質量守恒定律初中化學優(yōu)秀教學設計(教案)

1、質量守恒定律第一課時教學設計一、教學目標：（一 ） 知識與技能目標1、知道質量守恒定律的含義，能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因2、能用質量守恒定律解釋常見的化學反應中質量關系3、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。（二 ） 過程與方法目標1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。（三 ）

2、 情感態(tài)度與價值觀1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。2、培養(yǎng)學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。二、重點，難點1、重點：質量守恒定律的形成過程以及它的含義和應用2、難點：質量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解三、教法、學法本節(jié)課主要采用“實驗探究”的教學模式，在整個探究過程中實現以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按 “提出問題做出假設設計方案實驗驗證得出結論解釋反思交流應用”的程序來探究。整個設計不僅注重了科學知識的獲取，更注重了學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主，多次采用討論交

3、流的方式，學生積極主動的參與教學過程，讓課堂教學煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導下充分發(fā)揮學生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學的再發(fā)現過程，學習化學家發(fā)現真理的途徑和方法，真正做到把時間和空間還給學生，學生成為課堂的主人。四、教學準備：1、PPT 課件；教師實驗：白磷、鑷子、濾紙、燒杯（ 中 ） 試管 （ 中號加膠塞） 酒精燈、火柴、托盤天平一。2、學生實驗: 分 9 組（每三組相同）用品分別為：（ 1、2、 3 組） ：細鐵絲、硫酸銅溶液、小錐形瓶（ 加膠塞） 、細線、托盤天平各一個；（4、5、6 組）：碳酸鈉 N

4、a2CO 溶液、 稀鹽酸 HC、燒杯、小試管（綁細繩） 、鑰匙、托盤天平各一；（7、8、9 組）：鎂條、石棉網、坩堝鉗、托盤天平各一個。五、教學過程教師活動學生活動設計意圖一、情景設置水變含碳元素的高價的汽油、 柴油，經濟收入驚人， 技術轉讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老 板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？學生積極回答創(chuàng)設情境，激發(fā)求知 欲二、實驗探究1、提出問題：化學反應的特征是生成了其他物質， 例如：磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，那么生 成的五氧化二磷的質量與反應物磷和氧氣的質量 有什么時候關系呢？2、猜想與假設：參加化學反應的物質的總質量與生成的物質的 總質量是否相等呢？產

5、生猜想，出現不同的 想法回答三種可能：1、大 丁。2、小于。3、相等。引導學生從量的方面 來進行探討，了解科 學探究的方法3、制定計劃、進行實驗有二種不同意見，我們用實驗來驗證哪一種是正 確的。(1)教師演示：方案一、紅磷燃燒前后質量的測定(2)、教師巡回指導各組學生進行分組實驗：，糾正及肯定(3)學生觀看屏幕課件：白磷燃燒前后的變化； 鐵釘與硫酸銅溶液反應的動態(tài)回向學生分組實驗：(1)方案二.鐵釘跟硫 酸銅溶液反應前后質 量的測定 1、2、3、 小組完成(2)方案三.鹽酸跟碳 酸鈉反應前后質量的 測定4、5、6(3)方案四.鎂條燃燒 前后質量的測定- 7、8、9小組完成 觀察實驗現象進行討

6、論、歸納、完成表格(表 格見后)通過小組合作，既鍛 煉學生的動手實驗能 力，也培養(yǎng)他們實事 求是的科學實驗態(tài)度5、收集證據設問：(找1、2、3中的其中一組)你們這組 在實驗中是怎么做的？實驗中得到了什么結論？ 6、解釋與結論組織與適時點撥，進一步歸納質量守恒定律的 內容，突出重點。板書：課題及質量守恒定律內容。(見PPT略)7、反思與評價：有沒有化學反應前后各物質的質 量總和不相等呢？討論鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質量減輕；鎂帶 燃燒后質量增加，分析是否與質量守恒定律相矛 盾？先由1、2、3中的其中 一組展示實驗，敘述實 驗現象和實驗數據，找 一名學生試著總結化 學反應前后物質的質 量的變化規(guī)律。

