2016年廣西單招化學模擬試題：pH的應用

1、2016年XX單招化學模擬試題：pH的應用【試題內容來自于相關和學校提供】1:常溫下，將10體積pH=2的鹽酸與1體積pH=13的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的c(H+)37_1213A、5.0X10mol/LB、1.0X10mol/LC、1.1x10mol/LD、2.2x10mol/L2：對某雨水的水樣分析的數據如下C(CA2+)=3.0x-6molL-1、C(、狂；)=2.0X1-0moiJ、C(C-)=3.5x-6molL-1、C(X，)=4.5x-60nolL-1、CSO1)=5.0X10molL-1,那么此雨水的pH約為()A、3B、4C、5D、63:水是最珍貴的資源之一。以下表

2、述正確的選項是A、H2。的電子式為LBB、4c時，純水的pH=7C、D=0中，質量數之和是質子數之和的兩倍D、273K、101kPa,水分子間的平均距離d.d氣態(tài)6液態(tài)4固態(tài)4：在25c時，VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中Cl的物質的量恰好等于Na+的物質的量，那么a+b的值是A、13B、14C、15D、無法確定5:用A、B、CD四種酸進展以下實驗：25C時，PH=a的酸A,與PH=b的NaOH溶液等體積混合，混合后測得溶液的PH=7,且a+b14;B與NaCl不反響，能與Na2cC3反響生成CC2;向濃度為10-2molL1的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液

3、呈黃色；酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時，一個顯紅色，一個顯藍色。從上述實驗數據和現象中，可以用來確定是弱酸的實驗是A、B、C、D、全部6:12分隨著材料科學的開展，金屬鋰及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為含金的維生素。為回收利用含鈕催化劑含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，科研人員最新研制了一種離子交換法回收鈕的新工藝,回收率達91.7%以上。局部含鈕物質在水中的溶解性如下表所示：該工藝的主要流程如下。請答復以下問題:1請寫出參加Na2sC3溶液發(fā)生反響的離子方程式。2催化氧化所使用的催化劑鈕觸媒(V20G能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串

4、的中間體如下左圖。其中a、c二步的化學方程式可表示為,。3該工藝中沉磯率是回收鈕的關鍵之一，沉鈕率的上下除受溶液pH影響外，還需要控制氯化俊系數NH4Cl參加質量與料液中V2O5的質量比和溫度。根據上右圖試建議控制氯化錢系數和溫度：、。4經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值縱坐標隨溫度變化的曲線如右圖所示。那么NH4VO3在分解過程200 JOO 600 7TOD、同時分解失去 H2、N2和H2O7:1某溫度A、先分解失去H2O,再分解失去NH3B、先分解失去NH3,再分解失去H2OC、同時分解失去H2O和NH3tC時，水的Kw=10-13moi2匚2,那么該溫度填大于

5、、小于或等于25C,其理由是2將此溫度下pH=11的NaOH溶?夜aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，那么：假設所得混合液為中性,那么a:b=;假設所得混合液的pH=2,那么a:b=;8:10分1以下溶液中，c(H+)由小到大的排列順序是0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2sO4溶液0mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液225C,檸檬水的pH是3,其中c(Oh")=。325C,有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，要使它的pH降為11。應加蒸儲水白體積為ml;假設加pH=10的氫氧化鈉溶液，應加ml。425C,pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合

6、后溶液呈性。選填酸"、中"或堿”9:某溫度tC時，水的3=僅1012,那么該溫度填(、2或心25C,其理由是。將此溫度下pH=11的NaOH與pH="1"HCl等體積混合，混合后溶液pH=;將此溫度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀釋至10000mL，那么稀釋后溶液c(Ba2+):c(OH)=;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：假設所得混合液為中性，那么a：b=。假設所得混合液的pH=2,那么a:b=。)10：12分以下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系局部產物已略去。：A、CD是常見的氣體單質，F

7、氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。寫出化學式A,D,F,G屬于晶體；2鑒定G中陽離子的實驗方法和現象:3D單質和E溶液反響，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反響的離子方程式和的化學方程式、。4常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL那么反響中轉移的電子數目為。11:10分常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴參加17.1%的氫氧化鋼溶液。當堿液滴加至20g時，硫酸鋼沉淀到達量大值；當堿液滴加至60g時，溶液pH等于7。求：1起始混合液中硫酸的質量分數。2起始混合液中HCl的質量分數。325c時，當溶液pH=7時，蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g,冷卻至原溫度后

8、，過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋼的溶解度。12:4分常溫下，將0.01molL-1的32（。2溶液200mL和0.01molL-1的NaHSO4溶液100mL混合，反響過程中生成gy物質，燒杯內溶液的沉淀，反響后溶液的PH值為。13:燒杯中盛有x溶液，逐滴參加或通入xyANaOH溶液稀HCl（過量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa(OH)2CO2（適量）D稀H2SO4H2OpH變化如下圖。那么符合該變化的一組物質是14：某溫度下，測得&0訪用F-ZT氫氧化鈉的PH=11水的離子積常數KW是多少？1該溫度下，水的離子積常數KW是多少？2在此溫度下，將pH=a的NaOH溶

