新教材高中化學(xué)2.2.2離子反應(yīng)課件（1）魯科版必修第一冊

1、魯科版必修第一冊魯科版必修第一冊第第2 2節(jié)節(jié) 電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離 離子反響離子反響第二課時第二課時 離子反響離子反響觀察思考：觀察思考： 實驗：利用如下圖裝置進展實驗，向0.01molL-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴參加0.2 molL-1H2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。 你已經(jīng)知道，硫酸和氫氧化鋇都是電解質(zhì)。那么，它們在溶于水時分別能電離出哪些離子？這些離子之間能發(fā)生怎樣的反響？創(chuàng)原家獨網(wǎng)科學(xué)1.溶液電導(dǎo)率由大到小接近零，再滴加時，又不斷增大，說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅色變成無色？3.白色沉淀的成分是什么

2、？溶液中離子濃度減小，硫酸過量后離子濃度又增加溶液中離子濃度減小，硫酸過量后離子濃度又增加OHOH- - 濃度減小，濃度減小，H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O OBaSOBaSO4 4BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 44.4.通過上面的實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反響有了哪些通過上面的實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反響有了哪些新的認識？這個反響的實質(zhì)是什么？新的認識？這個反響的實質(zhì)是什么？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-BaSO42H2O反響實質(zhì)：是反響實質(zhì)：是H與

3、與OH反響、反響、Ba2與與SO42反響反響, 反響物中離子濃度反響物中離子濃度減少，即離子發(fā)生反響。減少，即離子發(fā)生反響。 請分析以下各組電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子，說明混合后化學(xué)反響發(fā)生的實質(zhì)，以及反響前后溶液中電解質(zhì)所產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量的變化。(1)稀硫酸與NaOH溶液(2)CuSO4溶液與NaOH溶液(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸(4)NaCl溶液與AgNO3溶液(5)KCl溶液與AgNO3溶液交流研討交流研討(1)稀硫酸與NaOH溶液(2)CuSO4溶液與NaOH溶液(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸(4)NaCl溶液與AgNO3溶液(5)KCl溶液與AgNO3溶液H H+ +OH+OH

4、- -=H=H2 2O HO H+ +、OHOH- - 數(shù)目減少數(shù)目減少 Cu2+2OH-=CuCu2+2OH-=CuOHOH2 Cu2+2 Cu2+、OH- OH- 數(shù)目減數(shù)目減少少 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 CO CO3 32-2-、2H2H+ +數(shù)目減少數(shù)目減少 Cl Cl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgCl Cl Cl- -、AgAg+ +數(shù)目減少數(shù)目減少 Cl Cl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgCl Cl Cl- -、AgAg+ +數(shù)目減少數(shù)目減少 1 1、離子反響的含義、離子反響的含義 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反響都

5、是離子反響，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反響都是離子反響，都能使溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。都能使溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。在溶液中有離子參加的化學(xué)反響稱為離子反響。在溶液中有離子參加的化學(xué)反響稱為離子反響。二、離子反響二、離子反響發(fā)生的條件有難溶的物質(zhì)生成;有難電離的物質(zhì)如：水生成;有揮發(fā)性的氣體生成。復(fù)分解反響都屬于離子反響復(fù)分解反響都屬于離子反響1.概念：用實際參加反響的離子的符號表示離子反響的式子。 2 2、離子方程式、離子方程式2.離子方程式的書寫現(xiàn)以稀硫酸與Ba(OH) 2溶液的反響為例說明離子方程式的書寫方法。明確反響物在溶液中的主要存在形式及微粒間的數(shù)量關(guān)系，分別用離

6、子符號或化學(xué)式表示硫酸的電離方程式為：H2SO4 =2H+ + SO42-氫氧化鋇的電離方程式為：Ba(OH)2 = Ba2+ + 20H2.確定發(fā)生化學(xué)反響的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系3.寫出離子方程式并配平2H+20H-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO41.書寫以下各組物質(zhì)間發(fā)生反響的離子方程式。NaOH溶液與稀硫酸(2)KOH溶液與稀鹽酸(3)BaCl2 溶液與Na2SO4 溶液(4)Ba(NO3)2 溶液與 Na2SO4溶液(5)碳酸鈣與稀鹽酸H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OH H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OBa2+SO42-=BaSO4Ba2+SO4

