技師試題及答案

1、2011年度控股公司工人技師考評技能鑒定化學(xué)檢驗工(技師理論試題(時間:100分鐘 一、單項選擇題(20分 每題 1分 1、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 D 。A . 精密數(shù)字 B. 準(zhǔn)確數(shù)字 C. 可靠數(shù)字 D. 有效數(shù)字 2、下列論述中錯誤的是 C 。A. 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B. 系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C. 系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D. 系統(tǒng)誤差具有單向性 3、物質(zhì)的量單位是 C 。A. g B. kg C. mol D. mol/L4.在 25時,標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液的 PH 值變化一個單位,電池電動勢的變化為 C 。A. 0.058V B. 58V C. 0.059V D. 59

2、V 5. 鉻酸洗液呈 D 顏色時表明氧化能力已降低至不能使用。A. 黃綠色 B. 暗紅色 C. 無色 D.蘭色6. 分析中 , 一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點的到達 , 在指示劑變色時停止滴定 , 這一點稱 為 D 。A. 等當(dāng)點 B. 滴定分析 C. 滴定 D. 滴定終點 E. 滴定誤差 7. EDTA 與金屬離子絡(luò)合時,一分子的 EDTA 可提供的配位原子數(shù)是 C 。A. 2 B. 4 C. 6 D. 78. 某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為 0.5010 moL L -1,它的有效數(shù)字是 B 。A. 5位 B. 4位 C. 3位 D. 2位9. 在氧化還原滴定中, KMnO4滴定所需的常用介

3、質(zhì)是 A 。A . 硫酸 B . 鹽酸 C . 磷酸 D . 硝酸10. 滴定分析要求相對誤差±0.1%,若稱取試樣的絕對誤差為 0.0002g ,則一般至少稱取試樣為 B 。A . 0.1g ; B . 0.2g ; C . 0.3g ; D. 0.4g11. 使用 50mL 酸式滴定管,消耗一定體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液,正確的記錄方法是 B 。A. 25mL B. 25.00mL C. 25.0mL D. 2.5×10mL 12. NaHCO 3純度的技術(shù)指標(biāo)為 99.0%,下列 C 測定結(jié)果不符合標(biāo)準(zhǔn)要求。 。A . 99.05% B. 99.01% C. 98.94% D.

4、98.95% 13.定量分析中基準(zhǔn)物質(zhì)的含義是 D 。準(zhǔn) 考 證 號 碼 姓 名 單 位-裝 -訂 -線 -A. 純物質(zhì) B. 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) C. 組成恒定的物質(zhì)D. 純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)14. 配制好的 HCl 需貯存于 C 中。A . 棕色橡皮塞試劑瓶 B . 塑料瓶 C . 白色磨口塞試劑瓶 D . 白色橡皮塞試劑瓶 15. 在碘量法中,淀粉是專屬指示劑,當(dāng)溶液呈藍色時,這是 C 。A . 碘的顏色 B. I-的顏色C . 游離碘與淀粉生成物的顏色 D. I-與淀粉生成物的顏色16. 在一升純水中 (25 中加入 0.1ml,1mol/LNaOH溶液 , 則此溶液的

5、 PH 值約為 C 。A. 1.0 B. 4.0 C. 10.0 D. 10 -4E. 10 -1017.下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是 A 。 A 0.1 mol/L HF (pKa=3.18B 0.1 mol/L HCN (pKa=9.21C 0.1 mol/L NaAc (pKa(HAc=4.74D 0.1 mol/L NH 4 C1 (pKa(NH3=4.7518. 配制 0.1mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 , 下列配制錯誤的是 B 。 (M=40g/molA . 將 NaOH 配制成飽和溶液,貯于聚乙烯塑料瓶中,密封放置至溶液清亮,取清液 5ml 注入 1升不含 CO2的水中搖勻

6、,貯于無色試劑瓶中B . 將 4.02克 NaOH 溶于 1升水中,加熱攪拌,貯于磨口瓶中C . 將 4克 NaOH溶于 1升水中,加熱攪拌,貯于無色試劑瓶中D . 將 2克 NaOH 溶于 500ml 水中,加熱攪拌,貯于無色試劑瓶中19. 摩爾吸光系數(shù)很大,則說明 C 。A . 該物質(zhì)的濃度很大 B. 光通過該物質(zhì)溶液的光程長C . 該物質(zhì)對某波長光的吸收能力強 D. 測定該物質(zhì)的方法的靈敏度低20. 在間接碘法測定中 , 下列操作正確的是 B 。A . 邊滴定邊快速搖動 B. 加入過量 KI, 并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定 C . 在 70-80恒溫條件下滴定 D. 滴定一開始就加

7、入淀粉指示劑二、多項選擇題(共 15分 每題 3分 , 漏選。錯選均不得分1. 下列哪些方法屬于分光光度分析的定量方法( ABD A . 工作曲線法 B. 直接比較法 C. 校正面積歸一化法 D. 標(biāo)準(zhǔn)加入法2. 可以標(biāo)定 Na 2 S2O3溶液的有( ACD A. 純銅 B. MgO C. K 2 Cr2O7D. KBrO 33. 基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列哪些條件( ABD A . 穩(wěn)定 B. 必須具有足夠的純度 C . 易溶解 D. 最好具有較大的摩爾質(zhì)量4. 下列物質(zhì)中可直接配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的有( CD A. 固體 NaOH (G.R B. 濃鹽酸(G.R C. 固體 K 2 Cr2O7(基準(zhǔn)

