人教版高中化學(xué)必修一課件：2.3 氧化還原反應(yīng)(共74張PPT)

1、觀察我們周圍的物質(zhì)，有哪些是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物？Fe Fe2O3 在我們生活的大氣圈中，最具反應(yīng)活性的物質(zhì)是什么？它能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？C + O2 = CO2S + O2 = SO2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 點燃點燃點燃宋應(yīng)星宋應(yīng)星天工開物天工開物中描述的古代煉鐵的方法中描述的古代煉鐵的方法Fe2O3 Fe上海上海1號高爐號高爐設(shè)計爐容：設(shè)計爐容：750 m3南鋼新南鋼新1號高爐號高爐設(shè)計爐容：設(shè)計爐容：2000 m3南鋼南鋼2號新爐號新爐設(shè)計爐容：設(shè)計爐容：2550 m32Cu + O2 = 2CuOCuO + H2 = Cu + H2OCuCuOO2H2H2O氧化氧化氧

2、化氧化還原還原還原還原得、失氧與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系：得、失氧與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO + H2 = Cu + H2O得、失氧過程與化合價變化的關(guān)系得、失氧過程與化合價變化的關(guān)系 CuO + H2= Cu + H2O得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低

3、，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【】（1）FeCl2 FeCl3（2）H2SO4 H2（3）HCl Cl21、CaO+H2O=Ca(OH)2 2、2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O33、NaOH+HCl=NaCl+H2O4、2H2O = O2 + 2H25、3S + 6NaOH=2Na2S + Na2SO3 + 3H2O6、NaH + H2O = NaOH + H2還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 還原劑、氧化劑還原劑、氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還

4、原劑、氧化劑還原劑、氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價變化本質(zhì)原因的分析化合價變化本質(zhì)原因的分析l 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失化合價升高，失去電子，被化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得到電子，被化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原，發(fā)生還原反應(yīng)H Cl+17+1+1+17H Cl+ - HClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移l H2 + Cl2 = 2HCl化合價升高，偏離電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價

5、升高，偏離電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，偏向電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低，偏向電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2鋅片銅片Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 以上三組概念的建立，是對氧化還原反應(yīng)以上三組概念的建立，是對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識由表及里，逐步遞進(jìn)的過程。的認(rèn)識由表及里，逐步遞進(jìn)的過程。1 1、得失氧與氧化還原反應(yīng)、得失氧與氧化還原反應(yīng)2 2、化合價升降與氧化還原、化合價升降與氧化還原3 3、電子得失（或偏移）與氧化還原反應(yīng)、電子得失（或偏移）與氧化還原反應(yīng)歸納歸納氧化還原反應(yīng)概念

6、的發(fā)展氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展e ee e元素元素A的化合價的化合價元素元素B的化合價的化合價氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物被被 氧氧 化化 被被 還還 原原氧化性氧化性氧化性氧化性還原性還原性還原性還原性氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)可穩(wěn)定共存1 1、有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有、有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法正確么？請說明你的理由。你認(rèn)為這個說法正確么？請說明你的理由。2 2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換

7、反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。說明?！尽垦趸€原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）碳酸鈣受熱分解放出二氧化碳碳酸鈣受熱分解放出二氧化碳加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣銅絲在氧氣中

8、灼燒變黑銅絲在氧氣中灼燒變黑鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，既是化下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，既是化 合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） 氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水 鎂在氧氣中燃燒鎂在氧氣中燃燒 一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵 白磷在氧氣中燃燒白磷在氧氣中燃燒3 （2）KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl+3H2O（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O4 -2 -1 0 +4 +6 -2 -1 0 +4 +6 s ss ss ss s活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等。

9、等。元素處于高化合價時的氧化物，如元素處于高化合價時的氧化物，如MnO2等。等。元素處于高化合價時的含氧酸，如元素處于高化合價時的含氧酸，如濃濃H2SO4、HNO3等。等。元素處于高化合價時的鹽，比如元素處于高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。過氧化物，如過氧化物，如Na2O2、H2O2等等。 Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg AgNa+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強其陽離子得電子能力逐漸增強，氧

10、化性逐漸增強F Cl Br I SF- Cl- Br- I- S2-得電子能力逐漸減弱，氧化性性逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，氧化性性逐漸減弱其陰離子失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強其陰離子失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強（2）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷 氧化性：氧化性：Cl2 S則以上三個反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強到則以上三個反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是：弱的順序是： KMnO4KClO3MnO2都都（3）同種元素間不同價態(tài)相遇時，若無同種元素間不同價態(tài)相遇時，若無中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若發(fā)生反應(yīng)，則生成物中該元

11、素的價態(tài)介于發(fā)生反應(yīng)，則生成物中該元素的價態(tài)介于反應(yīng)物中反應(yīng)物中兩種化合價之間兩種化合價之間。2H2SSO2=3S2H2O5NH4NO3 = 4N2 2HNO3 9H2OS2H2SO4（濃濃） 3SO2+2H2O H2S+ H2SO4 =S +SO2+2H2O-2 +6 0 +464026402【思考思考】例、配平下列化學(xué)方程式：例、配平下列化學(xué)方程式：K2S + HNO3 KNO3 + S + NO+ H2O 2 5 0 2化合價升高化合價升高2化合價降低化合價降低3323322684 【實驗】向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水 向碘化鉀溶液中滴加雙氧水 觀察上述反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的離子方程

12、式?！舅伎肌坑肏2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，生成Cu2+和H2O。其離子方程式為 。在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+?！舅伎肌啃埸S(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和Sn

13、Cl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 As2S3NaOH溶液或CuSO4溶液 例寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并指出金屬元素的還原性的相對強弱。 將Cu插入到硝酸銀溶液中，_； 將Fe片投入到硫酸銅溶液中， _；請說明Cu、Fe、Ag三種金屬的還原性的相對強弱： _。思考思考：將Fe投入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)可表示為： _、_。 Cu+2Ag

14、+=Cu2+ +2AgFe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe CuAgFe+2Ag+=Fe2+ +2AgFe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O【思考】以下是一些常見的氧化還原反應(yīng)。請寫出相應(yīng)的離子方程式。并將相應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性按其相對強弱依次進(jìn)行排列， （1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2（3）3Br2 + 6FeCl2 =2FeBr3 + 4FeCl3（4）2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2（5）I2+SO2+2

15、H2O=2HI+H2SO4Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2Br2 + 2Fe2+ =2Br-+ 2Fe3+2Fe3+ 2I- =2Fe2+ + I2I2+SO2+2H2O=4H+I-+SO42- 物質(zhì)的氧化性的強弱順序： 物質(zhì)的還原性的強弱順序：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2SO42-SO2I-Fe 2+ Br-Cl-Mn2+ 物質(zhì)的氧化性的強弱順序： 物質(zhì)的還原性的強弱順序：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2SO42-SO2I-Fe 2+ Br-Cl-Mn2+ 思考：思考： 1根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)序，我們可以判斷哪些物質(zhì)間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)？ 2哪些離子在溶液中可以共存？哪

16、些離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存？含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br-+ Cl2Br2+2Cl-Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-B【思考】 在FeS2 + CuSO4 + H2O Cu2S + FeSO4 + H2SO4中1 mol CuSO4能氧化S元素的物質(zhì)的量為（ ） A1/7 mol B2/7 mol C1/14 mol D3/14 molA_?！舅伎肌磕硿囟认拢瑢l2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO