2020-2021中考化學(xué)壓軸題專題探究題的經(jīng)典綜合題含答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1.氫化車（CaH2）是種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH+2H2O=Ca（OH»+2H2f,常用作登山運(yùn)動(dòng)員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是（填寫化學(xué)式）。為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。（提出猜想）猜想一：NaOH:猜想二：NaOH和Na2CO3;猜想三：；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想不需要驗(yàn)證,肯定是錯(cuò)誤的，原因是

2、（用化學(xué)方程式表示）。（實(shí)驗(yàn)探究）方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。（討論交流）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想是正確的。請(qǐng)解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是。（拓展探究）上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計(jì)算：（1）樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】CaCONaOH、Ca（OH

3、2四Ns2CO3+Ca（OH>=2NaOH+CaCOJ二稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應(yīng)了84%10.6g18.3%【解析】【詳解】將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，氫化鈣先與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH+2H2f,然后碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是CaCO3。提出猜想：猜想一：NaOH;猜想二：碳酸鈉過量，NaOH和NazCQ；猜想三：氫化鈣過量，NaOH、Ca（OH»猜想四：NaOH、NazCQ、Ca（OH）2；猜想四不需要驗(yàn)證，肯定是錯(cuò)誤的，原因是碳酸鈉和氫氧化

4、鈣不能共存，化學(xué)方程式為：Na2CQ+Ca（OH2=2NaOH+CaCOj。討論交流：方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。因?yàn)橄←}酸為少量的，所以可能溶液中的存在氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，所以不能判斷三個(gè)猜測是否正確。方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，生成的色沉淀是碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成的碳酸鋼沉淀。故猜想二正確。拓展探究：上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品(所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水)加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。解：設(shè)氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x,生成

5、的氫氧化鈣的質(zhì)量為y,參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成的氫氧化鈉為m,生成碳酸鈣的質(zhì)量為n,CaH2+2H2O=CaOH2+2H242744xy0.4g42744=，解得x=4.2g,y=7.4g,雜質(zhì)=5g-4.2g=0.8g,樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xy0.4g100%=84%。5gNa2co3+CaOH2=2NaOH+CaCO31067480100z7.4gmnz=10.6g,m=8g,n=10g,故原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g,反應(yīng)后放入溶質(zhì)為氫氧化8g鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為gX100%18.3%。5g-0.8g+50g-0.4g-10g答：(1)樣品中CaH2的質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)為84%。(2)原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g。(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。2.氫氧化鈉是常見的堿，為探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn):酚酰溶液輜鹽酸Yg生溶清MaQH浩滴Na0H溶液NiOHABC(資料)氯化鎂溶液不能使酚酗:溶液變紅。(1) A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用(2) B中沒有明顯的現(xiàn)象，該反應(yīng)真的發(fā)生了嗎？有同學(xué)提出，可向反應(yīng)后的溶液中加入某些物質(zhì)，根據(jù)相應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，下列分析正確的有(填數(shù)字序號(hào))加入Na2CQ溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應(yīng)發(fā)生加入CuSQ溶液，如果不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，能證明反應(yīng)發(fā)生。加

7、入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應(yīng)發(fā)生。(3) C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該實(shí)驗(yàn)證明堿能與某些鹽反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，靜置，上層清液無色。(提出問題)上層清液中溶質(zhì)的成分是什么呢？(指示劑除外)(作出猜想)經(jīng)過討論，大家作出兩種合理的猜想：NaCl；(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)將猜想補(bǔ)充完整并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量上層清液于試管中，滴加溶液猜想正確老師提醒同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后氫氧化鈉溶液仍要密封保存，原因是(用化學(xué)方程式表示)【答案】pH試紙2NaOH+MgC2=Mg(OH)2J+2NaClNaCl和MgCl2氫氧化鈉

