歷屆福建省高中化學(xué)競(jìng)賽(初賽)答案

1、2001福建省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題1石灰2分3CaOH2+2H3ASO3=6H2O+Ca3AsO322分（2） 6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH32分2AsH3=2As+3H2l分（3） FeSQ+MgO+H2O=FeOH2+MgSO42分4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH31分二、1.CrO3+3Fe2+6H+=Cr3+3Fe3+3H2OWFeSO47H2O/WcrO3=3MFeSO47H2O/McrO3=3278/100=8.342分按鐵氧體組成需2molM3+Cr3+Fe3+1molFe2+、3molFe3+,因此需2molFe2+由上式得1mol

2、CrO3產(chǎn)生1molCr3+WFeS047H2O/WCrO3=2MFeS047H2o/McO3=2278/100=5.56所以至少需加8.34+5.56=13.9倍質(zhì)量的FeS047H2.2分2.要使復(fù)原反響發(fā)生,首先彳證Fe2+不沉淀kspJ.6=8.010pH三6.451分因Ecr2O72/Cr3受H影響,必須保證Ecr2O72/Cr3在£Fe3/Fe2=0.77v以上0.77<1.33+0.0592/6lgH+14H+>8.8105pH<4.052分所以pH值應(yīng)小于4.051分3.pH值較高保證Fe2+Cr3+Fe3+能夠完全沉淀,但pH值又不能太高,預(yù)防Cr

3、OH3將溶解生成CrOH,因此限制pH在810o2分三入少量2.1.稱取1.896gSnCl2固體,溶于約30mL濃HCl中,然后用少量水洗三次,并全部轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中,配成100mL溶液,然后加Sn粒以預(yù)防它氧化.26HClO3=15O2+8Cl2+10HClO4+8H2OCl2+2KI=2KCl+I2l2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl10分1N2H4>P2H4>C2H4.2分NH4HCOO2分,寫成NH4N3、NH4H都可給分NH4NO3,硝酸甘油酯,TNT,苦味酸,火棉等.任意寫出三種具體爆炸威力的物質(zhì)均給分.3分3分其它合理的結(jié)構(gòu)也可給分232分子晶體

4、；由于它靠SNn分子彼此間的分子作用力維系成晶體3線型；由于是由線型分子整潔有序排列形成的晶體,在線伸長(zhǎng)方向及其垂直方向上導(dǎo)電率相差巨大,結(jié)構(gòu)推知,它也不可能是平面形,只能是線型七X:CuSO3HQY:CuO各2分0.077如為立體結(jié)構(gòu),不會(huì)如此；而從S2N2推理一：由置換反響所給數(shù)值可列式：A-55.85XA+96.07+18.02n=2.137j!+8,00wj設(shè)氧化物為AOm為自然數(shù),可列式：+96.07418.02»=0.3349j4+8由得.4-5585=9.295,根據(jù)m=1,2討論,只有m=1時(shí)才有合理金屬；再求出A、共5分推理二：先列式,根據(jù)n=1,2討論,只有n=3

5、時(shí)才有合理金屬,確定X;再根據(jù)X的相對(duì)分子質(zhì)量和Y的含量可確定Y.八D.對(duì)甲氧基甲苯Eg羥基乙苯F對(duì)甲基苯酚九.1.1苯基1羥基2丙月22分2.4種各1分3.NH/HC11分OH.一扇一yH-CHm4. A:CHOB:NHNOs各2分OH各1分?20XX年福建省化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽試題?參考答案1、1.A2. 3SiCl4+2N2+6H2=Si3N+12HCI3SiO2+2N2+6C=Si3N+6COE：8X.由(6X)x4+xX3+xPbS+4O=PbSO4O3SO+O=3SO3、1.2S8O=SO2+15S2.解法一：設(shè)硫酸的總濃度為H2SOHSOT,二H+SO42-HSO完全電離XYX+YY3.

