1099《物理化學》西南大學網(wǎng)教19秋作業(yè)答案

1、西南大學網(wǎng)絡與繼續(xù)教育學院課程代碼： 1099學年學季：20192單項選擇題1、用同一裝置測量電解質(zhì)溶液的電阻，甲溶液為500Q,乙溶液為1000Q,其電導率之比是1. 甲/乙二1/22.0甲/乙二5/13. 0甲/乙二1/54. 0甲/乙二2/1 /2、在水平放置玻璃毛細管中加入汞，如果在右端加熱，毛細管中的汞將1 .向右移動/2 .0向左移動3. 來回移動4. 保持不動3、對于二組分系統(tǒng)能平衡共存的最多相數(shù)為1 .12 .33 .4 -4 .“24、電極形式是多種多樣的，通常將電極分成幾類，甘汞電極屬于下列類型中的2.氧化-還原電極3.0金屬-難溶鹽電極一4. 離子選擇電極5、0.2mol

2、KCl溶液的電導率為 0.2768S/m,在某電導池中測定其電阻為 82.37 Q , 該電導池的常數(shù)應是1 .D. 12.42/m2 .0 22.80/m W3 .0.0342/m4 .2.97/m6、W/C型乳化劑的HLB值范圍是1.0 12152. 14183. 07104. 26 U7、天空中的水滴大小不等，在運動中，這些水滴的變化趨勢為1. r大水滴變大，小水滴變小 /2. 不會發(fā)生變化3. 0大水滴分散成小水滴，半徑趨于相等4. 大小水滴的變化沒有規(guī)律8、最大泡壓法測定液體表面張力的實驗中，下列哪一條操作規(guī)定是錯誤的1.毛細管口必須平整2. 毛細管插入液體內(nèi)部一定深度.3.0毛細管

3、壁必須清洗干凈4. 毛細管必須垂直放置9、同一物質(zhì)的微小晶粒與大塊晶體相比較，下列說法中不正確的是1. 廣微小晶體的表面張力不變2. 微小晶體的熔點低3. 微小晶體的飽和蒸氣壓大4. 微小晶體的溶解度小 $10、一級反應中，反應物消耗掉1/n所需要的時間是,r1. ln (1/n) /k1. 00.693/k3. In (n/n-1 ) /k 力4. In ( n) /k11、下列說法不正確的是1 .彎曲液面表面張力方向總是指向曲率中心,- r 2 .任何披面都存在表面張力3 .0彎曲液面附加壓力方向總是指向曲率中心4. 0平面液體沒有附加壓力12、稀溶液反應 CH2ICOOH+SCNCH2(

4、SCN)COOH+J按原鹽效應，反應速率 k與離子強度I的關系1.I增大k變小2. 無法確定3. 廠I增大k變大4. 0 I增大k不變,13、在實際中，為了研究方便，常將分散體系統(tǒng)按粒子大小分類，膠體粒子的 大小范圍是1. 直徑為 10010000nm2.0 直徑10000nm3 . 0直徑100nm4 .直徑為 1100nm 1->14、在電解池的陰極上析出1molH2所需的電量為Q1,如果析出1molAg所需的電量為Q2,兩者關系正確的是1 .Q1=4Q22 .Q1=Q23 .Q1=2Q2 /4 .02Q1=Q215、當在溶膠中加入大分子化合物時1. 0對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響2.0

5、一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉3 .對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定一4 . 0一定使溶膠更加穩(wěn)定16、附加壓力產(chǎn)生的原因是1.0難于確定2. r 由于存在表面3. 由于表面張力（T的存在，在彎曲表面兩邊壓力不同.，r ,，4. 由于在表面上存在表面張力（T17、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1 . 在無大分子的溶液一側(cè)，加入過量中性鹽,2 . 降低大離子濃度3 . 0升高溫度，降低粘度4 .降低小離子濃度18、某反應在等溫等壓下正在自發(fā)正向進行，此時應有1. ?Gv RTlnJ2.0?G> RTlnJ3 .?Gv-RTlnJ U4 . ?G>-RTlnJ19、已知0.0025

