硫及其化合物方程式小結(jié)

1、七、氮及其化合物。1、氮氣和氧氣反應N2+O2放電2NO2、氮氣和氫氣反應催化劑N2+3H2-高溫高壓-2NH3（工業(yè)合成氨）3、氮氣和鎂反應點燃3Mg+N2=Mg3N24、鎂在空氣中點燃的反應點燃2Mg+O2=2MgO點燃3Mg+N2=Mg3N2點燃2Mg+CO2=2MgO+C5、NO和O2反應2NO+O2=2NO26、NO2和H2O反應失2XeIw3NO2+H2O=2HNO3+NO個得2e-7、雷雨肥用二部曲放電N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO8、氨氣和水反應NH3+H2O=NH3-H2O9、氨氣和鹽酸反應NH3+HCl=NH4Cl（NH3與HCl不

2、共存）10、氨氣和硝酸反應NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）11、氨氣和硫酸反應2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(濃硫酸不能干燥NH3)12、氨的催化氧化催化劑4NH3+5O24NO+6H2O13、實驗室制氨氣：2NH4C1+Ca（OH）2=2NH3T+CaCl2+2H2O（用堿石灰干燥）14、NH4HCO3受熱分解木木NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O15、（NH4）2CO3受熱分解人人（NH4）2CO3=2NH3T+CO2T+H2O16、NH4C1受熱分解NH4C1=NH3T+HC1T17、NH4C1和NaOH反應人NH4C1+NaOHNH4C1+NH3f+H2ONH4

3、+OH-=NH3f+H2O（該反應常用于NH4+的檢驗）18、HNO3見光分解4HNO3受熱或見光2H2O+4NO2T+02T19、Cu和濃HNO3反應Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2T+2H2O20、Cu和稀HNO3反應3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O21、C和濃HNO3反應C+4HNO3（濃）CO2T+4NO2T+2H2O硫及其化合物1、鐵與硫反應：Fe+S-FeS2、銅與硫反應：2Cu+S='CU2S點燃3、硫在空氣中燃燒：S+O

4、2=SO24、硫與氫氣反應：S+H2=H2s5、SO2與水反應：SO2+H2O-H2SO36、鈣基固硫：SO2+CaO=CaS。2CaSO+O2=2CaSO47、SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-8、SO2通入鹵水中：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O=4H+SO42+2X-（X=Cl、Br、I）9、SO2與H2s（氣體、溶液均能反應）：SO2+2H2s=3SJ+2H2O（氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=2：1）10、澄清石灰水中通入少量SO2：SQ2+Ca（OH）2=CaSQ3；+H2O（鑒另

5、USO2與CO2不能用澄?#石灰水）11、澄清石灰水中通入至過量SO2：SO2+Ca（OH）2=CaSO3；+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）212、少量SO2通入中NaOH溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32+H2O13、Na2SO3長期放置于空氣中：2Na2SO3+O2=2Na2SO414酸雨的形成:催化劑2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO硫及其化合物1、鐵與硫反應：2、銅與硫反應：3、硫在空氣中燃燒：4、硫與氫氣反應：5、SO2與

6、水反應：6、鈣基固硫：,7、SO2通入氯水中：離子方程式：8、SO2通入鹵水中:離子方程式：（X=Cl、Br、I）9、SO2與H2s（氣體、溶液均能反應）：10、澄清石灰水中通入少量SO2：11、澄清石灰水中通入至過量SO2：12、少量SO2通入中NaOH溶液中：離子方程式：13、Na2SO3長期放置于空氣中：14、酸雨的形成:九、硅及其化合物Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4T+2H2TSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2TSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（盛堿性溶液的試劑瓶須用橡膠塞）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（SiO2+2C=22=Si+2COT（工業(yè)制粗硅）SiO2+CaO=LCaSiO3SiO2+4HF=SiF4T+2H2O工業(yè)制玻璃:JNa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2T高溫人CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2