8、出現(xiàn)白色沉淀CQ+2NaOH=Na2CO+H2O【解析】【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，內(nèi)能是無色酚酗:試液變紅，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【詳解】(1) A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用pH試紙。(2) B中沒有明顯的現(xiàn)象，加入下列物質(zhì)：加入Na2CO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應(yīng)發(fā)生；加入CuSQ溶液，如果不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，能證明反應(yīng)發(fā)生；加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應(yīng)發(fā)生；故選。(3) C實(shí)驗(yàn)證明堿能與某些鹽反應(yīng)，即氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為2Na

9、OH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl。(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，靜置，上層清液無色；經(jīng)過討論，大家作出兩種合理的猜想：NaCl；NaCl和MgC。將猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，取少量上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明猜想正確；空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此要密封保存，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O?！军c(diǎn)睛】空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(5) 學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。(查閱資料)酚獻(xiàn)溶液a.硫酸鈉溶液呈中性;(1)甲實(shí)驗(yàn)試管

10、中觀察到的現(xiàn)象是稀硫酸硫酸銅溶液抹氟氯化鈉溶流b.氫氧化鎂是難溶于水的白色固體。,此實(shí)驗(yàn)不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因此需補(bǔ)充一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡要寫出補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn):(2)乙實(shí)驗(yàn)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其中酚儆溶液的作用是(3)丙實(shí)驗(yàn)觀察到試管中有藍(lán)色沉淀生成，上層溶液為無色。證明氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)丙實(shí)驗(yàn)試管中無色溶液中溶質(zhì)的成分展開了探究。(提出問題)試管中無色溶液溶質(zhì)的成分是什么？(猜想假設(shè))猜想一：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想二：。(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))要證明猜想一成立，下列試劑中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?填字母序號(hào))。A石蕊溶液B氯化鋼溶液C氯化鎂溶

11、液(拓展延伸)小組同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，又聯(lián)想到學(xué)過的氫氧化鈣，發(fā)現(xiàn)二者化學(xué)性質(zhì)相似，原因是在它們的溶液中都含有相同的(用符號(hào)表示)【答案】試管內(nèi)液面上升將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2NaOH+H2SOt=Na2SC4+2H2O通過溶液顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生硫酸鈉ACOH【解析】【詳解】(1)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，所以甲實(shí)驗(yàn)試管中觀察到的現(xiàn)象是：試管內(nèi)液面上升；二氧化碳也溶于水，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)；(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SC4=Na2SQ

12、+2H2O,酚酬:遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色，所以酚酗:溶液的作用是：通過溶液顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生；(4)猜想假設(shè)：丙實(shí)驗(yàn)試管中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)后上層溶液為無色，說明溶液中一定沒有硫酸銅，一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，所以猜想二是：硫酸鈉；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋼沉淀，氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故選：AC;拓展延伸：堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，所以原因是在它們的溶液中都含有相同的OH，(6) 小組在學(xué)習(xí)上氧化碳制取的研究”課題時(shí)，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方

13、法。（查閱資料）通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。（提出問題）二氧化碳能不能用排水法收集？（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作）實(shí)驗(yàn)一、在通常狀況下，測定二氧化碳溶液水所得溶液調(diào)查PH,判斷二氧化碳在水中溶解度的體積。K1I-稀鹽酸活塞甲乙丙丁圖1（1）甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾、關(guān)閉彈簧夾，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是.（3）關(guān)閉Ki,打開K2、K3o待丙裝置中收集半瓶氣體時(shí)，關(guān)閉活塞K2和K3,充分振蕩丙裝置。然后用pH計(jì)測得如下數(shù)據(jù)：物質(zhì)丁裝置中溶液丙裝置中溶液PH6.505.60分析可

