元素及化合物的性質(zhì)

1、第五章元素及化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)十九堿金屆和堿土金屆一、目的要求1. 比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。2. 比較堿土金屬氫氧化物及其鹽類溶解度。3. 了解堿金屬和堿土金屬離子的定性鑒定方法。二、儀器和藥品儀器：離心機(jī)，試管，燒杯，塔蝸，漏斗，鑲子，鉆玻璃片藥品：HCl(2molL'1,6molL-1),HNO3(6molL-1),H2SO4(2molL-1),HAc(2molL-1),-1-1-1NaOH(2molL),NH4Cl(2molL),Na2CO3(0.1molL),LiCl(0.1molL),NaF(0.1molL),Na2CO3(0.1molL-1),Na2HPO4(0.1mo

2、lL-1),MgCl2(0.1molL-1),CaCl2(0.1molL-1),BaCl2(0.1molL-1),Na2SO4(0.5molL-1),CaSO4(飽和)，(NH4)2C2O4(飽和)，(NH4)2CO3(0.5molL-1),K2CrO4(0.1molL-1),KSb(OH)6(飽和)，NaHC4H4O6(飽和)，NH3H2O-NH4Cl緩沖液(濃度各為1molL-1),HAcNH4Ac緩沖液(濃度各為1molL-1),Na+,K+,Ca2+,Sr2+,Ba2+試液(10gL-1),pH試紙，Na(s),K(s),Mg(s),Ca(s),鉗絲三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 堿金屬、堿土金屬活

3、潑性的比較1）金屬鈉和氧的反應(yīng)用鑲子夾取一小塊（綠豆大?。┙饘兮c，用濾紙吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的土甘蝸中加熱。當(dāng)鈉剛開始燃燒時(shí)，停止加熱，觀察反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。2）觀察鎂條在空氣中燃燒取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜。點(diǎn)燃，觀察燃燒情況和所得產(chǎn)物。3）鈉、鉀、鎂、鈣與水的反應(yīng)分別取一小塊金屬鈉和金屬鉀，用濾紙吸干其表面煤油，放入兩個(gè)盛有1/4體積水的250mL燒杯中，并用合適大小的漏斗蓋好，觀察反應(yīng)情況。檢驗(yàn)反應(yīng)后水溶液的酸堿性。（安全提示：金屬鉀在空氣中易自燃，與水反應(yīng)劇烈。）取一段擦干凈的鎂條，投入盛有蒸儲水的試管中，觀察反應(yīng)情況。水浴加熱，反應(yīng)是否明顯？

4、檢驗(yàn)反應(yīng)后水溶液的酸堿性。取一小塊金屬鈣置于試管中，加入少量水，觀察現(xiàn)象，檢驗(yàn)水溶液的酸堿性。堿土金屬氫氧化物溶解性的比較在3支試管中分別加入1mL0.1molL-1MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等體積新配制的2molL-1NaOH溶液，觀察沉淀的生成。根據(jù)沉淀的多少，比較這三種氫氧化物的溶解性。3. 堿金屬微溶鹽的生成和性質(zhì)1) 鋰鹽取少量0.1molL-1LiCl溶液分別與0.1molL-1NaF,Na2CO3,Na2HPO4溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。2) 鈉鹽取少量0.1molL-1NaCl溶液，加入飽和KSb(OH)6溶液，放置數(shù)分鐘，若無晶體析出，可用玻璃棒擦

5、試管內(nèi)壁，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，寫出反應(yīng)式。3) 鉀鹽取少量0.1molL-1KCl溶液，加入1mL飽和酒石酸氫鈉(NaHC4H4O6)溶液，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，寫出反應(yīng)的方程式。4. 堿土金屬的難溶鹽的生成和性質(zhì)硫酸鹽溶解度的比較在3支試管中，分別加入1mL0.1molL-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液，然后各加入1mL0.5molL-1Na2SO4溶液，觀察沉淀是否生成？分離出沉淀，試驗(yàn)其在6molL-1HNO3中的溶解性。另取2支試管，分別加入1mL0.1molL-1的MgCl2和BaCl2溶液，然后各加入0.5mL飽和CaSO4溶液，又有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式，并比較Mg

6、SO4,CaSO4和BaSO4的溶解度大小。1) 鎂、鈣和徹的碳酸鹽的生成和性質(zhì)(1) 在3支試管中，分別加入0.5mL0.1molL-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5mL0.1molL-1Na2CO3溶液，稍加熱，觀察現(xiàn)象。試驗(yàn)產(chǎn)物與2molL-1NH4Cl溶液的作用，寫出反應(yīng)式。(2) 在分別盛有0.5mL0.1molL-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液的3支試管中，各加入0.5mLNH3H2ONH4Cl緩沖溶液(pH=9)，然后各加入0.5mL0.5molL-1(NH4)2CO3溶液。稍加熱，觀察現(xiàn)象。試指出Mg2+與Ca2+、Ba2+的分離條件。2)

