金屬與非金屬性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、金屬通性港雇啟動(dòng)性腆厚全屬原子 失膽子能力依挨濺卜，胚原性減 C相應(yīng)金庫離子氧化性増強(qiáng)）a UaAl Mn Zn Fe Sik Fb 慣)Cn Hg A.耳 P t AnK Ca Ka Mg Al ffln In Fe Sn TbO(JCn Hg A? ftlii空氣中跟氫氣易被氫化常溫時(shí)專撇氧化當(dāng)溫瓦置拱 出水中的氫加扌史或與水蕤吒庾應(yīng)時(shí)能置斟 岀水中的直能置換出稀豔【如KCh九劉中的氫跟酗良應(yīng)反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度蔽汝減弱爵跟張硫 際硝酸反 匪能跟王水磁跟鹽的反應(yīng) 彊融反應(yīng)化學(xué)性質(zhì):垃于金屈活動(dòng)性順序前両的全鳳可從將后面的全犀從苴鹽沱橫中 欝岀來心亦等員育兩*蟻金民可U與碗應(yīng)應(yīng)1、與非金屬反應(yīng)（

2、Q Cl 2 S等）例：3Fe + 20 2 Fe sO42、與水/酸反應(yīng)t鹽+氫氣 （酸必須是非氧化性酸）例:Fe + 2HCI=2 FeCl 2 +H2 f3、與鹽溶液的反應(yīng)（金屬間的置換反應(yīng)）例 Fe +CuS0=2 FeCb+Cu鈉：1、與非金屬（Q、CI2、S）反應(yīng)在空氣中緩慢氧化：4 Na + 02= 2NO （白色）鈉在空氣中加熱2Na +O2 Na2Q （淡黃色）2Mg+O 2 2MgO 4 Al + 3022 Al2033Fe + 2O2 Fe3O4規(guī)律小結(jié)：一般金屬+O2金屬氧化物金屬+CI 2最高價(jià)金屬氯化物2Fe +3Cl22FeCl3金屬+S低價(jià)金屬硫化物Fe +S

3、FeS2、與水反應(yīng)2Na+ 2H2O= 2NaOH- H2f實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（浮、熔、游、響、3、與酸或鹽反應(yīng)現(xiàn)象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱小球四處游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶響聲生成氣體推動(dòng)小球游動(dòng)反應(yīng)劇烈且放熱八、滴入酚酞溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成紅鐵與水的反應(yīng)：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 f(1) 2Na +2HCI=2NaCI +H 2 f(2) 投入CuSQ溶液中：2Na+2HO+CuSO=Cu( OH) 2 J +NaSQ+Hj鎂、鋁與酸的反應(yīng)：與非氧化性酸： Mg +2H + =Mg 2+ +H2 f2AI+ 6H =2AI 3+3H

4、2 fAl在冷的濃H2SO4或冷的濃HNO 3中，表面會(huì)鈍化，生成堅(jiān)固的氧化膜，因此可 用鋁制容器裝運(yùn)濃 H2SO4Fe與酸的反應(yīng)：與非氧化性酸的反應(yīng)Fe +2H + =Fe2 + +H2 fFe在常溫下可遇濃 H2SO4、濃HNO3會(huì)發(fā)生鈍化，即在Fe表面生成致密的氧化物 膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步氧化。但加熱條件下，可反應(yīng)，生成Fe3+鈉的化合物:名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式NazONaQ色態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)NaaO+HO =2NaOH2Na2Q+2H2O=4NaOH+U與CO反應(yīng)Na>O+C(O=Na 2CO2Na2Q +2CO2 =2Na2CO+Q類別堿性氧化物過氧化物生

5、成條件Na在空氣中緩慢氧化Na在空氣中燃燒穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+G22Na2O2相對穩(wěn)定用途供氧劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaCONaHCO俗名純堿、打小打色態(tài)白色粉末(Na2CO- 10H2O為晶體)白色晶體溶解性易溶于水溶解度相對小與H+反應(yīng)慢，CO2 +2H+ =H2O +CQ f快，HCd+H+=HzO+COf與可溶性鋇、鈣鹽Ba2 + +CO32 =BaCO J Cai + +CoT=CaCO J不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱，難分解，NatCO 1OHO易風(fēng)化不穩(wěn)定，2NaHCONaaCO +H2O+COf用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥(2) Al (OH)3