6、:A:原子B、CD高溫、熱穩(wěn)定性好、高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、耐腐蝕等任三種.2+y-3=0求得2、1.C2.B3.290nm或紫外區(qū)；氮的氧化物或NQx=12,;氟里昂或氟氯燒,氟氯甲烷;所以解出X=5.24x104mol/L所以此時(shí)雨水中硫酸的濃度為5.24x104mol/LXmol/L,硫酸根濃度為ymol/L解法二：H+=Ch2S04+SO4"+OH-=HSO4-+2SO1+OH-由于HSO.HI+S.210-3SO42=10""HSO-HSO4-=10T00SO42-H+=10-"00SO42+2SO廣+OH-10-3=101.00SO；+2SO

7、4"+10-1SO42=4.76x104mol/LHSO4=4.65x105mol/LCh2so4=HSO*+SO4=4.76x104+4.76x105=5.23x10-4(mol/L)3. Ca(OH)2+SO2=CaSO31/2HzO(s)+1/2H2O2CaSO1/2H2O+Q+3H2O=2CaSO2H2O(s)4. SO2-+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+鑒定：1.取12ml反響液于離心試管中,滴加Ba(NO)2得到白色沉淀,加稀HNM溶,說(shuō)明含有SO,加過(guò)量Ba(NQ)2使SO沉淀完全2 .離心別離,在清液滴加Ba(NO)2檢9SO2是否沉淀完全.3 .在離心別離

8、清液中參加AgNO,得到白色沉淀,加HNO不溶,那么說(shuō)明溶液中含CP4、1.Cu：3d104s12 .蘭色-白色-黑色-紅色CuSO5仕O;CuSO3H2O;CuSO仕QCuSO;CuQCuO+1/2O3 .久之那么鐵鍋上會(huì)沉積出一層銅Fe+Cu2+=Fe2+Cu主要副反響；Fe+2H+=Fe2+H2FeT+2H2O=Fe(OH)2+2H+)Fe+2Cu2+2H2.=Fe2+2H+2CuOH4 .A溶液為NH與少量CO的水溶液.5、1.2KNaC4H4O+5O=2KNaCO+6CO2+4H2O(或2KNaCHQ-4HO+5O=2KNaC3>6CQ+8H2QKNaCO+2HCl=KCl+N

9、aCl+CO2+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O5 .計(jì)算試樣中KNaCHQ4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(50.00XL060-2,00)X01100X282.2n2xOimxlOODA=L.ojK6、CDB、CB、1_7、(1)H(g)+2Q(g)=HzO(g)(a)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)(b)3CH30H(l)+OQ(g)=CO2(g)+2H2O(g)(c)a、b生成產(chǎn)物均無(wú)污染,但b所用燃料的價(jià)格高.c、生成CO(g)造成溫室效應(yīng)(2)燃料燃燒為放熱過(guò)程rHUO,故rSm<O當(dāng)溫度升高E減少8、(a)CHaMgl或CHMgBr、CHMgCl;噸0/印

10、(b)H+,(C)HBr,過(guò)氧化物(d)NaCmCH(e)H2/Pd-BaSQ,唾琳(或其它)(f)(1)B2H或BH(2)H£b,OH(g)HBr或PBr；Br?/P(h)NaCNI(不能寫成HCN(1) H2O/H+OHOH(3) LiAlH4；HO+(或NaBH;H3O或Na/C2HOH;HO+)10、(1)(a)BaFe或FeB%(b) 2HNOH2SO加熱(c) 2HNOH2SO加熱OCH2CH2CH3(2)D:3-硝基-4-丙氧基苯胺甜味劑P4000:5-硝基-2-丙氧基苯胺,(2分)|»(1)MaOH,Cu300t+CHCHCHI?20XX年福建省化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽

11、試題?參考答案1、(1)含氟牙膏中含NaF、SnF,可與牙齒反響,生成溶解度更小的Ca(PQ)3F,在有機(jī)酸中更穩(wěn)定,難溶解.Ca5(PO4)3OH+F=Ca5(PQ)3F+OH(2)不是.攝入過(guò)量的氟會(huì)帶來(lái)氟斑牙、氟骨癥(3)用氣體HF腐蝕玻璃,可得到不透明的毛玻璃畫4HF+SiO2=SiF“+2HQ3SiF4+4H2O=HSiO4J+2HzSiFe2、(1)設(shè)此配合物為100gonCo=21.4/58.93=0.363(mol)1=5.5/1.01=5.4(mol)nN=25.4/14.01=1.81(mol)n.=23.2/16.00=1.45(mol)nS=11.64/32.06=0.

