2020-2021高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)鋁及其化合物推斷題的綜合題含詳細(xì)答案

1、2020-2021高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)鋁及其化合物推斷題的綜合題含詳細(xì)答案一、鋁及其化合物1.工業(yè)上常采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為F。3、SiO2、AI2O3制取七水合硫(2)固體1的主要成分是。(3)加入藥品X后，溶液1中主要反應(yīng)的離子方程式為。(4)從溶液2得到FeSQ.7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，經(jīng)過(guò)、過(guò)濾等步驟得到晶體。(5)有同學(xué)認(rèn)為在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSQ7H2O,你認(rèn)為這一方案(填寫(xiě)“可行”或“不可行”)?！敬鸢浮苛蛩酳iO2Fe+2Fe3+=3Fe2+蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶不可行【解析】【分析】

2、硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiQ、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+3H2SC4=Fe2(SO)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,SiO2不溶于稀硫酸，然后過(guò)濾，得到的固體1成分為SiQ,濾液1中含有Fe2(SC4)3、H2S。、A12(SC4)3；在濾液1中加入X,然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH,得到固體2為Al(OH)3和溶液2,從溶液2中能得到FeSQ?7H20晶體，說(shuō)明溶液2中溶質(zhì)為FeSQ,則X具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，則X為Fe,加入試劑X發(fā)生的離子反

3、應(yīng)有2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2f,將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到FeSQ?7H20晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)最終產(chǎn)物為七水合硫酸亞鐵可知溶解燒渣的酸為硫酸；(2)固體1為不溶于硫酸的SiQ；試劑X為Fe,可還原鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)從溶液中得到晶體一般需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；(5)在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過(guò)量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，所以不可行。2.現(xiàn)有部分短周期元素的相關(guān)信息如表所示:元素相關(guān)信

4、息海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的TOft其為非金屬兀素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物溶于水所得溶液呈堿性M層比K層少1個(gè)電子其簡(jiǎn)單離子是第二周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的(1)W在周期表中位于第周期第族；(2)上述元素可形成含有共價(jià)鍵的常見(jiàn)二元離子化合物，該化合物的電子式為該化合物中陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比為。(3)實(shí)驗(yàn)室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取Z的氫氧化物的方法是(用離子方程式表木)。(4)W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應(yīng)可得到一種單質(zhì)和常溫下為液體的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】二viaNa：O：O.B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是

5、Al,D是Fe,C是AI2O3,J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C,則J是Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2,H是AICI3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe(OH,則E是FeC2,以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，則A為Fe2O3,E是FeC2,J是AI(OH)3,G是Fe(OH)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：AI2O3+2OH-2AIO2-+H2O;(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為AI3+3AIO2+6H2r4AI(OH)3J；(4)E是FeC2,檢驗(yàn)亞鐵離子，可

6、取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+。4.已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮緼l(OH)32Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T(或?yàn)?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T)【解析】【分析】已知X元素原子的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1,則該元素原子核外電子排布為2、8

7、、3,該元素是Al元素，然后結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X元素的Al元素。(1)X是Al元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：Al原子核外電子排布為2、8、3,昕，庫(kù)5.力次所以Al原子結(jié)構(gòu)不意圖為：(十口3;(2)X是Al,原子核外最外層有3個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3；(3)Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAl(OH)4和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T(或?qū)憺?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化

8、合物的推斷及元素與化合物的知識(shí)。根據(jù)原子核外電子層中的電子數(shù)與電子層數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握Al元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)就可以順利解答。5.某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量AI2O3和Fe2O3,為探索工廢金屬贈(zèng)訓(xùn)師2H常減曲買(mǎi)THa】C13溶液溶液D911過(guò)母r*溶海e.T慎劑K1溶灌AEEJJ業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠磯晶體(FeSQ7H2O)和膽磯晶體。完成下列填空:(1)寫(xiě)出步驟I反應(yīng)的離子方程式：。(2)試劑X是，溶液D是一。(3)在步驟n中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段

