2020年必修一人教版(2019版)第五章第二節(jié)氮及其化合物(過關(guān)檢測)(100分)

1、2020年必修一人教版（2019版）第五章 第二節(jié)氮及其化合 物（過關(guān)檢測）一、選擇題（單選題，每小題 3分，共48分）1、氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，有的轉(zhuǎn)化發(fā)生在含氮的化合物之間。下列過程中，以游離態(tài)的氮為原料，最終產(chǎn)生含氮的化合物的是（）A.汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨B.硝化細菌的硝化過程C.動物尸體腐爛D.豆科植物的根瘤菌固氮答案 D2 、.Murad等三位教授關(guān)于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎。關(guān)于一氧化氮的下列敘述不正確的是（）A. 一氧化氮是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B. 一氧化氮是亞硝酸

2、的酸酎C. 一氧化氮是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D. 一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化答案 B3 .下列有關(guān)環(huán)境污染白說法正確的是 （）A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的含量B.臭氧的體積分數(shù)超過 10 4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.67之間的降水通常稱為酸雨D.含磷洗滌劑易于被細菌分解，不會導(dǎo)致水體污染答案 A4下列說法正確的是（）A.實驗室用氯化錢溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.錢鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能大量共存答案 B5.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速

3、度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（）白色燦環(huán)乙BaA.甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水 答案 C6（2019杭州高一期末）下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認識正確的是A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是S或N得電子B.如圖，中為三種酸的一種，中為濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.常溫下，濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片，均會產(chǎn)生大量的氣體答案 A7、將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再通入氣體X,有沉淀生成，則氣

4、體 X可能是下列四種氣體中的（）NO2CO2NH3C12A.B.C.D.答案 C8、氮是動植物生長不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是（）放電A.過程“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2+O2=2NO8 .過程“固氮作用”中，氮氣被還原C.中涉及的反應(yīng)可能有 2NO 2 + O2=2NO3 +D.中涉及的反應(yīng)可能有 2NO3+12H =N2f +6H2O答案 D9 .下列說法中，正確的是（）A.可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸B.在0.1mol L1的鹽酸中，Na+、Fe2+> SO2 NO 3能大量共存C.56gFe與硝酸發(fā)生氧

5、化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3molD.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解答案 D10 .下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（）A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，其濃度都會減小B.與銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應(yīng)答案 D11 .氮及其化合物的變化關(guān)系如下所示。N, NHNO,HNQ,I則下列說法不正確的是 （）A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線I、n、出是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2答案 D12.0.3molCu 2s與

6、HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O,則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A.1.0molB.1.2molC.0.3molD22moi答案 B13 . 1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（）A.168mLB.224mLC.504mLD.336mL答案 D14 .向13.6g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL,當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成 Cu（NO3）2和NO氣體

7、。在所得溶液中加入0.5mol L 1的NaOH溶液1.0L,生成沉淀的質(zhì)量為19.6g,此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是A.原固體混合物中 Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為B.原稀硝酸中HNO 3的物質(zhì)的量濃度為 1.3mol L- 1C.產(chǎn)生NO的體積為2.24LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的 HNO3為0.1mol答案 D15 .下列各組物質(zhì)混合后（必要時可提供加熱條件），最終只能得到一種氣體產(chǎn)物的是 （）A.足量的銅與濃硝酸B.足量的木炭與濃硫酸C.足量的銅與濃硫酸D.足量的鋅與濃硫酸答案 C16 .某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減

8、少其對環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是（）N式，桁液A.二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ SO3 +H2O=2HSO3B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為 HSO3 + OH =H2O+ SO2C.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程中SO2可循環(huán)利用答案 A二、非選擇（共52分）17 （14分）.下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日報：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量等級SO2NO2PM10A982367SO2nB472935SO2IC6280113PM10mD527659NO2i（1）由上表可知，空氣質(zhì)量日報中涉及的污染物主要是 和可吸入顆粒物（PM10）。（2）SO2的排放是造成酸雨的主要

9、因素。形成酸雨的原因之一可簡單表示如下:請回答下列問題：酸雨的pH(填“V”或“ =")5.6。反應(yīng)b的化學(xué)方程式為 。在一段時間內(nèi)連續(xù)不斷測定溶液D的pH,發(fā)現(xiàn)pH變小，表示該變化的化學(xué)方程式是若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式:答案(1)SO2、NO2催化劑(2) V 2SO2+ O22SO3 2H 2SO3 + O2=2H2SO4 20H +SO2=SO3 +H2O18 (12分)在濃硝酸中放入銅片：(1)反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為 實驗現(xiàn)象為(2)若銅片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時，銅片上