7、 鈣和徹的銘酸鹽的生成和性質(zhì)在2支試管中，各加入0.5mL0.1molL-1的CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5mL0.1molL-1K2CQ4溶液，觀察現(xiàn)象。試驗(yàn)產(chǎn)物分別與2molL-1HAc、HCl溶液的作用。寫出反應(yīng)式。在2支試管中，各加入0.5mL0.1molL-1的CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5mLHAc-NH4Ac緩沖溶液，然后分別滴加0.5mL0.1molL-1K2CQ4溶液，觀察現(xiàn)象。試指出Ca2+和Ba2+的分離條件。3) 鎂、鈣和徹的草酸鹽的生成和性質(zhì)分別向0.5mL0.1molL-1的MgCl2,CaCl2和BaCl2溶液中滴加0.5mL飽和(NH4)

8、2C2O4溶液，制得的沉淀經(jīng)離心分離后再分別與2molL-1HAc、HCl溶液作用，觀察現(xiàn)象。5. 鉀、鈉、鈣、車思和徹的鹽的焰色反應(yīng)取一根鉗絲(尖端彎成環(huán)狀)，先將鉗絲反復(fù)浸于純的6molL-1HCl中后在煤氣燈的氧化焰上灼燒，直至火焰不再呈現(xiàn)任何顏色。然后用潔凈的鉗絲蘸取Na+試液在氧化焰中灼燒，觀察火焰的顏色。用與上面相同的操作，分別觀察鉀、鈣、鐫和徹等鹽溶液的焰色反應(yīng)。每進(jìn)行一種溶液的焰色反應(yīng)之前，都必須用上述的清潔法把鉗絲處理干凈。觀察鉀鹽的焰色反應(yīng)時(shí)，微量的Na+所產(chǎn)生的黃色火焰會遮蔽K+所顯示的淺紫色火焰，故需通過藍(lán)色的鉆玻璃片觀察K+的火焰，因?yàn)樗{(lán)色玻璃能夠吸收黃色光。四、思考

9、題鈉和鎂的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢相差不大(分別為-2.71V和-2.37V),為什么兩者與水反應(yīng)的激烈程度卻大不不同？1. 如何解釋鎂、鈣、徹的氫氧化物和碳酸鹽的溶解度大小的遞變規(guī)律？用碳酸鹽分離Mg2+Ca2+或銘酸鹽分離Ca2+和Ba2+時(shí)，分別使用了NH3H2O-NH4C1或HAc-NH4AC緩沖溶液。試指出這兩種緩沖溶液在這些離子分離中的作用。實(shí)驗(yàn)二十鹵族和氧族元素一、目的要求1. 了解鹵素及其含氧酸鹽的氧化性和鹵離子還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。2. 了解鹵素的歧化反應(yīng)。3. 了解過氧化氫的制備，性質(zhì)及不同氧化態(tài)硫的化合物的性質(zhì)。二、儀器和藥品儀器：離心機(jī)，離心管，塔蝸，滴管，玻璃棒藥品：H2SO4(

10、3moll_-1,濃)，NH3H2O(濃)，NaOH(2molL-1),HCl(2molL-1,濃)，KBr(0.1molL-1,s),KI(0.1molL-1,s),KClO3(s),KIO3(0.1molL-1),KBrO3(s),K2CrO4(0.1molL-1),Na2S2O3(0.1molL-1),AgNO3(0.1molL-1),Pb(NO3)2(0.1molL-1),Na2SO3(0.1molL-1),H2O2(3%),SnCl2(0.5molL-1),Mn2+試液(10mgmL-1),硫代乙酰胺(5%),氨水，漠水，碘水，CC*,NaCl(s),頃司，Na2O2(s),MnO2

11、(s),硫粉，K2S2O8(s)、淀粉碘化鉀試紙，醋酸鉛試紙，pH試紙三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 鹵族氧化性的比較1) 氯和漠的氧化性的比較在1mL1molL-1KBr溶液中，逐滴加入氯水，振蕩，有何現(xiàn)象？再加入0.5mLCCl4,充分振蕩，又有何現(xiàn)象？氯和漠的氧化性哪個(gè)較強(qiáng)？2) 漠和碘的氧化性比較在1molL-1KI溶液中，逐滴加入漠水，振蕩，有何現(xiàn)象？再加入0.5mLCCl4,充分振蕩，又有何現(xiàn)象？比較上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)氯、漠和碘的氧化性的變化規(guī)律，并用電對的電極電勢予以說明。2. 鹵素離子還原性的比較1) 往盛有少量(近似綠豆大小)氯化鈉固體的試管中加入1mL濃H2SO4,有何現(xiàn)象？用玻璃棒蘸一

12、些濃NH3-H2O移近管口以檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。2）往盛有少量漠化鉀固體的試管中加入鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。3）往盛有少量碘化鉀固體的試管中加入紙檢驗(yàn)產(chǎn)物。寫出以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)式并加以解釋。1mL濃H2SO4,又有何現(xiàn)象？用濕的淀粉碘化1mL濃H2SO4,又有何現(xiàn)象？用濕的醋酸鉛試說明氯、漠、和碘離子的還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。3. 鹵素的歧化反應(yīng)1）在一支小試管中加入5滴漠水，觀察顏色，然后滴加數(shù)滴2molL-1NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。待溶液褪色后再滴加2molL-1HCl溶液至酸性，溶液顏色有何變化？2）另取一支試管，用碘水代替漠水，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察并解釋所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4. 鹵酸鹽的氧化性1