12、363(mol)rtl=12.86/35.45=0.3627(mol)將以上各nx分別除以0.363可彳導(dǎo)Co：H：N：O：S：Cl=1：15：5：4：1：1并算出此配合物摩爾質(zhì)量恰好為275.64gmoL.所以此配合物的化學(xué)式是CoClNsMSO(2)由于BjT+SQ2+=BaSO(說(shuō)明SO2"在外界,由于配合物不與AgNO及稀堿溶液反響,說(shuō)明C和NH在內(nèi)界,所以配合物的分子式為CoCl(NH3)5SO*oCo3d74s2、Co3+、C)、NH、SO3、(1)CaO+H2O=Ca(OH)23S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO+3H2O(x-1)S+CaS=CaSx多硫化物隨x

13、升高顯橙色至櫻桃紅色.S+CaSO3=CaSQ(2) CaS+H2O+CQ=CaCO+大$HSx=HS+(x-1)S-4、(1)正極：碳；負(fù)極：鐵；_2+Fe2e=FeQ+2HO+4e=40HF1+2OH=Fe(OH)2Fe(OH)HQ=2FeQ+4HQ或：_2+Fe2e=FeFS+e=Fe3+或Fe3e=Fe3+Q+2H2O+4e=4OHFe3+3OH=Fe(OH%4Fe(OH)3=2Fe2Q+4H2O(2)a.9Fe+4NaNO2+8H2O=3FeQ+4NH3+4NaOHb.升溫加快NaNOM化速率.5、1.由于反響方向是體積減少的方向,因此應(yīng)采用高壓；惰性氣體如甲烷等的增加相當(dāng)于減少總壓

14、,對(duì)該反響不利,因此,應(yīng)定期排空循環(huán)氣雖然高溫對(duì)反響不利,但反響尚未到達(dá)平衡,因此,高溫有利于提升反響速率.2.反響吸熱,可采用高溫,這不但有利于提升反響速率(1分),且對(duì)提升轉(zhuǎn)化率有利.(但考慮到催化劑的燒結(jié),溫度不能太高)；正向反響往體積增加的方向,因此,不宜采用高壓,而應(yīng)用常壓,參加惰性氣體有利于平衡向右移動(dòng).因此,不必排空,相反,可參加惰性氣體以提優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡送下載高轉(zhuǎn)花落6、解依據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)那么:nAgN0=nNaCl次岫財(cái)言X"淞的=其辨3%rfffl3S0wC-00747C故V桶=380X100.0/(58.44X0.0747X32.24)=270(升)7、(1)B

15、2C3;HBOh!b/NEH1f/ClCl八面體；順磁性或畫出圖0；鍵距B-Q>B-.；B-.有雙鍵性質(zhì)Cl8、(1)+6GLII2-Cr4四面體或畫出八面體配位結(jié)構(gòu)IJ2-ClCrH2O6Cl3；CrHO5ClCl2?噸0CrH2OCl2Cl?2H2QCrH205Cl2Cl?2H2O有立體異構(gòu)20XX年福建省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn).填空10分1 .1A產(chǎn)代替Si4+后多了用以平衡電荷的一個(gè)額外質(zhì)子2分2 .石墨和金剛石.2分3 .銘酸鉛.4 .4分(2分)(1)2分有幾種可能:含S2.2一1分2含S2-和S02一3S203+2H+=H2SO3+SSO3r2S2-+6H+