7、2-=BaSO4CaCOCaCO3 3+2H+2H+ += H= H2 2O+COO+CO2 2+Ca+Ca2+2+ 2.觀察你寫出的離子方程式，答復(fù)以下問題。 1你認為離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？ 2對于你寫出的每一個離子方程式，你能再補充一個與之對應(yīng)的化學(xué)反響嗎？ 離 子 方 程 式 所 表 示 的 不 僅 僅 是一個化學(xué)反響，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并提醒了這類化學(xué)反響的實質(zhì)。離子方程式的另一種書寫方法離子方程式的另一種書寫方法一寫一寫寫出化學(xué)方程式；寫出化學(xué)方程式；二改二改改寫化學(xué)方程式改寫化學(xué)方程式四查四查檢查離子方程式是否配平。檢查離子方程式是否配平。以鹽酸與氫氧化鈉溶液所發(fā)

8、生的反響為例以鹽酸與氫氧化鈉溶液所發(fā)生的反響為例NaOH+HCl=NaCl+ H2O 三刪三刪刪去未參與反響的離子的符號得到離子方程式刪去未參與反響的離子的符號得到離子方程式Na + + OH- +H+ +Cl- =Na + + Cl- + H2O Na+OH- +H+ +Cl- =Na + + Cl- + H2O OH- + H+ = = H2O 離子離子選用試劑選用試劑主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式有關(guān)離子方程式Cl- AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3SO42- - 稀稀HCl和和BaCl2溶液溶液CO32- - 稀稀HCl和澄清石灰水和澄清石灰水NH4+ NaOH溶液溶液有白色

9、沉淀有白色沉淀先加稀先加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象再加再加BaCl2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀有能使石灰水變渾濁有能使石灰水變渾濁的無味氣體的無味氣體用濕潤的紅色石蕊試紙用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍Ag+ + Cl- = AgClCO32- + 2H + = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+ + SO42- =BaSO4NH4+ + OH- NH3+ H2O3 3、離子反響的應(yīng)用、離子反響的應(yīng)用1 1離子的檢驗離子的檢驗2 2物質(zhì)的別離與提純物質(zhì)的別離與提純食鹽的精制 氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和

10、氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質(zhì)。在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質(zhì)不但會增加生產(chǎn)能耗，還會帶來平安隱患。因此，氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質(zhì)。 實驗?zāi)康膹拇质雏}水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。實驗用品粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；燒杯，漏斗，玻璃棒，外表皿， pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)?；顒犹骄炕顒犹骄縉a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液確定實驗操作流程確定實驗操作流程分析試劑添加順序、實驗操

11、作步驟、每步操作后的結(jié)果，并用流程圖表示。粗食鹽水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過量的Ba2+過量的過量的BaCl2溶液溶液過量的過量的NaOH溶液溶液過濾過濾適量的適量的稀鹽酸稀鹽酸除去過量的OH-、CO32-操作流程操作流程1 1操作流程操作流程2 2除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀過量的過量的Na2CO3溶液溶液粗食鹽水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過量的Ba2+過量的過量的BaCl2溶液溶液過量的過量的NaOH溶液溶液過濾過濾適量的適量的稀鹽酸稀鹽酸除去過量的OH-、CO32-除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀過量的過量的Na2CO3溶液溶

12、液所用試劑及實驗操作所用試劑及實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論解釋和結(jié)論1.向粗食鹽水中滴加過量的BaCl2溶液。2.繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液。3.繼續(xù)滴加過量的碳酸鈉溶液。4.過濾。5.向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性。實驗方案實施實驗方案實施白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、過量的Ba2+除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀除去過量的OH-、CO32-思考：思考：1. 如何確定除去雜質(zhì)過程中試劑的添加順序?2. 如何檢驗雜質(zhì)離子是否去除干凈？ 不能引入新的雜質(zhì),如果不得不引入新的雜質(zhì),一定要再利用其它

