第二節(jié)鎂鋁的重要化合物[2]

1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時鈉的重要化合物【復(fù)習(xí)穩(wěn)固】1. 少數(shù)金屬氧化物能溶于水，與水反響生成，寫出上述氧化物與水反響的化學(xué)方程式。Na2OCaO2. 多數(shù)金屬氧化物難溶于，但能溶于，寫出以下氧化物與HCI反響的離子反程式。Fe2O3CuO【探求新知】一、氧化鈉和過氧化鈉1. 物理性質(zhì)Na2O色，NazC2色。2. N32Q化學(xué)性質(zhì)實驗3-5 :把水滴入盛有少量 NaQ固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象；用手輕摸試管外壁，感覺，說明反響；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象。文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)NazQ和H2O反響的化學(xué)方程式：Na2O和CO2反響的化學(xué)方程式：、碳酸

2、鈉和碳酸氫鈉Na2CQ3俗名，狀態(tài)為；NaHCQ3俗名，狀態(tài)為。1.向兩只試管中分別參加少量Na2CQ3和NaHCQs各約1克，完成以下表格中的現(xiàn)象。步驟Na2CQ3NaHCQ3加幾滴水，用手觸摸外壁加10ml水，并用力震蕩初步結(jié)論2. Na2CQ3和NaHCQs熱穩(wěn)定性實驗：向試管內(nèi)的 NaHCQs加熱，把導(dǎo)管插入澄清石灰水?，F(xiàn)象發(fā)生反響的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CQ3NaHCQ33. Na2CQ3和NaHCQs與酸堿鹽的反響Na2CQ3NaHCQ3酸HCICQ2堿NaQHCa(QH) 2鹽CaCl2相互轉(zhuǎn)化應(yīng)用：練習(xí)：把上述反響改成離子方程式 Na2CO3 和 HCI NaHCQ3 和 HCI

3、 NaHCO3 和 NaOH Na2CO3 和 CaOH2 NaHCO3 和 CaOH2 Na2CO3 和 CaCl24. 碳酸鈉和水的反響：三.焰色反響1. 定義：很多或它們的在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫。2. 實驗步驟：1將鉑絲或光潔無銹的放在酒精燈最好用煤氣燈里灼燒，至與原來的火焰顏色時為止。2用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。3 將鉑絲或鐵絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗, 此時要透過觀察。文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)3. 應(yīng)用：節(jié)日燃放的煙花，就是以及、等金屬化合物焰色反響呈現(xiàn)的各種顏色。跟蹤練習(xí)1

4、. 以下物質(zhì)中能與水反響的是A CuO B CaO C Fe2O3D Al 2O32. 以下關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中，不正確的選項是ANa 2O2比Na2O穩(wěn)定B均與水反響生成 NaOH,因而均是堿性氧化物CNa2O能被氧化成 Na2O2D均可與 H2O、CO2反響3. 除去MgO中的Al 2O3可選用的試劑是A. NaOH溶液 B.硝酸C.硫酸D.稀鹽酸4. 要除去CO2中的HCI氣體,最好的方法是將混合氣體通過A. 飽和NaHCOsB.飽和NazCOs溶液C.飽和石灰水D.氨水5. 以下說法中不正確的選項是A . Na2CO3比NaHCO3易溶于水B. Na2CO3 比 NaHCO

5、3 穩(wěn)定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反響得到白色沉淀D. 物質(zhì)的量相等的 Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反響得 CO2物質(zhì)的量之比為 2： 16 .不能用來鑒別 Na2CO3和NaHCO 3兩種白色固體的實驗操作是A 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B .分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，參加CaCl2溶液C 分別在這兩種固體中，參加同濃度的稀鹽酸D 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，參加少量澄清的石灰水7.關(guān)于焰色反響的說法正確的選項是A.焰色反響僅是單質(zhì)的性質(zhì) B.焰色反響僅是化合物的性質(zhì)C.焰色反響是元素的性質(zhì)D.焰色反響是化學(xué)變化課后作業(yè)1.填寫以下表