6、molK2SO4溶液的電導率0.7S/m,溶液的摩爾電導率是（單位:S/m2/mol）1.0282.035.73. 0.03574.00.28 ,20、酶催化的主要缺點是1 . 對溫度反應遲鈍2 .選擇性不高3 .0 極易受酶雜質(zhì)影響 ,4. 催化活性低21、進行反應A+2DH3G在298K及2dm3§器中進行，若某時刻反應進度隨時 間變化率為0.3mol/s ,則此時G的生成速率（單位：mol/dm/s ）為1.00.45 U2.0 0.93.00.24.0.1522、電動現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因是1. 電解質(zhì)離子的作用2. 0 外電場或外壓力的作用3. 固體粒子或多孔固體表面與液相界面

7、間存在擴散雙電層結(jié)構.4. 分散相粒子或多孔固體的比表面能高23、關于反應速率v ,表達不正確的是1. 0與體系的大小無關而與濃度大小有關2. 0與各物質(zhì)濃度標度選擇有關3. 0與反應方程式寫法無關4. 0可為正值也可為負值 U24、已知HCl、NaCl和CH3COONa無限稀釋時的摩爾電導分別是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol、0.009101S/m2/mol。那么在無限稀釋時的C3COOH摩爾電導應是1.0.029971S/m2/mol2.00.033515S/m2/mol3.00.02087S/m2/mol4.0 0.039072S/m2/mol U2

8、5、已知 FeO(s) +C (s) 一CO(g) +Fe (s)反應的，H>0,，S>0,，S 不隨溫度而變化，下列說法中正確的是1. 0A.高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程夕2. 0低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程3. 任何溫度下均為非自發(fā)過程4. 任何溫度下均為自發(fā)過程26、室溫下氨基甲酸俊分解反應為 NH2CO2NH4s) =2NH3(g) +CO2(g),若在300K時向系統(tǒng)中加入一定量的 NH2CO2NH4s),則此系統(tǒng)的物種數(shù)S和組分數(shù)K應為()1.0S=3, K=3- r _2.S=1, K=13.0 S=3, K=1 U4.S=3, K=227、將1molN2和1

9、molO2放在一密閉的容器中，發(fā)生了如下的氣相反應N2+O2=2N。則此系統(tǒng)的組分數(shù)和自由度數(shù)為()1. K=1, f=2-r2. K=2, f=3r3. K=3, f=4/ r .4. K=1, f=128、兩個電解池分別裝有AgNO舜口 CuSO4將兩個電解池串聯(lián)，如果再電極上析 出Ag為108g,在電極上析出的Cu應該是1. 0 16g2.1 64g2.2 128g4. 32g ,29、公式 Am=Am+ + Am-適用于（）1 .無限稀的電解質(zhì)溶液u2.0強弱電解質(zhì)溶液3. 0 強電解質(zhì)溶液4. 0 弱電解質(zhì)溶液30、江、河水中含的泥沙懸浮物在出海口附近都會沉淀下來，原因有多種，其中與

10、膠體化學有關的是1. 溶膠互沉作用2.1 電解質(zhì)聚沉作用 U2.2 破乳作用4. 0鹽析作用31、若某液體在毛細管內(nèi)呈凹液面，則該液體在毛細管中將（）1 . 無法確定2 .沿毛細管上升/3 .不上升也不下降4 .沿毛細管下降32、霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是（）1 .B.液體2 .氣體夕3 .0固體4. 氣體或固體33、一定溫度下，二元理想液態(tài)混合物中若純B的飽和蒸氣壓大于純A的飽和蒸氣壓（pB> pA）,則xB增大，氣-液兩相達到平衡時，系統(tǒng)壓力1. 0E.增大守2. 減小3. 不變4. 不一定34、由A、B二組分組成一理想液態(tài)混合物。若 pB> pA,則系統(tǒng)總蒸氣壓p總有（）1

