2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)專題1微觀結(jié)構(gòu)與

1、第 2 課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力 基醐落實(shí) 一、共價(jià)鍵 1. 形成過程（以 CI2形成為例） （1）用電子式表示 CI2 的形成過程： _ 利甌子與氯原子形城 瓠化氯過程示盤圖 由圖示可知二者的形成過程不一樣。因?yàn)樾纬?_ 為兩個(gè)原子共用，從而使雙方共同達(dá)到 _ 。而形成 NaCI 的過程為 Na失去一個(gè)電子形成 NaJ Cl 得到一個(gè)電子形成 C，這樣形成 _ 。之所以 出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)?H、CI都缺少一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成 _ ，而 Na 與 CI為活潑金屬與活潑非金屬，金屬 _ 電子而非金屬 _ 電子，所以有電子的 _ 。 2. 概念 原子間通過 _ 所形成的相互作用

2、。 3. 分類 （1） 極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵） 由 _ 形成共價(jià)鍵，原子吸引電子的能力 _，共用電子對(duì)將偏向 _ 的一方，所以 _ 的原子顯負(fù)電性， _ 的原子顯正電性，像這樣共用電子對(duì) _ 的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。 （2） 非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵） 由 _ 形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力 _，共用電子對(duì) _任何 一個(gè)原子，成鍵原子因此而 _ 電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵， 簡(jiǎn) 稱 非 極 性 鍵 。 4.離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 :使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的 原子之間通過共用 所形成的相 互作用叫做共價(jià)鍵 作用叫做離子鍵 成鍵 方式 通過

3、電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵 粒子 鈉原子與;O；l 子瞎域 氯化訥過程示感圖 HCI的過程是雙方各提供一個(gè) O 成鍵 丿 元糸 活潑 兀素與活潑 兀素 之間（特殊：NH4CI、NH4NO3等銨鹽只由 非金屬元素組成，但含有離子鍵 ） 元素之間（特殊： AICI 3等由金屬 和非金屬組成，但含有共價(jià)鍵 ） 5共價(jià)化合物 概念：以 _ 形成分子的化合物。 6.含有共價(jià)鍵分子的表示方法 用電子式表示含共價(jià)鍵的微粒： H2： _ N2： _ H2O: _ CO2： _ (2) 用電子式表示分子的形成過程： H2O： _ N2： _ (3) 用結(jié)構(gòu)式表示 形成共價(jià)鍵的每一對(duì) _

4、用“-”表示，并且略去未成鍵的電子的式子。 如：HCI : _ , H2O： _ , N2: _ , CO2： _ 。 7.完成下面表格 物質(zhì)(分子式) HCI CI2 H2O NH3 CH4 電子式 結(jié)構(gòu)式 球棍模型 A 比例模型 1(0 0 8碳原子的成鍵特點(diǎn) 周期表中位于第 _ 周期 _ 族:碳原子最外層有 _ 個(gè)電子，在化學(xué)反 應(yīng)中，碳原子既不易 _ 電子，也不易 _ 電子。通常與其他原子以 _ 結(jié)合。 每個(gè)碳原子最多可形成 _ 個(gè)共價(jià)鍵，碳原子之間可以 _ 、 _ 、 _ 連接。碳原子之間通過共價(jià)鍵可形成 _ 或 _ 。 二、分子間作用力、氫鍵 1. 分子間作用力 (1) 概念：_

5、存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為 _ ，也可 稱為 _ 。 (2) 分子間作用力的特征 分子間作用力比化學(xué)鍵 _ ，分子間作用力一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦， 比化學(xué)鍵小 12 個(gè)數(shù)量級(jí)； 分子間作用力主要影響物質(zhì)的 _ 和 _ 等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物 質(zhì)的 _ 。如水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)只需要克服分子間作用力， 不需要破壞化學(xué)鍵，只要 加熱到 100 C即可。 (3) 分子間作用力的存在 一般存在于大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)的 _ ,如 H2O、N2、He 等分子之間。 也可以存在于混合物的不同 _ ，如空氣中的 N2和 O2分子之間也存在分子間作用力。 2. 氫鍵 水

6、分子間的氫鍵，是一個(gè)水分子中的 _ 與另一個(gè)水分子中的 _ 間所形成的 _ 。水分子間的氫鍵使水分子間作用力 _ ,因此水有 _ 的沸點(diǎn)。 在冰晶體中，水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵 _ ,水分子間所形成的氫鍵 使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，因此，相同溫度下冰的密度比水 _ 。 除水以外，NH3、HF C2H5OH 分子間也存在著氫鍵，因此它們的熔、沸點(diǎn)等明顯 _ 組成、結(jié)構(gòu)相似的同主族其他元素的化合物。 氫鍵 _ 化學(xué)鍵，只是一種較強(qiáng)的 _ 。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn) 1 共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 1下列化合物中，所含化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 ( ) A . NH4CIB . NaOH C. W2