14、知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積（填“大于”“小于”“等于“）丙和丁裝置中溶液的總體積。（4）實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是。若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會(huì)。實(shí)驗(yàn)二：在通常狀況下分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，從而得到二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。（5）用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（起始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)都以21%計(jì)），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大的是（填“排空氣”或“排水”)法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值是氧氣的體積分?jǐn)?shù)氧氣的體積分裂隨時(shí)間變化關(guān)系困02(結(jié)論與反思)(6)由實(shí)驗(yàn)一、二分析，你認(rèn)為二氧化碳(填“能”或“

15、不能”)用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是。(寫一條即可)【答案】CaCQ+2HCl=CaC2+CQT+H2OK&、K3將燃著的木條放在Ki的導(dǎo)管口處,如果木條熄滅說明空氣已經(jīng)排盡小于吸收二氧化碳中的氯化氫氣體偏小排水法15.7%能升溫【解析】【分析】【詳解】(1)甲裝置中是稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO+2HCl=CaC2+CQT+H2O;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾Ki,關(guān)閉彈簧夾K2、K3；讓空氣從Ki出去；檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是：將燃著的木條放在Ki的導(dǎo)管口處，如果木條熄滅說明空氣已經(jīng)排盡；(3)分析可知

16、，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積；(4)實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的氯化氫氣體；若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會(huì)偏小，因?yàn)槠渲谢煊械穆然瘹錃怏w溶于水呈酸性；(5)用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖(起始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)都以21%計(jì))，則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大的是排水法，因?yàn)榕潘ㄊ占降难鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)明顯小于排空氣法收集到的，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值是15.7%;(6)由實(shí)驗(yàn)一、二分析可知，二氧化碳能夠用排水法收集；因?yàn)槎趸細(xì)怏w在水中的溶解度隨溫度升高而減小，所以能減少二氧化碳在水中

17、溶解度的措施是：升溫(合理即可)?！军c(diǎn)睛】5 .小東、小林和小雨同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液使酚血:溶液變紅的現(xiàn)象很感興趣，決定做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子使酚酬:溶液變紅？實(shí)驗(yàn)中可供使用的用品有鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酗:溶液及若干支試管。（提出假設(shè)）假設(shè)（1）:使酚儆溶液變紅的是H2O。假設(shè)（2）:使酚酗:溶液變紅的是Na+。假設(shè)（3）:使酚酗:溶液變紅的是。小東認(rèn)為不做實(shí)驗(yàn)即可說明假設(shè)（1）不成立，原因是。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）（完成下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)向裝有氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酬:溶液溶液變?yōu)榧t色

18、小雨認(rèn)為向?qū)嶒?yàn)步驟（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結(jié)論，你同意她的觀點(diǎn)嗎？（填“同意”或“不同意”）。（實(shí)驗(yàn)拓展）小林將酚酗溶液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液也變紅。他們經(jīng)過分析、討論、歸納，得出的結(jié)論是。【答案】OH-酚酬:溶液中含有水，而酚酬:溶液無色向裝有氯化鈉溶液的試管中滴加酚酬：溶液溶液仍為無色或溶液顏色無變化假設(shè)（2）不成立，假設(shè)（3）成立同意使酚Mt溶液變紅的不一定是堿溶液（或某些鹽溶液呈堿性，或其它合理答案）【解析】【分析】【詳解】提出假設(shè)氫氧化鈉溶液中存在的自由移動(dòng)的粒子有：H2O、Na+和OH-,根據(jù)假設(shè)（1）（2）可知，假設(shè)（3）使酚酬:溶液變紅的是：OH-;小東認(rèn)為不做

19、實(shí)驗(yàn)即可說明假設(shè)（1）不成立，原因：酚酗溶液中含有水，而酚酗溶液無色；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（1）在排除水分子不可能的情況下，還有Na+和OH,所以為排除Na+的可能性，選含有Na+并且呈中性的鹽溶液氯化鈉溶液，溶液仍為無色，來排除Na+使酚配試液變紅的可能性從而得出正確結(jié)論，所以實(shí)驗(yàn)步驟是：向裝有氯化鈉溶液的試管中滴加酚酗：溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液仍為無色或溶液顏色無變化；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：假設(shè)（2）不成立，假設(shè)（3）成立；小雨認(rèn)為向?qū)嶒?yàn)步驟（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結(jié)論，因?yàn)榧尤臌}酸后，溶液中OH-減少，溶液紅色逐漸變淺最后消失，所以同意該觀點(diǎn)；實(shí)驗(yàn)拓展此現(xiàn)象說明碳酸鈉溶液也呈堿性，所以使酚酬:溶

