2020-2021備戰(zhàn)高考化學化學能與電能大題培優(yōu)易錯試卷

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學化學能與電能（大題培優(yōu)易錯試卷）一、化學能與電能1.（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。電解質溶液該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：。該裝置中的負極材料是（填化學式），正極反應式是O（2）某研究性學習小組為證明2Fe3+2？2Fe2+l2為可逆反應，設計如下兩種方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeC3溶液，再繼續(xù)加入2mLCC4,充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCNB液。方案一中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是一有同學

2、認為方案一設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表布）萬案一：設計如下圖原電池,裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．斨羔樧x數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。niWL的FeCh溶液琮尚（導覆含自由移動的K丁CI-）方案二中，讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗?偏轉（填向左”、在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針向右”或不”），可證明該反應為可逆反應?！敬鸢浮緾u+2Fe5+=Cu2+2Fe2+Cuf3+e=Fe2+下層（CC4層）溶液呈紫紅

3、色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)向左【解析】【分析】(1)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱時，應將反應Cu+2F+=Cu2+2Fe2+設計成原電池，原電池中銅作負極發(fā)生氧化反應被損耗，選用金屬性弱于銅的金屬或非金屬C作正極，電解質溶液為可溶性的鐵鹽；(2)方案一：如該反應為可逆反應，加入四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色，上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；但在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+,不能證明Fe3+未完全反應；方案二：圖中靈敏電流計的指針指向右，右側燒杯為正極，當指針讀數(shù)變零后，在右管中

4、加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應，可發(fā)生2Fe2+l2?2Fe3+2I-,I2被還原，指針應偏向左?！驹斀狻?1)Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3+Cu=2F2+CU2+反應，反應中Cu被氧化，Cu電極為原電池的負極，負極反應式為Cu-2e-=cF+,選用金屬性弱于銅的金屬或石墨作正極，正極上Fe3+發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3+e-=Fe2+,故答案為Cu+2Fg+=Cu2+2Fe2+;Cu；Fe3+e=Fe2+；(2)若該反應為可逆反應，反應中有碘單質生成，但不足量的Fe3”能完全反應，溶液中依然存在Fe3+,則證明有碘單質和Fe3+存在的實驗設計為：向反應后的溶

5、液再繼續(xù)加入2mLec4,充分振蕩、靜置、分層，下層(CC4層)溶液呈紫紅色，再取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，故答案為下層(CC4層)溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+,不能證明反應可逆，反應的化學方程式為4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+,故答案為4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+；若該反應為可逆反應，讀數(shù)變?yōu)榱恪闭f明該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)，故答案為該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)；當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應，可發(fā)生2Fe2+l2?2Fe3+

6、2I-,I2被還原，靈敏電流計指針總是偏向電源正極，指針應偏向左，故答案為向左?！军c睛】本題考查化學反應原理的探究，側重于分析問題和實驗能力的考查，注意把握發(fā)生的電極反應、原電池工作原理，注意可逆反應的特征以及離子檢驗的方法為解答的關鍵。2 .硝酸是氧化性酸，其本質是NO有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO一氧化性的探究(實驗均在通風櫥中完成)。實驗裝置編力溶?夜X實驗現(xiàn)象實驗I6mol-L-1稀硝酸電流計指針向右偏轉，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液向上方艾為紅棕色。AlJ實驗n-1、.15mol-L濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。溶淞

7、:(1)實驗I中，鋁片作(填“正”或“負”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是。(2)實驗n中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是。查閱資料：活潑金屬與1mol-L-1稀硝酸反應有H2和NH+生成，NH+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO一被還原。(3)用上圖裝置進行實驗出：溶液X為1mol-L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉。反應后的溶液中含NH+。實驗室檢驗NH+的方法是生成NH+的電極反應式是。(4)進一步探究堿性條件下NO的氧化性，進行實驗IV:AlMg之、rwOi/三3aA推合的液B觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。AB產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是OA中生成NH的離子方程