13、）氯酸鹽的氧化性（1）取少量KC1O3晶體于試管中，加入少許濃鹽酸（可稍微加熱），注意逸出氣體的氣味，檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，寫出反應(yīng)式，并作出解釋。（2）分別試驗(yàn)飽和KC1O3溶液與0.1molL-1Na2SO3溶液在中性及酸性條件下的反應(yīng)，用AgNO3驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該實(shí)驗(yàn)如何說明了KClO3的氧化性與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系？（3）取少量KClO3晶體，用2mL水溶解后，加入少量CCl4及0.1molL-1KI溶液數(shù)滴，振蕩試管，觀察試管內(nèi)水相及有機(jī)相的變化。再加入6mol-L-1H2SO4酸化溶液，又有何變化？寫出反應(yīng)式。2）碘酸鹽的氧化性將0.1molL-1KIO3溶液用3molL-1H2SO4酸化后，

14、加入幾滴淀粉溶液，再滴加0.1molL-1Na2SO3溶液，有什么現(xiàn)象？若體系不酸化，又有什么現(xiàn)象？改變加入試劑順序（先加Na2SO3，最后滴加KIO3）,又會有什么現(xiàn)象？3）漠酸鹽與碘酸鹽的氧化性比較往少量飽和KBrO3溶液中加入少量酸酸化后，再加入少量碘片，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。通過以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)氯酸鹽、碘酸鹽和漠酸鹽的氧化性的強(qiáng)弱。5. 過氧化氫的制備及性質(zhì)1）過氧化氫的制備在試管中加入少量Na2O2固體和2mL蒸儲水，置于冰水中冷卻并不斷攪拌，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，再往試管中滴加3molL-1H2SO4至溶液呈酸性，保留溶液供下面實(shí)驗(yàn)使用。2）過氧化氫的鑒定取上面實(shí)驗(yàn)制得

15、的溶液2mL于一試管中，加入0.5mL乙酰和1mL3molL-1H2SO4溶液，然后加入35滴0.1molL-1K2CQ4溶液，觀察水層和乙酰層中的顏色變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上述實(shí)驗(yàn)制得的是過氧化氫溶液。3）過氧化氫的性質(zhì)（1）過氧化氫的氧化性在試管中加入幾滴0.1molL-1Pb（NO3）2溶液和5%硫代乙酰胺溶液，在水浴上加熱，觀精品文檔察沉淀的生成。離心分離，棄去溶液，并用少量蒸儲水洗滌沉淀2/次，然后往沉淀中加入3%H2O2溶液，沉淀有何變化？（2）過氧化氫的還原性在試管中加入0.5molL-1AgNO3溶液，然后滴加2molL-1NaOH溶液至有沉淀產(chǎn)生，再往試管中加入少量3%H2O

16、2溶液，有何現(xiàn)象？注意產(chǎn)物顏色有無變化，并用余燼的火柴檢驗(yàn)有何種氣體產(chǎn)生？（3）過氧化氫的催化分解取2支試管分別加入2mL3%H2O2溶液，將其中一支試管置于水浴上加熱，有何現(xiàn)象？迅速用帶余燼的火柴放在管口，有何變化？在另一支試管中加入少許MnO2固體，有什么現(xiàn)象？迅速用帶余燼的火柴放在管口，又有何變化？比較以上兩種情況，MnO2對H2O2的分解起什么作用？寫出反應(yīng)式。6. 多硫化鈉的制備和性質(zhì)1）多硫化鈉的制備取1g研細(xì)的硫粉，與1.5g無水Na2CO3置于同一塔蝸中，混合均勻，加熱。先用小火,待反應(yīng)物熔融后改用大火加熱15min。冷卻后，加5mL熱水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到一試管中，觀察產(chǎn)物的顏

17、色，寫出反應(yīng)式。保留溶液供下面實(shí)驗(yàn)使用。2）多硫化鈉與酸反應(yīng)取0.5mL0.5molL-1SnCl2溶液，加入1mL5%硫代乙酰胺溶液，水浴加熱，有何變化？離心分離，棄去溶液，往沉淀中加入上面（1）制得的溶液2mL,水浴加熱，有何變化？如何解釋？3）取1mL上面1）制得的溶液，加6molL-1HCl溶液至呈酸性，觀察現(xiàn)象。有無氣體放出？如何檢驗(yàn)？7. 硫代硫酸鹽的性質(zhì)1）硫代硫酸鈉與Cl2的反應(yīng)取1mL0.1molL-1Na2S2O3溶液于一試管中，加入2滴2molL-1NaOH溶液，再加入2mL氯水，充分振蕩，檢驗(yàn)溶液中有無SO42-生成。2）硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)取1mL0.1molL-1

18、Na2S2O3溶液于一試管中，滴加碘水，邊滴邊振蕩，有何現(xiàn)象？此溶液中能否檢出SO42-?3）硫代硫酸鈉的配位反應(yīng)在一支試管中加入0.5mL0.1molL-1AgNO3溶液，然后連續(xù)滴加0.1molL-1Na2S2O3溶液，邊滴邊振蕩，直至生成的沉淀完全溶解，觀察現(xiàn)象，并解釋之。8. 過二硫酸鹽的氧化性取2滴Mn2+試液，加入5mL3molL-1H2SO4和5mL蒸儲水，混勻后，把該溶液分成兩份裝入兩支試管中。在兩支試管中均加入等量的少許K2S2O8固體，且在其中一支試管中加入1滴0.1molL-1AgNO3溶液，然后把兩支試管都放在水浴中加熱，觀察溶液顏色有何變化？四、思考題1. 檢驗(yàn)氯氣和

