☆初三化學計算題稍難

1、化學計算題精選一、選擇題（1-10題每小題4分，11-15題每小題3分，共55分）1 .已知磷酸二氫?。∟H4H2PO0是磷肥中的一種，下列說法錯誤的是（）A.該肥料是一種復(fù)合肥料B.該肥料是由氮、氫、磷、氧四種元素組成C.該肥料中氮、氫、磷、氧的質(zhì)量比為1:6:1:4D.該肥料與熟石灰混合研磨有氨味氣體產(chǎn)生2 .下列有關(guān)“2CO+O2m整2CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（）A.若56gCO參加反應(yīng)，則消耗02的質(zhì)量一定是32gB.若16gO2參加反應(yīng)，則生成的CO2的質(zhì)量一定是44gC若10gCQ生成，則消耗的CO和O2的質(zhì)量總和一定是10gD.若5gCO與2gO2混合點燃，則生成的CO2質(zhì)

2、量一定是7g3 .稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸配置500ml質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/ml）,稀釋時需用的水的體積約為（）A.436.8mlB.453.7mlC.456.0mlD.458.3ml4 .實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8%,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2.4%。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為（）A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%5 .現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

3、為w.則下列說法中正確的是（）A.若混合物為Zn、Al,w可能是0.2gB.若混合物為Zn、Fe,w不可能是0.2gC.若混合物為Zn、Cu,w是0.2g,則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%D.若混合物為Zn、Mg則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于10%6 .煨燒石灰石可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素）.測得煨燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20:3.則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（）A.40%B.60%C.30%D.50%7 .有COCO和N2的混合氣體120g,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%.使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的

4、澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為（）A.50gB.100gC.150gD.200g8 .某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%勺雙氧水和少量的二氧化鎰放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g出，該同學得出的結(jié)論中,不合理的是（=）A.反應(yīng)速率逐漸加快B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC.催化劑二氧化鎰的質(zhì)量為0.3gD.反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9:89 .向50g氯化鋼溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)

5、，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化銀溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.42.1%B.43.5%C.56.9%D.58.2%10 .小亮同學在實驗室中制取CO氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺NaCQ溶液。實驗過程中加入N和CQ溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2co溶液的質(zhì)量與溶液的ph變化關(guān)系如圖1中b點的值為53C.圖1中c時，溶液中的溶質(zhì)有兩種D.圖1中。一a段反應(yīng)過程中溶液的PH變化情況可用圖2中h-k段表示11 .用足量的CO還原4.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰

6、水吸收，得到沉淀7.5g,則這種鐵的氧化物可能是（）A.FeOB.Fe2QC.Fe3O4D.FeO與F殳Q的混合物12 .煨燒石灰石（石灰石中的雜質(zhì)不含鈣、碳元素，且不參與反應(yīng)）可制得氧化鈣.測得煨燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量之比為25:3,則已分解的碳酸鈣與原碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A.3:5B.1:2C.2:5D.3:10溶液質(zhì)量13 .向一定質(zhì)量AgNO和Cu（NO）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是（）A.a點溶液中的溶質(zhì)有3種B.若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀C.取c點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D.d點溶液中溶質(zhì)為Zn（N

7、Q）2十固體溫含物的質(zhì)量§0tib時間,mtn14.用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如圖.正確的分析是（）A.反應(yīng)結(jié)束時能收集到（a-b）g氧氣8. P點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C.二在反應(yīng)過程中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大D.在0t2時段，MnQ在混合物中的含量的不斷增大15 .在用QM丙快）合成CsH8C2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到100%（即反應(yīng)物中所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物）,在催化劑作用下除需要吐外，還需要其他的反應(yīng)物可能是（）A.CH4OB.CQC.H2OD.CH二、填空題（每空2分，共36分）16 .過氧乙酸是一種消毒劑.在2003

8、年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用.某醫(yī)療小組分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進行消毒.（1）過氧乙酸的化學式為GHO3.其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）（2）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600kg.需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%勺過氧乙酸溶液kg.（3）配制的主要步驟是計算、量取、.17 .某實驗需要100g8%的硫酸銅溶液。(1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是g,從中取10g溶液，此溶液的質(zhì)量分數(shù)為(2)實驗室用硫酸銅晶體(分子式為CuSQ?5味O)配制100g8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體g。(已知相對分子質(zhì)量：CuSQ?5H2O為250,CuSQ為160

9、)18根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題。對ot2Oo-«40溫度七分析圖1,P點處A.B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A_B(填>"、<"或=');取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從tC降低到10C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填增大”、減小或不變)(2)分析圖2,要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：；.(3)10C時，A.B.C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是19 .請閱讀以下摘自今年的揚州日報，與化學關(guān)系密切的信息，并填空.資訊1據(jù)市環(huán)境監(jiān)測站專家分析：5月4日至7日，由于陽光燦爛，臭氧(Q)也出來“作怪”，連續(xù)

