必修1課堂同步學(xué)案課件3.2.1《鈉的重要化合物》課件

1、第三章第二節(jié)第一課時(shí) 課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)名師課堂一點(diǎn)通考點(diǎn)一創(chuàng)新演練大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)鈉的重要化合物第一課時(shí)鈉的重要化合物Na2ONaOHNa2CO3121。NaOHCO2=NaHCO3 一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1物理性質(zhì)物理性質(zhì)Na2CO3NaHCO3純堿純堿 蘇打蘇打小蘇打小蘇打易溶易溶小小2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng) 1定義定義 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都

2、會(huì)使火焰呈現(xiàn) 。 特殊的顏色特殊的顏色2操作操作 3幾種金屬元素的焰色幾種金屬元素的焰色 鈉：鈉： 色，鉀：色，鉀： 色色(觀察時(shí)要透過(guò)觀察時(shí)要透過(guò) )，銅：綠色。銅：綠色。 黃黃紫紫藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃1將下列物質(zhì)與其用途連線。將下列物質(zhì)與其用途連線。Na2CO3A供氧劑供氧劑Na2O2 B食用堿食用堿NaHCO3 C食鹽食鹽NaOH D工業(yè)用堿工業(yè)用堿NaCl E治療胃酸過(guò)多治療胃酸過(guò)多答案：答案：B，A，BE，D，C2Na2O與與Na2O2都能與水反應(yīng)生成都能與水反應(yīng)生成NaOH，所以，所以Na2O與與Na2O2都是堿性氧化物，你同意這種觀點(diǎn)嗎？都是堿性氧化物，你同意這種觀點(diǎn)嗎？答案：答

3、案：不同意。不同意。Na2O2不是堿性氧化物，堿性氧化物指不是堿性氧化物，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成時(shí)不僅生成NaCl和水，還會(huì)有氧氣生成，故不屬于堿和水，還會(huì)有氧氣生成，故不屬于堿性氧化物。性氧化物。3能否用澄清石灰水來(lái)鑒別能否用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3和和NaHCO3溶液？溶液？答案：答案：不能，因?yàn)槎呔芘c石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉不能，因?yàn)槎呔芘c石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)

4、2=CaCO3Na2CO32H2O4判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”號(hào)號(hào))。(1)Na2O和和Na2O2中的氧元素都是中的氧元素都是2價(jià)價(jià)()(2)CaCO3的溶解度小于的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，則的溶解度，則Na2CO3溶液度小于溶液度小于NaHCO3的溶解度的溶解度()(3)Na2CO3不與不與NaOH反應(yīng)，則反應(yīng)，則Na2CO3與與Ca(OH)2也不也不能反應(yīng)能反應(yīng)()(4)焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化()答案：答案：(1)(2)(3)(4)關(guān)于關(guān)于Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的反應(yīng) 2三個(gè)關(guān)系三個(gè)關(guān)系 (1)固體質(zhì)量關(guān)系：固

5、體質(zhì)量關(guān)系： 與與CO2的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 244 g 32 g 88 g32 g56 g(228) 結(jié)論：結(jié)論：Na2O2固體與固體與CO2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的于與參加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，即的質(zhì)量，即Na2O2CO=Na2CO3(實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。 與與H2O的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 218 g 32 g36 g32 g4 g(22) 結(jié)論：結(jié)論：Na2O2固體與固體與H2O反

6、應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，即的質(zhì)量，即Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。 (2)氣體體積關(guān)系：氣體體積關(guān)系： 與與CO2的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 氣體的體積差氣體的體積差 2 L 1 L2 L1 L1 L 與與H2O的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2氣體的體積差氣體的體積差 2 L1 L2 L1 L1 L 結(jié)論：若結(jié)論：若CO2和水蒸氣和水蒸氣(或二者的混合氣體或二者的混合氣體)通過(guò)足通過(guò)足量的量的Na2O2

7、，氣體體積的減少量為原氣體，氣體體積的減少量為原氣體(或混合氣體或混合氣體)體體積的一半，即為生成氧氣的量。積的一半，即為生成氧氣的量。 (3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移關(guān)系： 當(dāng)當(dāng)Na2O2與足量與足量CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移1 mol電子。電子。 例例1200時(shí)時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共和水蒸氣的混合氣體共23.2 g與與足量的足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2 g，則原，則原混合氣體的物質(zhì)的量為混合氣體的物質(zhì)的量為 ()A0.2 molB0.6 molC0.8 mol D1.0 mol 解析解析設(shè)混合氣體中設(shè)混合氣

8、體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x、y。 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 2 mol 88 g32 g56 g x28 x 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 2 mol36 g32 g4 g y2y 則：則：44x18y23.228x2y7.2 解得：解得：x0.2 moly0.8 mol 所以混合氣體的總物質(zhì)的量為所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol0.8 mol1.0 mol。 答案答案D 一定量的一定量的Na2O2與一定量與一定量CO2和和H2O(g)的混合物的混合物的反應(yīng)，可視作的反應(yīng)，可視作Na

9、2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完反應(yīng)完全后，全后，Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。Na2CO3與與NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1鑒別鑒別2除雜除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 例例2有兩試管分別裝有有兩試管分別裝有Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液，下列操作或判斷正確的是下列操作或判斷正確的是 () 解析解析A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為：項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，兩者現(xiàn)象相同，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀)；B項(xiàng)滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)項(xiàng)滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)NaHCO3溶液反溶液反應(yīng)更劇烈；應(yīng)更劇烈；C項(xiàng)項(xiàng)Na2CO3與與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與與CaCl2不反應(yīng)；不反應(yīng)；D項(xiàng)逐滴加入鹽酸時(shí)，項(xiàng)逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣立即產(chǎn)生氣泡，泡，Na2CO3開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。 答案答案C (1)Na2O2為淡黃色固體，能與為淡黃色固體，能與CO2、H2O