9、液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。假設所得混合溶液為中性，且a=12,b=2,那么Va:Vb為多少？假設所得混合溶?為中性，且a+b=12,那么Va:Vb為多少?答案局部1、B反響后溶液中“OH)=1丈0冽上二10x0沖上=鞏臼)，溶液呈中性，h+由水電離產生，C(H+)=1.0x107mol/L,選B2、C因酸雨中c(OH-)很小，可忽略，由電荷守恒：2c(Ca2+)+c0H；)+c(H+)=c(C)+c(V%)+2cXV),c(H+)=1x10molL-1,pH=5。3、C無解析4、A溶液中C的物質的量恰好等于Na+的物質的量，PH=7,VX10a=l0VX1b-14a+b=135、B假

10、設A是強酸，10-av=10b-14V,a+b=14，所以A是弱酸；只能說明B酸性比碳酸強，不能說明是強弱或弱酸；C假設是弓II酸，PHV2,C溶液中滴加甲基橙試液，溶液應該呈紅色，溶液呈黃色，說明C是弱酸；D是多元酸，顯藍色鹽，是正鹽，顯紅色鹽是酸式鹽，那么D是弱酸。6、1V2O5+SO32+4H+=2VO2+SO42+2H2O2SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O乒=2V2O5+4SO334和80C4B7、1大于水的電離反響：H2O=H+OH-是吸熱反響，升溫有利于水的電離，使KW增大210：19：28、10分，每空2分121X1'd1mol/L390010004堿1因

11、為0.1mol/LNaOH溶液是堿性溶液，其它是酸性溶液，所以其c(H+)最小，0.1mol/LHCl溶液是一元強酸，0.1mol/LCH3COOH溶液是一元弱酸，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)比0.1mol/LHCl溶液中c(H+)的小，0.1mol/LH2SO4溶液是二元強酸，所以其c(H+)比0.1mol/LHCl溶液中c(H+)大。2根據水的離子積常數為c(H+)xc(OH=lxT04可彳導c(OH'j=ix104/c(H+)=1xT013此題不嚴密，溶液的體積沒有可加性4二者等體積混合后，氨水過剩，故混合后溶液呈堿性9、>水的電離過程是吸熱過程，升

12、高溫度，能促進水的電離，水的離子積常數增大，溫度大于25c(1)PH="6"(2)1:20(3)1:19:11溫度越高促進電離，水的電離程度越大，Kw越大，253=僅10-14(1)此溫度下pH=11的NaOH中C(OH)=10-1mol/L,pH="1"HCl溶液的C(H+)=10-1mol/L,等體積混合，恰好完全反響，PH=6;(2)此溫度下pH=9的Ba(OH)2溶液1mL中C(OH>10-3mol/L,C(Ba2+)=5x-4mol,加水稀釋至10000mL后，C(Ba2+)=5xi8mol/L,C(OH)=10-6mol/L,c(Ba2

13、+)：c(OH)=1:20;(3)假設所得混合?C為中性,0.1a="0.1b,"a：b="1:1"假設所得混合液的pH=2,(0.1b-0.1a)/(a+b尸"0.01",a:b=9:1110、1N2、Cl2、NH3、離子；共4分2取少量D的溶液加人試管中，用膠頭滴管參加少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色2分32OH-+Cl2=ClO-+C|+H2O2分8NH3+3C2=N2+6NH4Cl2分40.01Na03x98- X 100%=9.8%無解析式11、 1與硫酸反響的氫氧化鋼:2與鹽酸

14、反響的氫氧化鋼:ri=0.02mol故原混合物中硫酸的質量分數為:(60-20)17.1%八094苫2x365=(J.U4mol故原混合物中HCl%：20X100%=14.6%3沉淀中硫酸鋼的質量：0.02X233=4.66g生成氯化鋼：0.04X208=8.32g因為4.98>4.66,故其中也有氯化根固體析出，留下的溶液為氯化鋼的飽和溶液，析出氯化鋼質量：4.98-4.66=0.32g。飽和氯化鋼溶液中溶有氯化銀的質量為：8.32-0.32=8.00g飽和溶液的質量：20+60-43.02+4.98=32.00g氯化鋼的溶解度：考察pH、質量分數及溶解度的有關計算。12、0.2332 分122 分13、CC項可以滿足圖象。根據圖中pH的變化關系可知原溶液為堿性溶液，反響后溶液呈中性，結合選項知只有一、13一、14、11021:1010:110,0!況以-£閑氫