19、漠蒸氣時(shí)，可用什么試紙進(jìn)行？在檢驗(yàn)氯氣時(shí)，試紙開始變藍(lán)，后來藍(lán)色消失，這是為什么？2. 氯能從含有碘離子的溶液中取代出碘，而碘又能從氯酸鉀溶液中取代出氯，二者有無矛盾？3. 在做過二硫酸鹽的氧化性實(shí)驗(yàn)中，加AgNOa起什么作用？4. 向濃鹽酸中滴入KCIO3溶液和鹽酸滴入KClOa溶液中，產(chǎn)物有何不同？實(shí)驗(yàn)二十一氮、磷、碳、硅、硼一、目的要求1. 掌握氨、鉉鹽、亞硝酸及亞硝酸鹽的主要性質(zhì)。2. 掌握磷酸鹽的主要性質(zhì)。3. 掌握二氧化碳、碳酸鹽和堿式碳酸鹽在水溶液中相互轉(zhuǎn)化的條件。4. 掌握二氧化碳、碳酸鹽的主要性質(zhì)。二、儀器和藥品儀器：平底燒瓶，燒杯，試管，鐵架，蒸發(fā)皿，塔蝸，漏斗，煤氣燈，水

20、槽，燃燒匙藥品：NH4CI(s),NH4NO3(s),NH4HCOa(s),Ca(0H)2(s),Pb(NO3)2(s),AgNO3(s),HaBO3(s),Ca2(OH)2CO3(s),Na2CO3(s),NaHCO3(s),CaCI26H2O(s),CuSO45H2O(s),Co(NO3)26H2O(s),NiSO47H2O(s),ZnSO47H2O(s),FeCl36H2O(s),FeSO47H2O(s),MnSO4(s),銅片，鋅片，硫粉，NaNO2(飽和，0.5molL-1),Na3PO4(0.1molL'1),Na2HPO4(0.1molL-1),NaH2PO4(0.1mo

21、lL-1),NH3H2O(濃，6molL-1),HCl(濃，3molL-1),H2SO4(濃，3molL-1),HNO3(濃,2molL-1),NaOH(6molL-1),KI(0.1molL-1),KMnO4(0.01molL-1),NH4CK飽和)，淀粉溶液(2%),甘油，Na2B4O7(飽和)，Pb(NO3)2(0.1molL-1，0.01molL-1),NaHCO3(0.5molL-1,0.1molL-1),FeCl3(0.2molL-1),Na2SiO3(20%),Na2CO3(1molL-1,0.1molL-1),MgCl2(0.1molL1),CaSO4(0.1molL1),紅色

22、石蕊試紙，鎂條，紅磷三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 氨的性質(zhì)1）氨的弱堿性用濕潤的紅色石蕊試紙放在盛有濃NH3H2O瓶子的瓶口，觀察現(xiàn)象。2）氨的加合作用在一小塔蝸內(nèi)滴入幾滴濃氨水，再將一個(gè)內(nèi)壁用濃鹽酸濕潤過的燒杯罩在塔蝸上，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。2. 鉉鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)取3支小試管，分別加入少量的NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3固體，然后在管口分別貼上一條已濕潤的石蕊試紙，均勻地加熱試管底部，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。在NH4Cl試管中較冷的試管壁上附上的霜狀物質(zhì)是什么？3. 亞硝酸及其鹽的性質(zhì)1）亞硝酸的生成與分解把盛有1mLNaNO2飽和溶液的試管置于冰水中，再加入3molL-1H2SO4混合均

23、勻，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2）亞硝酸鹽的氧化性和還原性氧化性：取少量0.1molL-1KI溶液用3molL-1H2SO4酸化，再加入幾滴0.5molL-1NaNO2溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加2滴2%淀粉溶液，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式？還原性：取幾滴0.01molL-1KMnO4溶液用硫酸酸化后，滴加0.5molL-1NaNO2溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。4. 硝酸及其鹽的性質(zhì)1）硝酸鹽的熱分解取2支試管分別放入少量AgNO3、Pb（NO3）2固體加強(qiáng)熱，觀察硝酸鹽熱分解情況，再用帶余燼的木條插入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2）硝酸的氧化性分別試驗(yàn)濃HNO3與硫，濃HNO3與金屬銅，稀

24、硝酸與銅，稀硝酸與鋅片的反應(yīng)。指出產(chǎn)物各是什么，并寫出反應(yīng)方程式。5. 磷酸鹽的性質(zhì)1）磷酸鹽的酸堿性取3支試管分別加入0.1molL-1Na3PO4、Na2HPO4、NaH?PO4溶液各1mL,用pH試紙?jiān)囼?yàn)這些溶液酸堿性有何不同？2）磷酸鈣鹽的生成和性質(zhì)分別向Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中加入CaCl2溶液，觀察有無沉淀生成？在沒有沉淀的試管中再滴加幾滴6molL-1NH3H2O，又有何現(xiàn)象產(chǎn)生？最后3支試管中各加入數(shù)滴3molL-1HCl溶液，又有何變化？解釋現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。6. 二氧化碳的性質(zhì)1）二氧化碳在水中以及堿性溶液中的溶解性用試管收集二氧化碳，把試管