20、液變紅的不一定是堿溶液（或某些鹽溶液呈堿性，或其它合理答案）。6 .在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組的同學(xué)進(jìn)行氯化鋼與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，第二組同學(xué)進(jìn)行氯化鋼與硫酸鈉溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組的同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸。某興趣小組的同學(xué)對(duì)濁液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分，請(qǐng)你幫助他們完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的-。（提出問題）濾液里溶質(zhì)除氯化鈉外，還有什么物質(zhì)？（提出猜想）猜想（1）猜想（2）硫酸鈉猜想碳酸鈉猜想（4）碳酸鈉和硫酸鈉（實(shí)驗(yàn)探究）興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量濾液于試管中，先滴加足量的；猜想（3）是正確的（2）然后再向上述實(shí)驗(yàn)后的試管中

21、滴入氯化鋼溶液【答案】BaC2鹽酸有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象【解析】【分析】氯化銀與碳酸鈉溶液生成碳酸鋼和氯化鈉，氯化鋼過量，溶液中含有氯化鈉，碳酸鈉過量，溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水和二氧化碳?！驹斀狻刻岢霾孪肼然y與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)可能有：NaCl和BaCb,NaCl和Na2CQ。氯化鋼與硫酸鈉溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能有：NaCl和BaC2,NaCl和NazSOu兩組的同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸后，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl可能有：BaCl2；Na2SQ；Na2CC3；Na2CO3和Na2C03o實(shí)驗(yàn)探究因?yàn)椴孪耄?）正確，（1）取少量濾液于試管中，

22、先滴加足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；(2)然后再向上述實(shí)驗(yàn)后的試管中滴入氯化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象，故通過以上實(shí)驗(yàn)可知溶液中含有碳酸鈉，沒有硫酸鈉，故猜想(3)正確。【點(diǎn)睛】氯化鋼與碳酸鈉溶液生成碳酸鋼和氯化鈉，碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水和二氧化7.一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖。請(qǐng)回答：(1)步驟和的操作名稱是。(2)步驟判斷加入鹽酸適量”的方法是;步驟加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng),用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗(yàn)證：猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想I:固體A中含CaCQ、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于

23、試管口猜想I成立猜想n:固體A中含取少量固體A于試管中，先滴入,再滴入Na2S。溶液有氣泡放出，無白色沉淀BaCC3猜想出：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SQ取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸儲(chǔ)水，猜想出成立【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱造成液滴飛濺停止加熱有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可)滴入稀硝酸(或稀鹽酸)猜想n不成立滴入BaC2或Ba(OH)2、或Ba(NO)3溶液有白色沉淀【解析】【分析】【詳解】(1)由于步驟和都是將固液體進(jìn)行分離的，故操作名稱為過濾；(2)由于濾液中含有過量的碳酸鈉，故加入鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)，鹽

24、酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱使水分蒸干；(3)猜想I：由于碳酸鈣、碳酸鎂都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以看到的現(xiàn)象應(yīng)是有氣泡放出，石灰水變渾濁；猜想n：由于猜想的是BaCO3,結(jié)合看到的現(xiàn)象宥氣泡放出”，說明往固體中滴入了稀硝酸(或稀鹽酸)，因?yàn)樘妓猁}能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；由于再加入硫酸鈉后，不產(chǎn)生白色沉淀，故說明溶液中沒有鋼離子，則猜想n不成立；猜想出：由于結(jié)論是猜想成立"，即最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SC4,故要證明硫酸根離子的