13、試劑把新引入的雜質(zhì)除去； 為了保證除盡雜質(zhì),參加的除雜試劑一般應(yīng)有所過量.一般在表達時應(yīng)該有這樣的語言：“參加某物質(zhì)至不再沉淀或“參加某物質(zhì)至不再產(chǎn)生氣體為止,這樣的話一般意味著參加的除雜試劑適量或略有過量。 向上層清液中繼續(xù)滴加原先的沉淀劑，如有渾濁出現(xiàn)那么未沉淀完全，否那么已經(jīng)沉淀完全。二、離子反響二、離子反響1.1.離子反響的含義離子反響的含義在溶液中有離子參加的化學(xué)反響叫做離子反響。在溶液中有離子參加的化學(xué)反響叫做離子反響。2.2.離子方程式離子方程式概念：用實際參加反響的離子的符號表示離子反響的式子概念：用實際參加反響的離子的符號表示離子反響的式子書寫方法：書寫方法：方法一方法一明確

14、反響物在溶液中的主要存在形式及微粒數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號或化學(xué)明確反響物在溶液中的主要存在形式及微粒數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號或化學(xué)式表示式表示 確定發(fā)生化學(xué)反響的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系確定發(fā)生化學(xué)反響的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系寫出離子方程式并配平寫出離子方程式并配平 方法二方法二 ： 書寫步驟：一寫書寫步驟：一寫 二改二改 三刪三刪 四查四查 3.3.離子反響的應(yīng)用離子反響的應(yīng)用(1) (1) 離子檢驗離子檢驗(2) (2) 物質(zhì)的別離與提純物質(zhì)的別離與提純 1 1、以下說法正確的一組是、以下說法正確的一組是 不溶于水的鹽不溶于水的鹽CaCO3CaCO3、BaSO4BaSO4等都是弱電解質(zhì)等都

15、是弱電解質(zhì)易溶于水的電解質(zhì)都是強電解質(zhì)易溶于水的電解質(zhì)都是強電解質(zhì) 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的純潔物都是電解質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的純潔物都是電解質(zhì)強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的陰、陽離子電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的陰、陽離子L-1L-1的所有一元酸的氫離子濃度都是的所有一元酸的氫離子濃度都是L-1L-1A A、 B B、 C C、只有、只有 D D、只有、只有D D2 2、以下離子方程式的書寫正確的選項是、以下離子方程式的書寫正確的選項是 A A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取、實驗室用大

16、理石和稀鹽酸制取CO2 CO2 2H+CO32-=CO2+H2O 2H+CO32-=CO2+H2OB B、銅片插入硝酸銀溶液中、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+2Ag+ =Cu2+2Ag Cu+2Ag+ =Cu2+2AgC C、鈉放入冷水：、鈉放入冷水：Na+H2O=Na+OH-+H2Na+H2O=Na+OH-+H2D D、NaHCO3NaHCO3溶液與鹽酸反響：溶液與鹽酸反響： 2H+CO32-=CO2+H2O 2H+CO32-=CO2+H2OB B3 3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組 是是 ( )( )A A、K、SO4 2 、CO3

17、2、Na B B、Na、ClO、K、NO3 C C、MnO4、K、SO42、Na D D、NH4、Al3、NO3、ClD D4 4、以下各組離子反響可以用、以下各組離子反響可以用H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O表示的有表示的有 ( )( )A A、Cu(OH)2Cu(OH)2和和HNO3HNO3B B、Ba(OH)2Ba(OH)2與與H2SO4 H2SO4 C C、CO2CO2和和NaOHNaOH溶液溶液D D、H2SO4H2SO4和和NaOHNaOHD D5 5、以下各組中的反響、以下各組中的反響( (反響在溶液中進展反響在溶液中進展) )，不可用同一離，不可用同一離

18、子方程式表示的是子方程式表示的是 A A、NaOH+HCl=KOH+H2SO4NaOH+HCl=KOH+H2SO4B B、NaOH+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4NaOH+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4C C、BaCl2+H2SO4=Ba(OH)2+Na2SO4BaCl2+H2SO4=Ba(OH)2+Na2SO4D D、NaCl+AgNO3=HCl + AgNO3NaCl+AgNO3=HCl + AgNO3B B6 6、某酸性溶液中含有、某酸性溶液中含有Ba2+Ba2+、Fe3+Fe3+，那么下述離子組中能與上述，那么下述離子組中能與上述離子大量共存的是離子大量共存的是 A A、CO32-CO32-、Cl- BCl- B、NO3-NO3-、Cl- Cl- C C、NO3-NO3-、SO42- DSO42- D、OH -OH -、NO3- NO3- B B7 7、以下離子方程式正確的選項是、以下離子方程式正確的選項是 A A、氫氧化鋇溶液