8、式是(5)將鋁粉加入到NaNO溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗出和IV說明理由【答案】負2NO+O=2NOAl開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含NH+NO-+8e-+10H+=NH+3HOAl與NaO哈液反應產(chǎn)生H2的過程中可將NO-還原為NH3,而Mg不能與NaOH液反應8Al+3NO-+5OH+2H2O=3NHT+8AlO2-因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO一無法被還原【解析】【分析】(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗1電流計指針向右偏轉，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在

9、液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負極，發(fā)生氧化反應，銅做正極，硝酸根離子被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮；(2)實驗2中電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負極，同實驗1,銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負極，發(fā)生氧化反應，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝酸根離子在鋁電極被還原成二氧化氮，據(jù)此答題；(3)溶液X為1mol?L-1稀硝酸溶液，反應后的溶液中含NH4+,說明硝酸根離子被還原成了俊根離子，原電池中鋁做負極，銅做正極，硝酸根離子在正極還原成俊根離子；(4)Al與NaOH液反應產(chǎn)生H的過程中可將NO-還原為

10、NH,根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應；(5)鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗1電流計指針向右偏轉，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負極，發(fā)生氧化反應，銅做正極，硝酸根離子被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮，反應方程式為2NO+O=2NO2；(2)實驗2中電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負極，同實驗1,銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負極，發(fā)生氧化反應，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝酸根離子在鋁電極被

11、還原成二氧化氮；(3)溶液X為1mol?L-1稀硝酸溶液，反應后的溶液中含NH4+,說明硝酸根離子被還原成了俊根離子，原電池中鋁做負極，銅做正極，硝酸根離子在正極還原成俊根離子，實驗室檢驗NH+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含NH4+；生成NH+的電極反應式是NQ-+8e-+10H+=NH4+3H2O；(4)Al與NaOH液反應產(chǎn)生庫的過程中可將NO-還原為NH;根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應；堿性條件下鋁將硝酸根還原生成氨氣，反應的離子方程式為8A1+3NC3-+5OH+2H2O=3NH3T+8

12、A1Q-；(5)鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，也就不與硝酸鈉反應，所以無明顯現(xiàn)象?！军c睛】原電池中失電子發(fā)生氧化反應的一極一定是負極，得電子發(fā)生還原反應的一極一定是正極；電子流出的一極一定是負極、電子流入的一極一定是正極。3 .某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(1)方案1:通過置換反應比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是,說明氧化性Ag+CU2+o(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質反應進行比較實驗試齊I編號及現(xiàn)象試管滴管1口2inL1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液I.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

13、1.0n.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃mol/LCuSO4溶液經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2,黃色沉淀是。經(jīng)檢驗，n中溶液含12。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下:港液自舌近逐工灰黑色固體遭魚眼上層濤液葩HC1白蘭汽迂Ba.檢驗濾液無I2O溶液呈藍色說明溶液含有（填離子符號）。b.白色沉淀B是。c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是，說明氧化性Ag+Cu2+o（3）分析方案2中Ag+未能氧化，但Cu2+氧化了的原因，設計實驗如下:編p實驗1實驗2實驗3實驗SJuHb.LakrAl見H|世.世-匚曲，H單d現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針

14、偏轉c中溶液較慢變淺更色；電流計指針偏轉（電極均為石墨，溶液濃度均為1mol/L,b、d中溶液pH4）a中溶液呈棕黃色的原因是（用電極反應式表示）。實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-o依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是。方案2中，Cu2喟歸氧化I-,而Ag+未能氧化的原因：。（資料：Ag+I-=AgIJiK=1.2X1外2Ag+2I-=2AgJ+2IK2=8.710【答案】Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgICif+AgClCuI+2Ag=Cif+Ag+AgI2I2eI2將d燒杯內的溶液換為pH=4的1mol/LNSQ溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏

15、轉KiK2,故Ag更易與I發(fā)生復分解反應，生成AgI2Ci2+4I-=2CuI+2,生成了CuI沉淀，使得Cu2的氧化性增強【解析】（1）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銅置換出了金屬銀，反應的離子方程式為Cu2Ag2AgCu2,說明氧化性Ag+Cu2+,故答案為2Cu2Ag2AgCu;(2)經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2,黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；n中溶液含I2,說明Cu2+做氧化劑，將碘離子氧化，本身被還原為Cu+,因此白色沉淀a是CuLa.檢驗濾液無12。溶液呈藍色說明溶液含有Cu2+,故答案為Cu2+;b.濾渣用濃硝酸溶解后，在上層

16、清液中加入鹽酸，生成的白色沉淀B為AgCl,故答案為AgCl;c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應生成了Cu2+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用濃硝酸溶解后的溶液中含有銀離子，黃色沉淀為AgI,說明灰黑色沉淀中含有金屬銀，反應的離子方程式為CuI2AgCu2AgAgI,說明氧化性Ag+Cu2+,故答案為2CuI2AgCuAgAgI;(3)碘化鉀溶液與硝酸銀溶液構成了原電池，a中溶液中的碘離子發(fā)生氧化反應生成碘單質，溶液呈棕黃色，電極反應式為2I2eI2，故答案為2I2eI2；實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-o依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，只需設計沒有銅離子的情況下，也能看到相似的現(xiàn)象即可，可以設計

17、實驗：將d燒杯內的溶液換為pH-4的1mol/LNazSO%溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉，故答案為將d燒杯內的溶液換為pH-4的1mol/LNazSO,溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉；Ag+I-=AgIjKi=1.2X1602Ag+2I-=2AgJ+21K2=8.7X810KiK2,故Ag更易與I發(fā)生復分解反應，生成AgI。2Cu2+4I-=2CuI+2,生成了CuI沉淀，使得Cu2的氧化性增強，因此方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-,故答案為KiK2,故Ag更易與I發(fā)生復分解反應，生成AgI。2Cu2+4I-=2CuI+2,生成了CuI沉淀，使得Cu2的

18、氧化性增強。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與探究，本題的難度較大，理解實驗的設計意圖是解題的關鍵。本題的難點為(3)，要注意根據(jù)反應進行的趨勢大小和化學平衡移動的原理分析解答。4.廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)，俗稱保險粉，是一種強還原劑，可溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質中穩(wěn)定。I.工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下:請回答下列問題:(1)步驟中的化學方程式為;(2)步驟中沉淀為(填化學式)；(3)步驟中加入NaCl固體的作用是,分離出保險粉方法為、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是。n.工業(yè)上也可用右圖裝置電解NaHS的液制N&SQ。(1)惰性電極a連接電源的(填“正極”或“負

19、極”)，其電極反應式為(2)若不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉，其原因是出.探究NaGQ的性質：,(2)若ti時溶液中NaSO全部被氧化成NaHSQ此時溶液中c(SO32-)-c(H2SO)=mol?L-1(填具體數(shù)值，不考慮溶液體積變化)【答案】Zn+2SO=Zn&04Zn(OH)2降低N&SQ的溶解度，使更多NaSzQ析出過濾乙醇-2-+-負極2HSO+2e=S2Q2OHNS2S2Q被陽極生成的氧氣氧化或HSO在陽極失電子得到硫酸根2H2O+2SQ2-+Q=4HSQ10-5-10-9【解析】I.鋅粉加水形成分散系，再通入二氧化硫反應得到Zn$O4,加入18%dNaOH溶液反應得到氫氧化鋅沉淀