6、格，比擬 Na2CO3和NaHCOs性質(zhì)。碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色狀態(tài)溶解性大小水溶液堿性強(qiáng)弱和鹽酸的作用劇烈度和澄清石灰水的反響和氯化鈣溶液的反響熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2. 以下物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反響的是A . CuO B . NH 4HCO3C . FezOsD . AI2O33. 以下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是A. 加熱分解 NH4HCO3B.熔化K2OC .熔化NaOHD .加熱NaCI4. 欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質(zhì) ，參加的物質(zhì)最適宜的是A .通CO2B.加HCIC.加CaCl2后過濾D.加CaOH2后過濾文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)5. 欲除去NaHCO3中

7、少量Na2CO3雜質(zhì)，最適宜的方法是A.加HCI除去B.加熱法C.溶解過濾 D.加NaOH除去6. 對2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2以下說法正確的選項是A 是氧化復(fù)原反響，Na2O2是氧化劑，CO2是復(fù)原劑B 是氧化復(fù)原反響， CO2是氧化劑，Na2O2是復(fù)原劑C.不是氧化復(fù)原反響，是堿性氧化和酸性氧化物反響D 是氧化復(fù)原反響，Na2O2既是氧化劑，又是復(fù)原劑7 .稱量NaOH固體的質(zhì)量時，不能把它放在紙上稱量而是放在質(zhì)量的燒杯中進(jìn)行稱量的主要原因是A .因為放在燒杯中稱量比放在紙上稱量更準(zhǔn)確B .因為配制溶液是在燒杯中進(jìn)行，直接放在燒杯中稱量會減少操作過程C.因NaOH易潮解且

8、有強(qiáng)腐蝕性D .因為放在紙上稱量會混有雜質(zhì)，降低所配制溶液的純度8 .把a(bǔ)gNa2O和bgNazO?分別參加等質(zhì)量的水中水為足量，結(jié)果得到同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，由此判斷a與b的關(guān)系為文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A. a=b B . a<bC. a>bD .無法確定9 .把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的 。2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A . 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD .無法確定10. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反響后恢復(fù)到原溫，以下說法正確的選項是A .溶液中Na+濃

9、度增大，有 。2放出B 溶液的0H濃度不變，有 出放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有。2放出D . OH濃度增大，有 。2放出11. Na2O2與足量NaHC03混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是A. Na2CO3 和 Na2O2B.只有 NazCOsC. NazCOs 和 NaOHD . Na?。 和 NaHCO 3文檔收集自網(wǎng)絡(luò)僅用于個人學(xué)習(xí)12. 以下表達(dá)中不正確的選項是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO 3穩(wěn)定B溶解性：Na2CO3比NaHCO 3易溶于水C相同質(zhì)量的 Na2CO3和NaHCO?分別與足量鹽酸反響，NaHCO 3放出CO?多D相同物質(zhì)的量濃度的N

10、a2CO3和NaHCO?溶液分別與同濃度的鹽酸反響，產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)13. 以下化合物與小蘇打溶液反響，沒有氣體或沉淀生成的是A. NaOHB. HClC. Ca(OH) 2D. W2O214. 以下物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是A . NaOHB. Na 2O2CNazOD. W2CO3 1OH2O文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)15. 有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，假設(shè)將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2,丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中參加同濃度的鹽酸，完全反響后所需鹽酸 溶液的體積是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)

11、A .甲=丙乙B .丙乙甲 C .乙甲=丙 D .甲=乙=丙16. NaHCO3和NaOH的混合物12.4 g加熱蒸干以后得到固體 10g，那么二者的物質(zhì)的量之比A .大于1: 1B .等于1: 1C .小于1: 1D .等于1 : 217. 把CO2通入NaOH溶液中，開始反響時的離子方程式為，假設(shè)繼續(xù)通入CO2至過量，反響的離子方程式.文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)18. 把CO通入飽和的Na2CO3溶液中會出現(xiàn)混濁，試分析可能的原因。19. A、B C、D E五種物質(zhì)的焰色反響都顯黃色，A B與水反響都有氣體放出，A與水的反響放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C, C與適量的CO反響生

