江蘇高考化學(xué)復(fù)習(xí)：易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總,學(xué)霸必備!

1、“元素化合物”知識(shí)模塊1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體 正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤，比如 2Na2O2+2H2002T +4NaOH5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于02,會(huì)先得到N2,留下液氧6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是

2、提純7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和 C12反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤，Si02能溶于氫氟酸10. 鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤，力口入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+勺氧化性雖然不如Cl2, Br2,但是強(qiáng)于I2, 在溶液中FeI3是不存在的11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

3、錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的A12O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12. NaAl02 Na2SiO3 Na2CO3 Ca(Cl0)2 NaOH、C17H35COONa C6H5ONa 飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入 C02至過(guò)量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入C02至過(guò)量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 正確14. 某澄清溶液由NH4Ck AgNO& NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確，NH4CL AgNO& NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成Ag(N

4、H3)2+加入足量硝酸后 生成 AgCl和 NH4NO315. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染16. 用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有較高濃度的Fe3+勺溶液中，SCN- I-、AlO-、S2、CO32、HCO3等不 能大量共存正確，563+以于SCN配合，與I-和S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與 CO32-, HCO3- 和A1O2-發(fā)生雙水解反應(yīng)19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色

5、，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯 水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4不與燒堿反應(yīng)21. 在FeBr2溶液中通入一定量 C12可得FeBB FeCl2 Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2琲口 Br2不共存22. 由于Fe3琲口 S2-W以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以 Fe2s3不存在錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+容液中加入Na2s可得至ij Fe2s3溶度積極小23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到

6、NaCl和H2SO424. 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA25. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性正確，如較稀的HClO4, H2SO4等26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+勺氧化性同樣弱于Fe3+27. CuCO3由Cu2+溶液中加入CO32制得錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的 CuCO3 Cu2+容液中加入CO32會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3 生成28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì) Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1) 金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和

7、非金屬；(4)非金屬和金屬；錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)29. H2s HI、FeCl2濃H2SO4 Na2SO3苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物2. 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確3. 金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤，Sn， Pb 等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而

8、在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物5. 原子核外最外層e-0 2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為 1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤，原子核外最外層e-02的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核 外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6 ,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié) 論6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分

9、子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子8. 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤，比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+N8H2O9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，具混合后溶液的 pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤，比如 2H2S+H2SO3=3S+3H2O10. 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和 H2SO4要寫成分子11. 電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤，比如水

10、12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-錯(cuò)誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)14. 一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n 是自然數(shù) ）正確，注意n 不是周期序數(shù)16. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤， 強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

11、正確18. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確19. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)正確，均為10-100nm20. ImolOH布電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確，4OH- - 4e-=2H2O + 02 T21. 同體積同物質(zhì)的量濃度的 Na2SO3 Na2S NaHS03 H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來(lái)理解22. 碳 -12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳 -12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確23. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)

12、生局部電流，電泳為物理變化24. 油脂、 淀粉、 蛋白質(zhì)、 硝化甘油、苯酚鈉、 乙烯、 明礬、Al2S3、 Mg3N2、 CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤，乙烯不水解25. 氯化鉀晶體中存在K冉Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與。-為1:1;石英中只存在Si、O 原子錯(cuò)誤，過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質(zhì)26. 將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，具體積約為 22.4L錯(cuò)誤，NO2會(huì)部分雙聚為N2O427. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子；60gsiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤，SiO2中沒有分子28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)

13、鍵錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤，膠體帶有電荷30. 溶液的 pH 值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤，沒有說(shuō)明體積31. 只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤，C12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)34. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態(tài)35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵36. 電解硫酸銅溶液或

14、硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤，如果以Cu 做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱37. 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6 個(gè)錯(cuò)誤，有12 個(gè)38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成 NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的39. 在HF、PCB P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層 8e站構(gòu)錯(cuò)誤，HF和SF6<B不滿足40. 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Ag 和 Ca"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊1. 羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去

15、、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確，取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇 ）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚）2. 最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合3. 分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確4. 常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+能純水電離產(chǎn)生的c（H+）l勺104倍錯(cuò)誤，應(yīng)該是10-45. 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4 種錯(cuò)誤，加上HCl一共5種6. 醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤， 醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛

16、類在一定條件下均能氧化生成羧酸7. CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到 7種有機(jī)產(chǎn)物正確， 6 種醚一種烯8. 分子組成為C5H10的烯姓:，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確9. 分子式為C8H14O2且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有 7種正確10. 等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質(zhì)量的烴類，H 的比例越大燃燒耗氧越多11. 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12. 聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和13. 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有

17、3種錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚14. 甲酸脫水可得CO, CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa故CO是甲酸 的酸酐錯(cuò)誤，甲酸的酸酐為:（HCO）2O15. 應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確，取代（鹵代烴），加成（烯烴），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-OH）16. 由天然橡膠單體（2-甲基-1， 3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確，1， 2 1， 4 3， 4 三種加成方法17. 苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤，苯和1， 2-二溴乙烷可以互溶18. 由 2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤

18、，會(huì)得到2-溴丙烷19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液20. 應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餾21. 甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物22. 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14焦?fàn)t氣等都能使澳水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CC14辭取）23. 苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確24. 常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水25. 利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性

19、質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26. 分子式C8H16O2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題 意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27. 1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙烘、丙炔、苯炔錯(cuò)誤，沒有苯炔這種東西28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)30. 乙炔、

20、聚乙炔、 乙烯、 聚乙烯、 甲苯、 乙醛、 甲酸、 乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊1. 銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N 極為易爆2. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確3. 品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH 試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤，PH試紙不潤(rùn)濕4. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知 NaOH溶液潤(rùn)洗正確5. 為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保 存錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存6. 濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上 NaHCO3 溶液錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液7. 一支25mL 的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確8. 準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管9. 分液時(shí)，分液漏斗中下層