11、. p 總 v pAr _2. p 總v pBC3. p 總=pA+pB4. pAv p 總 v pB 力35、溫度與表面張力的關系是1.0溫度升高表面張力降低守2 . 0溫度對表面張力沒有影響3 .不能確定4 .溫度升高表面張力增加36、由2molA和2molB形成理想液態(tài)混合物，pA=90kPa pB=30kPa則氣相摩爾分數(shù)之比yA: yB為1.C. 3:1 /2.06:13.04:14.8:137、組分A與組分B形成完全互溶系統(tǒng)，在一定溫度下，若純 B的飽和蒸氣壓 大于純A的飽和蒸氣壓（pB> pA），當此組分構成的混合液，處于氣液平衡時（）, r _1. yB>xB2.

12、yB=xB "3. yBvxB4. 0ABC均有可能38、在一定溫度下，在水和CC14組成的互不相溶的系統(tǒng)中，向水層中加入 1:1 的KI和I2 ,此系統(tǒng)的自由度數(shù)為1. 12.043.34.02 /多項選擇題39、水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下 列敘述不正確的是1 .廠 管內(nèi)水面高于水平面八 F 一，一，2 . 1 管內(nèi)水面為凹球面3 .廠 管內(nèi)水面低于水平面4 .廠管內(nèi)汞面為凹球面 ,5 .廠 管內(nèi)汞面與汞平面一致一40、某一物質(zhì)X在三相點時的溫度是20C,壓力是2P。下列說法是正確的是1 .在20 c以上X能以液體存在一2 . 在25c時，液體

13、X和固體X有可能具有相同的蒸氣壓,3 .在25c時，X能以氣體存在4 .在20c以下X能以固體存在 ,5 .在25 C, P下液體X是穩(wěn)定的41、表面活性劑是指當其加入液體后1 .廠能降低液體表面張力2 .廠溶液表面發(fā)生正吸附守3 .廠 溶液表面發(fā)生負吸附4 .可以顯著降低液體表面張力守5 .能升高液體表面張力42、酶催化的特征常數(shù)有1 .廠 Ce02 .廠 t1/23 .廠v m力4 .廠 Ea5.1 Km W43、影響反應速率常數(shù)的因素是1 .催化劑夕2 .反應物濃度3 .反應溫度4 .反應活化能'夕5 .廠pH寸44、對于一級反應的特征，下列說法正確的是1 .廠ln (c0/cA

14、)與t作圖，直線經(jīng)過原點，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負數(shù),2 .廠lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負數(shù) ,3 .廠ln (c0/cA)與t作圖，直線經(jīng)過原點，速率常數(shù)k等于直線的斜率4 .廠ln (c0/cA)與t作圖，直線不經(jīng)過原點，速率常數(shù)k等于直線的斜率5 .1lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率45、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)和能量交換的關系，可把熱力學系統(tǒng)分為1 . 封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量的交換，而無物質(zhì)的交換 .2 . 孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)的交換，也無能量的交換 一3 . 敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)的交換，又有能量的傳遞守4 . 恒溫系統(tǒng)：

15、系統(tǒng)與環(huán)境之間無熱量的交換5 .絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間無熱量的交換46、影響電解質(zhì)溶液電導的因素有1 .離子的濃度82 .以上因素都有關3 .電解質(zhì)溶液的種類 ,4 .廠溶液的溫度可5 .電解質(zhì)溶液的質(zhì)量47、關于臨界月$束濃度（CMC ,說法不正確的是1 . 達到CMC值后，表面活性劑不再具有降低表面張力的作用2 .在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化夕3 .廠 CMC是形成膠束的最低濃度4 .此時表面活性劑溶解已達到飽和5 .表面活性劑分子遠未排滿溶液表面,mol/dm-3,48、某反應的動力學方程可表示為：C=-2X0.01t+16 ,濃度單位為時間單位為s,下列說法正確的是1 .半