9、時(shí)間后，仍觀察不到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。為了固體C的生成，在藥品和裝置上可采取的改進(jìn)措施是。裝置出裝置匕(4)溶液E中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因：。(5)將固體F繼續(xù)加入熱的稀硫酸，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSQ溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。-【答案】2Al+2H2O+2OH=2AlOz+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O稀硫酸NaHCQ溶液濃鹽酸改為稀鹽酸；在裝置a和裝置b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCQ溶液的洗氣瓶，以除去裝置a中揮發(fā)出的HCl2F3+Fe=3F/、2Fe3+Cu=2F2+Cu2+2CU+O2+2H2SO

10、4=2CUSO4+2H2O【解析】【分析】Fe、Cu、F&O3都不與NaOH溶液反應(yīng)，Al和AI2O3可與NaOH溶液反應(yīng)，用含有Al、Fe、Cu和AI2O3和Fe2O3的廢金屬屑制取AICI3、綠磯晶體(FeSQ?7H2O)和膽磯晶體流程為：合金中Al、Al2O3與NaOH反應(yīng)，所得濾液A為NaAlO2溶液，經(jīng)途徑n與足量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：AlO2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3,反應(yīng)可生成Al(OH)3固體C,生成的Al(OH)3再和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,得到的AlCl3較純凈；溶液D為NaHCQ溶液；濾渣B為Fe和Cu的化合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液E為FeSQ,經(jīng)蒸發(fā)濃縮

11、、冷卻結(jié)晶可得到綠磯，濾渣F為Cu,可用于制備膽磯，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)鋁、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，所得濾液A為NaAlO2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O；(2)金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)而制得綠磯晶體，所以試劑X為稀硫酸；溶液D為NaHCO3溶液；(3)進(jìn)行步驟n時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中，一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳?xì)怏w中含有從鹽酸中揮發(fā)出的HC

12、l氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,為了避免固體C減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個(gè)洗去HCl的裝置，二氧化碳在飽和NaHCO3中不溶，氯化氫和NaHCQ反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可降低鹽酸濃度；在裝置I和n之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCC3溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫；(4)溶液E中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+,原因是Fe3+被Fe、Cu還原生成Fe2+,所以加入KSCN溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故答案為：2Fe3+Fe=3F審、2Fe3+Cu=2Fr+Ci2+；(5)用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SQ,同時(shí)不

13、斷鼓入空氣，固體溶解得CuSQ溶液，說(shuō)明在加熱條件下，Cu、氧氣和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O6.馬日夫鹽Mn(H2P。)2H2O主要用作磷化劑。以軟鎰礦(主要成分為MnO2及少量的Fe。AI2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：稀硫酸、甄卜有機(jī)萃取劑溶液磷酸I.I,.II粉狀軟鏈礦漫犍|一|萃取分液|調(diào)pH值IT沉面fI酸溶I一馬H夫鹽_-J-1J-濾渣含F(xiàn)t!”有機(jī)用淀酒K步驟一步驟二步疆三步驟四步驟五按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽Mn(H2PO4)22H2O的化學(xué)名稱為。在反應(yīng)中，Mn2+若再

14、失去一個(gè)電子比Fe2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因。(2)浸鎰”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為。濾渣X主要成分為。檢驗(yàn)沉鎰”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為O(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為反雙1屈環(huán)境接觸時(shí)間(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPQ,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是(用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答)?！敬鸢浮慷狭姿岫滏凪n2+外圍電子為3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+外圍電子為3d6,可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)2FeO+M