16、=3S+3H2O3n(SO2-)/n(S2-)>1/2(1分)(3)含s2-和s2o2-n(S202)/n(S2-)>1/22 .(10分)1 .根據(jù)溶度積原理(2分),該反響可以發(fā)生,反響方程式為SrS04+2NH4HCO3=SrC03J+(NH)2SO4+CO2t+H0,(2分)SrC03+2HCl=SrCl2+H2O+CO2t(2分)SrCl2+2NH4HCO3=SrC03J+2NHCl+H2O+CO2t(2分)2 .在催化劑的作用下反響方程式為：(2分)SrC03+2NH4Cl=SrCL+(NH4)2CO3SrCl2+2NH4HCO3=SrC03J+2NHCl+CO2t+H

17、03 .10分1 .石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果,海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3與CO2,H2O之間存在著以下平衡：CaCO3s+CO2g+H2O-CaHCO33aq1分海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓力的增大而增大,在淺海地區(qū),海水底層壓力較小,同時(shí)水溫比擬高,因而CO2的濃度較小,根據(jù)平衡移動(dòng)的原理,上述平衡向生成CaCO3方向移動(dòng),因而在淺海地區(qū)有較多的CaCO3沉淀.2分深海地區(qū)情況恰相反,故深海底層沉積的CaCO3很少.1分2 .兩個(gè)n341分;二-1分n13 .設(shè)：碳酸真實(shí)的第一步解離常數(shù)為Ka/Ka1=H+HCO,3；J.H.2CO3+CO2=.4.4

18、5X10-72分據(jù)題意：CO2/H2CO3=601真實(shí)的Ka1'=H+HCO3/H2CO3=602x4.45X107=2.68X0-42分4 .10分1 .4Na2SO3=3Na2SO4+NazS,由于Na2s的堿性較強(qiáng).2分2 .將加熱過(guò)的產(chǎn)物溶于水,檢驗(yàn)溶液中是否含有SO,"、S"SO42一離子的檢出：SO42一+Ba2+=BaSO4J不溶于鹽酸.1分ST離子的檢出：1分方法1:加沉淀劑：ST+Pb2+=PbSl1其他特征沉淀劑也可得分.方法2:醋酸鉛試紙變黑方法3：加鹽酸ST+2H+=H2SJ可聞到硫化氫特殊氣味3 .由于亞硫酸鹽漿液以亞硫酸和酸性亞硫酸鹽的混

19、合液為蒸煮劑,在蒸煮過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2,與有機(jī)色素結(jié)合為無(wú)色化合物.2分4 .3CaOCl2=CaCIO32+2CaCl21分CIO-的歧化速率與溫度有關(guān),溫度愈高,歧化越快,溫度高漂白液分解,氯耗增加,所以溫度不能高.1分5 .力口Na2s2O31分2CaOCI2+Na2s2O3+H2O=2CaCI2+Na2SO4+H2SO41分五.10分1、成鍵電子對(duì)數(shù)：41分未成鍵電子對(duì)數(shù)：81分2、三角形1分3、VB法中央原子C采用SP2雜化1分形成.鍵1分形成TT鍵1分C2S22P2(SP2)1(SP2)1(SP2)1(2Pz)1Cl3S23Py23Pz3PxCl3S23Py23PZ23Px1O2S

20、22Py22Px12Pz14、成鍵：3個(gè)<r1分I1個(gè)Tt1分5、由于電子排斥作用,C=O>CCl1分(1分)6、預(yù)測(cè)/ClCO>/ClCCl,即/ClCQ>120,而/CCCl<1200六10分此題印刷時(shí)漏印以下條件：$有美物質(zhì)的AfHm298K/kJmol1為:CaC2s：-60,CO2g：-393,H2Ol：-285,C2H2g：227,CaOs：-635,CaCO3s:-1207,COg:-111測(cè)試中未能緊急通知各考室的地區(qū)此題不計(jì)分,試卷總分以90分計(jì).此變動(dòng)不影響各地市進(jìn)入夏令營(yíng)復(fù)賽的名額.1.制取1molC2H2(g)需3molC(s)(36g)反