6、 的制備1、鋁與氧氣2、鋁與酸3、鋁與氫氧化鈉2 Al +2NaOH +2H 2O =2NaAIQ +3出 f鋁的重要化合物1、氧化鋁Al 2Q是典型的兩性氧化物豐3 +Al 203 + 6H = 2AI + 3HzOAl 2Q+ 6OH = 2AIO2 + H2O2、氫氧化鋁Al ( OH) 3是典型的兩性氫氧化物(1) 化學(xué)性質(zhì)：3Al ( OH) 3 + 3H = Al + 3HOAl ( OH) 3 + OF= AIO2 + 2H2OH + AIO2 + H2OAl ( OH) 3Al + + 3OH酸式電離堿式電離3 +|+Al +3NH HO = A I ( OH) 3 J + 3

7、NH4Al 2( SO4)3 +6NH H2O =2AI ( OH) 3 J +3 (NH4) 2SO42AI ( OH) 3AI2O+3HO3、硫酸鋁鉀 KAI(SO 4)2凈水劑復(fù)鹽：KAI(SO4) 2=K+ +AI3+2SO42 凈水原理：Al +3HOA ( OH) 3+3H4、焰色反應(yīng)(1 )定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都 會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反 應(yīng)。(2 )操作：洗一一燒一一蘸一一燒洗：將鉑絲或光潔無鐵銹的鐵絲用鹽酸清洗燒：將鉑絲在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色 鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍(lán)色的鉆玻璃呈紫色。(3) 用途 離子檢驗(yàn) 焰色材料1、與非金屬反應(yīng) 與

8、氧氣：3Fe+2Q=Fe3C4 (點(diǎn)燃)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色物質(zhì)(2) 與硫：Fe+S=FeS(3) 與氯氣：2Fe+3Cl2=2FeCl3 (點(diǎn)燃)2、與水：鐵不能和冷水熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。3Fe+4H2O(g)=Fe3Q+4Hb (高溫)鐵的氧化物化學(xué)式FeQFe2Q3F&O俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色固體黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2+3+ 2、+ 3水溶性均難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅 速被氧化：6FeQ+ Q 2F&Q穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性酸反應(yīng)FeQ+ 2H+ =Fe + + H2O堿性氧化物Fe2Q+ 6H+ =2Fe+ 3H2Q堿性氧化物

9、Fe3C4 + 8H+ =Fe + 2Fe + + 4H2Q復(fù)雜氧化物與 CO的反應(yīng)FexQ+ y COxFe+ yCQ鐵的氫氧化物:化學(xué)式Fe(QH)2Fe(QH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性均難溶于水化學(xué)性質(zhì)(1)與非氧化性酸：+2+Fe (QH 2+2H=Fe +2H2Q(2)放置在空氣中4Fe(QH)2+2H2Q=4Fe(QH)(1)與非氧化性酸：+3+Fe (QH 3+3H=Fe +3H2Q(2)受熱易分解2Fe(QH) 3= Fe2Q+3HQ制法強(qiáng)堿溶液與可溶性亞鐵鹽反應(yīng)2+- .Fe + 2QH = Fe(QH) 2 J強(qiáng)堿溶液與可溶性鐵鹽反應(yīng)Fe3+ + 3QH- = Fe(

10、QH) 3 J、鐵三角f'c''2 +（1）Fe t Fe 條件：鐵與氧化性比較弱的非金屬 （如S、丨2）、 非氧化性酸（如鹽酸、稀H2SO4）、不活潑金屬的鹽 溶液（如CuSO溶液）反應(yīng). 實(shí)驗(yàn)：Fe+ CuSO=Cu+ FeSO;Fe+ 2FeCb=3FeCl2；Fe+ 2H =Fe + H4 .3 +（2）Fe tFe 條件：鐵與強(qiáng)氧化劑，如Cl2、HO、KMnO（H+）、HN濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化. 實(shí)例：2Fe + 3Cl2 2FeCl32+ Fe t Fe 條件：比較活潑的金屬（如Al、Zn）、CO H、C 等能從亞鐵化合物中置換出鐵來

11、. 實(shí)例：COFeO Fe + CO2 +3 +（4）Fe t Fe 條件：Fe2+被強(qiáng)氧化劑氧化為 Fe3 +,如CI2、Br”H2Q、濃"SQ、酸性高錳酸鉀溶液、HNO等.2 +3 +一 實(shí)例：2Fe + Cl2=2Fe + 2Cl3+ Fe t Fe 條件：可加入較強(qiáng)還原劑來實(shí)現(xiàn)，如Al、Zn、H2、CO等. 實(shí)例：2Al + FaQ2Fe + Al 2Q3 +2 + Fe t Fe條件：Fe3 +與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如Cu、Fe、2一一S 一（或 H2S）、I 一 （或 HI）等.實(shí)例：2Fe3 + + Fe=3Fe2 + ,2Fe + + Cu=Cu+ + 2Fe + ,