12、成D, D溶液與過量的CO反應(yīng)生成E，E加熱能變成 Do文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)寫出AE的化學(xué)式：A B C、D、Eo20. 13. 7gNa2CO3和NaHCO 3的混合物，加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?0.6 g，求原混合物中 Na2CO3和NaHCO 3的物質(zhì)的量。 文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)第二課時鋁的重要化合物【復(fù)習(xí)穩(wěn)固】1. 多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水，除了等幾種堿外。2. 不溶于水的金屬氫氧化物受熱分解，寫出以下堿受熱分解的化學(xué)反程式。Fe(0H)3, Cu(OH)2，3. 多數(shù)金屬氫氧化物都可反響，寫出以下堿與HCI反響的化學(xué)的離子方程式。Fe(OH)3，Cu(OH)2.

13、氧化鋁1. 物理性質(zhì)Al O溶于水；熔點(diǎn)，可用來制造耐火材料；硬度，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。2. 花學(xué)性質(zhì)寫出以下反響的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。Al 2Q 和 HCI，Al 2O 和 NaOH結(jié)論：Al 203既可以與酸反響，又可以與堿反響，因此AbO是氧化物。.氫氧化鋁1. 物理性質(zhì)：AI(OH) 3幾乎溶于水，但能凝聚水中的，并能吸附，因此AI(OH) 3可作凈水劑。2. 制備及化學(xué)性質(zhì)：(1) AI(OH) 3生成實驗：向試管中參加 0.5mol/LAI 2(SO4)3溶液，滴加氨水?，F(xiàn)象：生成色狀沉淀?；瘜W(xué)反響方程式：。離子方程式：.思考：用鋁鹽和 NaOH制取AI(OH)3可以嗎

14、？假設(shè)能寫出反響的化學(xué)方程式及離子方程式。 化學(xué)反響方程式：。離子方程式：。(2)AI(OH) 3 的兩性填寫實驗表格現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式AI(OH) 3沉淀中 參加HCIAI(OH) 3沉淀中 參加NaOHAI(OH) 3沉淀中參加氨水結(jié)論：AI(OH) 3既可以與強(qiáng)酸反響，又可以與強(qiáng)堿反響，因此AI(OH) 3是氫氧化物。(3) AI(OH) 3的不穩(wěn)定性AI(OH) 3受熱分解的化學(xué)方程式(4) 應(yīng)用： AI(OH) 3能凝聚水中的，并能吸附，因此AI(OH) 3可作凈水劑。 AI(OH) 3醫(yī)用上可以。學(xué)與問：實驗室用鋁鹽和氨水及NaOH均可以制取AI(OH) 3，比擬而言哪一種方

15、法好 ？補(bǔ)充實驗：向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過長導(dǎo)氣管往里吹氣，觀察實驗現(xiàn)象，完成反響的化學(xué)方程式及離子方程式。文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式NaAIQ溶液中 參加HCINaAIQ溶液中 通入CO課堂小結(jié)：思考并完成上述-步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反程式，并改成離子方程式。，。 ，。 ，。 ，。 ，。 ，。 ，。 ，。跟蹤練習(xí)1. 以下既能跟鹽酸反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的物質(zhì)是AI2O3MgO NaHCO3AI(OH) 3A.B.C.D.2. 向硫酸鋁溶液中滴加以下試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因參加試劑過量而消失的是A.NaOHB.NH3 H2O3. 以下物質(zhì)受熱不易分解的

16、氫氧化物是A. Al 2O3B. NaOHC. Mg(OH) 24. 以下方法不能夠生成 AI(OH) 3的是A.向AICI 3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液C. NaCID.BaCb 文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)D. Fe2O3B.向AICI 3溶液中滴加氨水C.向NaAIO溶液中通入 COD.向NaAIO溶液中滴加過量的 HCI和5.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，以下表達(dá)正確的選項是A析出金屬鋁B產(chǎn)生白色沉淀C產(chǎn)生紅褐色沉淀D產(chǎn)生無色氣體6. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，參加過量鹽酸充分反響，過濾后向濾液中參加過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個