7、學生一起讀質量 守恒定律的內容學生代表展示本 組實驗，敘述實驗現象 和實驗數據。師生歸納 小結：在/、是封閉的體培養(yǎng)學生總結、 歸納的能力。同時培 養(yǎng)了學生實事求是、 一絲不茍的科學態(tài) 度。初步記住定律通過反思與交流，討 論使問題得到逐步明 晰和解決教師?M示：碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應前后物質質量 測定與方案三做對比。小結所有的化學反應都符合質量守恒定 律。系中分析數據時，不要 忽略參加反應和生成 的氣體三、鞏固與升華為什么物質在發(fā)生化學反應前后，質量會守恒呢？質量守恒定律是否有理論依據呢？動回視屏：電解水過程微觀示意圖：引導學生回憶：化學反應的實質，進而分析，化學 反應前后：原子個數不變、原子

8、種類小變、原子質 量不變；兀素種類小變、兀素質量不變。所以物質 的總質里不受。討論：水變含碳元素的高價的汽油、 柴油，經濟收 入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”同學們，假 如你是老板，你是否會加盟呢？為什么？學生回憶舊知識、討 論、分析、推導出新結 論。激發(fā)學生溫故知新用理論揭示偽科學使學生從理論高度認 識變化的本質。四、聯系實際、學以致用 （練習）1.化學反應前后肯定沒有改變的是（），肯定改 變的是（），可能改變的是（）物質的種類原子的種類分子的種類原子的數目各物質的質量總和元素的種類原子的質量.分子的數目元素的化合價教師小結：（見PPT略）2、在A+B -C+D的反應中，5克A和一定的B

9、恰好完全反應，生成 3克C和10克D, 則B的質量是（）（A）18 克（B）7 克 （C）8 克（D）6 克3.卜列說法正確的是 （）A. 10g水烝發(fā)成水烝氣后仍是 10g,符合質量守恒 定律B.蠟燭燃燒后，越來越少，不遵守質量守恒定律C.高鎰酸鉀加熱分解后，試管內固體藥品 減少的質量等于生成氧氣的質量D.根據質量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應能 生成3L水，4、蠟燭在空氣中燃燒后，生成 CO2和H2O,試推 斷蠟燭中一定含有 元素，可能含有 一元素。5.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A.鐵釘生銹后質量增加B.煤燃燒后質量減輕C.雙氧水分解后質量減少D. 10克的冰融化后變?yōu)?0克

10、的水6、下列對化學反應前后質量變化的解釋，不符合質量守恒定律的是（）A.高鎰酸鉀受熱分解后固體剩余物的質量減小，小組合作討論獨立完成。加深對質量守恒 定律的理解用簡潔、 流暢的語言表述，便 于學生記憶和使用。及時反饋，使學生掌 握質量守恒定律及運 用是因為放出了氧氣B.蠟燭燃燒后質量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣C.細鐵絲在氧氣中燃燒后，質量增大，是因為生成物中含有氧的質量D.白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總質量不變，是因為生成物都沒有逸散7 .從圖分解示意圖中/H HI + Q獲得以下信息，HHH其中不止確的h 6是（）A.水是由氫元素和氧元素組成B.化學反應前后元素的種類不變C.在化學

11、變化中，分子可分原子也可分D. 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成五、體驗成功，談談收獲通過本節(jié)課的參與，你有哪些收獲？ 你獲得了哪些知識？認識上有什么提高 ？能力上有什 么長進？學得快樂嗎？ 把你的認識和體會與大家 共享。暢所欲言讓學生在交流中 族取對化學的最深感 受，體驗到探究活動 的樂趣和學習狄得成 功的喜悅。鍛煉了語后表達能力。六、布置作業(yè)課后習題98頁第2、3、4題板書設計課題1.質量守恒定律1 .問題：反應物總質量m前 ？生成物總質量 m后2 .假設：3種可能3 .實驗：方案一： m前=m后、方案二： m前二mB4 .質量守恒定律定義守恒原因原子的種類、數目、質量不變（微觀）元素的種類、質量不變（宏觀）實驗名稱反應的符號表達式實驗現象M前M后分析白磷燃燒鐵釘跟硫酸銅溶液反應鹽酸跟碳酸鈉反應鎂條燃燒教學反思本節(jié)課