12、2Fe3 + + H2S=2F+ + Sj + 2H+,3 +一2 +2Fe + 2I =2Fe + I 25、應(yīng)用（1）離子共存 Fe3 + :與 HCO、CO一、AIO一等（雙水解反 應(yīng)）;S2一、I 一、SO一（氧化還原反應(yīng)）;SCN （絡(luò)合 反應(yīng)）；OH等不能大量共存. Fe2+ :與 CO一、OHT、S2一、NO （H+）、MnO （H + ）、CIO一等不能大量共存.試劑的存放 亞鐵鹽溶液（如FeCl2溶液）：保存時(shí)加入少量鐵 屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液（如 鹽酸）以防止Fe2 +水解. 鐵鹽溶液如Fe2（SO0 3溶液:保存時(shí)加入少量 相應(yīng)的酸（如H2SQ）以防

13、止Fe3 +水解.6、Fe3 +的檢驗(yàn)（1）加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀.3 +Fe + 3OH =Fe（OH）3 J （紅褐色） 加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色.Fe3 + + 3SCN =Fe（SCN）3（紅色）7、Fe2 +的檢驗(yàn)（1）在被檢驗(yàn)的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀， 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證 明有Fe2 +存在.Fe + 2OH =Fe（OH）2 J4Fe(OH)2 + Q + 2fO=4Fe(OH)B 在被檢驗(yàn)的溶液中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入 C12，若變成紅色溶液，證明有 Fe1與金屬的反應(yīng)Na + Cl 2 =(白 煙) Cu +

14、Cl 2 = Al + Cl 2 = Fe + Cl 2 =氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價(jià)態(tài)，則生成 高價(jià)氯化物 與非金屬的反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒：Ha + Cl 2 = (工業(yè)制 HCI原理)氯氣與鈉、銅、氫氣、磷的反應(yīng)說明，燃燒不一定有氧氣參加。3. Cl2跟水的反應(yīng)：氯氣溶于水所得的溶液叫"氯水”，氯水呈黃色。Cl 2 + H2O 2HClO = 2HCl + O 2?(次氯酸不穩(wěn)定，見 光易分解放出氧氣。)新制氯水存在的微粒 分子 離子久置的氯水變成了 ,主要微粒。HClO的基本性質(zhì)：叵一元弱酸，酸性比 hcoJ弱 不穩(wěn)定，見光分解：HClO 強(qiáng)氧化性； 漂白、殺菌能力

15、，使有色布條、品紅溶硅：晶體硅可以用來制造晶體管和光電池，硅芯片 化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下除F2、HF酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)I Si VA2Si +4111T +2IH a®Si +2Na(>H + H,0 =Na2SiOs +2H2isi石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅 (SiO2) 化學(xué)性質(zhì)：與酸性氧化物、強(qiáng)堿，在高溫下和碳 酸鹽反應(yīng)L. .、扃湍，(4 宀(“ M)3闊 i/i itSi()2 十 UMHIj2Si()； +Si()2 +4111 -Si 1 * +2II2()<i()2 + t： "Si + (：<)硅酸：酸性小于碳酸

16、硅酸鈉：水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑氯黃綠色、有毒、有刺激性氣味、有毒氣體氯 氣。+存在.2+3+一2Fe + Cl2=2Fe + 2C1Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法：液等褪色，故氯水可用作 。4. Cl 2與堿的反應(yīng)：（1）Cl 2與NaOH溶液反應(yīng)原理離子方程式（2）應(yīng)用：工業(yè)制漂白粉CI2通入Ca（OH）2溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式及離 子方程式 ：漂白粉主要成分是 ：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中易失效漂白粉失效原因，化學(xué)方程式 氯離子（CI ）的檢驗(yàn)方法：1、單質(zhì)硫的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：俗稱： ，顏色： 狀態(tài)： 不溶于，微溶于 ，易溶于。（2）化學(xué)性質(zhì)a、還原性：與氧氣反應(yīng) b、 氧化性：與鐵反應(yīng) 與銅反應(yīng) 二、二氧化硫（1） 物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，極易溶于水，有毒（2）化學(xué)性質(zhì)a、 漂白性：可以與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，加熱或久置恢復(fù)原來的顏色SO2可以使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)顏色b、與O反應(yīng)：c、與H2O反應(yīng)：d、與足量的 NaOH反應(yīng)：作