25、倒置于一個(gè)盛有水的大蒸發(fā)皿中，搖動試管，觀察試管內(nèi)液面上升情況，然后在水中加入2mL6molL-1NaOH溶液，搖動試管，觀察液面上升情況，并解釋現(xiàn)象。2）與活潑金屬反應(yīng)制備一瓶干燥的二氧化碳，點(diǎn)燃鎂條，迅速放入充滿二氧化碳的瓶中，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。3）與非金屬反應(yīng)（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行）制備一瓶干燥的二氧化碳，在燃燒匙上放入少許紅磷，點(diǎn)燃紅磷后放入充滿二氧化碳的瓶中，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。7. 碳酸鹽的性質(zhì)1）HCO3-與CO32-之間的轉(zhuǎn)化以新配制的澄清石灰水，二氧化碳為原料，設(shè)計(jì)系列試管反應(yīng)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)HCO3與CO32-之間的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，寫出反應(yīng)方程式。2）碳酸鹽的分解作

26、用分別試驗(yàn)0.1molL-1Na2CO3溶液和0.1molL-1NaHCO3溶液的pH。碳酸鹽的熱穩(wěn)定性三支試管分別盛有2gCa2(OH)2CO3、Na2CO3、NaHCOg固體，分別加熱，將所生成的氣體通入盛有石灰水的試管中，觀察石灰水變渾濁的順序。3) 與另一些鹽的反應(yīng)分別向盛有0.2molL-1FeCl3、0.1molL-1MgCl2、Pb(NOg)2、CaSO4溶液的試管中滴加1molL-1Na2CO3,觀察現(xiàn)象。再分別向盛有以上溶液的4支試管中滴加0.5molL-1NaHCO3,觀察現(xiàn)象。8. 硅酸鹽的性質(zhì)1) Na2SiO3與濃HCl作用取1支試管加入1mL20%Na2SiO3,加

27、熱后，逐滴加入濃HCl振蕩，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2) Na2SiO3與NH4Cl溶液作用取1支試管加入1mL20%Na2SiO3逐滴加入NHqCl溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。3) 微溶性的硅酸鹽的生成水中花園”取1只小燒杯加入2/3體積的20%Na2SiO3溶液，然后投入CaCl2、CuSO4、Co(NO3)2、NiSO4、MnSO4、ZnSO4、FeSO4、FeCR晶體，投放完畢，記住它們的位置，半小時(shí)后觀察現(xiàn)象。9. 硼酸鹽的性質(zhì)分別向3支盛有Na2B4O7溶液的試管中加入(1)用冰水凍過的濃H2SO4,(2)濃HCl,(3)飽和NH4Cl溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。1) 取

28、少量的硼酸晶體溶于2mL水中(可微熱)，冷卻至室溫后測其pH,再向硼酸溶液中加入幾滴甘油，測pH,寫出反應(yīng)式并予以解釋。四、思考題1. 試驗(yàn)中為什么不能用磨口玻璃塞的器皿貯存堿液？2. 硼酸溶液中加入甘油后，為什么溶液酸性會增強(qiáng)？3. 使用濃硝酸與硝酸鹽時(shí)，應(yīng)注意哪些安全問題？4. 如何區(qū)別碳酸鈉、硅酸鈉、硼酸鈉？實(shí)驗(yàn)二十二ds區(qū)金屆(銅、銀、鋅、鎘、汞)一、目的要求1. 掌握銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性。2. 掌握Cu(1)、Cu(n)重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。3. 實(shí)驗(yàn)并熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以及也22+和Hg2+的轉(zhuǎn)化。二、儀器和藥品儀器：試管(10

29、mL)，燒杯(250mL),離心機(jī)，離心試管，白色點(diǎn)滴板，黑色點(diǎn)滴板，玻璃棒藥品：HCl(濃，2molL-1),H2SO4(2moll_-1),HNO3(濃，2molL-1,6molL-1),NaOH(40%,-1八.-1_-1_-1_-1_6molL,2molL),氨水(濃，2molL),CuSO4(0.2molL),ZnSO4(0.2molL),CdSO4(0.2-1-1-1-1-1molL),CuC12(0.5molL),SnCl2(0.2molL),Hg(NO3)2(0.2molL),AgNO3(0.2molL),Na2S(0.1molL-1),KI(0.2molL-1,1molL-1

30、),KSCN(0.1molL-1),Na2S2O3(0.5molL-1),NaCl(0.2molL-1),HAc(6molL-1,2molL-1),K4Fe(CN)6(0.5molL-1),(NH4)2Hg(SCN)4試劑，KI-Na2SO3(1molL-1),KI(s),葡萄糖溶液(10%),銅屑，金屬汞，pH試紙三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)1) 銅、鋅、鎘氫氧化物的生成和性質(zhì)向三支分別盛有0.2mL0.2molL-1CuSO4、ZnSO”CdSO4溶液的試管中滴加新配制的2molL-1NaOH溶液，觀察溶液顏色及狀態(tài)。將各試管中的沉淀分成兩份：一份加2m

