2007學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中考試

1、玉城中學(xué)2006學(xué)年高一年級期中考試題第一學(xué)期化 學(xué)原子量：H1Na23O16S32Cu64Mg24一、選擇題（每小題2分，共44分）119世紀(jì)末開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是A.意大利物理學(xué)家阿伏加德羅B.英國科學(xué)家道爾頓C.英國科學(xué)家湯姆生D.丹麥物理學(xué)家玻爾2放射性同位素I可用于治療肺瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差的是A.72B.53C.125D.193下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)但溶于水后溶液能導(dǎo)電的是A.鹽酸B.蔗糖晶體C.二氧化碳D.固體燒堿4近年來加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是A.I2B.KIOC.NaIO

2、D.KIO35下列中物質(zhì)的分類組合完全正確的是編組ABCD強電解質(zhì)H2SO4NaClHNO3H2SO3弱電解質(zhì)BaSO4NH3·H2OCH3COOHNH4Cl非電解質(zhì)酒精蔗糖Cl2SO26標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同質(zhì)量的下列氣體其體積最大的是A.CO2B.COC.O2D.H27相同物質(zhì)的量的H2S和PH3具有不同的A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.電子數(shù)D.摩爾質(zhì)量8氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A.氧原子的得失B.化合價的升降C.電子的得失或偏移D.分子中原子重新組合9從海水中提取鎂的過程中，不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是通電A.Mg2+2OH-=Mg(OH)2B.Mg(OH)22H+ = Mg2+2H2OC.MgCl2

3、= MgCl2D.Mg(OH)2 = MgOH2O10下列分散系中，與納米級粒子在直徑上具有相同數(shù)量級的是A.溶液B.膠體C.乳濁液D.懸濁液高溫11下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中化合物作還原劑的是高溫A.Br22KI = 2KBrI2B.CH2O = COH2C.2AlFe2O3 = 2FeAl2O3D.ZnH2SO4 = ZnSO4H212現(xiàn)有NaOH、(NH4)2CO3、Na2SO4三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，這種試劑是A.鹽酸B.氫氧化鋇溶液C.硝酸銀溶液D.硝酸13有關(guān)液氯和氯水的敘述中正確的是A.液氯和氯水都是混合物B.液氯無酸性，氯水有酸性C.液氯較氯水有較強的漂白作用D.液

4、氯無色、氯水呈黃綠色14下列離子在溶液中可以大量共存的是A.Na+、K+、Ba2+、SO42-B.NH4+、Na+、OH-、Cl-C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、OH-15將鈉投入下列溶液中，既有氣體又有沉淀生成的是A BaCl2溶液B. .FeCl3溶液C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液16兩瓶失去標(biāo)鑒的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1 Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，要鑒別它們最好應(yīng)選用的試劑是A CaCl2溶液B.稀鹽酸C.澄清石灰水D.NaOH溶液17下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+ =2Fe3+H2B.碳

5、酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2H+ = Ca2+CO2H2OC.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOHOH- = CH3COO-H2OD.金屬鈉投入到水中 ： Na+2H2O= Na+2OH- +H2 18 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德路羅常數(shù)）A.在常溫常壓下，11.2LCl2所含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)為NAC.32g O2所含原子數(shù)目為NAD.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同19鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液不可選用的方法是A.淀粉碘化鉀試紙B.AgNO3溶液C.氯水、淀粉溶液D.氯水、CCl4溶液20下列

6、溶液中Cl-濃度與50 ml 1mol·L-1 AlCl3溶液中的Cl-濃度相等是A.150ml 1mol·L-1的NaCl溶液B.75ml 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C.75ml 1.5 mol·L-1的KCl溶液D.75ml 1mol·L-1的FeCl3溶液21在配制一定物質(zhì)的量的濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是A.未將燒杯和玻璃棒的洗滌移入容量瓶B.溶解攪拌時液體飛濺C.定容時俯視容量瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線22用相同體積的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體

7、積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.321B.123C.311D.133二、填空題（30分）23（3分）含鹵族元素的化合物中，可用于人工降雨的是，可用作感光材料的是；含鈉的化合物中可用于治療胃酸過多的是。24（5分）已知粒子X2+的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2+的核電荷數(shù)為，核外電子數(shù)為，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖；mg該粒子的氧化物XO中含有中子數(shù)為 。25（4分）除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的試劑或操作方法：CO2(HCl) ， NaHCO3溶液（Na2CO3） NaCl(BaCl2) ， NaCl固體（碘） 26（4分）某學(xué)生

8、往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A、KI溶液；B、淀粉溶液；C、氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：無色棕黃色藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：加入以上藥品的順序是 ，寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式 27（2分）一定量Na2CO3和NaHCO3的混合物，溶于水中配成100mL溶液，Na+的濃度為0.5mol·L-1，若將等量的固體混合物加熱最后得到固體 g。通電28（6分）用雙線橋表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑：2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2 氧化劑 還原劑 KClO36HCl(濃) = KCl3Cl23H2O 氧化劑 還原劑 （6分）寫

9、出下列反應(yīng)的離子方程式：大理石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)溲趸^溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)氯氣與水反應(yīng) 三、實驗題（16分）29有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定它們，做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；向此溶液中滴入氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀HNO3，沉淀完全消失。由此推斷：固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，可采用中取少量溶液滴加溶液的方法來檢查。30請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂

10、白性。試回答：按氣體從左向右流動，請將各裝置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：a接，接，接e，d接，接h。燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。E裝置的作用是，化學(xué)方程式，F(xiàn)裝置的作用是。四、計算題31（5分）現(xiàn)有濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2+2H2O試計算：反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量 若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？32(5分)加熱38.0g Na2CO3和NaHCO3混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為31.8g。計算：求：原混合物中NaHCO3的質(zhì)量；求原混合物Na2CO3與NaH

11、CO3的物質(zhì)的量之比?；?學(xué)15 CDDBD 610 DACDB 1115 ABBCB 1620 ACBAD 2122 CD二、填空題（30分）23（3分） AgI，AgBr； NaHCO3 。24（5分）12， 10，；。25（4分）CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液 ， NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入CO2 NaCl(BaCl2) 適量的Na2CO3 ， NaCl固體（碘） 加熱使I2升華 26（4分） ACB ， 2KICl2 = 2KClI2 27（2分） 2.65 g28（6分）通電2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2 氧化劑 H2O 還原劑 NaClKClO36HCl(濃) = KCl3Cl23H2O 氧化劑 KClO3 還原劑 HCl （6分）CaCO32H+ = Ca2+CO2H2OBa2+2OHCu2+ SO= BaSO4Cu(OH)2 Cl2H2OH+ClHClO 三、實驗題（16分）29Na2CO3，Cu