7、O2D. CH4 2下列各組物質(zhì)中，既都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是 （ ） A. Na2O2 Na2OB. KCIO NaOH C. Br2 HBrD . HF 出 0 3. 下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是 （ ） A. H2B. H2O C . NH4CID . CaCl2 4. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ） A. 碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D .氯化氫溶于水 5. 下列物質(zhì)只含有非極性鍵的是 （ ） A . H2OB . HCI C . NaOHD . O2 知識(shí)點(diǎn) 2 電子式的書寫 6. 下列分子的電子式書寫正確的是 （ ） A. 氨氣 HNH

8、B.匹氯化碳Cl ： C ： C1 4 * C1 C-氮?dú)?N ： : N； D-二氧化碳：0 H ： 0 ： 7. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 （ ） F 的結(jié)構(gòu)示意圖: B . Mg 2+的結(jié)構(gòu)示意圖： X C . HCN 的電子式：H -N?C D . N2的結(jié)構(gòu)式：N 三 N 知識(shí)點(diǎn) 3 分子間作用力與氫鍵 &下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 （ ） A .水加熱到很高的溫度都難以分解 B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C . CH4、SiH4、GeH4、Sn熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 9. 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

9、間的不同作用方式。 下列物質(zhì)中, 只含有上述一種作用方式的是 （ ） A. 干冰 B.氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D .碘 知識(shí)點(diǎn) 4 核外電子排布與化學(xué)鍵的關(guān)系 10 .下列分子中所有原子的最外層均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A . BeCl2B. H2S C. NCI3D. SF6 11. 下列分子含有的電子數(shù)目與 HF 相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是 （ ） A . CO2B . N2O C. H2OD . CH 4 課后作業(yè) 練基礎(chǔ)落實(shí) 1 .下列敘述不正確的是 （ ） A .離子化合物可能含共價(jià)鍵 B. 共價(jià)化合物不可能含離子鍵 C. 離子化合物中只含離子鍵 D .共價(jià)化合物中只含共

10、價(jià)鍵 2. 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A .兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵 B. 陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C. 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 D .大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 3. 在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正、負(fù)的主要原因是 （ ） A. 電子有得失 B. 共用電子對(duì)有偏移 C. 電子既有得失又有電子對(duì)偏移 D .有金屬元素的存在 4. 下列電子式書寫正確的是 （ ） C1 * A. cr c a lr Cl h # bl a B. Na： 0 ： 0 ： Na C. ： Cl：_Ca + ： Cl： D. ： 0 ：

11、 C： 0 ： h # ta iH 5. 下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是 （ ） A . Na2O2B . Ca（0H）2 C . HCIOD . Ne 練方法技巧一一發(fā)散創(chuàng)新探究的方法 6 . A、B 屬于短周期元素，能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為 AB2型的化合物，則 B、A 元 素不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是 （ ） A . V A 和I A 族 B. W A 和V A 族 C. W A 和W A 族 D . W A 和n A 族 7.下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 （ ） A . NaOH 和 NaCIB . H2S 和 NazS C . CCI4 和 H2O D . CO2

12、和 H2O2 &甲、乙兩種化合物都只含有 X、丫兩種元素，甲、乙中 X 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 30.4% 和 25.9%，若已知甲的分子式是 XY2，則乙的分子式只可能是 ( ) A. XYB . X2Y C. X2Y3D. X2Y5 9近年來(lái)用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液 氫中有氫分子和質(zhì)子形成的 H3,其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時(shí)， H3 可進(jìn)一步形成 H；,下列判斷正確的是( ) A . H3的電子式是 HHH B. H3可在液氫中形成 H4、H5、H6 C. H；可在液氫中形成 H；、H；、Hg D . H3可廣泛存在于固態(tài)

13、、液態(tài)和氣態(tài)氫中 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 練綜合拓展 10以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子核 (包含除價(jià)電子以外 的電子)的示意圖，黑點(diǎn)表示非共用電子對(duì)，直線表示共價(jià)鍵，且圖中各分子僅是由第, 二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號(hào)內(nèi)填寫四種物質(zhì)的分子式。 A B D E, A、C 同周期，B、C 同 主族。A 與B 形成的離子化合物 A2B 中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為 30; D 和 E 可形成 4 核 10 個(gè)電子的分子。試回答下列問題： (1) 寫出五種元素的元素符號(hào)： A : _ 、B : _ 、 C: _ 、D : _ 、E : _ 。