31、olL-1H2SO4,另一份繼續(xù)滴加2molL-1NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。2) 銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1) 氧化銀的生成和性質(zhì)取0.2mL0.2molL-1AgNO3溶液，滴加新配制的2molL-1NaOH溶液，觀察Ag2O(為什么不是AgOH)的顏色和狀態(tài)。洗滌并離心分離沉淀，將沉淀分成兩份：一份加入2molL-1HNO3,另一份加入2molL-1氨水。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。(2) 氧化汞的生成和性質(zhì)取0.2mL0.2moll_-1Hg(NO3)2溶液，滴加新配制的2molL-1NaOH溶液，觀察溶液顏色和狀態(tài)。將沉淀分成兩份：一份加入2molL-1HNO3,另一份加入4

32、0%NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2. 銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)往三支分別盛有0.2mL0.2moll_-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2溶液的離心試管中滴加0.1molL-1Na2S溶液。觀察沉淀的生成和顏色。將沉淀離心分離、洗滌，然后將每種沉淀分成三份：一份加入2molL-1HCl，另一份加入濃鹽酸，再一份加入王水(自配)，分別水浴加熱。觀察沉淀溶解情況。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的溶解情況，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。3. 銅、銀、鋅、汞的配合物1) 氨合物的生成往四支分別盛有0.2mL0.2mol1_-1C

33、uSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的試管中滴加2molL-1的氨水。觀察沉淀的生成，繼續(xù)加入過量的2molL-1的氨水，又有何現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。比較Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+離子與氨水反應(yīng)有何不同。2) 汞配合物的生成和應(yīng)用(1) 往盛有0.2mL0.2molL-1Hg(NO3)2溶液中，滴加0.2molL-1KI溶液，觀察沉淀的生成和顏色。再往該沉淀中加入少量碘化鉀固體直至沉淀剛好溶解，溶液顯何色？寫出反應(yīng)方程式。在所得的溶液中，加入幾滴40%NaOH溶液，再與氨水反應(yīng)，觀察沉淀的顏色。(2) 往2滴0.2molL-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入

34、0.1molL-1KSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，繼續(xù)加入KSCN溶液，該沉淀溶解生成無色Hg(SCN)42配離子。再在該溶液加幾滴0.2molL-1ZnSO4,觀察白色的ZnHg(SCN)4沉淀的生成(該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Zn2+),必要時(shí)可用玻璃棒摩擦試管壁。4. 銅、銀、汞的氧化還原性1) 氧化亞銅的生成和性質(zhì)取0.2mL0.2molL-1CuSO4溶液，滴加過量的6molL-1NaOH溶液，使最初生成的藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液。然后在溶液中加入1mL10%葡萄糖溶液，混勻后微熱，有黃色沉淀產(chǎn)生進(jìn)而變成紅色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。將沉淀離心分離、洗滌，然后將其分成兩份：一份

35、沉淀與1mL2molL-1H2SO4作用，靜置，注意沉淀的變化。然后加熱至沸，觀察有何現(xiàn)象。另一份沉淀加入1mL濃氨水，振蕩后，靜置一會兒，觀察溶液的顏色。放置一段時(shí)間后，溶液為什么會變成深藍(lán)色？2) 氯化亞銅的生成和性質(zhì)取10mL0.5molL-1CuCl2溶液置于小燒杯中，加入3mL濃鹽酸和少量銅屑，加熱沸騰至其中液體呈深棕色(綠色完全消失)。取幾滴上述溶液加入10mL蒸儲水中，如有白色沉淀產(chǎn)生，迅速把全部溶液傾入100mL蒸儲水中，將白色沉淀洗滌至無藍(lán)色為止。取少許沉淀分成兩份：一份與3mL濃鹽酸作用，觀察有何變化。另一份與3mL濃氨水作用，觀察又有何變化。寫出有關(guān)反應(yīng)式。3) 碘化亞銅

36、的生成和性質(zhì)在盛有0.2mL0.2molL-1CuSO4溶液的試管中，邊滴加0.2molL-1KI溶液邊振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色(CuI為白色沉淀，I2溶于KI呈黃色)。再滴加適量0.5molL-1Na2S2O3溶液，除去反應(yīng)中生成的碘。觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，寫出反應(yīng)式。4) 汞(n)與汞(I)的相互轉(zhuǎn)化(1) Hg2+的氧化性在3滴0.2molL-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.2molL-1SnCl2溶液(由適量到過量)。觀察反應(yīng)現(xiàn)象，寫出方程式。(2) Hg2+轉(zhuǎn)化為Hg22+和Hg?2+的歧化分解在0.2mL0.2molL-1Hg(NO3)2溶液中，滴加入1滴金屬汞，充分振蕩。把清液

37、轉(zhuǎn)入兩支試管中(余下的汞要回收)，在一支試管中加入0.2molL-1NaCl,另一支試管中加入2molL-1氨水，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。5. 銅(驢銀()、鋅(D)、汞(D)離子的鑒定取1滴0.2molL-1CuSO4溶液放在白色點(diǎn)滴板上，加1滴6molL-1HAc酸化，再加21滴K4Fe(CN)6溶液，觀察沉淀的顏色，此反應(yīng)可用來鑒定Cu2。取2滴0.2molL-1AgNO3溶液于離心試管中，加2滴2molL-1HCl,混勻，水浴加熱，離心分離。在沉淀上加入6molL-1氨水至其完全溶解，再加6molL-1HNO3酸化，觀察沉淀的顏色和狀態(tài)變化，該反應(yīng)可用來鑒定Ag+。取2滴0.2molL-