15、nC2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2O、2-SQ+MnO2=SO4+Mn2+Al(OH)3在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沉鎰已經(jīng)完成MnCO3+2H3PC4+H2O=Mn(H2PC4)22H2O+CO2TpH=1.7下萃取60min-_+2-H2PO4?H+HPO4【解析】【分析】軟鎰礦(主要成分為MnO2,還含有少量的FeO、AI2O3和SiO2)用稀硫酸浸取，MnO2、FeO、AI2O3被溶解，同時(shí)MnO2氧化”Fe,剩余的二氧化鎰被通入的二氧化硫還原，反應(yīng)為2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2O、SO2+MnO2=SQ2-+Mn2+,SiQ不

16、溶，過(guò)濾，濾渣為SiO2,濾液含有：Mn2+、Fe3+、Al3+,加入有機(jī)萃取劑，除去Fe3+,調(diào)節(jié)水層的pH除去Al3+,濾渣X為AI(OH)3,濾液主要含有硫酸鎰，加入碳酸鈉溶液沉鎰，得到碳酸鎰，碳酸鎰與磷酸反應(yīng)，凈化得到Mn(H2PO4)2?2H2O,據(jù)此分析解答。【詳解】馬日夫鹽Mn(H2PQ)2?2H2O的化學(xué)名稱為二水合磷酸二氫鎰；Mn2+外圍電子為3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+外圍電子為3d6,可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此Mn2+若再失去一個(gè)電子比F3+再失去一個(gè)電子難，故答案為：二水合磷酸二氫鎰；Mn2+外圍電子為3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+外圍電子

17、為3d6,可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；(2)浸鎰”過(guò)程中，二氧化鎰將亞鐵離子氧化生成鐵離子，多余的二氧化鎰被二氧化硫還原為鎰離子，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2O、SQ+MnO2=S。2-+Mn2+。濾渣X主要成分為Al(OH)3。沉鎰”過(guò)程中加入碳酸鈉與硫酸鎰反應(yīng)生成碳酸鎰沉淀，檢驗(yàn)沉鎰”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沉鎰已經(jīng)完成。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O+MnCO3+2H3PO4=Mn(H2P04)2?2H2O+CQT,故答案為：2FeO+MnO2+8H+=2Fe3

18、+Mn2+4H2O、SO2+MnO2=SQ2-+Mn2+;Al(OH)3；在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沉鎰已經(jīng)完成；MnCO3+2H3PO4+H2O=Mn(H2PO4)22H2O+CQT;(3)由Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系圖，可知萃取的最佳條件為pH=1.7下萃取60min,萃取率最大，故答案為：pH=1.7下萃取60min;(4)馬日夫鹽水解顯酸性主要是磷酸二氫根離子能夠電離，電離方程式為H2PO4-?H+HPO42-,故答案為：H2PO4-?H+HPO42-O7.堿式氯化銅Cux(OH)yClz-mH2O是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木

19、材防腐劑、飼料添加劑等.研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣(主要成分為Cu、CuO,含少量FesO4Ni、A2O3)制備堿式氯化銅的流程如下，回答下列問(wèn)題：coz0aH溶液盤(pán)酸:空氣右安乳R中田，昌卜舞產(chǎn)t1杼印刎溜NHCOj,麻液1速陀渡海Cu.fDHKCl.-niH.O-5,、9川(1) “研磨”的目的為。(2) “堿溶”的目的為。(3) “酸溶”時(shí)生成Fe3+反應(yīng)的離子方程式為;生成的Fe3+對(duì)Cu發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。N代表的物質(zhì)為(填化學(xué)式或離子符號(hào))。(4) “酸溶”時(shí)溫度不能過(guò)高的理由為。(5)若濾液2中c(Fe3+)=4X108mol/L,pH=4,則KspFe(OH)

20、3=(6)為測(cè)定Cux(OH)yClz-mH2O的組成，進(jìn)行如下操作：取樣品23.25g,用適量酸溶解后配成100mL溶液；取10.00mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成1.435g沉淀；另取10.00mL溶液，用1.000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定Cu2+(Cu2+與EDTA以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng))，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL。溶解樣品所用酸的化學(xué)式為;最終確定該樣品的化學(xué)式為。【答案】加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉而分離除去4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2OF酋或FeC2溫度過(guò)高，鹽酸揮發(fā)程度增大，空氣溶解度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