21、響3C(g)+3O2(g)-382(g)$rH(298K,(4)=-1179kJ2.雖然燃燒1molC2H2(g)放熱多于燃燒3molC(s).但反響(1)ArH$(298K,(1)=179kJ1分1分(1分)(1分)(2)$ArH(298K,(2)=464kJ1分(3)$rH(298K,(3)=-63kJ1分即制取1分1mol乙快還需消耗179+464kJ熱量,且有63kJ熱量散失,不能完3.三個(gè)反響的嫡變均大于零.1分反響1和2是吸熱反響,因此高溫有利于反響.1分反響3是放熱反響,因此常溫有利于反響.1分用.故假設(shè)單純作為燃料并不合算七.10分HA的總量為：0.1100>24.60=

22、2.706mmol當(dāng)?shù)稳隢aOH溶?彼11.00ml時(shí)pH=4.80,即溶液中A-的量為：0.1100M1.00=1.210mmol2分那么HA的量為：0.1100總4.60-0.1100Xl1.00=1.496mmol2分4分2分4.80=pKa+lg也pKa=4.80+0.09=4.891.496八.5分1. 本小題3分、ch3C3H、,C,C“C=C、HCCHCH3、hCH.,C.:C=CCClHCH1分、亮,1分B和C屬于Z,E異構(gòu)體或答：屬于順?lè)串悩?gòu)體1分2. 本小題1分,凡與本答案有異者均不給分.E-3-乙基-1-氯-1-戊烯-4-快-3-醇3. 本小題1分.是或答：存在旋光異構(gòu)體

23、對(duì)映異構(gòu)體九.12分1 .本小題8分,其中AF各1分計(jì)6分,GJ各0.5分計(jì)2分OIIC-CH2cHCH32o2nOIIC-CH2cHCH32A1分B1分CH2CH2CMCH32C1分Brco2hD1分CHCH2cHCH32E1分CH2CH2CHCH32Br0.5分0.5分+BrCH2CH2CMCH32OCH2CH3ICHCH2CHCH32G0.5分aCH=CHCHCH32分H0.5分BrICHCH2CHCH32I0.5分nh2ICHCH2CHCH32J0.5分2 .本小題3分,每個(gè)反響0.5分.C-D氧化反響,C-E取代反響,CfF取代反響,EfG取代反響,EfH消去反響,H-1加成反響3

24、.本小題1分用氣體吸收裝置處理氯化氫0.5分.只要答出“氣體吸收裝置即給分；所需試劑：氫氧化鈉或氫氧化鉀,用分子式NaOH,KOH表示亦給分0.5分4 .13分1. 本小題3分,AC各1分A1分1CH2=CHMgBr或CH2=CHMgCl或CH2=CHLi2H3O+B1分CrO3砒咤或PCC只寫CrO3或?qū)懗蒀rO3/H2so4或用KMnO4、K2cr2O7不給分C1分1CH33SiC三CCH2MgBr或CH33SiC三CCH2Mgel2H3O+2. 本小題7分,其中化合物6-8的結(jié)構(gòu)式和空格DG每個(gè)1分0%化合物61分CH2-CH2化合物71分CH3CH2CH2Br化合物81分CH3CH2C

25、H2MgBrD1分02,AgE1分HBr,過(guò)氧化物或ROOR,寫成H2O2不給分F1分Mg,無(wú)水乙醴沒(méi)寫溶劑或?qū)懗伞耙襍T扣0.5分G1分CrO3/吐M或PCC只寫CrO3或?qū)懗蒀rO3/H2SO4或用KMnO4、K2Cr2O7不給分3. 本小題3分J0.5分B2H6或BH3K0.5分H2O2,OHL1分CH3cH2ONa/CH3cH20H化合物9的系統(tǒng)命名1分：E-1-乙氧基-1-戊烯凡與本答案有異者均不給分H簿-h2so4B典C=CH10、AGN)ch3CH0rHBr過(guò)氧化物HBr0H稀,冷KMnOqch2ohch3HHAZnch2oh0+ch3ANaCNCH2CNCrO1Mg/無(wú)水乙酶伊