38、1ZnSO4溶液放在黑色點(diǎn)滴板上，加1滴2molL-1HAc酸化，再加入等體積的(NH4)2Hg(SCN)4溶液，觀察沉淀的顏色，此反應(yīng)可用來鑒定Zn2+。1) 取1滴0.2molL-1Hg(NO3)2溶液，加1molL-1KI溶液，使生成的沉淀完全溶解后，滴加2滴KI-Na2SO3溶液，23滴Cu2+溶液，觀察沉淀的顏色，該反應(yīng)可用來鑒定Hg2+。四、思考題1. 在制備氯化亞銅時(shí)，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化成為弱的酸性條件下反應(yīng)？為什么？若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應(yīng)能否進(jìn)行？為什么？2. 選用什么試劑來溶解下列沉淀？氫氧化銅，硫化銅，漠化銅，碘化銀3. 使用汞的時(shí)候應(yīng)該注意哪些安全措

39、施？為什么要把汞儲存在水面以下？4. Fe3+的存在對Cu2+的鑒定有干擾，試指出溶液中除Fe3步驟。5. 現(xiàn)有三瓶已失標(biāo)簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液。至少用兩種方法鑒別之。實(shí)驗(yàn)二十三鈦、鈕、銘、鋌一、目的要求1. 掌握鈦、鈕、銘、鎰主要的化合物的重要性質(zhì)。2. 掌握鈦、鈕、銘、鐐i各氧化態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化的條件。3. 練習(xí)沙浴加熱操作。二、儀器和藥品儀器：試管，蒸發(fā)皿，沙浴皿，臺秤，熱水浴藥品：H2SO4(濃，1molL-1),H2O2(3%),NaOH(40%,0.1molL-1,2molL-1,6molL-1),(NH4)2SO4(1molL-1),CuCl2(0.2molL-1),HC

40、l(濃，0.1molL-1,2molL-1,6molL-1),CrCl3(0.1-1-1-1-1-1molL),K2Cr2O7(0.1molL),BaCl2(0.1molL),HAc(6molL),Pb(NO3)2(0.1molL),-1-1-1-1-1MnCl2(0.1molL),KMnO4(0.01molL,0.1molL),HNO3(2molL)，Na2SO3(0.1molL),TiCl4(l),二氧化鈦(s),鋅粒，偏鈕酸鉉(s),二氧化鐐i(s),鉗酸鈉(s),pH試紙，沸石三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 鈦的化合物的重要性質(zhì)1) 二氧化鈦的性質(zhì)和過氧鈦酸根的生成在試管中加入米粒大小的二氧化鈦粉末

41、，然后加入2mL濃H2SO4,再加入幾粒沸石，搖動試管加熱至近沸，觀察現(xiàn)象。冷卻靜置后，取0.5mL溶液，滴入1滴3%的H2O2,有什么現(xiàn)象？另取少量的二氧化鈦固體，注入2mL40%的NaOH溶液，加熱。靜置后，取上層清液，小心滴入濃H2SO4至溶液呈酸性，再滴入幾滴3%的H2O2,檢驗(yàn)二氧化鈦是否溶解。2) 鈦(m)化合物的生成和還原性在盛有0.5mL硫酸氧鈦的溶液(用液體四氯化鈦和1molL-1(NH4)2SO4溶液按1：1的比例配成)中，加入兩個(gè)鋅粒，觀察顏色的變化。把溶液放置幾分鐘后，滴入幾滴0.2molL-1CuCl2溶液，有何現(xiàn)象。由上述現(xiàn)象說明鈦(m)的還原性。2. 鈕的化合物的

42、重要性質(zhì)1) 取0.5g偏鈕酸鉉固體放入蒸發(fā)皿中，在沙浴上加熱，并不斷攪拌，觀察反應(yīng)過程中固體顏色的變化，然后把產(chǎn)物分成四份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1) 在第一份固體中，加入1mL濃H2SO4振蕩，放置。觀察溶液顏色，固體是否溶解？(2) 在第二份固體中，加入6molL-1NaOH溶液加熱。觀察有何變化。(3) 在第三份固體中，加入少量蒸儲水，煮沸、靜置，冷卻后，用pH試紙測定溶液的pH。(4) 在第四份固體中，加入濃鹽酸，有何變化？微沸，檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。加入少量蒸儲水，觀察溶液顏色。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式，總結(jié)五氧化二鈕的特性。2) 低價(jià)鈕的化合物的生成在試管中加入1mL氯化氧鈕溶液(在1g偏鈕酸