20、、Na2&O4,最后加入NaCl降低Na2&O4的溶解度，析出Na2s2。4,溶液D中含有NaCl。(1)根據(jù)上述分析，步驟中的化學方程式為Zn+2SQ=ZnS2O4,故答案為：Zn+2SQ=ZnS2O4；(2)步驟中沉淀為Zn(OH)2,故答案為：Zn(OH)2；(3)步驟中加入NaCl固體可以降低Na28O4的溶解度，使更多Na2s2。4析出，然后過濾、洗滌、干燥即可分離出保險粉；連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)是一種強還原劑，可溶于水，但不溶于乙醇。為了減少Na2s2O4的溶解損失，洗滌液可以選用乙醇，故答案為：降低Na2s2O4的溶解度，使更多Na2s2O4析出；過濾；乙醇；n.a極上N

21、aHSa生成Na28O4,S元素化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應，應為陰極，a連接電源的負極，b極上氫氧化鈉溶液中的水被氧化生成氧氣，為陽極，b連接電源的正極。(1)根據(jù)上述分析，惰性電極a連接電源的負極”)其電極反應式為2HSQ-+2e-=&O42-+2OH-,故答案為：負極；2HSQ-+2e-=&O42-+2OH-;(2)若不加隔膜，Na2s2O4被陽極生成的氧氣氧化得到硫酸根，得不到連二亞硫酸鈉，故答案為：Na2s2O4被陽極生成的氧氣氧化得到硫酸根；出.(1)Na2&O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，則。ti段發(fā)生離子反應方程式為2s2O42-+O2+2H2O=4HSQ-

22、,故答案為：2&O42-+O2+2H2O=4HSQ-;(2)若ti時溶液中Na2&O4全部被氧化成NaHS。，濃度為0.1mol/L,根據(jù)圖像，此時溶液的pH=5,溶液中存在物料守恒，c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSQ-)=0.1mol/L,也存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SQ2-)+c(HSQ-)+c(OH-),貝Uc(SQ2-)-c(H2SQ)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-0.1mol/L=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L,故答案為:10-5-10-9。5.請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水(含酚酬0的實驗，要求測定產(chǎn)

23、生的氫氣的體積(大于25mD,并檢驗氯氣的氧化性。飽和食林水NaOH溶液K討福搟液水lOOmlJR筒25mL地簡(1)A極發(fā)生的電極反應式是;B極發(fā)生的電極反應式是(2)電極A可能觀察到的.現(xiàn)象是(3)設計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為接、接A,B接、接。(4)實驗中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為【答案】(1)2H+2e=H42Cl2e=C2T+2e(2)溶液變紅，有氣體產(chǎn)生(3)HFGDEC(4)CI2+2I=2Cl+I2【解析】試題分析：(1)要達到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須連接電源的負極而作陰極，碳棒則連接電源的正極而作陽極，反之，鐵作陽極

24、則Fe2+進入溶液，無法實現(xiàn)電解食鹽水的目的。A極發(fā)生的電極反應式是2H+2e-=HT;B極發(fā)生的電極反應式是2CI一一2a=Cl2T+2e(2)電源負極接電解池的鐵棒，負極區(qū)氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉，所以電極A可能觀察到的.現(xiàn)象是溶液變紅，有氣體產(chǎn)生。（3）電解池左邊A導管口產(chǎn)生H2,右邊B導管口產(chǎn)生Cl2,以電解池為中心，則有:H-F、G-ABfDC,相應裝置的作用：FC排水儲存Hz（4）實驗中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。6.某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，

25、實驗結果記錄如下：編P電極材料電解質溶液電流指針偏轉方向1MgAl稀鹽酸偏向Al2AlCu稀鹽酸偏向Cu3Al石墨稀鹽酸偏向七I墨4MgAlNaOHO偏向Mg5AlZn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)(2)(3)(4)實驗1、2中Al所作的電極是否相同?實驗1、4中Al所作的電極是否相同?寫出實驗3中的電極反應式.正極：用電子式表示氯化鎂的形成過程：【答案】（1）不同；（2）不同；(3)2H+2e=H2T;【解析】試題分析：（極，實驗2:g二1）實驗1:Mg比Al活潑，兩者都和鹽酸反應，因此Mg作負極,Al比Cu活潑，Al作負極，Cu作正極，故Al所作的兩極不相同；（4