16、衰期為800s2 .該反應為一級反應1.1 反應速率常數(shù) k=2 x 0.0lmol/dm-3/s U4 .廠初始濃度 C0=16mol/dm-3 U5 .半衰期為400s /49、在相圖上，系統(tǒng)存在二個相的點是1 .恒沸點/2 .臨界點3 .廠熔點一4 .平衡點5 .低共熔點 50、對于等溫等壓下的化學反應，且非體積功為零時，/ rGM乍為化學反應進行方向和限度的判據(jù)是1 . /rGm=0: G2=G1,化學反應達到平衡狀態(tài)守2 .廠 NrGmvO: G2<G1,非等溫等壓下3 . /rGm<0: G2VG1,為自發(fā)過程，化學反應自發(fā)進行守4 . /rGm>0: G2>

17、;G1,為非自發(fā)過程，化學反應可逆向自發(fā)進行5 . /rGm>0: G2>G1,自發(fā)過程是平衡狀態(tài)51、表面能與表面張力之間的關系，下列說法正確的是（1 .數(shù)值不同2 .都可以用b表示一3 .物理意義不同,4 .量綱不同5 . 從不同角度研究同一現(xiàn)象時采用的物理量,52、下列相變過程可以用來提純化學藥品的是1 .升華夕2 .凝固夕3 .沉淀4 .結(jié)晶夕5 .沸騰守53、Q與W是系統(tǒng)與環(huán)境之間進行能量交換的兩種形式，其數(shù)值取決于系統(tǒng)變化 的具體途徑，所以它們不是狀態(tài)函數(shù)。熱力學規(guī)定1.廠Q=0,系統(tǒng)與環(huán)境之間無熱量的交換.2.Q<0,表示系統(tǒng)向環(huán)境放熱3.W<0,表示環(huán)境

18、對系統(tǒng)做功4 .廠 Q>0,表示系統(tǒng)自環(huán)境吸熱一5 .廠 W>0,表表示系統(tǒng)向環(huán)境做功54、甘汞電極是常用的電極，其電勢的大小受到溫度和KCl濃度的影響，下面條件可使其電勢增大的是1 .廠溫度降低/2 .濃度增大3 .濃度減小/4 .廠以上條件均可5 .溫度升高55、下列說法適合物理吸附的是1 .范德華力吸附,2 .吸附熱大3 .吸附穩(wěn)定，不易解吸4 .吸附速率快一5 .吸附無選擇性歸56、自發(fā)過程具有下列基本特征1 .自發(fā)過程是可逆的2 . 自發(fā)過程具有單向性守3 . 自發(fā)過程具有一定的限度U4 .自發(fā)過程是平衡狀態(tài)5 .廠 自發(fā)過程都具有做功的能力.57、根據(jù)標準平衡常數(shù)與溫度

19、之間的定量關系，則有1 . 對于放熱反應，/rHmv0,則K值隨溫度升高而減小，平衡向逆向反應方向 移動2 .根據(jù)某一溫度時的標準平衡常數(shù)和另一溫度時的標準平衡常數(shù)，可以計算 NrHm V1.1 對于吸熱反應，/rHm >0,則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向 移動4 .當已知rHm,根據(jù)某溫度時的標準平衡常數(shù)可以計算另一溫度時的標準平衡 常數(shù)5 . 對于放熱反應，/rHm>0,則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向 移動判斷題58、 一般采用超離心沉降法測定得到質(zhì)均摩爾質(zhì)量。1 .A"2 .B. xE59、 熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較

20、多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。1 .A. V2 .r B. xW60、 恒溫恒壓且非體積功為零的條件下，一切放熱且嫡增大的反應均可自動發(fā)生。1 .A. V2 .B. X61、 形成恒沸物的雙液體系可以采用普通精儲的方法進行分離。1. r A. V2. r B.”62、 理想氣體的絕熱膨脹始不變。1 .0 A.V2 . r B. 乂夕63、 相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。1.0 A.V2.B. 乂”64、 在某一溫度和壓力下兩相達到平衡時的相變?yōu)榭赡嫦嘧儭? .A.，?2 .B. X65、 當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等。1 .A. M2 .B. X66、 包沸混合物

