高中化學必修一知識歸納總結(jié)

1、高中化學必修一知識歸納總結(jié)高中化學必修一知識一、氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。二、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2 =(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2=(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2=(點燃) CuCl2Cl2+H2 =(點燃

2、) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉

3、(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品三、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3NaCl+AgNO3 = AgCl +NaNO3Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO?3 +2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 = 2AgNO3+CO2 +H2OCl-+Ag+ = AgCl 高中化學必修二知識要點化學反應的速率

4、和限度1、化學反應的速率(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比變化量比=方程式系數(shù)比(2)影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)其它因素：如

5、光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡?/p>

6、反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。(2)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判

7、斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用。高中化學易錯知識1.雌激素、孕激素、催乳素和促性腺激素雌激素：主要由卵巢分泌的類固醇激素。主要作用是促進雌性生殖器官的發(fā)育和卵子的生成，激發(fā)和維持雌性的第二性征和正常的性周期。對機體代謝也有明顯影響。孕激素：由卵巢分泌的類固醇激素。主要作用是促進子宮內(nèi)膜和乳腺等生長發(fā)育，為受精卵著床和泌乳準備條件。催乳素：由垂體分泌。主要作用是調(diào)控某些動物對幼仔的照顧行為，促進某些合成食物的器官發(fā)育和生理機能的完成，如促進哺乳動物乳腺的發(fā)育和泌乳，促進鴿的嗉囊分泌鴿乳的活動等。促性腺激素

8、：由垂體分泌。主要作用是促進性腺的生長發(fā)育，調(diào)節(jié)性激素的合成和分泌。2.侏儒癥與呆小癥侏儒癥：幼年時生長激素分泌不足引起，特征是身材過于矮小，一般不超過130厘米，智力正常。呆小癥：幼年時甲狀腺激素分泌不足引起，特征除身材矮小外，最明顯的是智力低下。3.中樞神經(jīng)(系統(tǒng))與神經(jīng)中樞、反射與反射弧中樞神經(jīng)(系統(tǒng))：指神經(jīng)系統(tǒng)的中樞部分，包括腦和脊髓。神經(jīng)中樞：是神經(jīng)系統(tǒng)中功能相同的神經(jīng)元細胞體集中的地方，調(diào)節(jié)人體的某一項生理活動，這部分結(jié)構(gòu)叫神經(jīng)中樞，簡稱中樞，分布在中樞神經(jīng)系統(tǒng)中。如大腦皮層和脊髓灰質(zhì)以及小腦和腦干中的神經(jīng)核。其中大腦皮層為高級中樞，分成軀體運動區(qū)、軀體感覺區(qū)和言語區(qū)等，控制條件

9、反射;脊髓為低級中樞，管理非條件反射。內(nèi)分泌中樞和體溫調(diào)節(jié)中樞在下丘腦，腦干中還有其他生命活動如心跳、呼吸和體溫恒定的調(diào)節(jié)中樞，也屬于低級中樞。反射：是指在中樞神經(jīng)系統(tǒng)的參與下，人和動物體對體內(nèi)和體外環(huán)境的各種刺激所發(fā)生的規(guī)律性的反應，分為非條件反射(先天性)和條件反射(后天性)兩種。區(qū)別條件反射和非條件反射的根本依據(jù)是中樞性質(zhì)，即高級中樞參與的是條件反射，非條件反射的中樞是大腦皮層以下的低級中樞。4.大量元素、主要元素、礦質(zhì)元素、必需元素與微量元素大量元素：指含量占生物體總重量萬分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的礦質(zhì)元素中的

10、大量元素。C是基本元素。主要元素：指大量元素中的前6種元素，即C、H、O、N、P、S，大約占原生質(zhì)總量的97%。礦質(zhì)元素：指除了C、H、O以外，主要由根系從土壤中吸收的元素。必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具備下列條件：第一，由于該元素的缺乏，植物生長發(fā)育發(fā)生障礙，不能完成生活史;第二，除去該元素則表現(xiàn)專一的缺乏癥，而且這種缺乏癥是可以預防和恢復的：第三，該元素在植物營養(yǎng)生理上應表現(xiàn)直接的效果，絕不是因土壤或培養(yǎng)基的物理、化學、微生物條件的改變而產(chǎn)生的間接效果。微量元素：指生物體需要量少(占生物體總重量萬分之一以下)，但維持正常生命活動不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，

11、植物必需的微量元素還包括Cl、Ni。5.還原性糖與非還原性糖還原性糖：指分子結(jié)構(gòu)中含有還原性基團(游離醛基或-碳原子上連有羥基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麥芽糖。與斐林試劑或改良班氏試劑共熱時產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀。非還原性糖： 如蔗糖內(nèi)沒有游離的具有還原性的基團，因此叫做非還原性糖。6.斐林試劑、雙縮脲試劑與二苯胺試劑斐林試劑：用于鑒定組織中還原性糖存在的試劑。很不穩(wěn)定，故應將組成斐林試劑的A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.05g/ml的CuSO4 溶液)分別配制、儲存。使用時，再臨時配制，將4-5滴B液滴入2ml A液中，配完后立即使用。原理是還原性糖的基團CHO與Cu(OH)2在加熱條件下生成磚紅色的Cu2O沉淀。雙縮脲試劑：用于鑒定組織中蛋白質(zhì)存在的試劑。其包括A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.01g/ml的CuSO4溶液)。