26、中，雖然Mg比Al活潑，但Mg不與氫氧化鈉反應，而Al可以，因此Al作負極,Al作正2）實驗Mg作正極，因此Al所作的兩極不相同；（3）實驗3中，正極反應式為2H+2e=HJ;（4）MgCl2是離子化合物，用電子式表示氯化鎂形成過程：Mg,+2：CE考點：考查原電池中正負極的判斷、電子式表示化合物形成過程等知識。7.（1）研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是（填序號）A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；B.鐵、銅與氯氣反應分別生成FeC3、CuC2;C.銅片置于FeC3溶液中，銅片逐漸溶解(2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2)D.鐵片、銅片分別置于盛有稀

27、硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡E.常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解(2)請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：a.此方案的原理不同于上述任一合理方案；b.在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；c.寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關化學用語解釋現(xiàn)象現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋【答案】ad一稀硫醺銅片表面有氣泡2H+2e-=H2T鐵片逐漸溶解；Fe-2e-=F(2+【解析】【分析】(1)根據(jù)金屬的活潑性順序表可以確定金屬性的強弱；(2)除了金屬活動順序表外，原電池裝置也可以證明兩電極材料的金屬性強弱。【詳解】(1)A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出，

28、說明金屬鐵的活潑性強于銅，能證明鐵的金屬性比銅強，故A正確；B.鐵、銅與氯氣反應分別生成FeC3、CuCb,證明氯氣是氧化性強的物質，能將金屬氧化為高價，不能說明鐵的金屬性比銅強，故B錯誤；C.銅片置于FeC3溶液中，銅片逐漸溶解：2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2,說明還原性是銅單質強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，故C錯誤；D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡，證明金屬鐵能和硫酸之間發(fā)生置換反應，但是銅不能，所以能證明鐵的金屬性比銅強，故D正確；E.常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片會鈍化，不溶解，而銅片則不會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，會溶解，不能

29、說明鐵的金屬性比銅強，故E錯誤；故選AD；(2)除了金屬活動順序表外，在原電池中，如果兩電極材料都是金屬，負極金屬的活潑性一般是強于正極金屬的活潑性的，如Cu、Fe、硫酸原電池中金屬鐵是負極，金屬銅是正極,能證明鐵的金屬性強于銅，設計的原電池裝置如:是：銅片表面有氣泡放出，發(fā)生的電極反應為為Fe-2e-=Fe2+o核片伯桐片-二二二二稀破皎-CF-可觀察到的現(xiàn)象2H+2e-=H2f;鐵片溶解，發(fā)生的電極反應8.某課外活動小組用如右圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題:AH?SO一潛液K4d蒂松席交展陽于桃DKOHpH-afi工前中溶液pH-CKOHfeg(1)若開始實驗時開關K與a連接，則A極的

30、電極反應式為。(2)若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是(填序號)。從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍反應一段時間后，加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)根據(jù)氯堿工業(yè)原理用如圖所示裝置電解&SQ溶液。該電解槽的陽極反應式為,通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填=或“”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為。電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質量比為?！敬鸢浮?1)O+2H2O+4e-=4OH(2)(3)4OH-4e-=2H2O+OTbvavcvd8：1【解

31、析】試題分析：(1)若開始實驗時開關K與a連接，則構成原電池，鐵是負極，石墨A電極是正極，溶液中的氧氣得到電子，則A極的電極反應式為Q+2HzO+4e=4OH。(2)若開始時開關K與b連接，則構成電解池。A與電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電產(chǎn)生氯氣，因此從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍，正確；陰極是氫離子放電，則反應一段時間后，加適量氯化氫可恢復到電解前電解質的濃度，錯誤；溶液不能傳遞電子，只能通過導線傳遞，錯誤，答案選。(3)根據(jù)氯堿工業(yè)原理用如圖所示裝置電解&SQ溶液。該電解槽的陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，則反應式為4OH-4e-=20+0T。通過陰離子交換膜的離子是硫酸

