=ClO+H2OC.陰極的電極反響式為：2H2O+2e=H2T+20HD.除去CN的反響：2CN+5ClO+2H+=N2T+2COT+5C1+H2O23. 2021山東利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備,鉆氧化物可通過處理鉆渣獲得.1利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl陽離子交換膜電源溶液.B極區(qū)電解液為溶液(填化學式),陽極電極反響式為電解過程中Li+向電極遷移(填"A或“B3(2)利用鉆渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鉆氧化物的工藝流程如下：鐵渣鉆渣鉆氧化物電源Co(OH)3溶解復原反響的離子方程式為鐵

14、渣中鐵元素的化合價為,在空氣中煨燒COC2O4生成鉆氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),那么鉆氧化物的化學式為24. (2021浙江)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備和CO是一種新的能源利用方式,根本原理如下圖.以下說法不正確白勺A.X是電源的負極2B,陰極的反響式是：H2O+2e=H2+O-CO2+2e=CO+O2-一通電C.總反響可表不為：H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：125. (2021安徽)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.(1) Si位于元素周