21、的沸點不隨外壓的改變而改變。1.0 A. V2.B. X，67、溶膠中添加明膠有穩(wěn)定作用1.0 A. V2.B.”68、 對于沒有相變化和化學變化的均相封閉系統(tǒng)，溫度升高1 K所吸收的熱稱為該系統(tǒng)的熱容。1 .A.V2 .B. X夕69、 完全互溶雙液體系有負偏差時，通常伴有溫度升高和體積增大的效應。1 .廠 A.V2 .廠 B.”70、 電極電勢產(chǎn)生的原因是金屬表面雙電層的存在。1 .A. M2 .B. X71、 外加電解質(zhì)都可引起溶膠產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。1 .A. V2 .B. X夕72、 當混合物的熔融溫度和組成都不隨時間而改變時得到的混品為簡單低共熔混合物。1 .A. V2 .B. X73、

22、 口服固體藥物可以先制成凝膠，干燥后粉碎為細粉，使用時加水再次形成凝膠，提高生物利用度。73.1 A. V73.2 B. ”74、 因為微小晶體的飽和蒸汽壓大于大晶體的飽和蒸汽壓，所以小晶體的溶解度大。1 .A. W2 .B. X75、 精儲塔的塔板數(shù)越多，液體混合物的分離效果越好。1 .A. M2 . r B. X76、 有序的運動可自發(fā)地向著無序的運動轉(zhuǎn)變。1 .A."2 .B. X77、 特性粘度是最能反映溶質(zhì)分子本性的一種物理量，因為它已消除了大分子之間相互作用的影響。1 .A. M2 .B. x78、 肥皂泡的液膜有內(nèi)、外兩表面，所以附加壓力P = 4(t /r。1.0 A

23、.V2.B. X79、 消除電粘效應的辦法是在大分子電解質(zhì)溶液中加入足量的電解質(zhì)。1 .A. V2 .tB. X夕80、 反應的熱效應取決于反應物和生成物的性質(zhì)。1 .A. V2 .廠 B.”81、 在絕熱可逆膨脹過程中氣體壓力的降低要比等溫可逆膨脹過程中更為顯著。1 .A. V2 .B. X82、 液體接界電勢會影響到測定電池電動勢的穩(wěn)定性，常利用鹽橋消除液體接界電勢。1 .A. V2 .B. X/83、 固體口服藥物制劑中，藥物粒徑越小，吸收越好，產(chǎn)品的質(zhì)量越好。1 .A.V2 .B. xW84、 當混合物的熔融溫度和組成都不隨時間而改變時得到的混品為簡單低共熔混合物。1 .A.”才2 .

24、B. X85、 亥姆霍茲自由能判據(jù)可作為封閉系統(tǒng)等溫等容且非體積功為零的條件下自發(fā)過程方向和限度的判據(jù)。1 .A.”療c r2 . B. x86、 在原電池中，正極是陰極，電池放電時，溶液中帶負電荷的離子向陰極遷移。1.0 A.，2.B. xE87、 溶解度很小的藥物可以加入形成膠團的表面活性劑溶液中達到增溶效果。1 .A. W2 .B. X88、 在非體積功為零的條件下，封閉系統(tǒng)經(jīng)一等壓過程，所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的熱力學能。1 .A.72 .B. xW89、 測定溶液pH值時的H+指示電極有氫電極、釀-氫釀電極和玻璃電極，廣泛使用的是玻璃電極。1 .A. V2 .B. X90、 在絕熱

25、可逆膨脹過程中氣體壓力的降低要比等溫可逆膨脹過程中更為顯著。1 .A.2 .B. X主觀題91、 大分子溶液和小分子溶液及溶膠的異同點有哪些?大分子溶液與小分子溶液均為真溶液，但由于大分子較大且呈線鏈狀結(jié)構， 所以其性質(zhì)有別于小分子溶液，如不能透過半透膜、擴散速度慢、溶液黏度較 大等。單個大分子的大小達到膠體顆粒大小的范圍，因此大分子溶液也表現(xiàn)出 一些溶膠所具有的性質(zhì)，但是，大分子溶液與溶膠也有區(qū)別。大分子溶液無明 顯的相界面，而膠體溶液存在明顯的相界面，所以兩者呈現(xiàn)出完全不同的丁達 爾效應。另外，大分子溶液是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)，而溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)， 這也是兩者之間的最主要區(qū)別。92、 在實