26、2口,9CH20HCH2O少寫其中T產(chǎn)物扣o.5分CH3cHMB(CA)1-健乙快或蓄乙煥Ef(CABr)i-za-4«i-za-2-«¥寫成普通命名；目成普通命名：對(duì)溟乙莘不給分鄰漠空不給分co2hG(C7H5BrO2)C.祖hgh畫3溟羊甲酸月成普通命名：畫眼笨甲酸不給分A:B:C:D:E:F:G:H:2.方法1:以CH+HIcCHI無(wú)水乙醛CHMgI（1） CH3Mgi（2） H3bO化合物MACH3或Se/ach300、AICI3ZnHg/HCISOC2或PCI3、PCI5AICI3NaBH;或LiAIH4、HO+或H/PdHSO/或H/Br2/hu或NB

27、S/hu,其中hu也可寫成高溫或GHsONa/A或NaOH/2HOH,本小題2分Mg方法2:-CHICHO*HICH/AICI依第1小題方法由化合物M$U得票C均20XX年福建省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)福建省化學(xué)會(huì)第1題.10分1氧化水解：1分2Fe2+H2O2+4H2O=2FeOH3J+4H+或通入空氣加熱氧化,.2氧化力口ZnO1分中和調(diào)pH為5.21分Fe3+3H2O=FeOH3J+3HAI3+3H2O=AIOH3J+3H+1分+1分2Sb3+so2-+2H2.=SbO£O4+4H+1分另外硅酸也一起沉淀2除Cu2+和Cd2+i分Cu2+Zn=Zn2+Cu1分Cd

28、2+Zn=Zn2+Cd1分除CI一SO2-Ag2SO4+2CI三2AgCIJ+4i分第2題.9分2-1四氯化硅、錫極易發(fā)生水解反響,生成鹽酸酸霧,液氨噴放后極易氣化,并與SiCl4+2H2O=SiO2+4HCIT;1分；寫成SQI4+4a0=H4SQ4+4HCI1也可以.SnCl4+3H20=H2SnO3+4HCIt1分HCl化合生成NH4CI濃煙,1分NHa+HCl=NH4Cl(1分)2-2發(fā)生SiH4的燃燒反響,所以有火光出現(xiàn)：(1分)SiO2+2Mg=2MgO+Si(1分)Si+2Mg=Mg2Si(1分)Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2(1分)SiH4+2O2=所以有火光=S

29、B+2H2.(1分)第3題.9分3-1A.Ca(OH)2B. Mg(OH)2C. MgCl2D. HCl氣流E.無(wú)水MgCl21分寫成CaO不給分1分1分1分1分未寫無(wú)水不給分3-2.氧化鎂離子電荷高、半徑小,離子鍵強(qiáng),熔點(diǎn)太高2800C,如采用氧化鎂那么能耗高,對(duì)材料的要求高,本錢提升3-3CaCl2在電解過(guò)程中起助溶劑作用,降低熔點(diǎn),降低能耗.2分C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2(CH3)2NH+HNO2=(CH3)2NNO+H2O四氧化二氮中N原子以sp2雜化2個(gè)%34鍵或1個(gè)兀68也可以第4題.10分4-14-24-34-4(CH3)2NNO+Zn+HCl=(CH3

30、)2NNH2+ZnCl2+H2O1分4-5ZnCl2+2N2O4=Zn(NO3)2+2NOCl2分第5題.10分5-1本小題3分答案一理論上應(yīng)把錯(cuò)原子稍偏離體心位置,把錯(cuò)原子畫在體心位置給2分答案二如果畫出答案二晶胞給2分5-2PbZrO33分5-3錯(cuò)原子配位數(shù)為62分鉛原子的配位數(shù)為122分6-1CMbO2P%或CMbPo2KpCMbO2分KpKcS=K二K?CMbO2C"或CMbPO2CO2C"Kc二CMbOCMbCO2分1或一=1+S當(dāng)K；k廠k=k=kZ5Kp15pipi,兩者用亨利常數(shù)相聯(lián)系1分PO2CMbO2CMb,CMbO21+2CMbP"pO2KP亍Po2NO亍2分Kp1=150,P02r5P-=10Pa,Po21=6.