21、，酸溶不充分4X10-38HNO3Cu2(OH)3C?H2O【解析】【分析】由圖可知，廢銅渣(主要成分Cu、CuO,含少量Fes。、Ni、AI2O3)研磨可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，通入CO除去Ni元素，力口NaOH分離出的濾液1中含偏鋁酸鈉和NaOH,濾渣1含Cu、CuO、Fe3O4,加鹽酸、空氣溶解后得到含銅離子、鐵離子的溶液，調(diào)節(jié)pH,過(guò)濾分離出的濾渣2為Fe(OH)3,濾液2中加石灰乳可制備堿式氯化銅Cix(OH)yCk?mH2O,濾液3中含氯化鈣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) “研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；(2)

22、“堿溶”的目的是將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉分離除去，故答案為：將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉分離除去；(3) “酸溶”時(shí)生成Fe3+反應(yīng)的離子方程式為4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2O；生成的Fe3+對(duì)Cu發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理圖中，Cu失去電子，則Fe得到電子轉(zhuǎn)化為N的化學(xué)式為Fe2+或FeC2,故答案為:4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2。；Fe2+或FeC2；(4) “酸溶”時(shí)溫度不能過(guò)高，因?yàn)闇囟冗^(guò)高，鹽酸揮發(fā)程度增大，空氣的溶解度減小，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，酸溶不充分，故答案為：溫度過(guò)高，鹽酸揮發(fā)程度增大，空氣的溶解度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，酸溶不充分；(5)若

23、濾液2中c(Fe3+)=4X10-8mo|/l,pH=4,則KspFe(OH)3=4X10-8x(10-10)3=4X1038,故答案為：4X10-38;(6)后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要加入AgNC3溶液，因此溶解樣品所用酸為HNO3,加入足量AgNO3溶液可檢驗(yàn)Cl-,故答案為：HNO3；n(C尸1.435g143.5g/mol100mL10mL=0.1mol,n(Cu2+)=0.02LX1mol/Lx100mL10mL=0.2mol,由電荷守恒可知n(OH)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=0.2molx2-0.1mol=0.3mol,m(Cl-)=0.1molx35.5g?mol-1=3.55g,m(

24、Cu2+)=0.2molx64g?mol-1=12.8g,m(OH-23.25g3.55g12.8g5.1g)=0.3molx17g/mol=5.1g,n(H2O)=0.1mol,則18g/molx：y：z：m=n(Cu2+):n(OH):n(C)：n(H2O)=2：3：1：1,即化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl?H2O,故答案為：Cu2(OH)3Cl?H2O。8.一種高效無(wú)機(jī)水處理劑聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為Al2(OH)nCl6nxH2Omo它可通過(guò)調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH,促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一灰，它主要含A12O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)

25、的工藝流程如下:b(aq)(1)攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O(2)生產(chǎn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作RD的名稱均為。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是，試劑b是。(用化學(xué)式表示)(4)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH=4.04.5的目的是。(6)為得到較純凈的晶體，生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用。A,氨水B.NaAlO2C.NaOHDAI2O3E.Al【答案】AI2O3+6H+=2Al3+3H2O.2Al+64=2aF+3H2T過(guò)濾H2HClHCl促進(jìn)A1C13水解，使晶體析出DE【解析】【分析】鋁灰主要含AI2O3、Al,還有SiQ等，加水清洗掉其他可溶性雜質(zhì)，因?yàn)锽后分離出二氧化硅，