10、四天的日平均濃度也均超標.臭氧在常溫常壓下是淡藍色氣體，穩(wěn)定性極差，可自行分解為氧氣.臭氧在空氣中達到一定濃度可刺激呼吸道.大氣中臭氧濃度超標的原因是：在靜風條件下強烈的陽光就成為氮氧化物的催化劑，從而推高了臭氧濃度，形成污染.(1)臭氧“自行分解”的化學方程式為;若氮氧化物假定為二氧化氮，強光條件下促使其分解產(chǎn)生了O3和N2.則該反應(yīng)的化學方程式為.1資訊2吳江某公司研發(fā)的一層看似普通的白色薄膜，卻有超高防水透氣、阻燃、抗菌和耐腐蝕的神奇功能這種膜的專業(yè)術(shù)語叫聚四氟乙烯納米微孔薄膜，由聚四氟乙烯樹脂經(jīng)特殊設(shè)備和工藝制作而成，該樹脂是一種超高分子量材料.(2)制作這種薄膜的聚四氟乙烯樹脂(CF

11、2CF2)n的相對分子質(zhì)量為1X108,其n值等于碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20 .已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃,充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水.實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：A反應(yīng)前質(zhì)量/g16反應(yīng)后質(zhì)量/g0O2CO2Ha0004436(1)表中a值為;有機物A中碳元素的質(zhì)量為g。(2)有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為三、實驗探究題(每空3分，共39分)21.某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗.圖1圖二圖3(1)圖1中儀器a的名稱是,按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)(2)小王按圖2的操作稱取氯化鈉，

12、小張發(fā)現(xiàn)小王的操作有錯誤.你認為小王操作中錯誤是;他稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為g.(3)量取蒸儲水的體積讀數(shù)如圖所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(水的密度為1g/cm3)；而實際得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(4)在上述實際配得的溶液中加6.0g水，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(5)在上述實際配得的溶液中家23.0g氯化鈉，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(已知25c時，氯化鈉的溶解度為36g,計算結(jié)果均保留一位小數(shù))22 .一包白色粉末A由CuSd、CaCO3、BaCl?、NazSd、NaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進行以下實驗：分析實驗過程，回答：白色粉末A中一定有,一定沒有

13、;可能含有的物質(zhì)是,生成無色氣體E的化學方程式是.對可能含有的物質(zhì)，通過如下實驗進一步確認：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取未知成分溶液D少許，加入溶液，.四、分析計算題(共40分)23 .實驗室有瓶標簽?zāi)：臒龎A溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的操作如下：取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g,往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酗:溶液后，又稱量奉B形瓶，質(zhì)量為37.5g;取質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g請解答下列問題：(1)所取燒堿溶液的質(zhì)量=g.(注：滴入酚酬:的質(zhì)量忽略不計)(2)反

14、應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量=g.(3)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(列出計算過程)(4)問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的pH,pH=6.2,則小亮的結(jié)果比小軍的(選填“偏大”或“偏小”或“無影響”)，原因是24 .瓜地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%勺濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情.請回答：(1)25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%勺濃硫酸中含MSQ的質(zhì)量為t;(2)計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？(3)處理一定量的硫酸，

15、理論上既可用m噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m、成、m3的數(shù)值大小關(guān)系為25 .實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CG,取50g反應(yīng)10203040破醋的:容液質(zhì)里I后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是g.(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是(3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。26 .實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行如下實驗：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A;步驟二：將

16、另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B;步驟三：將溶液A.粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含CU2+的強酸性溶液。(1)溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有(2)計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；計算粉末B中鐵的質(zhì)量；(4)原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？27 .現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖甲實驗方案：【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOHm夜質(zhì)量增加4.4g;第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進

17、行分析與計算：(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為.(只寫結(jié)果)(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)必0.6淵一"體用頻頻刪圄甲1510(3)實驗中混合溶液與NazCQ溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？50100150200250碳酸鈾溶液的質(zhì)量一圖乙（4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的N/CQ的溶液，請你如圖乙中畫出加入N/CQ溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。28 .優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”價格相差很大，但外觀、手感沒有明顯差異，某化學興趣小組同學對二者成分的不同進行了探究?！静殚嗁Y料】優(yōu)質(zhì)珍珠粉由珍珠加工而成，含有一

18、定量的碳酸鈣、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。廉價“珍珠粉”由貝殼加工而成，加工過程中會用到氫氧化鈉；貝殼的主要成分是碳酸鈣。優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”中，除碳酸鈣外，其他成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”的區(qū)別可能有：廉價“珍珠粉”中含有.廉價“珍珠粉”中不含氨基酸。優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)不同?！緦嶒濱】將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，加少量水溶解，靜置段時間后過濾，取兩種濾液備用。操作現(xiàn)象結(jié)論猜想成立取少量兩種濾液分別于兩支試管中，滴加少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉的濾液沒有變色；廉價“珍珠粉”的濾液變紅取少量兩種濾液分別于兩支試管中，加入一。,加熱至沸騰優(yōu)質(zhì)珍珠粉的濾液有黃色出現(xiàn)，局部變黑；廉價“珍珠粉”的濾液沒有明顯現(xiàn)象猜想成立【實驗II將10.00g優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，逐滴加入稀鹽酸,邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)記錄如表：優(yōu)質(zhì)珍珠粉廉價“珍珠粉