高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（魯科版）化學(xué)反應(yīng)的方向與限度（教師版）

1、化學(xué)反應(yīng)的方向與限度一、選擇題1一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，則下列判斷正確的是 ()。Ac1c231B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 mol·L1<c1<0.14 mol·L1答案D2可以證明可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂一個(gè)NN

2、鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其他條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變w(NH3)、w(N2)、w(H2)都不再改變恒溫恒容時(shí)，密度保持不變正反應(yīng)速率v(H2)0.6 mol·L1·min1，逆反應(yīng)速率v(NH3)0.4 mol·L1·min1A BC D答案 C解析 和換算成用同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相等，表明已達(dá)平衡；而只針對(duì)正反應(yīng)方向來(lái)說(shuō)的，沒(méi)有體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，達(dá)平衡前混合氣體平均式量、壓強(qiáng)、w(NH3)、w(N2)、w(H2)都是變量，當(dāng)這些變量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，表明反應(yīng)

3、已達(dá)平衡，即正確；恒溫恒容時(shí)，密度為恒量，即無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，密度都不會(huì)改變，故錯(cuò)誤。3在可逆反應(yīng)2SO2O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商) ()。AQc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大BQc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大CQc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小DQc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大解析平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)不變，O2濃度增大，濃度商減小，增大O2濃度，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故選C。答案C4下列關(guān)于HTS說(shuō)法中正確的是 ()。AHTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行BHTS只

4、用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行CHTS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行DHTS0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)解析HTS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，A、B錯(cuò)誤，C正確；HTS0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但不一定是劇烈反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案C5下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o(wú)色B將FeS固體投入到含有Cu2的廢水中以除去Cu2C500 時(shí)比室溫更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析 氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向移動(dòng)，A正確。FeS在

5、溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)，Cu2與S2能生成CuS，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，B正確。合成氨是放熱反應(yīng)，低溫有利于氨的合成，但反應(yīng)速率小，選擇500 是綜合考慮速率與平衡的結(jié)果，C錯(cuò)誤。濃硫酸除了作催化劑還具有吸水性，水減少有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確。答案 C6已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)?，F(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是() A正反應(yīng)的H0B反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正

6、v逆C減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bac解析 本題的關(guān)鍵點(diǎn)是溫度不同，選取的時(shí)間是5 min，a肯定沒(méi)有達(dá)到平衡，b可能達(dá)到平衡也可能沒(méi)有，c肯定達(dá)到平衡。若三者均達(dá)到平衡，則甲醇的含量應(yīng)依次降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、B、D錯(cuò)誤。答案 C7N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol·L1)5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是 ()。A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96&#

7、215;103mol·L1·s1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L1，則T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T3解析v(N2O5)2.96×103 mol·L1·s1，A正確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了化學(xué)平衡，列出三種量如下：2N2O54NO2O2起始/(mol·L1) 5.00 0 0平衡/(mol·L1) 2.5

8、0 5.00 1.25則K125(mol·L1)2，(N2O5)×100%50%，B正確；T2溫度下的N2O5濃度大于T1溫度下的，則改變溫度使平衡逆向移動(dòng)了，逆向是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即T2T1，C錯(cuò)誤；對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，T越高，K越大，若K1K3，則T1T3，D正確。答案C二、非選擇題8二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，該反應(yīng)的H_0，S_0(選填“”、“”或“”)，在低溫下，該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

9、(2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有_。a開(kāi)發(fā)高效光催化劑b將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化c二氧化碳及水資源的供應(yīng)解析 該反應(yīng)是分解反應(yīng)，且CO燃燒時(shí)放熱，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，因氣體的物質(zhì)的量增多，所以S0。GHTS0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以在低溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。答案 (1)不能(2)ab9一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJ·mol1，Sb J·mol1·K1(a

10、、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)500 時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_(用nB、tB表示)。(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(3)300 時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。ac(H2)減小b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)減小要練說(shuō)，先練膽。說(shuō)話膽小是幼兒語(yǔ)言發(fā)展的障礙。不少幼兒當(dāng)眾說(shuō)話時(shí)顯得膽怯：

11、有的結(jié)巴重復(fù)，面紅耳赤；有的聲音極低，自講自聽(tīng)；有的低頭不語(yǔ)，扯衣服，扭身子?？傊?，說(shuō)話時(shí)外部表現(xiàn)不自然。我抓住練膽這個(gè)關(guān)鍵，面向全體，偏向差生。一是和幼兒建立和諧的語(yǔ)言交流關(guān)系。每當(dāng)和幼兒講話時(shí)，我總是笑臉相迎，聲音親切，動(dòng)作親昵，消除幼兒畏懼心理，讓他能主動(dòng)的、無(wú)拘無(wú)束地和我交談。二是注重培養(yǎng)幼兒敢于當(dāng)眾說(shuō)話的習(xí)慣?；蛟谡n堂教學(xué)中，改變過(guò)去老師講學(xué)生聽(tīng)的傳統(tǒng)的教學(xué)模式，取消了先舉手后發(fā)言的約束，多采取自由討論和談話的形式，給每個(gè)幼兒較多的當(dāng)眾說(shuō)話的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)幼兒愛(ài)說(shuō)話敢說(shuō)話的興趣，對(duì)一些說(shuō)話有困難的幼兒，我總是認(rèn)真地耐心地聽(tīng)，熱情地幫助和鼓勵(lì)他把話說(shuō)完、說(shuō)好，增強(qiáng)其說(shuō)話的勇氣和把話說(shuō)好的信

12、心。三是要提明確的說(shuō)話要求，在說(shuō)話訓(xùn)練中不斷提高，我要求每個(gè)幼兒在說(shuō)話時(shí)要儀態(tài)大方，口齒清楚，聲音響亮，學(xué)會(huì)用眼神。對(duì)說(shuō)得好的幼兒，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表?yè)P(yáng)，并要其他幼兒模仿。長(zhǎng)期堅(jiān)持，不斷訓(xùn)練，幼兒說(shuō)話膽量也在不斷提高。解析(1)tB時(shí)間內(nèi)，生成nB mol CH3OH，則消耗2nB mol H2，則c(H2) mol·L1，v(H2) mol·L1·min1。(2)選項(xiàng)a，任何時(shí)刻都有v生成(CH3OH)v消耗(CO)；選項(xiàng)b，因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，任何時(shí)刻密度都不變；選項(xiàng)c，根據(jù)M，m氣體總不變，M不變，說(shuō)明n氣體總不變，所以反應(yīng)達(dá)到平衡

13、狀態(tài)；選項(xiàng)d，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)也達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)增大壓強(qiáng)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，體積縮小，但K不變，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)比原平衡的大，重新平衡時(shí)減小，所以選項(xiàng)ab錯(cuò)誤，cd正確。答案(1) mol·L1·min1(2)cd(3)cd10研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_ L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)

14、2SO3(g)H196.6 kJ· mol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJ· mol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_ kJ· mol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下

15、的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H_0(填“”或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。11硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)_。該溫

16、度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K_。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_是原來(lái)的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度課本、報(bào)刊雜志中的成語(yǔ)、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫作文運(yùn)用到文章中的甚少,即使運(yùn)用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒(méi)有徹底“記死”的緣故。要解決這個(gè)問(wèn)題,方法很簡(jiǎn)單,每天花3-5分鐘左右的時(shí)間記一條成語(yǔ)、一則名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個(gè)人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語(yǔ)、300多則名言警句,日積月累,終究會(huì)成為一筆不小的財(cái)

17、富。這些成語(yǔ)典故“貯藏”在學(xué)生腦中,自然會(huì)出口成章,寫作時(shí)便會(huì)隨心所欲地“提取”出來(lái),使文章增色添輝。c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)單靠“死”記還不行,還得“活”用,姑且稱之為“先死后活”吧。讓學(xué)生把一周看到或聽(tīng)到的新鮮事記下來(lái),摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實(shí)感,篇幅可長(zhǎng)可短,并要求運(yùn)用積累的成語(yǔ)、名言警句等,定期檢查點(diǎn)評(píng),選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即鞏固了所學(xué)的材料,又鍛煉了學(xué)生的寫作能力,同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、思維能力等等,達(dá)到“一石多鳥”的效果。(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量

18、下列試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大?！皫煛敝拍?，大體是從先秦時(shí)期的“師長(zhǎng)、師傅、先生”而來(lái)。其中“師傅”更早則意指春秋時(shí)國(guó)君的老師。說(shuō)文解字中有注曰：“師教人以道者之稱也”。“師”之含義，現(xiàn)在泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長(zhǎng)值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煛钡脑獠⒎怯伞袄稀倍稳荨皫煛薄！袄稀痹谂f語(yǔ)義中也是一種尊稱，隱喻年長(zhǎng)且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀薄皫煛边B用最初見(jiàn)于史記，有“荀卿最為老師”之說(shuō)法。慢慢“老師”之說(shuō)也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師”當(dāng)然不是今日意義上的“教師”，其只是“老”和“師”的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對(duì)知識(shí)淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道”，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來(lái)，“教師”的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ·mol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析本題主要考查平衡理論和反應(yīng)熱中的相關(guān)概念，意在考查考生綜合分析問(wèn)題的能力。(1)題中3個(gè)反應(yīng)相加，即得總反應(yīng)式2H2O2H2O2，因此選項(xiàng)c符合題意。由于H2SO4是一種強(qiáng)酸，很穩(wěn)