32、根，通過陽離子交換膜的離子是鉀離子，因此根據(jù)電荷守恒可知通過陰離子交換膜的離子數(shù)通過陽離子交換膜的離子數(shù)電解后硫酸和氫氧化鉀的濃度增大，則a、b、c、d由小到大的順序為bvavcvd。左側產(chǎn)生硫酸，則B口生成的是氧氣，右側C口生成的氫氣，因此電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質量比為16:2=8:1。考點：考查電化學原理的應用M瘧裱AgUUj【答案】(1)A、B、C(2)Ag+e=Ag(3)濾紙變藍(4)出+20口2e-=2匕0減小【解析】試題分析：閉合K2、斷開Ki,則構成電解池。A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1,所以氣體分別是氫氣和氧氣。則A是陰極，B是陽極。所以m是陽極，n是陰極，

33、y是電源的負極，x是電源的正極，D是陽極，C是陰極。(1)由于甲中生成物是氫氣和氧氣，即電解的是水，電解硝酸鉀、氫氧化鋼和稀硫酸均是電解水，電解氯化鈉生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解硫酸銅生成物是稀硫酸、銅和氧氣，DE錯誤，答案選ABG(2) C是陰極，銀離子放電，方程式為Ag+e=Ac|o(3) m是陽極，氫離子放電，則m極周圍水的電離平衡被破壞，溶液顯堿性，因此濾紙變藍色。(4)閉合&、斷開K1一段時間后，斷開K2、閉合K1,則此時構成氫氧燃料電池，其中A是負極，B是正極，若M溶液為KOH溶液，則A極電極反應式為H2+2OH-2e=2H2Oo惰性電極電解硝酸銀溶液有硝酸生成，因此乙池電解質溶

34、液的pH減小。考點：考查電化學原理的應用9.某課外活動小組設計了如下圖所示的裝置，調節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，止水夾a處于打開狀態(tài)，止水夾b處于關閉狀態(tài))。實驗過程中看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)。M卜請幫助他們分析并回答下列問題：(1)寫出B裝置中的電極反應：陰極：；陽極：。(2)先后觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：燒杯A中導管產(chǎn)生氣泡數(shù)秒后溶液變紅，;燒瓶中液面,燒杯A中導管又有氣泡冒出。(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a,打開止水夾bo再觀察C裝置(此溶液經(jīng)過煮沸，且上層有油膜)，若無現(xiàn)象，請說明

35、理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：;片刻后再向燒杯C中吹大量空氣，則C中的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)2屋O+2e-=H2T+2OH或2H+2e=HT),Fe-2e-=Fe2+;(2)A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平；(3)Fe2+2OH=Fe(OH)4,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?！窘馕觥吭囶}分析：(1)根據(jù)電解原理，鐵做陽極，活動金屬作陽極，先失電子，其電極反應式為：Fe2e-=Fe2+,Pt作陰極，其電極反應式為：2HaO+2e=HbT+2OH;(2)B裝置產(chǎn)生的氫氣，進入燒瓶中，使NH和水接觸

36、，利用NH極易溶于水，造成導管內的壓強突然減小，產(chǎn)生噴泉，因此溶液變紅，A燒杯中水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；燒杯A中導管又有氣泡冒出，說明B中不斷產(chǎn)生氫氣，因此上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平；(3)關閉止水夾a,打開止水夾b,生成的Fe和NaOFK應，F(xiàn)e2+2OH=Fe(OH)2j,Fe(OH)2容易被氧氣所氧化，出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?？键c：考查電解原理、鐵化合物的性質等知識。io.(一)如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題:電源Friif岸疝i尸事艮1 七：T/三三Ll-J甲乙若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應式是乙中總反應的離子方程式為若乙中含有0.10molNaCl溶液400mL當