金屬及其化合物知識點總結.

1、金屬單質及其化合物考點聚焦1 .?測試大綱?中對金屬元素及化合物這塊內容可分成二局部來理解.第一部分是鈉、鎂等典型的金屬元素的化合物；第二局部是其他金屬如鐵和鋁元素的化合物.每年的化學高測試題中往往都要考查到典型金屬.2 .?測試大綱?中有多條類似于以XX為例,了解或理解、掌握XXX的內容敘述,如:以過氧化鈉為例,了解過氧化物的性質；以5611、FeIH的相互*$化為例,了解變價金屬元素的氧化復原性.對這些內容的要注意理解實質,到達舉一反三的要求.在這些內容往往是高考命題的重點.3 .金屬元素及其化合物跟化學實驗的綜合.近幾年的實驗試題中比擬多地出現了以金屬元素及其化合物為落點的實驗試題和元素

2、推斷題,請大家加以重視.4 .常見金屬元素如Na、Al、Fe、Cu等了解常見金屬的活動順序.了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用.了解合金的概念及其重要應用.知識梳理1、鈉及其化合物2、鎂及其化合物3、鋁及其化合物4、鐵、銅及其化合物、鈉及其化合物1、鈉1鈉的物理性質：鈉是銀白色金屬,密度小0.97g/cm3熔點低97C,硬度小,質軟,可用刀切割.鈉通常保存在煤油中.是電和熱的良導體.2鈉的化學性質：從原子結構可知鈉是活潑的金屬單質.鈉與非金屬單質反響：常溫:4Na+O2=2Na2O加熱:2Na+O2Na2O2;2Na+Cl22NaCl;2Na+SNa2s等.鈉與水反響:2Na+2H2

3、O=2NaOH+H2T實驗現象：鈉浮在水面上,熔成小球,在水面上游動,有哧哧的聲音,最后消失,在反響后的溶液中滴加酚酥,溶液變紅.注意:鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗生成了氧化鈉變白生成氫氧化鈉潮解變成白色固體生成碳酸鈉.鈉與酸反響：如2Na+2HCl=2NaCl+H2T,Nt人稀鹽酸中,是先與酸反響,酸缺乏再與水反響.因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的.同時Na與H2的物質的量比始終是2:1.當然反響要比鈉與水的反響劇烈多.鈉與鹽的溶液反響：鈉不能置換出溶液中的金屬,鈉是直接與水反響.反響后的堿再與溶液中的其他物質反響.如鈉投入到硫酸銅溶液的反響式:2Na+CuSO4+2H2O=Cu

4、(OH2；+Na2SO4+H2.T鈉與氫氣的反響:2Na+H2=2NaH0NaH+H2O=NaOH+H2T;NaH是強的復原齊I.(3工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl,2NaCl(熔融2Na+Cl24(4鈉的用途:在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬,如鈦、皓、鑰、鑰等；鈉鉀合金是快中子反響堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈,發(fā)出黃光,射程遠,透霧水平強.2、氧化鈉和過氧化鈉(1Na2O:白色固體,是堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性:Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.另外:加熱時,2Na2O+O2=2Na2O2.(2Na2O2:淡黃色固

5、體是復雜氧化物,易與水、二氧化碳反響放出氧氣.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2乍供氧劑.因此Na2O2常做生氧劑,同時,Na2O2還具有強氧化性,有漂白作用.如實驗:Na2O2和水反響后的溶液中滴加酚酥,變紅后又褪色,實驗研究說明是有:Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O+O2反響發(fā)生.由于H2O2也具有漂白作用.當然過氧化鈉也可以直接漂白的.3、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質Na2CO3(Na2CO3?10H2ONaHCO3性質比擬俗稱純堿或蘇打小蘇打NaHCO3的顆粒比Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO

6、3>S(NaHCO3溶液酸堿性顯堿性顯堿性同濃度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差,用于除雜質.與酸反響能與強酸反響能與強酸反響等物質的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互轉化Na2CO3溶液能吸收CO2轉化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3除CO2中的HCl雜質是用飽和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中.發(fā)酵粉的主要成分之一；制胃酸過多等.注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2C

7、O3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出.2、Na2CO3溶液與稀HCl的反響向Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先無氣體,后有氣體,如果n(HCl小于n(Na2CO3時反響無氣體放出.發(fā)生的反響：先Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.向稀HCl中滴加Na2CO3溶液,先有氣體,反響是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反響,采用方法放出CO2是0.4mol;采用方法放出CO2為1.2mol.希望同學們在解題時要留意.3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別

8、：取兩種試液少量,分別滴加CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3,另一無明顯現象的原取溶液為NaHCO3.4、侯氏制堿法反響式:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4C1.注意:在生產中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾,在濾液中參加NaCl細末和通NH3析出NH4C1晶體為副產品.NH4C1晶體析出后的母液進行循環(huán)試用,提升原料的利用率.二、鎂及其化合物1、鎂的性質(1物理性質:鎂是銀白色金屬,質較軟,密度1.74g/cm3,是輕金屬,硬度小.(2化學性質:鎂是較活潑金屬與非金屬反響:2Mg+O2=2MgO

