人教版高中化學(xué)選修4測試題經(jīng)典含解析上課講義

1、人教版高中化學(xué)選修4第三章測試題（經(jīng)典含解析）人教版選修4第三章水溶液中的離子平衡測試題（A卷）（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（1-6月町1.個選項(xiàng)符合題意，7-10有2個選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共50分。）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（Ac9H)'c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)c(OH)D.OH-的物質(zhì)的量3.卜列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A. AlCl3B. KHCO3C.F&(SO4)3D.NH4HCO3C.c(H+)和c(OH-)的乘積2.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.

2、13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL4 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體H2OCH3COONa固體A.NaNO3固體B.NH4Cl固體KCl溶液C.D.5 .在25c時，100mL0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為A.6B.5C.12D.136 .下列方程式書寫正確的是（）A. HCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3+H2OH3O+CO32B. H

3、2SO3的電離方程式H2SO3=±2H+SO32C.CO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2+CO327.氫氟酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol/L該酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C. 10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱3.1. 列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. pH相等的C

4、H3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. 0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)9 .鹽酸、醋酸、純堿和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO3和OH-8. Na2CO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(H

5、CO3-)=c(OH)C,中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D,中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同10 .下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是()A.氫氧化鈉溶液B.甲酸溶液C.氯化俊溶液D.碳酸鈉溶液題號12345678910答案、非選擇題(共50分)11. (1)AgNO的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”)性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO的溶液時，常將AgNO固體先,然后再,以抑制其水解。(2)氯化鋁水溶液呈性，原因是：(用離子方程式表示)。把A1C13溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，發(fā)生反

6、應(yīng)的方程式為:0(3)硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為,在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的以抑制其水解。12. (1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+)c(CH3CO。(填“>"、或)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈,溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)o(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈,醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。(4)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的

7、pH=7,則醋酸溶液中c(H+)氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關(guān)系是mn。13 .水的電離平衡曲線如下圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25c時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100c時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從增加到。(2)將100c時pH=8的Ba(OH)2溶液與100c時pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為。(已知100c時水的離子積為1012)14 .已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、C四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(

8、H+)>c(OH-)B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)。(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl).c(NH3H2O)(填“>”、“<”、或“="，下同)，混合后渝NH+)與c(Cl-)的關(guān)系是c(NH4+)c(Cl-)o人教版選修4第三章水溶液中的離子平衡測試題（A卷）參考答案、選擇題（每小題5分，共30分。）題號1B2D3C4A5D6A題號78910答案ADACBCBC二、非選擇題(共50分)11.(1)酸，溶于較濃的硝酸中，用蒸儲水稀釋到所需的濃度。(2)酸，A13+3H2O=Al(OH)3+3H+,AI2O3