化學計算題經(jīng)典例題經(jīng)典

1、化學計算題經(jīng)典例題經(jīng)典一、中考化學計算題1.化學興趣小組取26g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反響,也不溶于水)放在燒杯中,向其中加入90g稀鹽酸,恰好完全反響,反響后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g,計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是.(2)反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是.【答案】(1)11克(2)26.7%【解析】試題解析：由質(zhì)量守恒定律可以知道反響前的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反響后各物質(zhì)的總質(zhì)量的,所以二氧化碳的質(zhì)量=26+90-105=11克,反響后的溶質(zhì)是CaC2,而溶液的質(zhì)量等于105克減去石灰石中的不反響的雜質(zhì)的質(zhì)量,設：石灰石中CaCQ質(zhì)量為X,生成的CaC2質(zhì)量為Y,CaCQ+2HCl=CaC2

2、+CQT+HO10011144XY1飾列比例式：100:X=44:11克解得：X=25克111：丫=44:11克解得：Y="27.75克反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=27.75/105-(26-25)X100%«26.7%考點：質(zhì)量守恒定律及其根據(jù)化學方程式的計算溶液的相關計算2.將25.6gNaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126g水中配成溶液,再將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷參加該溶液中.充分反響后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表.求：實驗次數(shù)12345力口入NaOH溶液質(zhì)量/g4040404040共生成沉淀的質(zhì)里/g2.95.8m11.611.6(1)上表中m

3、的值為多少.(2)恰好完全反響時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).【答案】8.710%【解析】【分析】【詳解】(1)第一次參加40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2.9g,第四次實驗參加40g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了,說明第一次實驗中40g氫氧化鈉完全反響只能生成2.9g沉淀,所以第三次參加40g氫氧化鈉溶液也完全反響,生成沉淀的質(zhì)量是2.9g,所以m的數(shù)值為5.8+2.9=8.7;(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,第4次恰好完全反響.設混合物中MgCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y.MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl9558117x11.6g95_x58-11.6gx=19g58_11.6g

4、而一6.6g23.4gX100%=10%25.6g126g40g411.6g10%.y=23.4g那么原混合物中NaCl質(zhì)量為25.6g-19g=6.6g所以恰好反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：恰好完全反響時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3 .某化學興趣小組對失去標簽的稀硫酸溶液的濃度進行測定：取稀硫酸50g于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.42%的氫氧化鋼溶液并振蕩,充分反響后,燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋼溶液質(zhì)量關系如下圖ml,?.-.TW中1l,Jli1；|1(1)當?shù)渭覤a(OH)2溶液50g時,燒杯內(nèi)溶液的pH7(填“v或(2)求該稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出做題過程

5、).(3)滴加Ba(OH)2溶液至150g時,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(計算結果精確到0.01%)【答案】V3.92%195.34g【解析】【分析】【詳解】(1)參加反響的Ba(OH)2質(zhì)量共有3.42%x100g=3.42g當?shù)瘟贐a(OH)2溶液50g時,此時硫酸過量,溶液呈酸性,燒杯內(nèi)溶液的pH<7o故填：v(2)解：設硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x；生成硫酸鋼的質(zhì)量為V.H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O9817123350xg3.42gy98_17123350xg-3.42gyx3.92%;y4.66g；故填：3.92%4.66g(3)滴加Ba(OH1溶液至150g時

6、,所得溶液的質(zhì)量為的求法是,先看往燒杯中參加了多少物質(zhì),再看以什么形式從溶液中出來.共參加了150g+50g=200g；由(2)可知有硫酸鋼以沉淀形式從溶液中出來,故200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g【點睛】對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定,根據(jù)所學知識和題中信息知,靈活應用質(zhì)量守恒定律和正確書寫化學方程式是順利完成此題的重要保證.1實驗:4 .為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況,某化學小組進行了如圖SIiaiLTMt克西耨費*#.r*.泊|*螞卯尸,忙WEfeE雷勢等I仙町鼻扁譚品,西磬5M(1)B中參加稀鹽酸后發(fā)生反響的化學方程式為;(2)根據(jù)條件列出求解樣品中碳酸鈉的

7、質(zhì)量(x)的比例式為;由D-E蒸發(fā)水的質(zhì)量為g；(4)樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分數(shù)為；(5)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要(填一種固體)的質(zhì)量為m(HCt筆采?(6)請繪制參加稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量關系的曲線圖【答案】NaOH+HCl=NaCl+2O、NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CQT;106444.4g61.6g50%氫氧化鈣7.4g,加1州200ra(UCl活液玲【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈉變質(zhì)的反響是氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,100g溶液B中加入50g稀鹽酸后,得150g溶液說明該段反響為氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水,繼續(xù)參加150g稀鹽酸后

