長沙市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷(II)卷

1、長沙市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共16題；共32分）1. （2分）（2016高二上孟津期末）下列實驗操作中正確的是（）A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出C.萃取操作時，可以選用CC14或酒精作為萃取劑從澳水中萃取澳D.蒸鐳操作時，應(yīng)向蒸儲液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸2. （2分）（2016高二上吉林期中）下列說法中，正確的是（）A.生成產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，!（）B.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向C.AH0.$

2、（）的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行D.一個化學(xué)反應(yīng)的僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)3. （2分）化學(xué)物質(zhì)通常都有其“功”與“過”，以下對化學(xué)物質(zhì)的評價不符合事實的是（）A.氧氣可供人呼吸但會使食物變質(zhì)B.化肥能促進(jìn)植物生長但會污染土壤C.一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒D.二氧化碳能滅火但會造成酸雨5. （2分）下列敘述中錯誤的是（）A.Al能溶于氯化鏤溶液中且放出氫氣B.Mg條在空氣中燃燒可生成三種產(chǎn)物C.MgO是離子化合物，所以工業(yè)上用電解其熔融態(tài)的方法制取MgD.向A12（S04）3溶液中滴加過量氨水，可得白色沉淀，加入過量NaHSOI溶液沉淀消失6. （2分）（

3、2017高三上湖北開學(xué)考）下列說法正確的是（）A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱B.ImolC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學(xué)方程為：C+02=C02AH二一383.3kJ-mol-lC.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH20時的反應(yīng)熱叫做中和熱D.表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）0H（aq）=H20（1）：AH=57.3KJ-mol-l7. （2分）（2016高一上黃山期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.lOmolH20含有含有原子數(shù)為0.3NAB.ImolCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個S03分子C.0.lOmoPL-lNa2C03溶液中含有

4、Na+0.2NAD.14gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA8. （2分）（2017江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2Ka+20H-+H2tB.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2C1-2H20星壁H2t+C12t+20H-C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba2+0H-+H+SQ42-BaS04I+H20D.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC03-+0H-CaC03I+H209. （2分）（2019高一下扶余月考）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素

5、的最高正化合價呈周期性變化10. （2分）（2019高一下吉林期中）鋤（Rb）在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于枷的敘述正確的是（）A.金屬活動性比鈉弱B.氫氧化枷是弱堿C.在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中鋤的熔點最高D.硝酸鋤是離子化合物11. （2分）將同0與d503）2的混合物9.088全部溶于300疝、lmol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的N03-氧化（其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2+N03-+4H+=3Fe3+N0t+2H20）,放出NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）;繼續(xù)向溶液中通入一定量的C12恰好將溶液中的Fe2+完全氧化：再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H2,過濾，得到不溶固

6、體.下列敘述不正確的是（）A.Cu（N03）2的物質(zhì)的量為O.OlmolB.通入C12的體枳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為448mLC.放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為112mLD.得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g12. （2分）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性：H2SOl>H3P01B.非金屬性：C1>SC.熱穩(wěn)定性Na2c03>NaHC03D.堿性：NaOH>Mg（OH）213. （2分）（2017高二上芮城期末）在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A.正極附近的S042-離子濃度逐漸增大B,正極有02逸出C.電子通過導(dǎo)線由銅片

7、流向鋅片D.銅片上有H2逸出14. (2分)(2016高三上河北期中)下列有關(guān)說法正確的是()A.實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2s04中滴加少量Cu(N03)2溶液B.為處理鍋爐水垢中的CaS04,可先用飽和Na2c03溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C.N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH<0,其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D.吸熱反應(yīng)"Ti02(s)+2C12(g)=TiC14(g)H)2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的$<()15. (2分)(2016高三上河北期中)己知(HF)2(g)?2HF(g),H>0且平衡體系的總質(zhì)

8、量【m(總)】與總物質(zhì)的量【n總】之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是()A溫度：TKT2B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)C.反應(yīng)速率：Vb>VaD.當(dāng)艾第二30g/mol時，n(HF)：n(HF)2=2：116. (2分)在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)-2XY(g)AH>0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是()A.圖I是升高溫度的變化情況b.圖n是擴(kuò)大容器體積的變化情況c.圖川是增大壓強(qiáng)的變化情況d.圖in是升高溫度的變化情況二、解答題(共7題；共47分)17. (8分)(2018高二下湖南期末)納

9、米級Cu20由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法：方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H20里庭Cu2O+H2t1(1) 已知:2Cu(s)+202(g)=Cu20(s)AH1=akj/mol1C(s)+202(g)=CO(g)AH2=bkj/mol1Cu(s)+202(g)=CuO(s)AH3=ckj/mol則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:.(2)方法b是用朧燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中0H-的濃度而制備納米Cu20裝置如圖所示：如圖裝置中D電極應(yīng)連電極。（填“A”或"B”）該離子交換膜為離子交換膜（填“陰

10、”或“陽”）,該電解池的B極反應(yīng)式為：C極反應(yīng)式為:。（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu20分別進(jìn)行催化分解水的實驗：光照一2H20礪2H2（g）+02（g）AH>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示：序號01020304050T,0.0500.04920,Q4860.04850.04800.0480T,0.0500.04880.04840.04800.04800.04800.10.0940.0900.0900.090.090根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析：催化劑的效率:實驗實驗（填或“心）;通過實驗、分析，T1T2（填或“<”）；實驗、的化學(xué)平衡常數(shù)KI、K2、K3的大