17、人學(xué)習(xí)+3+2+,A.NaB.AI C.CuD. AIO 27.鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCI，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反響后的溶液中參加足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)8. 以下反響的離子方程式中，有錯誤的選項是A. 氫氧化鋁和鹽酸：AI(OH) 3+ 3H+=Al3+ + 3fOB. 氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al 203 + 2OH =2AIO2一 + 2fOC. 鐵溶于稀硫酸：Fe+ 2H+ =Fe2+ + HkTD. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI(OH) 3+ 3OH + AIO2- + 3fO9. 在無色透明的溶液中能大量共

18、存的是A.HCO 、Na*、OH、Cl B.Ca*、NO、SO、CO2+ + 2 + +2C.Fe 、Na、H、NO D.CI 、Mg、Na、SO10. 在明磯(KAI(SO4)2)溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在 形式為文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)3+A. 一局部為 AI(OH) 3, 一局部為 Al B.全部為AI(OH) 3C. 一局部為AI(OH) 3, 一局部為 AIO2D.全部為AIO211. 以下關(guān)于氧化物的說法，正確的選項是A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物C. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物D. 堿性氧化物

19、都能和水反響生成相應(yīng)的堿課后練習(xí)鋁鹽的計算和圖像一. 鋁鹽和氫氧化鈉反響的計算1 .amoIAICI 3與bmoINaOH反響，試討論在以下情況下生成的沉淀的物質(zhì)的量。(1) bw 3a 時(2) 3a<b<4a 時(3) b> 4a 時2. 將50ml0.5mol/L的A|2(SO)3溶液參加4.0mol/L NaOH溶液可得到1.56g沉淀。那么消耗的 NaOH 溶液的體積是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A.45ml B.30ml C.15ml D.60ml3. 將AICI 3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，那么原 A

20、ICI 3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A. 1： 3B.2 : 3C.1 : 4D.2 : 74.200ml混合溶液中MgCP溶液的濃度為2moI/L，AICI 3溶液濃度為3moI/L，欲使其中的 Mg轉(zhuǎn)化 為Mg(OH?沉淀別離析出， 至少需要1.6moI/L的NaOH溶液的體積是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)二. 鋁鹽和堿反響的圖像1.完成以下表格實驗向AICI 3溶液中逐滴參加 NaOH溶液向NaOH溶液中逐滴參加 AICI 3溶液現(xiàn)象離子反程式圖像2.完成以下表格實驗向NaAIQ溶液中逐滴參加 HCI溶液向HCI溶液中逐滴參加NaAICb溶

21、液現(xiàn)象離子反程式圖像3.以下六個圖像中，恒坐標(biāo)表示向某溶液參加某物質(zhì)的物質(zhì)的量，總坐標(biāo)表示為生成的沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反響的相應(yīng)圖像的序號填入表中。文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)溶液參加物質(zhì)答案序號飽和石灰水通過量CO2AICI 3溶液滴加氨水MgCI 2、AICI 3溶液逐滴加NaOH溶液至過量AICI 3溶液逐滴加NaOH溶液至過量含少量HCI的AICI 3溶液逐滴加NaOH溶液至過量FeCb溶液逐滴加NaOH溶液至過量7. 將1003NaOH溶液與1001的AICI 3溶液按以下方法混合：1向NaOH溶液中逐滴參加 AICI 3溶液2向AICI 3溶液中逐滴參加 NaOH溶液。對上述實驗所得結(jié)論正確的選項是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個人學(xué)習(xí)A .現(xiàn)象相同，沉淀量也相等 B.現(xiàn)象相同，沉淀量不相等C.現(xiàn)象不同，沉淀量也不相等D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等8. 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入 100 mL 一定濃度的鹽酸中， 合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的Na