2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題海南卷,含答案

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(海南卷)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1 .下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2 .下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚鼠胺3 .下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與Na

2、OH溶液混合4.下列敘述錯(cuò)誤的是A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是22+A.c(CO3)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)6 .油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為A.3.8醋104kJmol-1B.-3.8醋104kJmol-1C.3.4醋104kJmol

3、-1D.-3.4醋104kJmol-1二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7 .下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A.將SO2通入濱水中證明SO2具有漂白性8 .將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO2D.將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性9 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤.的是A.過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁8 .從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終

4、點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁9 .利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C.可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量10 .某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極2B.正極反應(yīng)式為2FeO4+10H+6e=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移11.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為

5、Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由XY反應(yīng)的AH=E3-E2B.由XZ反應(yīng)的AH<0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率卜列說(shuō)法正確的是12. 工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:A.該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用Br2/CCI4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為第n卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第1317題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第1820題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13. (8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，YB和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2

6、)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類(lèi)型為(3)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.(9分)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1) M元素位于周期表中的第周期、族。(2) Z元素是,其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是。(3) X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填極性”或非極性”)。(4) 四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為O14. (8分)感H聲5rKM.KAl(SO4)212H2O

7、(明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：1NHJKX'r"-r1工乳撇*-一*配旋B1-I(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用(填標(biāo)號(hào))。a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)沉淀B的化學(xué)式為;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是。(4)已知：Kw=1.010-14,Al(OH)3AlO2-+H+H2。K=2.0沖0-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。15. (8分)乙二酸二乙

8、酯(D)可由石油氣裂解得到的烯煌合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：ti溫度下，k（正）=0.006s1,k（逆）=0.002s1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值Ki=；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則H0（填小于”等于“或大于"。）（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是（填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值K2=；溫度tit2（填小于”等于“或大于”判斷理由是。17 .（11分）某廢催化劑含58.2%的Si

9、O2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問(wèn)題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用,第二次浸出應(yīng)選用。（填標(biāo)號(hào)）（2）,第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成。濾渣2的主要成分是。（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱(chēng)是。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4.5H2O,則銅的回收率為。請(qǐng)考生從第1820題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第1820題的第I題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求

10、的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)18 .選彳5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)19 -I(6分)下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2?1的有A.乙酸甲酯B.對(duì)苯二酚C.2-甲基丙烷D.對(duì)苯二甲酸20 -n富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物一一富馬酸鐵又稱(chēng)富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有FeM與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是

11、。(5)富馬酸為二元竣酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出LCO2(標(biāo)況)；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元竣酸的還有(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。21 .選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19T(6分)下列敘述正確的有A.第四周期元素中，鎰原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小19-n(14分)M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為,晶體中原子間通過(guò)作用形成面心立方密堆積，其中M

12、原子的配位數(shù)為。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中，第一電離能最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為該化合物的化學(xué)式為,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為gpm。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為Na)該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為。22 .選彳2化學(xué)與技術(shù)20-I(6分)下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化20-II海水曬鹽的鹵

13、水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的(填離子符號(hào))，M的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)除澳塔中主要的離子方程式為。(3)沸騰爐和的主要作用是。沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是(4)電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為。(5)電解槽中陽(yáng)極產(chǎn)物為,該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題答案及評(píng)分參考答案評(píng)分說(shuō)明：第n卷中，考生如給出其他符合題目要求的答案，同樣給分。H+濃度增大取代反應(yīng)HOOC-COOH加成反應(yīng)1.B2.D3.C4.B5.A10.AD11.BC12.AC13. (8分)(1)

14、 三VIA(2) SiSiO2(3) C+2SCS2極性(4) MgMg+2HCl=MgCl2+H2T14. (8分)(1) d(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) Al(OH)3Al3+水解，使溶液中(4) 2015. (8分)(1) CH2=CHCH3(2)(3)(4)(5)第I卷(6) 7.D8.B9.D第n卷（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（2分）（2分）（每空1分，共2分）（2分）（1分）（2分，1分，共3分）（1分）（1分）（2分）（每空2分，共4分）（1分，2分，共3分）17- (11分)(1) DA(

15、2) H2O2與固體顆粒接觸分解(3) 蒸發(fā)皿(4) 30%18- (20分)19- IBD20- II(14分)(1)環(huán)己烷取代反應(yīng)（每空1分，共2分）（每空2分，共4分）（2分）（3分）（6分）（每空2分，共4分）（2分）（2分）Fe3+;反之,則無(wú)。(2分)(5)44.8（每空2分，共4分）（4）取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有19.(20分)（6分）（每空1分，共3分）正四面體（每空1分，共4分）(3)CuCl499.5成4M(CuCl)Na(0.542)310-21且NAa31019*21（每空2分，共4分）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）Cu（NH3）