25、存在，可加入可溶性的銀鹽或銀堿，則會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說明NaCl晶體中還含有NazSQ。故答案為：驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可)滴入稀硝酸（或稀鹽酸）猜想n不成立滴入BaC2或Ba（OHR、或Ba（NO）3溶液有白色沉淀8.在老師的指導(dǎo)下，小樂同學(xué)探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進(jìn)一步探究，小樂同學(xué)將充分反應(yīng)后的混合物過濾，得固體A和濾液B。（查閱資料）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。MgCl2溶液呈酸性。（分析與思考）小樂同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)產(chǎn)生的氣體和固體A進(jìn)行判斷；（1）產(chǎn)生的氣體是（填序號(hào)）。C6H2C2

26、（2）取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學(xué)式是。（提出問題）濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaCl猜想二：NaCkMgCl2猜想三：NaCkNaOH猜想四：NaCkMgCl2、NaOH小樂同學(xué)認(rèn)為猜想不成立，理由是。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酗，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液猜想二不成立步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀猜想成立(結(jié)論)在金屬活動(dòng)性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。(拓展)將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時(shí)，鈉可以從MgCl2中置換出鎂

27、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮縈g(OH)2四氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存無明顯現(xiàn)象二2Na+MgCb=2NaCl+Mg【解析】【分析】【詳解】分析與思考(1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以產(chǎn)生的氣體是氫氣，故選：；(2)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。氫氧化鎂沉淀溶于酸，所以A的化學(xué)式是Mg(OH)2；提出問題氫氧化鈉會(huì)與氯化鎂反應(yīng)，所以小樂同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，理由是：氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存；實(shí)驗(yàn)探究酚血:遇堿變紅色，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)氫氧化鎂沉淀，所以實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚儆，振蕩

28、，觀察現(xiàn)象溶液無明顯現(xiàn)象猜想二/、成立步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立拓展一一、A氯化鎂和鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和鎂，化學(xué)萬程式為：2Na+MgCl22NaCl+Mg。9 .常溫下沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。肥皂液（1）試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是。（2）探究生成的氣體是什么？說明生成的氣體是用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。（3）探究試管中剩余固體成分是什么?（查閱資料）常見鐵的氧化物FeOF&

29、;O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能（初步驗(yàn)證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。（猜想與假設(shè)）猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（反思與交流）該黑色固體不可能是F&O3,理由是。【答案】提供水蒸氣H2F?O4取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確3Fe+4H2。高溫FQO4+4H2Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引【解析】【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫

30、氣，氧化鐵是紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引?！驹斀狻?1)根據(jù)圖和高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)”，可知試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是提供水-M-*/烝氣。(2)用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體具有可燃性、密度小于空氣，再根據(jù)反應(yīng)物為鐵與水蒸氣”，則是H2。猜想與假設(shè)能被磁鐵吸引的只有Fe與FesO4,則猜想一Fe與F©3O4；又不可能只有Fe沒有其他反應(yīng)產(chǎn)物，猜想二是Fe3O4；實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有Fa根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則

31、猜想二正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確。實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，則鐵和水高溫蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。反思與交流該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引?！军c(diǎn)睛】10 .宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì),宏宏邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)(提出問題1)該溶液是否變質(zhì)？(實(shí)驗(yàn)探究1)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是(請(qǐng)用

32、化學(xué)方程式表示)。（2）（提出問題2）該溶液變質(zhì)程度怎樣？（提出猜想）猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含NazCQ猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有。（查閱資料）氯化鋼溶液呈中性。（實(shí)驗(yàn)探究2）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋼溶液有生成猜想成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入-3滴酚酗:溶液2上層清液變紅（3）（提出問題3）怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體。（實(shí)驗(yàn)探究3）為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量變質(zhì)后樣