8、,得溶液295.6g,說明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反響,生成氯化鈉、二氧化碳、水,發(fā)生反響的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+Ho、NazCQ+2HCl=2NaCl+HO+CQT；(2)根據(jù)條件可知生成二氧化碳的質(zhì)量為150g+150g-295.6g=4.4g,設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x.W%+2HC1=2MaC+H/)+Oftt106+41九4g10644x4.4g'(3)設碳酸鈉反響生成氯化鈉的質(zhì)量為V,反響的氯化氫的質(zhì)量為m.艇公+2HC1=十限0+cat10673H744xny4g10644x=10.6gx4.4g1174477FV=11.7gy4.4g7344-m=7.3gm4

9、.4g與氫氧化鈉反響的氯化氫質(zhì)量為：200gx7.3%-7.3g=7.3g那么與氫氧化鈉反響生成氯化鈉的質(zhì)量也是11.7g10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為11.7gX2+10%=234g由D-E蒸發(fā)水的質(zhì)量為295.6g-234g=61.6g(4)設樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為noNuOH+HCI-NuCl+KO4036.5n,3g4036.5-cn=8gn7.3gy設變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a.2NH0ti+nQ!-Njm地門a80ai偏10.fig106a=8g原氫氧化鈉的總質(zhì)量為8g+8g=16g10.6gy樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分數(shù)為2gX100=50%16g(5)氫氧化鈣和碳酸鈉反

10、響生成碳酸鈣和氫氧化鈉,設提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要氫氧化鈣的質(zhì)量為bo10674I仇8君b106_7410.6g-bb=7.4g(6)參加稀鹽酸的質(zhì)量為0-100g時不生成二氧化碳,100g-200g生成二氧化碳共4.4g,加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關系的曲線圖加收100200ra(HC>iff【點睛】5.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反響).化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,做如下實驗：反響結束后,所加鹽酸剛好反響了一半,反響恰好完全反響.請答復以下問題(可以選以下任意兩個問題答復,并寫出計算過程)：(1)反響產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為；(2)該雞蛋殼中碳酸

11、鈣的質(zhì)量分數(shù)為;(3)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為;(4)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；計算過程：【答案】(1)4.4g(2)80%(3)7.4g(4)11.1%【解析】試題分析：反響前參加的物質(zhì)的質(zhì)量：12.5g+80g=92.5g(1)反響結束后,生成CO2的質(zhì)量：92.5g-88.1g=4.4g(2)設在反響中,消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x,鹽酸的質(zhì)量為y,生成CaC2的質(zhì)量為zCaCQ+2HCl="="CaC2+H2O+CC2T1007311144xyz4.4g44100r10宮=4.4gx=10gCaCO%=、.x100%=80%7344=y=7.3g11144-=反z=11.1g(

12、3)設在反響中消耗Ca(OH,的質(zhì)量為m,生成CaC2的質(zhì)量為nCa(OH)2+2HCl="="CaC2+2H2O7473111m7.3gy求得m=7.4gy=11.1g2個反響后溶液的質(zhì)量為：88.1g(12.5g10g)+107g+7.4g="="200g.n-ig+ii-ig(4)CaC2%="="-x100%=11.1%2唯考點：質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學方程式的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.有關資料介紹,制取氧氣有多種方法,其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱,也能很快產(chǎn)生氧氣.現(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱,剩余固體經(jīng)冷卻、

13、稱量、質(zhì)量為17.4go然后將固體溶于65.1g水中,充分攪拌,過濾得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量,質(zhì)量為2.5g.(不考慮過程中物質(zhì)的損失,計算結果保存一位小數(shù))(1)該反響中氧化銅起作用.(2)生成的氧氣為克.(3)所得濾液中溶質(zhì)是,其質(zhì)量分數(shù)為.(4)向所得濾液中參加質(zhì)量分數(shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反響,需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？(列出必要的計算過程)【答案】(1)催化；(2)9.6g；(3)氯化鉀；18.6%;(4)212.5g【解析】【分析】【詳解】(1)由于氧化銅反響前后質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有改變,起到改變化學反響速率的作用,故其催化作用；(2)根據(jù)質(zhì)量