26、驗中常用冰鹽混合物作為致冷劑，試解釋當把食鹽放入 0 C的冰水 平衡系統(tǒng)中時，為什么會自動降溫？降溫的程度是否有限制，為什么？這種致冷系統(tǒng)最多有幾相？1、當把食鹽放入0 C的冰水平衡系統(tǒng)中時，根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，冰鹽混合物冰點降低，故冰就要融化，融化過程中要吸熱使系統(tǒng)的溫度下降；2、降溫有一定的限度，因為它是二組分系統(tǒng)的低共熔混合物，當溫度降到低共熔點時，冰與溶液達到了平衡，不再融化而吸熱，此時系統(tǒng)的溫度就不再下降了；3 、根據(jù)相律：f =K-（|）+2,K =2 （NaCl , H2O，當f =0,即最多相數(shù)小max=4 （氣相，溶液相，冰，NaCl（s） ）。93、 相點與物系點有什么區(qū)別

27、？相點是相圖中表示某一相狀態(tài)的點。從相點位置可看出該相的狀態(tài)、組成、溫度、壓力等。相點位置可隨壓力、溫度的改變而改變。在單組分系統(tǒng)的相圖上，所有點全部是相點。物系點是表示系統(tǒng)的溫度、壓力和總組成狀態(tài)的點。在單相區(qū)，物系點可與相點重合。而在兩相區(qū)內(nèi)只有物系點，該物系點所對應的組成由兩個相點表示。94、 流體類型有哪些，簡述其特點？1）牛頓流體的粘度不隨切力的變化而變化，它只與流體的溫度有關，隨著溫 度的升高，流體的黏度變小。2）塑性流體是指在受到切力作用較小時，流體彈性形變但并不流動，當切力 增大到某一臨界值（塑變值）時開始呈現(xiàn)牛頓流體的性質(zhì)，具有屈服值及觸變 性的特性。即隨剪切力的施加而產(chǎn)生變

28、形，當外力撤除后并不回復原型。3）假塑性流體是指無屈服應力，并具有粘度隨剪切速率增加而減小的流體。 也稱為切稀，流體的表觀粘度隨切變速度的增加而減少。無塑變值。4）脹流型流體指在外力作用下，流體粘度因剪切速率的增大而上升，但在靜置時，流體流動較好。即在外力作用下，其粘度會因剪切速率的增大而上升的流體，但在靜置時，能逐漸恢復原來流動較好的狀態(tài)。無塑變值。也稱切稠。95、 為何CO 2鋼瓶口總有白色固體存在？白色固體為干冰，這是由于鋼瓶啟動時瓶內(nèi)高壓氣體突然降至大氣壓力，已低于CO2三相點壓力。同時高壓氣體突然膨脹，可視為絕熱膨脹，系統(tǒng)驟然降 溫，從CO2的相圖可知，降溫后氣體直接凝華為干冰。96、 大分子化合物在藥物制劑的生產(chǎn)過程中有哪些應用？大分子化合物已經(jīng)滲透到藥物制劑生產(chǎn)的每一個環(huán)節(jié)。大分子化合物已廣泛用作各種制劑中的輔料。另外，大分子化合物既可直接作為藥物使用，也可用作小分子藥物的載體材料來改善藥物的療效，而且大分子化合物在制備新型給藥系統(tǒng)方面，如緩控釋制劑也有重要的應用。大分子化合物材料還可以用作藥物制劑的包裝材料。97、容積為27m3的絕熱容器中有一小加熱器件，器壁上有一小孔與100 kPa的大氣相通以維持容器為空氣壓力恒定。今利用加