10、又有氣泡產(chǎn)生，原因是(4)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)X犬況),則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是(氣體中不含N2O4)。答案(1)Cu + 4HNO3(濃尸=Cu(NO3)2 + 2NO2f + 2H20 銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu + 8HN0 3(稀)=3Cu(N0 3)2+ 2N0 T + 4H20(3)加入稀硫酸后，硫酸提供的H卡與溶液中的N03相當(dāng)于形成了稀硝酸，故銅繼續(xù)與稀硝酸反應(yīng)生成N0(4)0.65mol19 (16分).某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純

11、凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。C E請回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (填字母)。A.堿石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.燒堿(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格:B, D, E o(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ; 其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ;當(dāng)amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總 數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為 mo11(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)從裝置C的出氣管口 G處逸出的尾氣

12、可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？答案 (1)ABE(2) I n m(3)使密度較大的 Cl2和密度較小的NH 3較快地混合均勻_b(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 3 ： 2 2a(5)在G后連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中解析(1)裝置A用于制取氨氣，堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會放熱，使氨水溫度升高，導(dǎo)致氨氣逸出。(2)氨氣是堿性氣體，要用堿性干燥劑堿石灰干燥；由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的C12含有雜質(zhì)HCl ,應(yīng)該先用飽和NaCl溶液除去其中的 HCl ,再用濃硫酸干燥，所以B選I裝置，D選n裝置，E選出裝置，經(jīng)過除雜干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)。(3)氨氣的

13、密度比 C12的密度小，通入 C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，就可以使密度較大的Cl2和密度較小的 NH3較快地混合均勻。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。則白色 固體是NH4C1,另一生成物是 N2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3Cl2+8NH3=N2 + 6NH4Cl；在該反應(yīng)中氧化劑是 C12,還原劑是 NH3,每有3 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，消耗8 mol NH 3,其中有2 mol NH 3作還原劑。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3 ： 2;當(dāng)a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為 2a mol,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)

14、為 b,所以阿伏加德羅常b , 數(shù)為 NA=2amol 1。(5)從裝置C的出氣管口 G處逸出的尾氣可能含有 Cl2、NH3,Cl2能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),NH3易溶于NaOH溶液，則應(yīng)該將尾氣通入到盛有NaOH溶液的燒杯中。0.01 raol'L-1KN。、溶液20 (共14分).某同學(xué)看到“利用零價鐵還原 NO3,脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后, 利用如圖裝置探究鐵粉與 KNO 3溶液的反應(yīng)。實驗步驟及現(xiàn)象如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象打開彈簧夾，緩慢通入 N2加入pH為2.5的0.01mol L 1的酸性KNO3 溶?夜 100mL鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不 再溶解后，剩余

15、鐵粉表面附著少量白色 物質(zhì)反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取卜燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化將剩余固體過濾表向的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色然盼通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在 N2氛圍中進行的實驗?zāi)康氖?(2)白色物質(zhì)是 ,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因： (3)為了探究濾液的成分，該同學(xué)進一步設(shè)計了下述實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取部分濾液于試管中，向其中加入溶液KSCN溶液無變化將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸兩份溶液均變?yōu)榧t色另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙有氣體生成，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙艾籃(i )根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判

16、斷濾液中存在 (填離子符號)。(ii )步驟中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因：答案(1)防止空氣中的。2對Fe和NO3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷(2)Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3(3)(i)Fe2 +、NH；、NO 3 (ii)3Fe2+ + 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO T+ 2H2。、Fe3 + + 3SCN=Fe(SCN)3解析(1)空氣中的氧氣具有強氧化性，為防止空氣中的 。2對Fe和NO3反應(yīng)的干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，整個反應(yīng)需要在N2氛圍中進行。(2)鐵粉表面的白色物質(zhì)能變?yōu)榧t褐色，可知該白色物質(zhì)是Fe(OH)2,遇空氣中的氧氣易被氧化成紅木!色的 Fe(OH) 3o(3)取部分濾液于試管中，向其中加入 KSCN溶液，溶液無變化，可知不含有Fe3+;將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