33、品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填大于“、小于”或等于"）。（4）（反思交流）在（實(shí)3探究2）中加入過量的氯化鋼溶液的目的是什么？。【答案】氣泡CQ+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH、Na2CO3白色沉淀二攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行大于將碳酸鈉完全除去【解析】【詳解】(1)提出問題1由于氫氧化鈉易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)探究1如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH=Na2CO+H2O.(2)提出問題2若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉，若部分變質(zhì)，

34、溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，所以猜想二是：該溶液中溶質(zhì)含有NaOH、Na2CQ；實(shí)驗(yàn)探究2要探究溶液中是否含有氫氧化鈉，因?yàn)槁然撊芤撼手行裕杂眠^量的氯化鋼溶液將碳酸鈉除干凈，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上層清液變紅，就說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)。所以實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋼溶液有白色沉淀生成猜想二成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴酚酗:溶液上層清液變紅提出問題3,針對(duì)怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究3操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為：攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程和反應(yīng)的

35、方程式：CO2+2NaOH=Na2CO+H2。、Ca(OH+Na2CQCaCQj+2NaOH可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)前樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(4)反思交流在實(shí)驗(yàn)探究2探究是否含有含有氫氧化鈉時(shí)，因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，所以應(yīng)將碳酸鈉完全除去，碳酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和中性的氯化鈉，而氯化鋼溶液呈中性，不會(huì)干擾氫氧化鈉的鑒定，所以加入過量的氯化鋼溶液的目的是：將碳酸鈉完全除去，為鑒定氫氧化鈉創(chuàng)造條件?！军c(diǎn)睛】本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題。檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時(shí)，可先把碳酸

36、鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酬:檢驗(yàn)氫氧化鈉。11 .實(shí)驗(yàn)室中用一氧化碳還原純凈的Fe2O3粉末.反應(yīng)后裝置中玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏?小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小軍同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是同學(xué)們提出查閱資料，尋求真理.（查閱資料）一氧化碳還原Fe2O3的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、時(shí)間有關(guān)，產(chǎn)物可能是533。4、FeO>Fe幾種物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)FeFe2O3FeOFe3O4顏色黑色紅色黑色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能已知反應(yīng)：Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O,FeCl3溶液呈棕黃色（實(shí)驗(yàn)探究1該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研細(xì)

37、后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸弓I,則該黑色粉末中不可能含有Fe2O3和（填化學(xué)式）.2黑色固體粉末的成分是什么？猜想I:全部為Fe猜想n：全部為Fe3O4猜想出：（填化學(xué)式）將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象：有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有（填化學(xué)式）.溶液呈棕黃色由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出上述猜想正確.（評(píng)價(jià)與反思）裝置中澄清石灰水的作用是.若撤出裝置中點(diǎn)燃的酒精燈可能造成的后果.【答案】FeOFe和Fe3O4Fem檢驗(yàn)生成物中的二氧化碳污染環(huán)境【解析】試題分析：將反應(yīng)后的黑色固體研細(xì)后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉末中不可能含有Fe2O3和Fe

38、O;黑色固體粉末的成分有三種情況：猜想I:全部為Fe猜想n：全部為Fe3O4猜想m：Fe和Fe3O4；黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象：有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有鐵，因?yàn)殍F能夠和酸反應(yīng)生成氫氣；溶液呈棕黃色由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出上述猜想出正確；溶液呈棕黃色，說明該固體中一定含有Fe3O4；裝置中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)生成物中的二氧化碳；若撤出裝置中點(diǎn)燃的酒精燈可能造成的后果是一氧化碳擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境?？键c(diǎn)：鑒別物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)和變化基本概念和原理12 .化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學(xué)方程式O（提出問題）灰白色沉淀是什么物質(zhì)？（猜想假設(shè)）小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3）,其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想，理由是。小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。小彤認(rèn)為灰白色沉淀為。（實(shí)驗(yàn)探究1）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體氯化鎂固體（選填溶解”或不溶解”）小宇