11、小關(guān)系為:.18. （6分）（2016高一下長春期中）與“實驗操作”相對應(yīng)的“實驗現(xiàn)象”的字母代號填入答案欄中實驗操作答案實驗現(xiàn)象（1）將濃硫酸滴在小木條上A.產(chǎn)生白煙（2）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近B.溶液褪色（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水C.溶液呈紅色（4）在盛有FeC13溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液D.產(chǎn)生棕紅色氣體（5）銅絲放到濃硝酸中E.變黑色（6）銅絲放入熱的濃硫酸溶液中，將生成氣體通入品紅溶液中F.產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)19. （1分）（2017高二上焦作期中）興趣小組乙取336mL某由S02和N2組成的混合氣體Y,將其通入足量澳水中，然后加入足量BaC12溶液,經(jīng)

12、適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知氣體丫中S02的體枳分?jǐn)?shù)為.20. （11分）（2019全國I卷）水煤氣變換C0（g）+H20（g）:CO2（g）+H2（g）是重要的化工過程，主要用于合成皴、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：（1）Shibata曾做過下列實驗：使純H2緩慢地通過處于721°C下的過量氧化鉆CoO（s）,氧化鉆部分被還原為金屬鉆（Co）,平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250»在同一溫度下用CO還原CoO（s）,平衡后氣體中C0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192o根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原Co0（s）為Co（s）的傾向是C0H2（填“大于

13、”或“小于”）。（2）721C時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的C0（g）和H20（g）混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（填標(biāo)號）。A.<0.25B.0.25C.0.250.50D.0.50E.>0.50（3）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表而上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注,I.«63(工，宜1±<二=.H+s'H±,>0工二十工7工<:過渡態(tài)2二,工+£+=):-巖3;*工+§一()；二過渡態(tài)I魯-e:=.h+ac-

14、VNj=1Mc>可知水煤氣變換的AH0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正:eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式,（4）Shoichi研究了467°C、489°C時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH20和PC0相等、PCO2和PH2相等，rinrn計算曲線a的反應(yīng)在3090min內(nèi)的平均速率v（a）=kPamin-lo467時PH2和PC0隨時間變化關(guān)系的曲線分別是.489時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是21. （10分）（2019高一下鹽城期末）汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)?/p>

15、化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成了二次污染物。光化學(xué)煙霧是一次污染物和二次污染物的混合物。第8頁共14頁（1）汽車尾氣中含有CO、NO及碳?xì)浠衔锏取O的來源是（用文字說明）。NO的來源是（用方程式說明）。C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分異構(gòu)體有種。（2）汽車尾氣中含有CO、NO及碳?xì)浠衔锏取O的來源是（用文字說明）。NO的來源是（用方程式說明）。C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分異構(gòu)體有種。（3）文獻(xiàn)報道了一種研究模擬光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的實驗，將添加丙烯和NO的空氣在煙霧箱中用紫外線照射,各物質(zhì)濃度的消長關(guān)系如圖所示：下列

16、說法正確的是（填標(biāo)號，A.03具有強(qiáng)氧化性B.在光反應(yīng)過程中N0最終全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹02C.二次污染物只有乙醛D.。120min生成PAN的反應(yīng)速率最快寫出CH3CH=CH2被03氧化為甲醛和乙醛的化學(xué)方程式（注：每消耗lmol03,同時生成lmol02）o（4）文獻(xiàn)報道了一種研究模擬光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的實驗，將添加丙烯和N0的空氣在煙霧箱中用紫外線照射，各物質(zhì)濃度的消長關(guān)系如圖所示:0.4S兩二丈iT/%妁/£比曲ft下列說法正確的是（填標(biāo)號）。A.03具有強(qiáng)氧化性B.在光反應(yīng)過程中N0最終全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹02C.二次污染物只有乙醛D.0120min生成PAN的反應(yīng)速率最快寫出CH3CH=CH

17、2被03氧化為甲醛和乙醛的化學(xué)方程式（注：每消耗lmol03,同時生成lmol02）o22. （4分）（2018高三上武邑期中）對于2X（g）=Y（g）的體系，在壓強(qiáng)一定時，平衡體系中丫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Y）隨溫度的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）。（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）o（2） A,B,C,D,E各狀態(tài)中，v正Vv逆的點是。（3）維持tl不變，E-A所需時間為x,維持t2不變，D-C所需時間為y,則x；y（填“V”、“>”或“=”）。（4）欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是23.

18、（7分）（2018高一下江西期末）B.金剛石、石墨和C60C.冰和干冰D.35C1和37C1E.NO和N02；其中，互為同分異構(gòu)體的有(填編號,以下同)；互為同素異形體的有。(2)現(xiàn)有：干冰金剛石NH4clNa2s四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是:既存在離子鍵又存在共價鍵的是。(3)向一個容積為2L的密閉容器中充入7molS02和4mol02,在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2S02(g)+02(g)=2S03(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得S02的物質(zhì)的量是3mol,則達(dá)到平衡狀態(tài)時02的轉(zhuǎn)化率為：平衡時S03的物質(zhì)的量濃度o(4)NaBH4(s)與H20(l)反應(yīng)生成NaB02(s)和氫氣,在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。參考答案一、選擇題（共16題；共32分）1-1,D2-1、D3-1.口5-1.C6-1.07-1、A8-1,B9-1、C10-KD11-1、C12-1