8、 D. 基準(zhǔn)碳酸鈣5. Na 2 S2O3溶液不穩(wěn)定的原因是( BCD A. 誘導(dǎo)作用 B. 還原性雜質(zhì)的作用 C. H 2 CO3的作用 D. 空氣的氧化作用 三、判斷題(本類題共 10題,每小題 1分,共 10分 ( 1.緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的。 ( × 2. 滴定分析的相對誤差一般要求為小于 0.1%,滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在 1015mL 。( 3. 由于混晶而帶入沉淀中的雜質(zhì)通過洗滌是不能除掉的。 ( 4.掩蔽劑的用量過量太多,被測離子也可能祉掩蔽而引起誤差。 ( 5. 用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。 (×

9、; 6. 在實驗室常用的去離子水中加入 12滴酚酞,則呈現(xiàn)紅色 。 (× 7. NaHCO 3中含有氫,故其水溶液呈酸性。(× 8.重量法分離出的沉淀進行洗滌時 , 洗滌次數(shù)越多 , 洗滌液用量越大 , 則測定結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。( 9.重鉻酸鉀法測定鐵時,加入磷酸的主要目的是降低鐵離子的氧化還原電位。 ( 10.朗伯比耳定律是朗伯定律與比耳定律的合二為一。四、改錯題(共 10分,每題 2分 1. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是酸。只要能給出質(zhì)子 的物質(zhì)就是堿。 (酸2. EDTA 酸效應(yīng)系數(shù) Y (H 隨溶液中pH 值變化而變化。 pH 值低,則 Y (H 值高

10、,對配位滴定有利 (不利 。3.酸堿指示劑本身必須是有機強 (弱 酸或強 (弱 堿。4. K 2 Si F6法測定硅酸鹽中硅的含量,滴定時,應(yīng)選擇甲基橙 (酚酞 作指示劑。5.酸堿滴定法的定義是 : 以電子轉(zhuǎn)移 (質(zhì)子傳遞 反應(yīng)為依據(jù)的滴定分析法。 五、簡答題(共 25分,每題 5分 1. 簡述滴定分析的類型有: 答:酸堿滴定法。 配位(絡(luò)合滴定法。氧化還原滴定法。 沉淀滴定法。2.簡述作為滴定分析基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)必須滿足的條件是:答:反應(yīng)要有確切的定量關(guān)系,即按一定的反應(yīng)方程進行,并且反應(yīng)進行的完全。反應(yīng)迅速完成,對速度慢的反應(yīng),有加快的措施。 主要反應(yīng)不受共存離子的干擾。有確定理論終點的方法

11、。3.為什么摩爾法測定鹵素,測定 I 時比測定 Cl 、 Br 引入誤差的機會大?答:用摩爾法測定鹵素時, 反應(yīng)生成的 AgX 沉淀對 X 有吸附作用, 吸附作用的大小是 I > Br > Cl ,所以 I 吸附在 AgI 表面上作用最大,引入的誤差的機會就大。4. 以 K 2Cr 2O 7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 Na 2S 2O 3溶液濃度時,采用了何種滴定方式?能否采用 K 2Cr 2O 7標(biāo)準(zhǔn)溶液直 接滴定 Na 2S 2O 3溶液,為什么?答:KMnO 4 與 C 2O 42-的反應(yīng)速度很慢,但 Mn(II可催化該反應(yīng)。 KMnO 4 與 C 2O 42-反應(yīng) 開始時,沒有或極少量,

12、故反應(yīng)速度很慢, KMnO 4的紅色消失得很慢。隨著反應(yīng)的進 行, Mn(II不斷產(chǎn)生,反應(yīng)將越來越快,所以 KMnO 4的紅色消失速度由慢到快,此現(xiàn) 象即為自動催化反應(yīng)。5.在采用 EDTA 作為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的絡(luò)合滴定中,為什么需控制酸度?在以 EDTA 作為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的絡(luò)合滴定中,隨著絡(luò)合物的生成,不斷有 H+釋放, K MY 變小, 造成 PM 突躍減小;同時,絡(luò)合滴定所用指示劑的變色點也隨 PH 而變化,導(dǎo)致較大誤差。故需控 制酸度。 六、分析填空題(8分 甲、乙、丙三人分別測定同一樣品,每人測定四個,測定結(jié)果與真實值和誤差值相比見下圖,請判斷和評價誤差類型、準(zhǔn)確度和精密度情況,并在下表中填寫。 甲乙丙誤差下限 真實值 誤差上限 七、計算題(12分用佛爾哈德法標(biāo)定 AgNO 3和 NH 4CNS 溶液的濃度時, 稱取基準(zhǔn)氯化鈉 0.2000g , 加入 50.00ml AgNO3溶液,用 NH 4CNS 回滴過量的 AgNO 3溶液,消耗 25.02ml ?，F(xiàn)已知 1.20ml AgNO3溶液相當(dāng)于 1.00ml NH 4CNS 溶液。求 AgNO 3溶液的物質(zhì)