26、所以推出b溶液為鹽酸溶液，過(guò)量的鹽酸將氧化鋁和鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鋁溶液，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，因?yàn)槁然瘹湟讚]發(fā)，所以氫氣中混有氯化氫，經(jīng)水噴淋，得到氣體a為氫氣，同時(shí)回收鹽酸b;B為氯化鋁溶液中混有不溶性的二氧化硅，通過(guò)過(guò)濾分離出二氧化硅，氯化鋁溶液經(jīng)濃縮后調(diào)節(jié)pH,靜置、過(guò)濾得到聚合氯化鋁晶體?！驹斀狻?1)由分析可知b為鹽酸溶液，將鋁和氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁溶液，所以攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、2Al+6H+=2Al3+3H2f,故答案為：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O.2Al+6H+=2Al3+3H2f;(2)由分析可知，生產(chǎn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作

27、B、D的名稱均為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(3)由分析可知，a為氫氣，b為鹽酸，故答案為：H2；HCl；(4)攪拌加熱過(guò)程中需要加入鹽酸，吸收氣體過(guò)程中可回收揮發(fā)出的HCl,所以HCl可以循環(huán)使用，故答案為：HCl;(5)氯化鋁水解呈酸性，所以調(diào)節(jié)pH的目的是為了使氯化鋁水解生成產(chǎn)品，故答案為：促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出；(6)為得到較純凈的晶體，調(diào)節(jié)pH的試劑不能引入新雜質(zhì)，而過(guò)量的氨水、NaAlO2、NaOH均不易除去，會(huì)引入新雜質(zhì)，Al2O3、Al因?yàn)椴蝗苡谒?，過(guò)量時(shí)可通過(guò)過(guò)濾除去，所以用刃2。3、Al調(diào)節(jié)pH能得到較純凈的晶體，綜上所述，答案為DE,【點(diǎn)睛】B處溶液因?yàn)榭赡芎形捶磻?yīng)的

28、鹽酸和氯化鋁水解而顯酸性，而強(qiáng)酸性環(huán)境中聚合氯化鋁晶體不易結(jié)晶析出，所以要調(diào)節(jié)pH促進(jìn)鋁離子水解，使聚合氯化鋁晶體結(jié)晶析出。9.以高硫鋁土礦住要成分為AI2O3、Fe2O3、SQ,少量Fe8和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)Al(OH)3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖:空氣、少恥uONuOH溶液FeS2淵液50二(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SQ,用于吸收SO2的試劑可以是(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。I”，.,I2004006008001000蜻胡祖度/CI已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600c硫去除率=(1-)x100%焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙

29、燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量500c焙燒印添加CaO的礦粉)時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于。700c焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是O(3)向含大量A1O2-的濾液中通入過(guò)量CQ,得到Al(OH)3白色沉淀，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為。(4)Fe8與濾渣中F&O3在缺氧條件下焙燒生成F&O4和SC2,理論上1molFeS2完全參與反應(yīng)生成的Fe3O4的物質(zhì)的量為mol。【答案】NaOH溶液、NazSQ溶液Fe3硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO而留在礦粉中AQ-+CC2+2H2O=Al(OH)3J+HCO-11【解析】【分析】高硫鋁土礦生產(chǎn)Al(OH)3并獲得Fe3O4,由

30、流程可知，礦粉中通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾得到濾液為偏鋁酸鈉溶液，焙燒時(shí)Fe2O3與Fe8混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SC2,濾液與足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，以此來(lái)解答。(1)吸收過(guò)量SO2可以用NaOH溶液或Na2SO3溶液;(2)不添加CaO的礦粉中S元素來(lái)源是FeS和金屬硫酸鹽，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600C,所以可判斷焙燒過(guò)程中S元素主要來(lái)源是FeS；700c焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，考慮加入CaO可能使S轉(zhuǎn)化為CaSQ,形成的硫酸鹽分解溫度較高，所以會(huì)導(dǎo)致S的脫除率降低；(3)向含AO-的濾液中通入過(guò)量CO2,得到Al(OH)3和HCQ-,離子方程式為AQ-+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCO-(4)Fe8與濾渣中F