14、守恒定律,反響前后總質(zhì)量不變,得到生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；(3)氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣,故所的溶液中的溶質(zhì)為氯化鉀；設生成氯化鉀的質(zhì)量為xMnO22KCIO3V2KCl+3O214996x9.6g149_96x9.6gX=14.9g14.9g所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：g100%18.6%14.9g+65.1g(4)設與14.9g的氯化鉀反響的硝酸銀溶液的質(zhì)量為YKCl+AgNO3=KNO3+AgCl74.517014.9g16%y74.5_17014.9g16%yY=212.5g答：需AgNO3溶液的質(zhì)量為212.5g.7.為測定CuCl2和Fe

15、CL組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗：取200g混合溶液參加足量的AgNO溶液,經(jīng)過濾、洗滌、枯燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反響(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反響),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表.實驗組別一一三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)里/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計算(1)表中第三組實驗的m值為.(2)第組實驗恰好完全反響.(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0.1%)【答案

16、】12.8四93.3%15.9%【解析】【分析】【詳解】(1)結合第一組與第二組實驗可知,6g的鐵屑與足量混合溶液反響生成6.4g銅,那么12g鐵屑與足量混合溶液反響可生成12.8g銅,第四組實驗中,當鐵屑質(zhì)量增多時,析出銅的質(zhì)量也增多,由此可知,第三組實驗中,混合溶液是足量的,即鐵屑完全反響,所以m=12.8g.(2)第五組實驗中,鐵屑質(zhì)量增多,但析出銅的質(zhì)量沒有增多,說明第四組實驗是恰好反響.(3)第四組實驗是恰好反響,所以以第四組進行計算,設鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2566415gxx16g5615gx“,口56=,解得x=93.3%6416g(4)設混合

17、溶液中CuCl2的質(zhì)量為V.Fe+CuCl2=Cu+FeCl213564y13516g6416g,解得y=33.75g33.75gCuCl2中氯元素的質(zhì)量是:33.75gX八=17.75g135根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的氯化銀中氯元素的質(zhì)量等于混合溶液中氯元素的質(zhì)量,氯化銀中氯元素的質(zhì)量：143.5gx-355=35.5g143.5混合溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量：(35.5g-17.75g)+上1=31.75g127所以原混合溶液中FeCL的質(zhì)量分數(shù)為：31.75gX100%15.9%200g點睛：要順利解答此題,關鍵是對實驗數(shù)據(jù)進行分析,經(jīng)分析知道,第四組實驗是恰好反應,然后以第四組實驗進行相關的計

18、算,在此題中,應用質(zhì)量守恒定律是解題的思路.8.取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關系如下圖.(1)滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04g時,發(fā)生反響的化學方程式為(2)與氯化銅反響的NaOH的質(zhì)量為_g；(3)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).(2)8g；(3)10%NaOH溶液,氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反響,將稀鹽【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+Ho；【解析】試題分析：NaOH溶液的質(zhì)量在(1)向鹽酸與氯化銅的混合溶液滴入酸完全反響后氫氧化鈉再與氯化銅反響生成沉淀.由圖像可知滴入0

19、4g時,沒有出現(xiàn)沉淀,所以是鹽酸和氫氧化鈉的反響,鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水：HCl+NaOH=NaCl+HO；(2)從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出,從參加氫氧化鈉4g開始出現(xiàn)沉淀,到參加氫氧化鈉12g,沉淀開始不變,所以與氯化銅反響的NaOH的質(zhì)量為12g-4g=8g；(3)利用化學方程式,根據(jù)反響的質(zhì)量比即可計算出氯化銅的質(zhì)量.設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x,CuC2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl13580x8gx20%135aox85X20%x=2.7g心一,心口人一,一心b八叱,2.7g所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為：27jX100%=10%答：略考點：有關化學方程式的計算9.將NazSQ和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的H2SQ溶液中恰好完全反響.請計算：(1)10g混合物中NaOH的質(zhì)量；(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.【答案】(1)8g(2)16.2g【解析】據(jù)題意可知此反響的化學方程式為：2NaOH+H?SO4=Na2SO4+2H2O代入化學方程式的質(zhì)量,必須純物質(zhì)的質(zhì)量、參加化學反響的物質(zhì)的質(zhì)量,根據(jù)題意和提供的化學方程式找到硫酸的質(zhì)量(200X4.9%和氫氧化鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比(化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反響系數(shù)),列出