14、(2) 用電子式表示離子化合物 A2B 的形成過程： _ (3) 寫出下列物質(zhì)的電子式： D 元素形成的單質(zhì)： _ 。 E 與 B 形成的化合物： _ 。 A、B、E 形成的化合物：_ 。 D 與 E 形成的化合物： _ 。 C、D、E 形成的離子化合物： _ 第 2 課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力 基礎(chǔ)落實(shí) + ci + ci cr 一 、1.(1) (2)共用電子對(duì) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 共用電子對(duì) 易失易得得失 2 .共用電子對(duì) 3. (1)不同原子 不同 吸引電子能力強(qiáng) 吸引電子能力強(qiáng) 吸引電子能力弱 偏移 (2)同種原子 相同 不偏向 不顯 4. 靜電 電子對(duì) 得失 電子對(duì) 陰、陽(yáng)離子 原子

15、 金屬 非金屬 非金屬 5. 共用電子對(duì) ii iil ii J fa ri 6. (1)H； H : N ： : N ； H ； H 0 ： ； C； ； 0 (2) H + O - + H H： 0 : H N - + N h f I !i 亠 :N ： : N：(共用電子對(duì) HCl H0H N 三 N 0 =C =O a * A A & 7. H； Cl： : Cl ： Cl ： H ： 0： H H： N： H H ： C： H H H H HCH 8.2 IV A 4 失去得到共價(jià)鍵 4 碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳叁鍵碳鏈碳環(huán) 二、1.(1)分子之間分子間作用力 范德華力 (2)弱

16、得多熔、沸點(diǎn)溶解性化 學(xué)性質(zhì) (3)分子之間 分子之間 2. 氫原子 氧原子 分子間作用力 增強(qiáng) 較高 多 小高于不是分子間作用力 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1. D NH4與 C，Na+與 OH，Na+與 O2之間存在離子鍵。 2. B 只要含有離子鍵就是離子化合物；而 ClO中的氧、氯之間，OH中的氧、氫之 間存在共價(jià)鍵。 3. B H2是單質(zhì)；NH4CI、CaCl2是離子化合物。 4. D A、B、C 三項(xiàng)均屬物理變化，沒有破壞共價(jià)鍵。 5. D 只有非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性鍵。 6. C A 項(xiàng)中 N 原子和 B 項(xiàng)中CI原子漏寫未成鍵的電子對(duì)； D 項(xiàng)中 C 與 O 之間應(yīng)是 兩對(duì)共用電子對(duì)。

17、7. A 8. B 考查分子間作用力及存在氫鍵時(shí)的反常情況。 A 中應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來(lái)說(shuō)明， 水分解是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵生成的化學(xué)反應(yīng)過程；C 中各物質(zhì)沒有氫鍵，用范德華力解釋； D 中熱穩(wěn)定性也應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來(lái)說(shuō)明。 9. B 干冰中含有共價(jià)鍵和分子間作用力；氯化鈉中只含有離子鍵；氫氧化鈉中含有 離子鍵和共價(jià)鍵；碘中含有共價(jià)鍵和分子間作用力。 10. C A 項(xiàng)中 Be 為 4 電子；B 項(xiàng)中 H 為 2 電子；D 項(xiàng)中 S 為 12 電子。 11. C HF 分子里有 10 個(gè)電子；CO2分子和 20 分子各有 22 個(gè)電子；H20 分子和 CH4分子各有 10 個(gè)電子；出 0 分子有兩

18、個(gè)極性共價(jià)鍵， CH4分子有四個(gè)極性共價(jià)鍵。 課后作業(yè) 1. C 離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還可以含有共價(jià) 鍵，女口 NaOH，其中 0 H 之間為極性共價(jià)鍵，而 Na2O2中 0 0 之間為非極性共價(jià)鍵。 2. D 共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用， A 項(xiàng)不正確；離子鍵是陰、 陽(yáng)離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必須 有陰、陽(yáng)離子，但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子， 例如銨根陽(yáng)離子同樣可以與酸根陰離子形成 離子鍵。 3. B 共價(jià)鍵的形成不存在電子的得失，只有電子的共用，共用電子對(duì)的偏移使元素 的化合價(jià)有正、負(fù)之

19、別。 4. C A 項(xiàng)中 Cl 原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子； B 項(xiàng)中 Na202為離子化合物； D 項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由 C、0 原子雙方提供，而不應(yīng)由 C 原子單方提供，且 C 原子未達(dá)到 8 0 ： ：C： ： 0o 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的書寫為 5. C A、B 為離子化合物，它們既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵； C 為共價(jià)化合物，只 含共價(jià)鍵；D 為單原子分子，不含化學(xué)鍵。 6. A 短周期元素組成 AB2型化合物，A、B 元素可能有以下組合：n A(Mg)、四 A(CI), V A(N)、WA(0)和WA(C)、WA(0)等，對(duì)常見化合物化學(xué)式熟記很重要。 7. C 注意完全”兩字，離子化合物中可能有共價(jià)鍵， 共價(jià)鍵又分極性鍵和非極性鍵。 & D 甲中 X 含量大于乙中 X 含量，而甲中 Y ： X= 2 : 1 ,則乙中 Y : X2 : 1 只有