氧化還原反應基礎練習

1、氧化復原反響根底練習 【穩(wěn)固練習】一選擇題每題有12個選項符合題意1以下反響中，屬于氧化復原反響的是 。 A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BKClO3+6HCl (濃)=KCl+3H2O+3Cl2 CCO2+Ca(OH)=CaCO3+H2O DMnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2+2H2O2在氧化復原反響中，水作為氧化劑的是 。 AC+H2O CO+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O23以下反響中屬于氧化復原反響的是 。ANH4HCO3NH3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHCNa2C

2、O3H2SO4=Na2SO4CO2H2OD2H2O2H2O24以下變化過程屬于氧化反響的是 。AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu5某元素在化學反響中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質)，那么該元素 。A一定被氧化B一定被復原C可能被氧化也可能被復原D以上都不是6以下表達中正確的選項是 。A含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B在氧化復原反響中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被復原D金屬陽離子被復原一定得到金屬單質7氧化復原反響是一類重要的化學反響，廣泛存在于自然界中，對人們的生產、生活有著十分重要的作用。你認為以下對氧化復原反響的描述不正確的選

3、項是 。 A肯定有電子轉移 B肯定是有關氧元素的反響 C肯定有元素化合價的變化 D氧化劑得到電子的總數與復原劑失去電子的總數相等8以下說法正確的選項是 。A復分解反響中有的是氧化復原反響，有的不是氧化復原反響B(tài)置換反響有可能是非氧化復原反響C化合反響一定是氧化復原反響D分解反響不一定是氧化復原反響9以下反響中，鹽酸既表現出復原性又表現出酸性的是 。 ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFe+2HCl=FeCl2+H2 CMnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2+2H2O DNaOH+HCl=NaCl+H2O10下面有關氧化復原反響的表達正確的選項是 。 A金屬單質在反響中

4、只作復原劑 B非金屬單質在反響中只作氧化劑 C金屬原子失電子越多其復原性越強 DCu2+比Fe2+的氧化性強，Fe比Cu的復原性強11以下反響既是氧化復原反響又是離子反響的是 。 A鈉在氯氣中燃燒 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D鋅粒放入稀硫酸中12X和Y是兩種單質，它們之間的反響是X+Y=X2+Y2，現有以下表達：X被氧化；X是氧化劑；Y2是復原產物；X2+具有氧化性；Y2具有復原性；Y單質的氧化性比X2+的氧化性強，在上述說法中正確的選項是 。 A B C D13以下表達正確的選項是 。 A元素的單質一定由氧化或復原該元素的化合物制得 B在化學反響中，得電子越

5、多的氧化劑，其氧化性就越強 C陽離子只能得到電子被復原，陰離子只能失去電子被氧化 D含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性14I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的順序為：SO2IFe2+H2O2Cl，那么以下反響不可能發(fā)生的是 。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO415從海水中可以提取溴，主要反響為2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下說法正確的選項是 。 A溴離子具有氧化性 B氯氣是復原劑 C該反響屬于復分解反響 D氯氣的

6、氧化性比溴單質強16現有三個氧化復原反響：12FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I222FeCl2+Cl2=2FeCl332KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2假設某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影響Fe2+和Cl，可參加的試劑是 。ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl17反響4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，以下說法正確的選項是 。AHNO3是氧化劑，NO2是氧化產物B假設2mol HNO3(濃)完全反響，那么反響中共轉移了NA個電子C復原劑與氧化劑的物質的量比是1 ：4D氧化產物和復原產物的物質

7、的量之比為2 ：118實驗室制Cl2反響為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O以下說法不正確的選項是 。A復原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起復原劑作用的HCl消耗4 molD轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L二、填空題：1在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反響是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。請?zhí)羁眨?1在上述反響中，_元素的化合價升高，那么該元素的原子_電子，發(fā)生氧化反響；而_元素的化合價降低，那么該元素的原子_電子，發(fā)生_反響。

8、 2該反響中_是氧化劑，發(fā)生了_反響；_是復原劑，發(fā)生了_反響。2從以下各組反響比照中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的復原性最強。 1鐵釘浸入CuSO4溶液后，外表會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，外表會附有銀白色物質。那么在Cu、Fe、Ag中，_的復原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最強。 2鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。那么在氯氣分子Cl2、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強。3水H2O在很多化學反響中具有極其重要的作用。請研究以下水參與的氧化復原反響。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2

9、+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 1水只作氧化劑的是_；水只作復原劑的是_；水既作氧化劑，又作復原劑的是_；水既不作氧化劑，又不是復原劑的是_。 2水作氧化劑時，被復原的元素是_，水作復原劑時，被氧化的元素是_。 3寫出化學方程式的離子方程式_。4 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反響會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為： 2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 1請分析該反響中電子轉移的情況用雙線橋法表示。 2濃鹽酸在反響中顯示出來的

10、性質是_填序號。 只有復原性 復原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3假設產生0.1 mol Cl2，那么轉移的電子的物質的量為_mol。加強練習1、是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反響制得，在以上反響中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32.對于反響 的正確說法是 A. 屬于置換反響 B. 是復原劑C. 是復原劑D. 既是氧化產物又是復原產物3.常溫下，在以下溶液中發(fā)生如下反響：由此判斷，以下說法錯誤的選項是

11、 A. 反響 可以進行B. Z元素在13反響中均被復原C. 氧化性由強到弱順序是 D. 復原性由強到弱順序是 5.根據以下反響判斷有關物質復原性由強到弱的順序是 6.均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的強弱順序為 。那么以下反響不能發(fā)生的是 7.今有以下三個氧化復原反響：假設某溶液中有，可參加的試劑是 。8.五種物質，它們是硫及其化合物，在一定條件下有如下轉化關系未配平：那么這些物質中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是 9.某金屬與足量的稀硫酸反響，生成該金屬的三價正鹽和 氫氣。那么該金屬的相對原子質量為 10.在酸性溶液中，以下物質氧化 時，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的，得到 最多的是 11.某溫度下，將 通入 溶液中，反響得到 的混合液，經測定的濃度之比為1：3，那么 與 溶液反響時被復原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：112.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反響，假定只產生單一的復原產物。當參加反響的單質與被復原硝酸的物質的量之比為2：1時，復原產物是 13.在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A 4 B 5 C 6 D 714.保險粉是連二亞硫酸鈉的工業(yè)俗名，年產量達30萬噸，是最