43、鉉固體中，加入20mL6molL-1HCl溶液和10mL蒸儲水配制而成)，然后加入2粒鋅粒，放置片刻，觀察反應(yīng)過程中溶液顏色的變化，并加以解釋。3) 過氧鈕陽離子的生成在0.5mL飽和偏鈕酸鉉溶液中，加入0.5mL2moll"HCl溶液和2滴3%的H2O2,觀察并記錄產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。4) 鈕酸鹽的縮合反應(yīng)(1) 取四支試管，分別加入10mLpH分別為14,3,2和1(用0.1molL-1NaOH和0.1molL-1HCl溶液配制)的水溶液，在向每支試管中加入0.1g偏鈕酸鉉固體。振蕩試管使之溶解，觀察現(xiàn)象并加以解釋。將pH為1的試管放入熱水浴中，然后緩慢滴加0.1molL-1NaO

44、H溶液，并振蕩試管。觀察顏色變化，記錄該顏色下溶液的pH。(2) 將pH為14的試管也放入熱水浴中，緩慢滴加入0.1molL-1HCl溶液，并振蕩試管。記錄顏色變化和該顏色下溶液的pH。3. 銘的化合物的重要性質(zhì)1) 氫氧化銘的生成和性質(zhì)以0.1molL-1CrCl3溶液為原料，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Cr(OH)3,并試驗(yàn)Cr(OH)3是否具有兩性。2) Cr3+的氧化以0.1molL-1CrCl3溶液為原料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把其氧化為CrO42-,并寫出反應(yīng)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意：Cr3+的氧化宜在較強(qiáng)的堿性介質(zhì)中進(jìn)行；該氧化反應(yīng)的速率較慢，可以加熱進(jìn)行。3) Cr2O72-和CrO42-的相互轉(zhuǎn)化在0

45、.5mL0.1molL-1K2SO7溶液中，滴加入少許2molL-1NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。然后加入1molL-1H2SO4酸化，又有何變化？解釋現(xiàn)象，并寫出CSO72-和CrO42-之間的平衡方程式。在5滴0.1molL-1K2CMO7溶液中，加入數(shù)滴0.1molL-1BaCl2溶液，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么得到的沉淀不是BaC“O7?寫出反應(yīng)方程式。4) Cr3+的鑒定取3滴Cr3+試液，加6molL-1NaOH溶液直至生成的沉淀溶解，攪動后加入4滴3%的H2O2,水浴加熱，待溶液變?yōu)辄S色后，繼續(xù)加熱將剩余的H2O2完全分解，冷卻，加入6molL-1HAc酸化，再加2滴Pb(NO3)

46、2溶液，生成黃色沉淀，示有Cr3+。注意：鑒定反應(yīng)中，Cr3+的氧化需在強(qiáng)堿條件下進(jìn)行，而在形成PbCrO4的反應(yīng)，須在弱酸性(HAc)溶液中進(jìn)行。4. 鎰的化合物的重要性質(zhì)1) Mn(OH)2的生成和性質(zhì)以0.1molL-1MnCl2溶液為原料，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Mn(OH)2,并試驗(yàn)Mn(OH)2是否具有兩性。把制得的一部分Mn(OH)2沉淀在空氣中放置一段時(shí)間，注意沉淀顏色的變化，并解釋之。寫出反應(yīng)方程式。2) MnO42-的生成在盛有2mL0.01molL-1KMnO4溶液的試管中，加入1mL40%的NaOH溶液，然后加入少量MnO2固體，微熱，不斷搖動2min。靜止片刻，待MnO2沉淀

47、后觀察上層清液的顏色。寫出反應(yīng)方程式。取出部分上層清液，加入1molL-1H2SO4酸化，并觀察溶液顏色的變化和沉淀的生成。寫出反應(yīng)方程式。通過以上實(shí)驗(yàn)，說明MnO42-的存在條件。3) 高鎰酸鉀的性質(zhì)分別試驗(yàn)高鎰酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性、近中性以及堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，比較它們的產(chǎn)物因介質(zhì)不同有何不同？寫出反應(yīng)式。4) Mn2+的鑒定取1滴Mn2+試液，加10滴水和5滴2molL-1HNO3溶液，然后加入少許NaBiO3固體，攪拌，水浴加熱，形成紫色溶液，顯示有Mn2+。注意：(1)鑒定反應(yīng)可在HNO3或者H2SO4酸性溶液中進(jìn)行；(2)還原劑(Cl-、Br-、I-、H2O2等)有干擾。四、

48、思考題1. 將實(shí)驗(yàn)2.4)鈕酸鹽的縮合反應(yīng)中的(2)、(3)、和的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以對比，總結(jié)出鈕酸鹽的縮合反應(yīng)的一般規(guī)律。2. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)鈕的化合物的性質(zhì)。3. 從Cr(m)Cr(VI),Mn(n)Mn(W),Mn(W)Mn(VI)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，你能否得出介質(zhì)影響轉(zhuǎn)化的規(guī)律？4. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別設(shè)計(jì)銘、鎰的各種氧化態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖各一張。實(shí)驗(yàn)二十四鐵、鉆、銳、目的要求1. 掌握二價(jià)鐵、鉆、鐐的還原性和三價(jià)鐵、鉆、鐐的氧化性。2. 試驗(yàn)鐵、鉆、鐐的配合物的生成和性質(zhì)。二、儀器和藥品儀器：試管，玻璃棒，白色點(diǎn)滴板藥品：H2SO4(濃，1molL-1),NaOH(6molL-1,2molL-1),HCl(濃，2molL-1),K4Fe(CN)6(0.5molL-