9、,Mg+C12MgC12,3Mg+N2Mg3N2等.與沸水反響:Mg+2H2O(沸水=Mg(OH2+H2t.與酸反響：與非強氧化性酸反響：是酸中的H+與Mg反響,有H2放出.與強氧化性酸反響：如濃H2SO4、HNO3,反響比擬復雜,但是沒有H2放出.與某些鹽溶液反響：如CuSO4溶液、FeC12溶液、FeC13溶液等.Mg+2FeC13=2FeC12+MgC12,Mg+FeC12=Fe+MgC12.2、鎂的提?。汉Ｋ泻写罅康腗gC12,因此,工業(yè)上主要是從別離了NaCl的海水中來提取MgC12.流程:海水中參加CaO或Ca(OH2Mg(OH2沉淀、過濾、洗滌沉淀,用稀HC1溶解MgC12溶

10、液,蒸發(fā)結晶MgC12?6H2O晶體,在HC1氣體環(huán)境中加熱MgC12固體,電解熔融的MgC12Mg+C12限主要反響:MgC12+Ca(OH2=Mg(OH2；+CaC12,Mg(OH2+2HC1=MgC12+2H2O,MgC12?6H2OMgC12+6H2O,MgC12(熔融Mg+C12J3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金.制造的合金硬度和強度都較大.因此鎂合金被大量用火箭、導彈、飛機等制造業(yè)中.4、氧化鎂(MgO:白色固體,熔點高(2800C,是優(yōu)質的耐高溫材料(耐火材料.是堿性氧化物.MgO+H2O=Mg(OH2,MgO+2HCl=MgCl2+H2O.注意以下幾種情況的離子方程式的書

11、寫：(1n(Mg(HCO32:n(NaOH=1:4:Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH2；+2CO32+2H2O;(2n(Mg(HCO32:n(NaOH=1:2:Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO對+CO32-+2H2O;(3n(Mg(HCO32:N(NaOH=1:1:Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3i+H2O.三、鋁及其化合物1、鋁的性質：(1物理性質:銀白色金屬,質較軟,但比鎂要硬,熔點比鎂高.有良好的導電、導熱性和延展性.(2化學性質:鋁是較活潑的金屬.通常與氧氣易反響,生成致密的氧化物起保護作用.4Al+3O2=2A12O3.同時也容易與C12、S等非金屬單質反響.

12、與酸反響：強氧化性酸,如濃硫酸和濃硝酸在常溫下,使鋁發(fā)生鈍化現象；加熱時,能反響,但無氫氣放出；非強氧化性酸反響時放出氫氣.與強堿溶液反響:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2限與某些鹽溶液反響：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬.鋁熱反響：2Al+Fe2O3A12O3+2Fe.該反響放熱大,能使置換出的鐵成液態(tài),適用性強.在實驗室中演示時要參加引燃劑,如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等.2、氧化鋁(A12O3:白色固體,熔點高(2054C沸點2980c,常作為耐火材料；是兩性氧化物.我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁.有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的

13、表現.如紅寶石因含有少量的銘元素而顯紅色,藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色.工業(yè)生產中的礦石剛玉主要成分是a-氧化鋁,硬度僅次于金剛石,用途廣泛.兩性氧化物：既能與強酸反響又能與強堿反響生成鹽和水的氧化物.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料,由于氧化鋁的熔點高,電解時,難熔化,因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現在氧化鋁中參加冰晶石(Na3AlF6,使氧化鋁的熔點降至1000度左右,鋁的冶煉才快速開展起來,鋁及其合金才被廣泛的應用.2Al2O34Al+3O213、氫氧化鋁(Al(OH3:白色難溶

14、于水的膠狀沉淀,是兩性氫氧化物.熱易分解.兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反響生成鹽和水的氫氧化物.Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O.2Al(OH3Al2O3+3H2O4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素,自然界中主要是以氧化鋁的形式存在.工業(yè)生產的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化,過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁.主要反響:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH3；+Na2CO3,2Al(OH3A12O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2

15、.T5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性,主要用于導線、炊具等,鋁的最大用途是制合金,鋁合金強度高,密度小,易成型,有較好的耐腐蝕性.迅速風行建筑業(yè).也是飛機制造業(yè)的主要原料.6、明帆的凈水：化學式:KAl(SO42?12H2O,它在水中能電離：KAl(SO42=K+Al3+2SO42-0鋁離子與水反響,生成氫氧化鋁膠體,具有很強的吸附水平,吸附水中的懸浮物,使之沉降已達凈水目的.Al3+3H2O=Al(OH3(膠體+3H+.知識整理：(Al(OH3的制備:在氯化鋁溶液中加足量氨水.AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH3J+3NH4Cl.實驗:A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現象是先有沉淀,后溶解.反響式：先Al3+3OH-=Al(OH3J,后Al3+4OH-=AlO2-+2H2O.B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液,現象是開始無沉淀,后來有沉淀,且不溶解.反響式:先Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,后Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH